SKKN sáng kiến kinh ngiệm hướng dẫn học sinh phân dạng và sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài tập hóa học trung học phổ thông

A ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Để giải tập Hóa học có nhiều phƣơng pháp giải khác nhau, mức độ nhanh chậm khác nhau, tùy thuộc vào Trong năm gần đây, phƣơng pháp giải nhanh toán Hóa học không ngừng phát triển, hệ tất yếu Bộ giáo dục đào tạo triển khai hình thức thi trắc nghiệm với môn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm, khoảng thời gian ngắn học sinh phải giải đƣợc lƣợng lớn câu hỏi, tập Điều yêu cầu em phải nắm vững, hiểu rõ kiến thức mà phải thành thạo việc sử dụng kỹ giải tập đặc biệt phải có phƣơng pháp giải hợp lý cho dạng tập Từ thực tế sau kỳ thi tuyển sinh ĐH-CĐ, nhiều em học sinh có kiến thức vững nhƣng kết không cao, lý chủ yếu em giải toán theo phƣơng pháp truyền thống, việc thời gian nên từ không đem lại hiệu cao việc làm trắc nghiệm Vì việc nghiên cứu, tìm tòi xây dựng phƣơng pháp giải nhanh tập hóa học việc cần thiết để giúp em đạt kết cao kỳ thi THPT Quốc gia tới Để áp dụng tốt phƣơng pháp giải nhanh mà giúp em học sinh hiểu đƣợc chất hóa học vấn đề khó khăn, đòi hỏi phải có trình học sinh phải nắm vững kiến thức có kỹ nhận dạng Trong phƣơng pháp giải nhanh có phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng Hiện tài liệu hay giáo trình viết phƣơng pháp ít, lại chủ yếu tập trung cho học sinh khối lớp 12 để luyện thi Vì vậy, chọn đề tài “Hướng dẫn học sinh phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập hóa học trung học phổ thông” góp phần vào phƣơng pháp dạy học tích cực nhằm phát huy tính sáng tạo học sinh, đồng thời qua giúp giáo viên đánh giá nhƣ học sinh tự đánh giá kết học tập Với mong muốn học sinh lớp 10 11 đƣợc làm quen với số tập giải phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng, để em lên lớp 12 dễ dàng nhận dạng sử dụng thành thạo phƣơng pháp này, giúp em giải nhanh tập từ đem đến kết cao kỳ thi II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Nghiên cứu đề xuất số dạng toán tăng giảm khối lƣợng trình giảng dạy môn Hóa chƣơng trình lớp 10, 11 12 trung học phổ thông - Phân loại xây dựng số tập tăng giảm khối lƣợng cho khối lớp10, 11 12 - Vận dụng tập khối lớp để lồng ghép vào tiết luyện tập ôn tập tự chọn để học sinh làm quen dần với phƣơng pháp, rèn luyện kĩ năng, phát triển tƣ duy, kích thích tính sáng tạo nhằm đạt kết cao học tập III GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Phân dạng sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng trình giảng dạy từ khối lớp 10, khối 11 khối 12 giúp học sinh có thời gian dài làm quen với phƣơng pháp, giải toán từ đơn giản đến phức tạp, phát triển tƣ duy, kỉ sáng tạo tăng hứng thú học tập học sinh giúp học sinh nhận dạng giải nhanh tập Hóa học IV ĐỐI TƢỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU IV.1 Đối tƣợng: - Học sinh khối 10, 11 12 trƣờng THPT Triệu sơn khóa học 2012 - 2015 - Đề tài đƣợc áp dụng: + Lớp B3 khóa học 2012 – 2015 lớp thực nghiệm đƣợc giáo viên triển khai áp dụng skkn lớp 10, 11 12 + Lớp B4 khóa học 2012 – 2015 lớp đối chứng giáo viên chƣa áp dụng skkn khóa học IV.2 Phạm vi: Phân dạng sử dụng phƣơng pháp để giải tám dạng tập khối lớp - Dạng 1: Bài toán chuyển từ muối sang muối khác (thế gốc axit cation kim loại) - Dạng 2: Bài toán nhiệt phân - Dạng 3: Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit - Dạng 4: Bài toán tăng giảm thể tích số mol - Dạng 5: Bài toán ancol, andehit, axit cacboxylic - Dạng 6: Bài toán amin, aminoaxit tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch