GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA 12 HỌC KÌ 2

Giáo án gồm 15 tiết tự chọn trong học kì 2 môn hóa lớp 12. Các bạn chỉ cần sửa ngày soạn là in và dùng ngay được. Ở cuối giáo án là một số phiếu bài tập tách ra để photocoppy nếu muốn giao bài cho học sinh, đỡ phải đọc chép đầu bai.

***************************************************************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn: 03/02/2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố tính chất nhơm hợp chất nhơm Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng kiến thức Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT Câu 1: Nhận định sau khơng Al? A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hoàn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu D Al dễ nhường electron hố trị nên thường có số oxi hố +3 hợp chất Câu 2: Từ Al đến Mg, Na theo chiều tính khử tăng dần A lượng ion hoá I1 giảm dần, đồng thời điện cực giảm dần B lượng ion hoá I1 tăng dần, đồng thời điện cực giảm dần C lượng ion hoá I1 tăng dần, đồng thời điện cực tăng dần D lượng ion hoá I1 giảm dần, đồng thời điện cực giảm dần Câu 3: Nhận định sau khơng tính chất kim loại Na, Mg, Al A Na kim loại có tính khử mạnh Mg, Al B Al tan dd NaOH Mg(OH)2 giải phóng H2 + C Na, Mg, Al khử dễ dàng ion H dd axit HCl, H2SO4 loãng thành H2 D Al khử nhiều oxit kim loại như: Fe2O3, Cr2O3, nhiệt độ cao thành kim loại tự Câu 4: Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta dùng Criolit Có nhận định sau Criolit: (1) Criolit cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp, từ tiết kiệm lượng (2) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (3) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành Al nóng chảy (4) Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhẹ Al lên bảo vệ Al Nóng chảy khơng bị oxi hố O2 khơng khí Những nhận định là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 5: Cho phản ứng: Al + NaOH + 3H2O  NaAl(OH)4 + 3/2 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất A NaOH B Na[Al(OH)4] C H2O D Al oxi hoá Câu 6: Có thể dùng bình Al để chuyên chở dd sau đây? A dd KOH, NaOH B dd HNO3, dd H2SO4 C dd HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D dd HCl, H2SO4 Câu 7: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, cực âm xảy trình: 3+ A Al  Al + 3e 3+ B Al + 3e  Al 2- 2- C 2O  O2 + 4e D O2 + 4e  2O Câu 8: Phèn nhôm dùng để làm nước vì: A Môi trường dd axit (chua), nên trung hồ bazơ B Khi hồ lỗng, kết tủa Al(OH)3 tạo ra, kéo theo chất rắn, bẩn lơ lửng nước 3+ C Al2(SO4)3 chất điện li mạnh, điện li, ion Al kết hợp với chất bẩn, lắng xuống 2+ 2+ D Al2(SO4)3 phản ứng trao đổi với ion Mg , Ca có nước, tạo kết tủa Câu 9: Quặng boxit chứa Al2O3.2H2O thường có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Để tinh chế quặng, người ta làm sau: Cho quặng tác dụng với NaOH đặc, dư Lọc bỏ chất rắn không tan dd X Sục CO2 vào dd X kết tủa Y dd Z Nung kết tủa Y nhiệt độ cao Al2O3 tinh khiết Số phản ứng xảy qui trình A B C D Câu 10: Nhận định sau khơng tính chất Al2O3? A Al2O3 có tính bền vững vì liên kết Al2O3 bền vững B Al2O3 có tính lưỡng tính vì vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ C Al2O3 có tính lưỡng tính nên tan nước tạo dd kiềm dd axit D Do cấu trúc bền vững mà Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị khử thành Al Câu 11: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) B Cho dd AlCl3 dư vào dd NaOH C Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 D Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 Câu 12: Trong phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3, thành kim loại tự (2) Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm (3) Những đồ vật nhơm bị hồ tan dd kiềm dư NaOH, Ca(OH)2,… (4) Axit H2SO4 đặc, nguội, axit HNO3 đặc, nguội oxi hoá bề mặt kim loại Al tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho Al thụ động Số phát biểu A B C D IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập Al hợp chất Al (tiếp) - Ơn tập lí thuyết - Chuẩn bị tập ****************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn: 09/02/2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố tính chất nhơm hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng kiến thức Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT Câu 1: Trong chất sau: Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, Al, số chất có tính lưỡng tính A B C D Câu 2: Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt kim loại: Na, Al, Mg, Ag? A dd NaOH B dd NH3 C H2O D dd HCl Câu 3: Dãy chất sau gồm chất không tan nước tan dd HCl nước có hoà tan CO2? A MgCO3, Al2O3, CaCO3 B MgCO3, CaCO3, Al(OH)3 C MgCO3, BaCO3, CaCO3 D Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3 Câu 4: Để nhận biết chất rắn: Al2O3, MgO, CaCl2 dùng nhóm thuốc thử sau đây? A H2O H2SO4 B H2O NaOH C H2O NaCl D H2O HCl Câu 5: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dd natri aluminat (2) Sục khí NH3 dư vào dd AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dd HCl loãng vào dd natri aluminat Những thí nghiệm có tượng giống A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) Câu 6: Thí nghiệm sau hồn thành khơng có kết tủa? A Cho dd AlCl3 dư vào dd NaOH C Cho dd NH4Cl vào dd natri aluminat B Cho Ba kim loại vào dd NH4HCO3 D Cho dd HCl dư vào dd natri aluminat Câu 7: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dd NaOH dư thấy có khí thoát Vậy A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 hỗn hợp X có C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 8: Có lọ đựng dd nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết dd A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C quỳ tím D dd AgNO3 Câu 9: Hiện tượng sau nhỏ từ từ dd KOH vào ống nghiệm dd Al(NO3)3 đến dư? A kết tủa xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau dần tan hết tạo dd không màu B kết tủa trắng C kết tủa trắng xuất tan tạo dd khơng màu D khơng có tượng gì xảy Câu 10: Nhỏ từ từ dd Al(NO3)3 vào ống nghiệm dựng dd KOH, tượng xảy A kết tủa trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau dần tan hết tạo dd khơng màu B xuất kết tủa trắng C khơng có kết tủa, chỉ có khí bay lên D kết tủa trắng xuất tan hết tạo dd không màu Câu 11: Tách riêng kim loại nhôm khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg , nên thực theo trình tự sau đây? A Ngâm hỗn hợp ddịch NaOH, thổi CO2 vào dd, lấy kết tủa nung nóng, điện phân oxit nóng chảy C Ngâm hỗn hợp dd CuCl2, điện phân B Ngâm hỗn hợp dd HCl, điện phân dd dd D Cho hỗn hợp tác dụng với oxi, điện phân oxit nóng chảy Câu 12: Khi cho m gam Al tác dụng với dd NaOH dư x lít khí cho m gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư y lít khí N2 (các thể tích khí đo điều kiện) Quan hệ x y A x = 5y B y =5x C x = y D x = 2,5y Câu 13: Trong phát biểu sau: + (1) Nhôm khử dễ dàng ion H dd axit, HCl H2SO4 loãng, giải phóng H2 (2) Những vật nhơm hàng ngày tiếp xúc với nước xảy phản ứng nhiệt độ thường (3) Nhôm không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc, nguội (4) Nhôm bị thụ động không tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng Số phát biểu A B C D Câu 14: Khi cho hỗn hợp gồm a mol kali b mol nhơm hồ tan nước, biết a > 4b Kết A kali nhôm tan hết, thu dd suốt B kali nhơm tan hết, bình phản ứng có kết tủa trắng keo C kali tan hết, nhơm dư, dd thu suốt D kali tan hết, nhôm dư, bình phản ứng có kết tủa trắng keo Câu 15: Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dd NaAlO2, thu được: A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau kết tủa bị hòa tan (tạo Al(HCO3)3) NaHCO3 B Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dd chứa Na2CO3 H2O C Khơng có phản ứng xảy D Phần không tan Al(OH)3, phần dd gồm NaHCO3 H2O Câu 16: Cho lượng bột kim loại nhôm cốc thủy tinh, cho tiếp dd HNO3 loãng vào cốc, khuấy phản ứng hồn tồn, có khí NO, N2O N2 thoát Bây cho tiếp dd xút vào cốc, khuấy đều, có hỗn hợp khí (khơng kể nước, khơng khí) Hỗn hợp khí khí nào? A NO2; NH3 B NH3; H2 C CO2; NH3 D H2; N2 Câu 17: Phèn chua có cơng thức A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập Al hợp chất Al (tiếp) - Ơn tập lí thuyết - Ch̉n bị tập ****************************************** BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn: 17/02/2018 Tiết A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố tính chất nhơm hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng kiến thức Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT Câu 1: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4 Câu : Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,15 Câu 3: Cho lít dd NaOH có nồng độ b M vào dd có a mol AlCl3 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp lít dd NaOH thì 0,06 mol kết tủa Giá trị a b A 0,15 0,06 B 0,09 0,18 C 0,09 0,15 D 0,06 0,15 Câu 4: Cho 200 ml dd NaOH 2,25M vào 100 ml dd AlCl3 1M dd X Sục khí CO2 đến dư vào X đến phản ứng hoàn toàn thì thấy V lít khí CO2 (đktc) phản ứng Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 5: X dd chứa 0,1 mol AlCl3, Y dd chứa 0,32 mol NaOH Cho từ từ Y vào X, sau cho hết Y vào X a gam kết tủa Nếu cho từ từ X vào Y, sau cho hết X vào Y b gam kết tủa Giá trị a, b là: A a = b = 3,12 B a = b = 6,24 C a = 3,12, b = 6,24 D a = 6,24, b = 3,12 Câu 6: X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Cho 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd Y, khuấy đến kết tủa phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dd X A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Câu 7: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dd HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,0 Câu 8: Dd X dd NaOH C% Lấy 36 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa lấy 148 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Câu 9: Một dd X chứa NaOH 0,3 mol Na[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dd X thu 15,6 gam kết tủa Số mol NaOH dd X A 0,2 0,8 B 0,4 0,8 C 0,2 0,4 D 0,2 0,6 Câu 10: Hoà tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dd X Thêm dần đến hết 300 ml dd Ba(OH)2 1M vào X a gam kết tủa dd Y Lọc bỏ hết kết tủa sục khí CO2 dư vào dd nước lọc thấy tạo b gam kết tủa Giá trị a b A 46,6 27,5 B 46,6 7,8 C 54,4 7,8 D 52,5 27,5 Câu 11: Thêm dd HCl vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 1M Na[Al(OH)4] 1M Khi kết tủa thu 6,24 gam thì số mol HCl dùng A 0,08 0,16 B 0,18 0,22 C 0,18 0,26 D 0,26 0,36 Câu 12: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al Ba thành phần - Phần 1: tác dụng với nước (dư) 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 50 ml dd NaOH 1M (dư) 0,07 mol H2 dd Y Cho V ml dd HCl vào Y 1,56 gam kết tủa Giá trị V lớn để thu lượng kết tủa A 20 B 50 C 100 D 130 IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập Al hợp chất Al (tiếp) - Ơn tập lí thuyết - Chuẩn bị tập ****************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn: 13/01/2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố tính chất nhơm hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng kiến thức Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính tốn B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT Câu 1: Dd X dd NaOH C% Lấy 36 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa lấy 148 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Câu 2: Cho từ từ V lit dd NaOH 1,0M vào dd có chứa 26,7 gam AlCl3 thì thu 11,7 gam kết tủa Giá trị V A 0,45 0,6 B 0,65 0,75 C 0,6 0,65 D 0,45 0,65 Câu 3: Hoà tan 26,64 gam Al2(SO4)3.18H2O vào nước dd X a) Thể tích dd NaOH 0,2M cần thêm vào dd X để thu lượng kết tủa lớn A 1,17 lít B 2,34 lít