kiềm - Dạng 7: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối - Dạng 8: Bài toán khử oxit kim loại V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu lí luận: - Nghiên cứu sở lí luận phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng - Nghiên cứu loại tập chƣơng trình Hóa học lớp 10, 11 12, tài liệu tham khảo đề thi tuyển sinh năm học Nghiên cứu thực tiễn: Thực nghiệm sƣ phạm lớp vào tiết luyện tập, ôn tập tiết tự chọn chƣơng trình Hóa học lớp 10, 11 12 VI CẤU TRÚC CỦA ĐỀ TÀI: Đề tài có phần chính: A Phần Đặt vấn đề B Phần Giải vấn đề C Phần Kết luận đề xuất B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I.1 Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lƣợng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lƣợng chất hỗn hợp hay hợp chất - Mọi biến đổi hóa học đƣợc mô tả phƣơng trình phản ứng có liên quan đến tăng giảm khối lƣợng chất -Dựa vào tăng giảm khối lƣợng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta tính đƣợc số mol chất ngƣợc lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết đƣợc tăng hay giảm khối lƣợng chất X, Y I.2 Ƣu điểm: - Tránh đƣợc việc lập nhiều phƣơng trình hóa học toán - Áp dụng giải nhanh nhiều toán vô hữu II THUẬN LỢI VÀ KHÓ KHĂN II.1 Thuận lợi: - Phân dạng sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng, giúp học sinh giải nhanh số tập, tạo đƣợc hứng thú cho học sinh trình học tập - Hiện khối lớp 10, 11 12 có tiết tự chọn giáo viên lồng ghép phƣơng pháp vào tiết học lớp II.2 Khó khăn: - Giờ luyện tập phân phối chƣơng trình không nhiều, có số lớp có tiết tự chọn, nên bố trí thời gian để lồng ghép tập dạng gặp khó khăn thời gian - Học sinh trƣờng THPT Triệu sơn có tỉ lệ học sinh giỏi ít, không đồng khối lớp, đại đa số em lớp ban phần đông mức kiến thức trung bình yếu Vì việc chọn đƣợc tập phù hợp với sức học đối tƣợng học sinh vừa đáp ứng đƣợc yêu cầu đề thi vấn đề khó khăn III CÁC GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN - Năm 2012 – 2013: Tôi chọn lớp B3 (lớp 10B3) lớp thực nghiệm lớp B4 (lớp 10B4) lớp đối chứng Sử dụng kết kiểm tra tiết đầu học kì môn hóa học làm kiểm tra trƣớc áp dụng skkn Kết cho thấy điểm trung bình hai lớp có chênh lệch không đáng kể, hai lớp đƣợc coi tƣơng đƣơng Bảng kiểm chứng để xác định lớp tương đương Điểm TBC Lớp thực nghiệm 10B3 Khóa học 2012 – 2015 5.54 Lớp đối chứng 10 B4 Khóa học 2012 – 2015 5,68 - Trong năm học dùng phƣơng pháp thống kê kết so sánh Sau học xong dạng toán dùng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng lớp 10, lớp 11 lớp 12 tiến hành kiểm tra tiết hai lớp thời điểm làm kiểm tra sau áp dụng skkn Đề kiểm tra nhóm chuyên môn soạn ra, sau dùng phƣơng pháp thống kê kết so sánh Để đảm bảo tính khách quan thời gian tiến hành thực nghiệm tuân theo kế hoạch dạy học, thời khoá biểu nhà trƣờng PPCT Bộ GD & ĐT Cụ thể lớp đối chứng (lớp B4), GV dạy HS giải theo cách truyền thống (lập tỉ lệ số mol → chia trƣờng hợp → viết phƣơng trình phản ứng xảy → dựa vào phƣơng trình để tính kết quả); Tại lớp thực nghiệm (lớp B3), giáo viên hướng dẫn học sinh phân dạng tập sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập Hóa học IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI IV.1 Phƣơng pháp thực hiện: - Xác định dạng toán mối liên hệ tỉ lệ mol chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) Có thể không cần thiết phải viết phƣơng trình phản ứng, mà cần lập sơ đồ chuyển hóa chất này, nhƣng phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ mol chúng - Xem xét dạng toán chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngƣợc lại) khối lƣợng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho - Dựa vào quy tắc tam suất, lập phƣơng trình để xác giá trị liên quan IV.2 Áp dụng: Sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng khối lớp 10: Dạng1: toán chuyển từ muối sang muối khác: - Thế gốc axit: Quá trình chuyển muối Cacbonat thành muối Clorua: R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xH2O + xCO2 1mol 2mol x mol m= 71x-60x= 11x g ) Vậy khối lƣợng muối tăng 11 gam có 1mol CO2 sinh Khi khối lƣợng muối tăng a( gam) có a mol CO2 sinh 11 KL: Từ số mol CO2 sinh ta tính khối lượng muối tăng ngược lại từ khối lượng muối tăng tính số mol CO2 sinh Ví dụ 1: Cho 18,4 g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ đƣợc dung dịch X 4.48 lít khí bay ( đktc) Cô cạn dung dịch X tính khối lƣợng muối khan thu đƣợc ài giải: R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xH2O + xCO2 Dựa vào phƣơng trình phản ứng ta tính đƣợc: Cứ 1mol CO2  m (muối tăng)= 71-60= 11( g) 0,2 mol CO2  m (muối tăng)= 2,2 gam Vậy khối lƣợng muối khan thu đƣợc là: 18,4+2,2= 20,6 gam Ví dụ 2: Cho 29 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại (Na,Mg Ca ) tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ đƣợc dung dịch X V lít khí bay ( đktc) Cô cạn dung dịch X thu đƣợc 32,3 gam muối khan Tính V ài giải: m ( muối tăng)= 32,3-29= 3,3( g) R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xH2O + xCO2 Dựa vào phƣơng trình phản ứng ta tính đƣợc: Cứ 1mol CO2  m ( muối tăng)= 71-60= 11( g) x mol CO2  m ( muối tăng)= 3,3 gam Suy x =0,3 mol=>V=6,72 lit - Quá trình chuyển muối halogen thành muối halogen khác: Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nƣớc đƣợc dung dịch A Sục khí Cl2 dƣ vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu đƣợc 58,5 gam muối khan Tính khối lƣợng NaCl hỗn hợp ài giải: Khí Cl2 dƣ khử đƣợc muối NaI theo phƣơng trình 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 Cứ mol NaI  mol NaCl Khối lƣợng muối giảm 127- 35,5 = 91,5 gam x mol  Khối lƣợng muối giảm 104,25 -58,5 = 45,75 gam Vậy: x= 0,5 mol NaI  mNaI = 150 0.5=75 gam  mNaCl = 104,25 - 75 = 29,25 gam - Thế cation kim loại: Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dƣ tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu đƣợc 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu ài giải: KX +AgNO3  AgX  +KNO3 Cứ mol hỗn hợp phản ứng tạo mol kết tủa m (tăng)= 108  39 = 69 gam 0,06 mol  khối lƣợng tăng: 10,39  6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu 0,06 mol Ví dụ 5: Cho V lít dung dịch BaCl2 nồng độ 0,2M tác dụng vừa đủ với dung dịch X hòa tan a gam hỗn hợp muối: Na2SO4 , Na2CO3 Na2SO3 Lƣợng kết tủa thu đƣợc sau phản ứng lớn khối lƣợng muối có dung dịch X 3,64 gam.Tính V ài giải: Ta có sơ đồ phản ứng: Na2SO4 , Na2CO3, Na2SO3 +BaCl2  Ba SO4 , BaCO3 BaSO3  + NaCl Cứ mol Na+ mol Ba2+ tạo mol kết tủa m (tăng)= 137  46 = 91 gam x mol Ba2+  x = 3,64/91 =0,04 mol => V=0,04/0,2=0,2 lít m = 3,64 gam Dạng 2: Toán hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit: Ví dụ1: Cho 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch HCl dƣ Sau phản ứng kết thúc khối lƣợng dung dịch tăng10,2 gam Tính khối lƣợng muối tạothành ài giải Ta có sơ đồ phản ứng: Al Fe + dd HCl → hỗn hợp muối +H2  Báo toàn khối lƣợng ta có: mhhKL + mdd axit = mdd muối + mH2 Suy ra: m dd tăng = m dd muối- mdd axit = mhhKL – mH2 => mH2=11-10,2 = 0,8 gam => nH2 = 0,4 mol, n Cl- = 2nH2 = 0,4.2= 0,8 mol => mmuối = mKL+ mCl- =11+35,5 0,8 =39,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 , MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính khối lƣợng muối khan tạo thành