C 1,20 lít D 0,60 lít b) Cho 250 ml dd NaOH tác dụng hết với X thì thu 2,34 gam kết tủa Nồng độ dd NaOH dùng A 0,36M B 0,36M 1,52M C 0,36M 0,80M D 0,36M 1,16M Câu 4: Dd hỗn hợp X gồm KOH 1,0M Ba(OH)2 0,5M Cho từ từ dd X vào 100 ml dd Al(NO3)3 1,5M Thể tích nhỏ dd X cần dùng để khơng kết tủa A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 400 ml Câu 5: Hoà tan vừa hết m gam Al vào dd NaOH thì thu dd X 3,36 lít H2 (đktc) Rót từ từ dd HCl 0,2M vào X thì thu 5,46 gam kết tủa Thể tích dd HCl dùng A 0,35M B 0,35M 0,85M C 0,35M 0,50M D 0,35M 0,70M Câu 6: Cho từ từ V lít dd HCl 0,5M vào 200 ml dd Na[Al(OH)4] 1,0M thu 11,7 gam kết tủa Giá trị V A 0,3 0,4 B 0,4 0,7 C 0,3 0,7 D 0,7 Câu 7: Cho 100 ml dd AlCl3 2M tác dụng với dd KOH 1M a) Thể tích dd KOH tối tối thiểu phải dùng để khơng kết tủa A 0,4 lít B 0,8 lít C 0,6 lít D 1,0 lít b) Cho dd sau phản ứng tác dụng với HCl 2M thu 3,9 gam kết tủa keo Thể tích dd HCl dùng A 0,025 lít B 0,325 lít 0,10 lít C 0,025 lít 0,10 lít D 0,025 lít 0,325 lít Câu 8: Cho 200 ml dd Al2(SO4)3 tác dụng với dd NaOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay dùng 340 ml dd NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dd Al2(SO4)3 thí nghiệm A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M Câu 9: Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2,0M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ aM; thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thì lại 5,1 gam chất rắn Nếu V = 200 ml thì a A 1,5M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M 3,0M Câu 10: Dd X gồm: 0,16 mol Na[Al(OH)4]; 0,56 mol Na2SO4 0,66 mol NaOH Thể tích dd HCl 2M cần cho vào dd X để 0,1 mol kết tủa A 0,38 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,50 lít C 0,38 lít 0,50 lít D 0,25 lít 0,50 lít 3+ Câu 11: Cho từ từ a mol NaOH vào dd chứa b mol muối Al Điều kiện để thu sau phản ứng A a < 4b B a = 2b C a > 4b D 2b < a < 4b Câu 12: Cho từ từ dd có a mol AlCl3 vào dd có chứa b mol NaOH Điều kiện để có kết tủa lớn A b = 3a B b = 2a C b = 4a D 2b = a Câu 13: Cho dd có chứa a mol Al2(SO4)3 vào dd có chứa b mol NaOH Điều kiện để có kết tủa lớn bé A b = 6a b = 8a B b = 3a b ≥ 4a C b = 4a b ≥ 5a D b = 6a b ≥ 8a Câu 14: Dd X chứa a mol Na[Al(OH)4] 2a mol NaOH Thêm từ từ b mol HCl vào dd X Để sau phản ứng thu kết tủa thì giá trị b A b < 4a B 2a < b < 5a C 2a < b < 4a D 2a < b < 6a IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập Al hợp chất Al (tiếp) - Ơn tập lí thuyết - Chuẩn bị tập ****************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn: 15/01/2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố tính chất nhơm hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng kiến thức Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Tiến trình lên lớp I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT Câu 1: Trộn 0,54 gam bột Al với Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dd HNO3 thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 A 17 B 19 C 21 D 23 Câu 2: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dd HCl dư dd Z Cho Z tác dụng với dd NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 3: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 5: Nung nóng m gam hỗn hợp Al FexOy (trong môi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư 0,03 mol H2, dd Y 4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dd HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức FexOy A 11,2 Fe3O4 B 8,5 FeO C 9,1 Fe2O3 D 10,2 Fe2O3 Câu 6: Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem đung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: hồ tan dd NaOH dư thấy 3,36 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: hồ tan dd HCl dư thấy 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp Y A 18,0% B 19,62% C 39,25% D 40,0% Câu 7: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bột hỗn hợp X phản ứng với dd HCl (dư) thoát V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 Câu 9: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hồ tan dd HCl dư thấy 11,2 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 20,15% B 40,03% C 59,70% D 79,85% Câu 10: Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến khối lượng phản ứng hỗn hợp rắn X Chia X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dd NaOH dư 0,15 mol H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dd HCl dư 0,55 mol H2 dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư khơng khí , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a b A 45,5 3,2 B 59,0 14,4 C 91,0 32,0 D 77,5 37,1 Câu 11: Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn Y Hoà tan hết Y dd HCl dư thì lượng H2 sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dd NaOH dư thì thấy 2,96 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,50% D 34,11% Câu 12: Oxi hố hồn tồn 11,2 gam Fe thu 17,6 gam hỗn hợp X gồm oxit Để khử hoàn toàn X thành Fe cần dùng vừa đủ 5,4 gam bột Al Hoà tan hỗn hợp thu sau phản ứng nhiệt nhơm dd HCl thấy V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 6,72 D 2,24 Câu 13: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hồn tồn X dd HNO3 đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập Al hợp chất Al (tiếp) - Ơn tập lí thuyết - Chuẩn bị tập ****************************************** BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT 15 Câu 1: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe 3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 2: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 3: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 4: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch thì số chất kết tủa thu A B C D Câu 5: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 6: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 