ài giải: Áp dụng phƣơng pháp tăng - giảm khối lƣợng Cứ mol O (trong oxit) 1mol SO42- m ( muối tăng)= 96-16 = 80 gam Theo đề số mol H2 SO4 phản ứng 0,03 khối lƣợng tăng 2,4 gam Vậy khối lƣợng muối khan thu đƣợc là: 2,81 + 2,4 = 5,21 gam Bài tập áp dụng khối 10: Câu Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị(I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đƣợc sau phản ứng khối lƣợng muối khan thu đƣợc bao nhiêu? A 26,55 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Câu Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đƣợc 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lƣợng chất A A %mBaCO = 50%, %mCaCO = 50% B %mBaCO = 50,38%, %mCaCO = 49,62% C %mBaCO = 49,62%, %mCaCO = 50,38% D %mBaCO = 62,49%, %mCaCO = 37,51% Câu Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3 , R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Tính khối lƣợng muối clorua A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam Câu Cho 31,84 gam hỗn hợp hai muối NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc 57,34 gam kết tủa Tìm hai muối NaX NaY A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D NaBr NaF Câu Oxy hóa hoàn toàn a(g) hỗn hợp X (gồm Zn, Pb, Ni) đƣợc b(g) hỗn hợp oxit Y (ZnO, PbO, NiO) Hòa tan b(g) Y dung dịch HCl loãng thu 3 3 3 3 đƣợc dung dịch Z Cô cạn Z đƣợc hỗn hợp muối khan có khối lƣợng (b + 55) gam Khối lƣợng a (g) hỗn hợp X ban đầu là: A a = b -16 B a = b - 24 C a = b- 32 D a = b – Câu Cho 50g hỗn hợp bột oxit kim loại gồm ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (lấy vừa đủ) thu đƣợc dung dịch X Lƣợng muối có dung dịch X bằng: A 79,2g B 78,4g C 72g D 72,9g Đáp án Câu A C B B A C Sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lớp 11: Dạng 3: Dạng toán nhiệt phân: Ví dụ : Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu đƣợc 55,4 g chất rắn a.Tính số mol khí thoát b.Tính hiệu suất phản ứng ài giải: a Pb(NO3)2  PbO +2 NO2  + 0,5 O2 mol bị nhiệt phân: m (giảm)= mNO2  + m O2= 46.2+16=108 g x mol m (giảm)= 66,2-54=10,8 g => x= 0,1 mol Từ 0,1 mol Pb(NO3)2 suy số mol khí thoát :0,2mol NO2  0,05 O2 b.Hiệu suất phản ứng là: H% = 33,1x100 %  50% 66,2 Ví dụ : Nung nóng 50g hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 khối lƣợng không thay đổi lại 34,5g chất rắn Thành phần phần trăm khối lƣợng chất hỗn hợp ban đầu là: ài giải: Khi nung có NaHCO3 bị phân hủy Gọi x số mol NaHCO3 t0 2NaHCO3  Na 2CO3  CO2  H2O mol mol x= 15,5 2/62=0,5 mol m NaHCO3  0,5x84  42(g)  → khối lƣợng giảm: 84 - 106 = 62 (g) ← ∆mgiảm = 50 - 34,5 = 15,5 (g) %mNaHCO = 84 (%), % m Na CO3  16 (%) Dạng 4: Dạng toán tăng giảm thể tích số mol: Ví dụ 1: Hỗn hợp N2 H2 gồm 120 mol cho vào bình phản ứng Sau phản ứng đạt tới trạng thái cân tổng số mol khí 80 mol Tính số mol amoniac thu đƣợc sau phản ứng ài giải: N2 + 3H2 2NH3 Từ phƣơng trình phản ứng ta thấy số mol NH3 tạo thành số mol hợp hợp giảm => nNH3=120-80=40 mol ; Ví dụ 2: Hỗn hợp N2 H2 gồm 200 lit với tỉ lệ 1:3 cho vào bình phản ứng Sau phản ứng đạt tới trạng thái cân thể tích của hh khí 140lít.Tính thể tích khí sau phản ứng (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) ài giải: VN (ban đầu)=200 : =50 lit ; VH (ban đầu)=150 lít N2 + 3H2 2NH3 Vì thể tích tỷ lệ với số mol Do từ phƣơng trình phản ứng ta suy thể tích NH3 tạo thành thể tích hợp hợp giảm => VNH =200-140=60lít; Suy VN (pƣ)= 60 :2=30 lit ; VH (pƣ)= 60.1,5=90 lít Vậy thể tích khí sau phản ứng: VN = 50- 30 =20lít ; VH = 150-90 =60 (lit) ; VNH = 60 (lit) Dạng 5: Dạng toán ancol, andehit, axit cacboxylic: - Ancol +kim loại Ví dụ 1: Cho 2,02 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đ ng tác dụng vừa đủ với Na thu đƣợc 3,12 gam muối khan Xác định công thức phân tử hai ancol ài giải: Gọi công thức phân tử chung cho hai ancol là: ROH ROH +Na mol ROH x mol ROH  RONa + H2  mol RONa : ∆m tăng = 23-1= 22g x mol RONa : ∆m tăng = 3,12 – 2,2 = 1,1g 1,1  0, 05 mol 22 2, 02  M ROH   40, g/mol  ancol có M < 40,4 CH3OH 0, 05  ancol đồng đ ng CH3OH C2H5OH  x  - Ancol → andehit ; andehit →axitcacboxylic Ví dụ 2: Oxi hóa gam ancol no, đơn chức X thu đƣợc 5,8 gam andehit Công thức cấu tạo X ài giải: Oxi hóa ancol X thu đƣợc andehit  ancol X ancol bậc I [O] CnH2n+1CH2OH   CnH2n+1CHO mol CnH2n+1CH2OH  mol CnH2n+1CHO ∆m giảm = (14n + 32) – (14n + 30) = 2g x mol CnH2n+1CH2OH x mol CnH2n+1CHO : ∆m giảm = – 5,8 = 0,2g  x = 0,1 mol  MX = 60 g/mol  14n + 32 = 60  n=2 Ancol X là: CH3CH2CH2OH Ví dụ 3: Oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam andehit đơn chức A thu đƣợc gam axit cacboxylic B Xác định công thức cấu tạo A ài giải: [O] RCHO   RCOOH mol RCHO  mol RCOOH : ∆m tăng = (R + 45) – (R + 29) = 16g x mol RCHO  x mol RCOOH : ∆m tăng = – 2,2 = 0,8g  x = 0,05 mol  MRCHO = 44 g/mol  R = 15  R – CH3, CTCT A là: CH3CHO - Phản ứng trung h a Ví dụ 4: Để trung hòa hết 10,6 gam axit cacboxylic A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 15 gam chất rắn Tính V ài giải: RCOOH + NaOH   RCOONa + H2O mol RCOOH  mol RCOONa : ∆m tăng = 23-1= 22g x mol RCOOH  x mol RCOONa : ∆m tăng = 15 – 10,6 = 4,4g  x = 0,2 mol  nNaOH = nRCOOH = 0,2 mol  VddNaOH = 0,2 lít hay 200 ml - Axitcacboxilic +muối Ví dụ 5: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu đƣợc 7,28 gam muối axit hữu Xác định công thức X ài giải: Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH 2RCOOH + CaCO3  (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lƣợng tăng (40  2) = 38 gam x mol axit  (7,28  5,76) = 1,52 gam  x = 0,08 mol  M RCOOH  5,76  72  R = 27 0,08  Axit X: CH2=CHCOOH Bài tập áp dụng khối 11: Câu Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu đƣợc gam oxit rắn Công thức muối nhiệt phân là: Câu Cho 14,8 gam hỗn hợp hai axit hữu no, đơn chức, mạch hở tác dụng với lƣợng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lƣợng muối thu đƣợc là… Câu Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml lít H2 (đktc) m(g) muối natri Khối lƣợng muối natri thu đƣợc là:……………………………………………………………………… Câu Đem nung khối lƣợng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lƣợng giảm 0,54 gam Tính khối lƣợng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân……………………………………………… Câu Nung nóng hoàn toàn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Khí sinh đƣợc dẫn vào nƣớc lấy dƣ 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan nƣớc) Tính % khối lƣợng KNO3 hỗn hợp ban đầu Câu Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển toàn ancol thành anđehit, thấy khối lƣợng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lƣợng anđehit thu đƣợc ……………………………………………… Câu Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tính tổng khối lƣợng muối khan thu đƣợc sau phản ứng…………………………………………………………… Câu Oxi hóa m gam hh X gồm : CH3CHO ,C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác.Sản phẩm thu đƣợc gồm axit có khối lƣợng tăng 3,2 gam so với hh X Nếu cho hhX tác dụng với lƣợng dƣ dd AgNO3 NH3 thu đƣợc a gam kết tủa Tính a……………………………………………………………… Đáp số Câu Cu(NO3)2 19,2 g 1,90 g 0,94 g 34,95% 18,4 g 3,34 g 43,2 g Sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lớp 12 : Dạng 6: Toán amin, aminoaxit tác dụng với dung dịch axit, tác dụng với dung dịch kiềm Ví dụ 