7: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 8: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 11,2 g B 16,24 g C 16,8 g D 9,6 g Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO ( đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V A 8,96 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 10: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl thu 13,5 gam kết tủa Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 dư thì thu gam kết tủa ? A 59,25 gam B 48,45 gam C 43,05 gam D 53,85 gam Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO bay (đktc) số mol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết lưu huỳnh FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất) A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6 lít 1,5 mol C 22,4 lít 1,5 mol D 33,6 lít 1,8 mol Câu 12: Hồ tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Câu 13: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT 10 Câu 1: Nhóm chất sau khơng thể khử oxit Fe? A H2, Al, CO B Ni, Sn, Mg C Al, Mg, C D CO, H2, C Câu 2: Sắt tác dụng với tất chất dãy nào? A CuSO4, Cl2, HNO3 đặc nguội, HCl B Mg(NO3)2, O2, H2SO4 loãng, S C AgNO3, Cl2, HCl, NaOH D Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2 A B C Câu 3: cho sơ đồ phản ứng: Fe    FeCl2    FeCl3    FeCl2 chất A, B, C A Cl2, Fe, HCl B HCl, Cl2, Fe C CuCl2, HCl, Cu D HCl, Cu, Fe Câu 4: Phản ứng với chất sau chứng tỏ Fe có tính khử yếu Al? A H2O B HNO3 C ZnSO4 D CuCl2 Câu 5: Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO thì có tượng gì ? A Lượng khí C Lượng khí bay nhiều B Lượng khí bay khơng đổi D Lượng khí ngừng thoát (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) Câu 6: Phản ứng sau không đúng? A FeS2 + 2HCl  FeCl2 + S + H2S B 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 C 2FeI2 + I2  2FeI3 D FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O Câu 7: Một hỗn hợp X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch NaOHdư cho 3,136 lít khí (đktc) để lại chất rắn A Hoà tan hết A dung dịch H 2SO4 lỗng, sau thêm NaOH dư kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi chất rắn nặng 12,8 gam Khối lượng X A 18,24 gam B 18,06 gam C 17,26 gam D 16,18 gam Câu 8: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 2,52 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn X dung dịch HNO3 thu 0,0175 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 19 Giá trị x A 0,06 B 0,035 C 0,07 D 0,075 Câu 9: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỷ khối so với O2 1,3125 Khối lượng m A 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g Câu 10: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 11: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 12: Hòa tàn hồn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Giá trị m A 16 B 32 C 48 D 52 BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT 11 Câu 1: Cho chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 tác dụng với dd HNO3 loãng Tổng số phản ứng oxi hóa- khử A B C D Câu 2: Phản ứng sau viết sai? A 4FeO + O2  2Fe2O3 B 2FeO + 4H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 loãng  Fe(NO3)2 + H2O D FeO + 4HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 3: Để tách Ag khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà khơng làm thay đổi khối lượng, dùng hóa chất sau đây? A AgNO3 B HCl, O2 C FeCl3 D HNO3 Câu 4: Chất sau nhận biết kim loại Al, Fe, Cu? A H2O B dd NaOH C dd HCl D dd FeCl3 Câu 5: Để chuyển FeCl3 thành FeCl2 ta sử dùng nhóm chất sau đây? A Fe, Cu, Na B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, HI D Cl2, Cu, Ag Câu 6: Cho hợp chất sắt sau: Fe 2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 Số chất vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa A B C D Câu 7: Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO 1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2 2,800 gam kim loại Giá trị V A 1,200 B 1,480 C 1,605 D 1,855 Câu 8: Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe 2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch A 48 gam B 50 gam C 32 gam D 40 gam Câu 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Số lít Y A 22,6 B 22,8 C 26,2 D 22,9 Câu 10: Hòa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A làm màu vừa đủ dung dịch chứa 1,58 g KMnO môi trường H2SO4 Thành phần % FeSO4 Fe2(SO4)3 A 76% ; 24% B 50%; 50% C 60%; 40% D 55%; 45% Câu 11: Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0 Câu 12: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng, dư, chỉ khí SO với thể tích 0,112 lít (ở đktc sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeO C FeS2 D FeCO3 BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 loãng D FeSO4 loãng Câu 2: Có ống nghiệm khơng nhãn, ống chứa hoá chất sau: HCl, HNO 3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Để nhận biết ống nghiệm người ta cần dùng thêm hoá chất A Cu B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 3: Người ta có ba mẫu hỗn hợp kim loại, mẫu đựng lọ không nhãn là: (CaAg), (Cu-Al) (Cu-Mg) Để nhận biết mẫu người ta dùng cặp hoá chất A HCl AgNO3 B HCl Al(NO3)3 C HCl Mg(NO3)2 D HCl NaOH O2 ,t o O ,t o ,t o Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: CuFeS2     (X)     (Y)  X  Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Câu 5: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + H2SO4 (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 → Câu 6: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 7: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 Câu 8: Trong số quặng chứa đồng là: cuprit (Cu 2O), cancosin (Cu2S), cancopirit (CuFeS2), malasit CuCO3.Cu(OH)2) Quặng giàu đồng A cuprit B cancosin C cancopirit D malasit 2+ Câu 9: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba 63 65 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63 Cu 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 11: Cho dung dịch: HCl, CH5N, NH3, KCl, CH3COOH Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 12: Có hai mẩu đồng A B có khối lượng tương ứng m A mB Người ta thả mẩu A vào dung dịch H2SO4 đặc mẩu B vào dung dịch HNO loãng với giả sử hai trường hợp phản ứng xảy chỉ có khí sản phẩm Để thu thể tích khí thì tỷ lệ khối lượng hai mẩu đồng A mA:mB=1:2 B mA:mB=3:4 C mA:mB=2:3 D mA:mB=1:5 Câu 13: Người ta cho V lít khí H (ở đktc) qua bột CuO dư đun nóng, thu 1,6 gam đồng kim loại Mặt khác, cho V lít khí (ở đktc) qua bột PbO dư đun nóng đến phản ứng hồn tồn thì khối lượng Pb thu A 0,675 gam B 1,0125 gam C 0,3375 gam D 1,35 gam Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol Ag 2O 0,1 mol Cu vào dung dịch HNO lỗng, dư Sau phản ứng cạn dung dịch, thu chất rắn X Nung X đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng A 18,8 gam B 28,0 gam C 29,6 gam D 31,2 gam Câu 15: Cho 19,2 gam Cu vào lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M NaNO 0,2M Thể tích khí NO (là sản phẩm khử nhất) đktc A 1,12 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,36 lít BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 2: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 4: Hòa tan hết 30,4g hh gồm CuO FeO dd HCl dư, thu dd X Chia dd X phần Phần cho tác dụng với dd NH3 dư, sau lọc lấy kết tủa, nung kk tới khối lượng ko đổi thu 16g chất rắn Cô cạn phần thu chất rắn Z khan Đun nóng toàn chất rắn Z với lượng dư H2SO4 đặc dẫn khí qua bình đựng lượng dư P2O5, thì thể tích khí khỏi bình đựng P2O5 A 2,24 lit B 3,36 lit C 11,2 lit D 11,648 lit Câu 5: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 6: Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 7: Để có 40 kg dung dịch đồng (II) sunfat 20% người ta cần dùng khối lượng đồng sunfat pentahiđrat (CuSO4.5H2O) nước A 12,0 kg 28,0 kg B 12,5 kg 27,5 kg C 14,2 kg 25,8 kg D 11,7 kg 28,3 kg Câu 8: Nhúng Cd có khối lượng 50 gam vào dung dịch chứa 14,1 gam đồng (II) nitrat 14,58 gam thuỷ ngân (II) nitrat Sau đồng thuỷ ngân đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch, giả sử chúng bám hết bề mặt Cd, thì % tăng khối lượng Cd A 1,51% B 1,20% C 0,98% D 0,72% Câu 9: Thả đồng có khối lượng 13,2 gam vào 300 gam dung dịch sắt (III) nitrat có nồng độ 11,2% Sau thời gian lấy đồng ra, nhận thấy nồng độ % sắt (III) nitrat nồng độ % đồng (II) nitrat Khối lượng đồng sau lấy khỏi dung dịch A 10,0 gam B 11,4 gam C 9,5 gam D 8,0 gam Câu 10: Người ta điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A sau thời gian 40 phút thì catot bắt đầu có khí dừng lại Khối lượng Cu sinh catot A 7,68 gam B 8,67 gam C 6,4 gam D 3,2 gam Câu 11: Hoà tan 25 gam CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Đánh giá gần pH nồng độ mol dung dịch A A pH = 7; 0,2M B pH> 7; 0,01M C pH< 7; 0,2M D pH< 7; 0,2M BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Nhận định sau khơng Al? A Al có tính khử mạnh yếu Na Mg B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, số 13 bảng tuần hoàn C Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu D Al dễ nhường electron hố trị nên thường có số oxi hoá +3 hợp chất Câu 2: Từ Al đến Mg, Na theo chiều tính khử tăng dần A lượng ion hoá I1 giảm dần, đồng thời điện cực giảm dần B lượng ion hoá I1 tăng dần, đồng thời điện cực giảm dần C lượng ion hoá I1 tăng dần, đồng thời điện cực tăng dần D lượng ion hoá I1 giảm dần, đồng thời điện cực giảm dần Câu 3: Nhận định sau không tính chất kim loại Na, Mg, Al A Na kim loại có tính khử mạnh Mg, Al B Al tan dd NaOH Mg(OH)2 giải phóng H2 + C Na, Mg, Al khử dễ dàng ion H dd axit HCl, H2SO4 lỗng thành H2 D Al khử nhiều oxit kim loại như: Fe2O3, Cr2O3, nhiệt độ cao thành kim loại tự Câu 4: Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta dùng Criolit Có nhận định sau Criolit: (1) Criolit cho vào để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp, từ tiết kiệm lượng (2) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (3) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực) tạo thành Al nóng chảy (4) Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhẹ Al lên bảo vệ Al Nóng chảy khơng bị oxi hố O2 khơng khí Những nhận định là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 5: Cho phản ứng: Al + NaOH + 3H2O  NaAl(OH)4 + 3/2 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất A NaOH B Na[Al(OH)4] C H2O D Al oxi hoá Câu 6: Có thể dùng bình Al để chuyên chở dd sau đây? A dd KOH, NaOH B dd HNO3, dd H2SO4 C dd HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D dd HCl, H2SO4 Câu 7: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, cực âm xảy trình: 3+ A Al  Al + 3e 3+ B Al + 3e  Al 2- 2- C 2O  O2 + 4e D O2 + 4e  2O Câu 8: Phèn nhôm dùng để làm nước vì: A Môi trường dd axit (chua), nên trung hồ bazơ B Khi hồ lỗng, kết tủa Al(OH)3 tạo ra, kéo theo chất rắn, bẩn lơ lửng nước 3+ C Al2(SO4)3 chất điện li mạnh, điện li, ion Al kết hợp với chất bẩn, lắng xuống 2+ 2+ D Al2(SO4)3 phản ứng trao đổi với ion Mg , Ca có nước, tạo kết tủa Câu 9: Quặng boxit chứa Al2O3.2H2O thường có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Để tinh chế quặng, người ta làm sau: Cho quặng tác dụng với NaOH đặc, dư Lọc bỏ chất rắn không tan dd X Sục CO2 vào dd X kết tủa Y dd Z Nung kết tủa Y nhiệt độ cao Al2O3 tinh khiết Số phản ứng xảy qui trình A B C D Câu 10: Nhận định sau không tính chất Al2O3? A Al2O3 có tính bền vững vì liên kết Al2O3 bền vững B Al2O3 có tính lưỡng tính vì vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ C Al2O3 có tính lưỡng tính nên tan nước tạo dd kiềm dd axit D Do cấu trúc bền vững mà Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy cao khó bị khử thành Al Câu 11: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) B