1: Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đ ng tác dụng với dung dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu đƣợc 31,68 gam hỗn hợp muối Tính thể tích dung dịch HCl dùng ài giải: Gọi CTPT trung bình cho amin RNH RNH  HCl   RNH 3Cl mol RNH  mol RNH3Cl : ∆m tăng = ( R + 52,5) – ( R + 16) = 36,5g x mol RNH  x mol RNH3Cl : ∆m tăng = 31,68 – 20 = 11,68g  36,5 x=11,8 => x = 0,32 mol  n HCl  n RNH  0,32 mol  Vdd HCl = 0,32 lít hay 320 ml Ví dụ 2: Trung hòa 2,94 gam α – aminoaxit A (MA= 147) lƣợng vừa đủ dung dịch NaOH Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 3,82 gam muối B A có tên gọi ài giải: nA =2,94/147= 0,02 mol 10 (NH2)R(COOH)x +xNaOH (NH2)R(COONa)x + xH2O mol A  mol B: ∆m tăng = (23-1) x = 22x (g) 0,02 mol A  0,02 mol B: ∆m tăng = 3,82 – 2,94 = 0,88 (g)  x =  CTPT A là: (NH2)R(COOH)2 Theo đề: MA = 147  R + 106 = 147  R = 41  R C3H5 Vậy CTCT A là: Axit glutamic Dạng 7: Toán kim loại tác dụng với dung dịch muối Ví dụ 1: Lấy đinh sắt nặng 10g nhúng vào dung dịch CuSO4 bão hòa Sau thời gian lấy làm khô, cân đinh sắt nặng 10,4884g Tính khối lƣợng Cu bám lên đinh sắt ài giải: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu mol Fe  mol Cu : ∆m tăng = 64 – 56 = 8g x mol Fe  x mol Cu : ∆m tăng = 10,4884 – 10 = 0,4884g  x   mCu 0, 4884  0, 06105 mol  0, 06105  64  3,9072g Ví dụ 2: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lƣợng dung dịch giảm 2,2 gam Tính khối lƣợng đồng bám lên kẽm bám lên sắt ài giải: Vì dung dịch lại (cùng thể tích) nên: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO  nZnSO  2,5nFeSO 4 Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x  2,5x mol Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) x  x  x  x mol Từ (1), (2) nhận đƣợc độ giảm khối lƣợng dung dịch mCu (bám)  mZn (tan)  mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x)  652,5x 56x  x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam 11 Dạng 8: Toán khử oxit kim loại Ví dụ 1: Khử 44,8g hỗn hợp A gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, ngƣời ta thu đƣợc 40 gam chất rắn X Tính V lít CO (đktc) ài giải: 44,8g hỗn hợp A CuO  V(lit) CO, t   40g rắn X Tính V? FeO Fe2O3 Fe3O4 CO + O(trong oxit)  CO2 mol CO  pƣ mol O tạo mol CO2: ∆m rắn (giảm) = 16 g x mol CO  pƣ x mol O : ∆m giảm = 44,8-40=4,8 g => x=0,3 mol  VCO = 0,3 22,4 = 6,72 lít Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hoàn toàn thu đƣợc hỗn hợp khí Y gồm khí CO2 H2O, nặng hỗn hợp khí X ban đầu 0,32 gam Tính V ? ài giải: Ta có sơ đồ phản ứng CuO, Fe3O4, Al2O3 + CO+H2  Cu +Fe + Al2O3+CO2+H2O Cứ mol hh khí X(CO,H2) 1 mol hh khí Y(CO2 ,H2O) ∆m tăng =16 g Cứ x mol hh khí X(CO,H2) x mol hh khí Y(CO2 ,H2O) ∆m tăng =0,32 g => x=0,32/16= 0,02 mol => V=22,4.0,02 =0,448 lít Bài tập áp dụng khối 12: Câu Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đ ng phản ứng hết với dung dịch HCl (dƣ), thu đƣợc 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X là………………… Đáp số: CH3NH2 C2H5NH2 Câu Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lƣợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lƣợng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trƣờng hợp nhƣ Đáp số: Zn Câu Cho 0,1 mol hợpchất A tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 1,25 M,sau cô cạn dd đƣợc 18,75 g muối.Mặt khác ,nếu cho 0,1 mol A tác dụng với lƣợng NaOH vừa đủ ,rồi đem cô cạn đƣợc 17,3 g muối.Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A.Biết A  -aminoaxit,không làm màu dung dịch KMnO4 Đáp số: C6H5CH(NH2)COOH 12 Câu Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lƣợng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3…………… Đáp số: FeCl3 Câu Hoà tan a(g) kim loại có hoá trị không đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng hoàn toàn tu đƣợc hỗn hợp kim loại có khối lƣợng ( a+ 27,2 ) gam dung dịch có muối Xác định kim loại dùng tính nồng độ mol dung dịch thu đƣợc…………………………… ……… Đáp số: Mg ; 0,6M Câu Cho m gam bột Zn Fe vào lƣợng dƣ dd CuSO4 Sau phản ứng lọc bỏ phần dd thu đƣợc m gam bột rắn Thành phần % Zn hỗn hợp đầu… Đáp số: 90,28% Zn Câu Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất đƣợc nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lƣợng ống giảm 4,8 gam Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng……… Đáp số: Fe2O3 Câu Cho luồng khí CO qua 0,02 mol hh X gồm Fe 2O3, FeO đƣợc nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thu đƣợc 1,96 g chất rắn Y ;hh khí sau phản ứng hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 dƣ thấy khối lƣợng bình chứa dd Ca(OH)2 tăng 0,22 g Tính khối lƣợng oxit hỗn hợp X……………………………………… Đáp số: khối lƣợng Fe2O3 0,16 g ; khối lƣợng FeO 1,368g Câu Cho 4,48 lít khí CO (đktc) qua FeO đƣợc nung nóng , thời gian sau phản ứng thấy khối lƣợng chất rắn thu đƣợc bé khối lƣợng FO ban đầu 1,6 g Tính khối lƣợng Fe thu đƣợc phần % thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng……………………………………………… Đáp số: 5,6 g 50% V KẾT QUẢ CỦA SÁNG KIẾN Qua trình giảng dạy, thấy cho em làm quen dần với phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng phƣơng pháp giải nhanh khối lớp 10 11, cách xen vào luyện tập, ôn tập tập tự chọn, lên lớp 12 em nhận dạng giải tập nhanh hơn, mặt chất lƣợng môn Hóa lớp so với lớp chƣa đƣợc tiếp cận với phƣơng pháp Phân dạng giải tập theo phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng kích thích, lôi ý em, làm cho tiết học sôi động hơn, tạo niềm tin hứng thú cho em sau tiết học Từ giúp cho em phát triển tƣ duy, kĩ tìm tòi sáng tạo đạt kết cao học tập  Một số minh chứng sau triển khai áp dụng sáng kiến: 13 Kết khảo sát trƣớc áp dụng skkn: Năm học 2012 – 2013, kết thống kê điểm kiểm lớp 10B3 (lớp thực nghiệm) 10B4 (lớp đối chứng) trƣớc dạy phƣơng pháp cho kết nhƣ sau: Thống kê điểm kiểm tra môn Hóa trƣớc tác động ( trƣớc triển áp dụng khai skkn) Sĩ Lớp số → < 3 → < 5→[...]... khoa và sách bài tập hóa 10,11 và 12 trƣớc và sau phân ban [2] Các đề thi tuyển sinh đại học và cao đ ng từ 2007 đến 2014 [3] Tạp chí Dạy và Học Hóa học [4] Tạp chí Hóa học và ứng dụng [5] Bài tập Hóa học 2011, trƣờng Dự bị Đại học Tp HCM [6] Hƣớng dẫn giải nhanh Bài tập Hóa học của tác giả Cao Cự Giác [7] Phƣơng pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm của Đỗ Xuân Hƣng [8] 16 Phƣơng pháp và kĩ thuật giải. .. dần với các phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng và các phƣơng pháp giải nhanh ở các khối lớp 10 và 11, bằng cách xen vào trong các giờ luyện tập, ôn tập và bài tập tự chọn, thì lên lớp 12 các em sẽ nhận dạng và giải bài tập nhanh hơn, mặt bằng chất lƣợng môn Hóa ở các lớp sẽ khá hơn so với các lớp chƣa đƣợc tiếp cận với phƣơng pháp Phân dạng và giải bài tập theo phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng kích thích,... THPT Nhƣ vậy đề tài Hướng dẫn học sinh phân dạng và sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải bài tập hóa học trung học phổ thông kết quả bƣớc đầu thu đƣợc cho thấy tính hiệu quả cao trong quá trình giảng dạy 15 C KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT I KẾT LUẬN - Đề tài có tính thực tiễn cao đã đƣợc chứng minh qua lớp thực nghiệm B3, có thể đƣợc áp dụng cho các tiết học luyện tập, ôn tập, dạy học theo chủ đề tự... NXBĐHQG Hà Nội … 19 