Cho dd AlCl3 dư vào dd NaOH C Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 D Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 Câu 12: Trong phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3, thành kim loại tự (2) Phản ứng Al với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhơm (3) Những đồ vật nhơm bị hồ tan dd kiềm dư NaOH, Ca(OH)2,… (4) Axit H2SO4 đặc, nguội, axit HNO3 đặc, nguội oxi hoá bề mặt kim loại Al tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho Al thụ động Số phát biểu A B C D *************************************** BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Trong chất sau: Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, Al, số chất có tính lưỡng tính A B C D Câu 2: Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt kim loại: Na, Al, Mg, Ag? A dd NaOH B dd NH3 C H2O D dd HCl Câu 3: Dãy chất sau gồm chất không tan nước tan dd HCl nước có hồ tan CO2? A MgCO3, Al2O3, CaCO3 B MgCO3, CaCO3, Al(OH)3 C MgCO3, BaCO3, CaCO3 D Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2, MgCO3 Câu 4: Để nhận biết chất rắn: Al2O3, MgO, CaCl2 dùng nhóm thuốc thử sau đây? A H2O H2SO4 B H2O NaOH C H2O NaCl D H2O HCl Câu 5: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dd natri aluminat (2) Sục khí NH3 dư vào dd AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dd HCl loãng vào dd natri aluminat Những thí nghiệm có tượng giống A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1), (2) (3) Câu 6: Thí nghiệm sau hồn thành khơng có kết tủa? A Cho dd AlCl3 dư vào dd NaOH C Cho dd NH4Cl vào dd natri aluminat B Cho Ba kim loại vào dd NH4HCO3 D Cho dd HCl dư vào dd natri aluminat Câu 7: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dd NaOH dư thấy có khí Vậy A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 hỗn hợp X có C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Câu 8: Có lọ đựng dd nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết dd A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C quỳ tím D dd AgNO3 Câu 9: Hiện tượng sau nhỏ từ từ dd KOH vào ống nghiệm dd Al(NO3)3 đến dư? A kết tủa xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau dần tan hết tạo dd không màu B kết tủa trắng C kết tủa trắng xuất tan tạo dd không màu D khơng có tượng gì xảy Câu 10: Nhỏ từ từ dd Al(NO3)3 vào ống nghiệm dựng dd KOH, tượng xảy A kết tủa trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần sau dần tan hết tạo dd khơng màu B xuất kết tủa trắng C khơng có kết tủa, chỉ có khí bay lên D kết tủa trắng xuất tan hết tạo dd không màu Câu 11: Tách riêng kim loại nhôm khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg , nên thực theo trình tự sau đây? A Ngâm hỗn hợp ddịch NaOH, thổi CO2 vào dd, lấy kết tủa nung nóng, điện phân oxit nóng chảy C Ngâm hỗn hợp dd CuCl2, điện phân B Ngâm hỗn hợp dd HCl, điện phân dd dd D Cho hỗn hợp tác dụng với oxi, điện phân oxit nóng chảy Câu 12: Khi cho m gam Al tác dụng với dd NaOH dư x lít khí cho m gam Al tác dụng với HNO3 lỗng dư y lít khí N2 (các thể tích khí đo điều kiện) Quan hệ x y A x = 5y B y =5x C x = y D x = 2,5y Câu 13: Trong phát biểu sau: + (1) Nhôm khử dễ dàng ion H dd axit, HCl H2SO4 lỗng, giải phóng H2 (2) Những vật nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước xảy phản ứng nhiệt độ thường (3) Nhôm không tác dụng với H2SO4 HNO3 đặc, nguội (4) Nhôm bị thụ động không tác dụng với dd HCl, H2SO4 loãng Số phát biểu A B C D Câu 14: Khi cho hỗn hợp gồm a mol kali b mol nhơm hồ tan nước, biết a > 4b Kết A kali nhôm tan hết, thu dd suốt B kali nhôm tan hết, bình phản ứng có kết tủa trắng keo C kali tan hết, nhơm dư, dd thu suốt D kali tan hết, nhơm dư, bình phản ứng có kết tủa trắng keo Câu 15: Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dd NaAlO2, thu được: A Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau kết tủa bị hòa tan (tạo Al(HCO3)3) NaHCO3 B Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dd chứa Na2CO3 H2O C Khơng có phản ứng xảy D Phần không tan Al(OH)3, phần dd gồm NaHCO3 H2O Câu 16: Cho lượng bột kim loại nhôm cốc thủy tinh, cho tiếp dd HNO3 loãng vào cốc, khuấy phản ứng hồn tồn, có khí NO, N2O N2 thoát Bây cho tiếp dd xút vào cốc, khuấy đều, có hỗn hợp khí (khơng kể nước, khơng khí) Hỗn hợp khí khí nào? A NO2; NH3 B NH3; H2 C CO2; NH3 D H2; N2 Câu 17: Phèn chua có cơng thức A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O **************************************** BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4 Câu : Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,15 Câu 3: Cho lít dd NaOH có nồng độ b M vào dd có a mol AlCl3 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp lít dd NaOH thì 0,06 mol kết tủa Giá trị a b A 0,15 0,06 B 0,09 0,18 C 0,09 0,15 D 0,06 0,15 Câu 4: Cho 200 ml dd NaOH 2,25M vào 100 ml dd AlCl3 1M dd X Sục khí CO2 đến dư vào X đến phản ứng hoàn toàn thì thấy V lít khí CO2 (đktc) phản ứng Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 5: X dd chứa 0,1 mol AlCl3, Y dd chứa 0,32 mol NaOH Cho từ từ Y vào X, sau cho hết Y vào X a gam kết tủa Nếu cho từ từ X vào Y, sau cho hết X vào Y b gam kết tủa Giá trị a, b là: A a = b = 3,12 B a = b = 6,24 C a = 3,12, b = 6,24 D a = 6,24, b = 3,12 Câu 6: X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Cho 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd Y, khuấy đến kết tủa phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dd X A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Câu 7: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dd HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,0 Câu 8: Dd X dd NaOH C% Lấy 36 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa lấy 148 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Câu 9: Một dd X chứa NaOH 0,3 mol Na[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dd X thu 15,6 gam kết tủa Số mol NaOH dd X A 0,2 0,8 B 0,4 0,8 C 0,2 0,4 D 0,2 0,6 Câu 10: Hoà tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dd X Thêm dần đến hết 300 ml dd Ba(OH)2 1M vào X a gam kết tủa dd Y Lọc bỏ hết kết tủa sục khí CO2 dư vào dd nước lọc thấy tạo b gam kết tủa Giá trị a b A 46,6 27,5 B 46,6 7,8 C 54,4 7,8 D 52,5 27,5 Câu 11: Thêm dd HCl vào 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 1M Na[Al(OH)4] 1M Khi kết tủa thu 6,24 gam thì số mol HCl dùng A 0,08 0,16 B 0,18 0,22 C 0,18 0,26 D 0,26 0,36 Câu 12: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al Ba thành phần - Phần 1: tác dụng với nước (dư) 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 50 ml dd NaOH 1M (dư) 0,07 mol H2 dd Y Cho V ml dd HCl vào Y 1,56 gam kết tủa Giá trị V lớn để thu lượng kết tủa A 20 B 50 C 100 D 130 ****************************************** BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Dd X dd NaOH C% Lấy 36 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M thì lượng kết tủa lấy 148 gam dd X trộn với 400 ml dd AlCl3 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Câu 2: Cho từ từ V lit dd NaOH 1,0M vào dd có chứa 26,7 gam AlCl3 thì thu 11,7 gam kết tủa Giá trị V A 0,45 0,6 B 0,65 0,75 C 0,6 0,65 D 0,45 0,65 Câu 3: Hoà tan 26,64 gam Al2(SO4)3.18H2O vào nước dd X a) Thể tích dd NaOH 0,2M cần thêm vào dd X để thu lượng kết tủa lớn A 1,17 lít B 2,34 lít C 1,20 lít D 0,60 lít b) Cho 250 ml dd NaOH tác dụng hết với X thì thu 2,34 gam kết tủa Nồng độ dd NaOH dùng A 0,36M B 0,36M 1,52M C 0,36M 0,80M D 0,36M 1,16M Câu 4: Dd hỗn hợp X gồm KOH 1,0M Ba(OH)2 0,5M Cho từ từ dd X vào 100 ml dd Al(NO3)3 1,5M Thể tích nhỏ dd X cần dùng để khơng kết tủa A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 400 ml Câu 5: Hoà tan vừa hết m gam Al vào dd NaOH thì thu dd X 3,36 lít H2 (đktc) Rót từ từ dd HCl 0,2M vào X thì thu 5,46 gam kết tủa Thể tích dd HCl dùng A 0,35M B 0,35M 0,85M C 0,35M 0,50M D 0,35M 0,70M Câu 6: Cho từ từ V lít dd HCl 0,5M vào 200 ml dd Na[Al(OH)4] 1,0M thu 11,7 gam kết tủa Giá trị V A 0,3 0,4 B 0,4 0,7 C 0,3 0,7 D 0,7 Câu 7: Cho 100 ml dd AlCl3 2M tác dụng với dd KOH 1M a) Thể tích dd KOH tối tối thiểu phải dùng để khơng kết tủa A 0,4 lít B 0,8 lít C 0,6 lít D 1,0 lít b) Cho dd sau phản ứng tác dụng với HCl 2M thu 3,9 gam kết tủa keo Thể tích dd HCl dùng A 0,025 lít B 0,325 lít 0,10 lít C 0,025 lít 0,10 lít D 0,025 lít 0,325 lít Câu 8: Cho 200 ml dd Al2(SO4)3 tác dụng với dd NaOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay dùng 340 ml dd NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dd Al2(SO4)3 thí nghiệm A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M Câu 9: Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2,0M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ aM; thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thì lại 5,1 gam chất rắn Nếu V = 200 ml thì a A 1,5M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M 3,0M Câu 10: Dd X gồm: 0,16 mol Na[Al(OH)4]; 0,56 mol Na2SO4 0,66 mol NaOH Thể tích dd HCl 2M cần cho vào dd X để 0,1 mol kết tủa A 0,38 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,50 lít C 0,38 lít 0,50 lít D 0,25 lít 0,50 lít 3+ Câu 11: Cho từ từ a mol NaOH vào dd chứa b mol muối Al Điều kiện để thu sau phản ứng A a < 4b B a = 2b C a > 4b D 2b < a < 4b Câu 12: Cho từ từ dd có a mol AlCl3 vào dd có chứa b mol NaOH Điều kiện để có kết tủa lớn A b = 3a B b = 2a C b = 4a D 2b = a Câu 13: Cho dd có chứa a mol Al2(SO4)3 vào dd có chứa b mol NaOH Điều kiện để có kết tủa lớn bé A b = 6a b = 8a B b = 3a b ≥ 4a C b = 4a b ≥ 5a D b = 6a b ≥ 8a Câu 14: Dd X chứa a mol Na[Al(OH)4] 2a mol NaOH Thêm từ từ b mol HCl vào dd X Để sau phản ứng thu kết tủa thì giá trị b A b < 4a B 2a < b < 5a C 2a < b < 4a D 2a < b < 6a *********************************** BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Trộn 0,54 gam bột Al với Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dd HNO3 thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 A 17 B 19 C 21 D 23 Câu 2: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng hết với dd HCl dư dd Z Cho Z tác dụng với dd NaOH dư kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp X A 4,4 gam 17 gam B 5,4 gam 16 gam C 6,4 gam 15 gam D 7,4 gam 14 gam Câu 3: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 5: Nung nóng m gam hỗn hợp Al FexOy (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư 0,03 mol H2, dd Y 4,48 gam chất rắn không tan Cho từ từ dd HCl vào Y đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Giá trị m công thức FexOy A 11,2 Fe3O4 B 8,5 FeO C 9,1 Fe2O3 D 10,2 Fe2O3 Câu 6: Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem đung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần Hồ tan phần 1trong dd NaOH dư thấy 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hòa tan phần dd HCl dư thấy 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp Y A 18,0% B 19,62% C 39,25% D 40,0% Câu 7: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc (dư) Sau phản ứng chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 36,71% B 19,62% C 39,25% D 40,15% Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 114,5 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn bột hỗn hợp X phản ứng với dd HCl (dư) thoát V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 34,72 B 24,64 C 30,24 D 28,00 Câu 9: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Sau làm nguội, lấy hỗn hợp thu hồ tan dd HCl dư thấy 11,2 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 20,15% B 40,03% C 59,70% D 79,85% Câu 10: Nung a gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 (khơng có khơng khí) đến khối lượng phản ứng hỗn hợp rắn X Chia X thành phần Cho