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƢỜNG THPT TRIỆU SƠN 2 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƢỚNG DẪN HỌC SINH PHÂN DẠNG VÀ SỬ DỤNG PHƢƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƢỢNG ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Ngƣời thực hiện: Lê Đình Lâm Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc môn : Hóa Học THANH HÓA NĂM 2015 ... theo để giúp học sinh phát triển tƣ duy và sự sáng tạo khi giải các bài tập Hóa học chuẩn bị tốt kiến thức để dự thi THPT Quốc Gia, thi học sinh giỏi cấp tỉnh, giúp học sinh xác định tốt hƣớng đi và phƣơng pháp giải tốt nhất Từ đó khuyến khích đƣợc học sinh tự tin hơn, yêu thích môn Hóa và tin tƣởng hơn vào chính mình, góp phần nâng cao chất lƣợng giáo dục nói chung và nâng cao chất lƣợng môn Hóa ở trƣờng... toàn thì việc sử dụng phƣơng pháp này giúp học sinh đơn giản hóa bài toán hơn - Các bài toán giải bằng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng đều có thể giải đƣợc theo phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng hoặc phƣơng pháp khác Tùy từng bài tập, mức độ kiến thức, kỉ năng của từng học sinh mà lựa chọn phƣơng pháp thích hợp - Việc nghiên cứu thực nghiệm sƣ phạm mới chỉ chỉ thực hiện trên lớp B3 khóa học 2012 – 2015... quan trọng là giáo viên phải chuẩn bị tốt hệ thống bài tập, phƣơng pháp giải và các hoạt động trong tiết học ắt sẽ đạt kết quả cao - Phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng cho phép giải nhanh đƣợc nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lƣợng và tỉ lệ mol của các chất trƣớc và sau phản ứng - Phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng thƣờng đƣợc sử dụng nhiều trong các bài toán hỗn hợp nhiều chất - Đặc biệt, khi chƣa... một giải ba Lớp 12B4 có 02/05 học sinh dự thi một học sinh đạt giải nhì (một hs không đạt giải) Kết quả HSG tỉnh môn Hóa trƣờng THPT Triệu sơn 2 năm học 2014 - 2015 xếp thứ 6 trên toàn tỉnh Kết quả cao nghiêng về phía lớp thực nghiệm B3 Nhƣ vậy, việc dạy học sinh phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng nâng cao chất lƣợng dạy và học đối với học sinh lớp thực nghiệm B3 (lớp đƣợc áp dụng triển khai áp dụng skkn. .. các chuyên đề: chuyên môn nhƣ phƣơng pháp giảng dạy, phƣơng pháp giải bài tập về công tác chủ nhiệm … thực hiện trong các tổ chuyên môn, trong hội đồng sƣ phạm - Tổ chức tọa đàm và báo cáo kinh nghiệm về học tập và giảng dạy ở các môn học của giáo viên và học sinh giỏi…trong từng lớp, khối lớp và cho toàn trƣờng - Giúp đỡ, tạo điều kiện cho các giáo viên khi áp dụng, thử nghiệm các PPDH bằng nhiều... đều tăng lên Bài kiểm tra sau khi áp dụng skkn của 2 lớp B3 và B4: Điểm trung bình chênh lệch nhau nhiều, độ chênh lệch là  : - Lớp 10 năm học 2012 – 2013:  = 6,5 – 5,9 = 0,6 - Lớp 11 năm học 2013 – 2014:  = 6,9 – 6,1 = 0,8 - Lớp 12 năm học 2014 – 2015:  = 7,6 – 6,4 = 1,2 - Kết quả thi HSG tỉnh môn Hóa năm 2014 – 2015 lớp 12B3 có 03/05 học sinh dự thi đều đạt giải gồm một giải nhất, một giải nhì và ... tài Hướng dẫn học sinh phân dạng sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập hóa học trung học phổ thông kết bƣớc đầu thu đƣợc cho thấy tính hiệu cao trình giảng dạy 15 C KẾT LUẬN VÀ... B3), giáo viên hướng dẫn học sinh phân dạng tập sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập Hóa học IV NỘI DUNG ĐỀ TÀI IV.1 Phƣơng pháp thực hiện: - Xác định dạng toán mối liên hệ tỉ lệ... kỉ sáng tạo tăng hứng thú học tập học sinh giúp học sinh nhận dạng giải nhanh tập Hóa học IV ĐỐI TƢỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU IV.1 Đối tƣợng: - Học sinh khối 10, 11 12 trƣờng THPT Triệu sơn khóa