phần tác dụng với dd NaOH dư 0,15 mol H2 Cho phần tác dụng với dd HCl dư 0,55 mol H2 dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư khơng khí, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Z Giá trị a b A 45,5 3,2 B 59,0 14,4 C 91,0 32,0 D 77,5 37,1 Câu 11: Nung 5,54 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CuO Al đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn Y Hoà tan hết Y dd HCl dư thì lượng H2 sinh tối đa 0,06 mol Nếu cho Y vào dd NaOH dư thì thấy 2,96 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Al X A 29,24% B 24,37% C 19,50% D 34,11% Câu 12: Oxi hố hồn tồn 11,2 gam Fe thu 17,6 gam hỗn hợp X gồm oxit Để khử hoàn toàn X thành Fe cần dùng vừa đủ 5,4 gam bột Al Hoà tan hỗn hợp thu sau phản ứng nhiệt nhôm dd HCl thấy V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 6,72 D 2,24 Câu 13: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hồ tan hồn tồn X dd HNO3 đun nóng V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 0,224 C 0,672 D 6,72 ******************************* BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Cho biết Cr có số hiệu nguyên tử Z=24 Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d2 D [Ar]3d3 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí nước Câu 4: Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom (III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom (VI) oxit oxit bazơ Câu 5: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl; CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: SO KOH )  H 2SO ) Cr (OH )  KOH   X  ( Cl   Y  H 2   Z  ( FeSO     T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Câu 7: Trộn dung dịch chứa x mol CrCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỷ lệ A x:y=1:4 B x:y1:4 Câu 8: Hoà tan muối Cr3+ vào nước thì dung dịch thu có giá trị pH A pH7 D Không dự đốn Câu 9: K2Cr2O7 có khả oxi hố C 2H5OH thành sản phẩm CH3CHO mơi trường axit H2SO4 Tổng hệ số tối giản phương trình phản ứng A 20 B 29 C 35 D 18 Câu 10: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 11: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 12: Khi nung nóng 88,2 gam K 2Cr2O7 nhiệt độ nóng trắng, người ta thu 3,78 lít khí oxi (ở đktc) Hiệu suất trình nhiệt phân A 60% B 80% C 75% D 65% Câu 13: Người ta điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách cho K 2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Nếu hiệu suất phản ứng đạt 100%, thì để thu 1,344 lít khí clo (ở đktc) người ta cần dùng lượng K2Cr2O7 có trọng lượng A 5,88 gam B 8,82 gam C 17,64 gam D 4,9 gam BÀI TẬP TỰ CHỌN TIẾT Câu 1: Để oxi hố hồn tồn 9,12 gam FeSO4 môi trường axit H2SO4 thành Fe2(SO4)3, người ta sử dụng lượng vừa đủ m gam K2Cr2O7 Giá trị m A 4,41 gam B 2,94 gam C 5,88 gam D 1,47 gam Câu 2: Khi hoà tan phèn crom-kali vào nước ta dung dịch suốt có màu Màu dung dịch gây A ion K+ B ion SO42- C H2O D ion Cr3+ Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 4,255 gam hỗn hợp gồm AlCl3 CrCl3 vào nước dung dịch X Người ta cho từ từ lượng dư dung dịch NaOH vào X khuấy dung dịch Y Dẫn lượng khí clo vừa đủ vào Y, sau phản ứng thu dung dịch Z Thêm lượng dư dung dịch BaCl vào Z, thu 2,53 gam chất kết tủa Thành phần % theo khối lượng CrCl3 hỗn hợp ban đầu A 27,56% B 38,85% C 35,90% D 37,25% Câu 4: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 13 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (với hiệu suất 100%) A 4,05 gam B 2,94 gam C 6,75 gam D 9,45 gam Câu 5: Cho dung dịch NaOH 50% tác dụng từ từ với dung dịch chứa 6,34 gam CrCl 3, để kết tủa tạo tan hoàn toàn thì khối lượng tối thiểu cần dùng dung dịch NaOH A 12,8 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 16,0 gam Câu 6: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 400 ml dung dịch CrCl 0,1M khuấy Sau phản ứng thực hoàn toàn, thu 1,03 gam chất kết tủa keo màu xanh nhạt Giá trị V A 30 ml B 120 ml C 30 ml 150 ml D 20 ml 120 ml Câu 7: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 8: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 9: Bình A chứa 300 ml dung dịch CrCl 1M Cho 500 ml dung dịch NaOH vào bình A thu 20,6 gam kết tủa Nồng độ molcủa dung dịch NaOH dùng A 0,2M B 2,4M C 0,4M 2,4M D 0,4M 2,6M Câu 10: Hoà tan hết 1,56 gam bột crom vào 550 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A Sục O dư vào A thu dung dịch B Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thêm vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn A 110 ml B 150 ml C 220 ml D 250 ml Câu 11: Hoà tan hết 3,12 gam bột crom vào 550 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch X Sục O dư vào X thu dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thêm vào dung dịch Y để thu 2,06 gam kết tủa A 120 ml B 200 ml 520 ml C 300 ml D 220 ml 420 ml Câu 12: Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp A gồm Mg, Cr, Cu dung dịch HNO 5M (vừa đủ), giải phóng 20,16 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc) dung dịch B Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, thu 21,4 gam kết tủa Thành phần % theo khối lượng crom kim loại hỗn hợp A A 27,50% B 32,55% C 35,92% D 31,71% Câu 13: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 7,84 D 10,08 ... 4,48 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỷ khối so với O2 1, 3125 Khối lượng m A 5,6g B 11,2g C 0,56g D 1,12g Câu 10: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn... khí H (ở đktc) qua bột CuO dư đun nóng, thu 1,6 gam đồng kim loại Mặt khác, cho V lít khí (ở đktc) qua bột PbO dư đun nóng đến phản ứng hồn tồn thì khối lượng Pb thu A 0,675 gam B 1, 0125 gam C... Y, sau cho hết X vào Y b gam kết tủa Giá trị a, b là: A a = b = 3 ,12 B a = b = 6,24 C a = 3 ,12, b = 6,24 D a = 6,24, b = 3 ,12 Câu 6: X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Cho 150 ml dd Y vào cốc chứa 100