hóa mega1 3

ĐỀ TẶNG KÈM SỐ MÔN HÓA HỌC Thời gian: 90 phút Câu 1: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) hiđroxit kim loại kiềm A Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z, biết Z bị oxi hoá CuO thành sản phẩm có khả phản ứng tráng bạc Đốt cháy chất rắn Y thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 2: Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, 20 phút 25 giây Khối lượng catot tăng lên tổng thể tích khí thoát (đktc) hai điện cực kết thúc điện phân A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 1,28 gam 1,400 lít D 2,40 gam 1,400 lít Câu 3: Đun nóng rượu đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc trọng điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y , tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C C4H10O D CH4O Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu 0,13 mol CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO HCOOCH3 B CH3CHO HCOOC2H5 C HCHO CH3COOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Câu 5: Dùng thêm thuốc thử phân biệt chất rắn màu trắng Na2O, Al, MgO, Al2O3 ? A Quỳ tím B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Câu 7: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch Brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D Phenol Câu 8: Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ; Na2CO3 0,1875M K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư, số gam kết tủa thu : A 7,5g B 27,5g C 25g D 12,5g Câu 9: Hỗn hợp M gồm andehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Thành phần % số mol andehit hỗn hợp M : A 20% B 30% C 50 % D 40% Câu 10: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl  , SO 24  Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B BaCl2 C Na3PO4 D H2SO4 Câu 11: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO, C2H2 H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y (gồm khí hơi) Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, sinh 0,055 mol CO2 0,81 gam H2O Phần trăm thể tích HCHO X A 25,00% B 75,00% C 66,67%% D 33,33% Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Câu 12: Cho chuyển hóa sau:   H ,t X + H2O   X1 + X2 0 t X1 + 2[Ag(NH3)2]OH   X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O t X2 + 2[Ag(NH3)2]OH   X3 + 3NH3 + 2Ag + H2O X3 + HCl  axit gluconic + NH4Cl Chất X A xenlulozơ B mantozơ C tinh bột D saccarozơ Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy toàn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,1275 mol O2, thu N2, H2O 0,11 mol CO2 Giá trị m A 3,17 B 3,89 C 4,31 D 3,59 Câu 14: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều cường độ 1A Kết thúc điện phân catot bắt đầu có bọt khí thoát Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,2M Thời gian điện phân : A 193s B 96,5s C 965s D 1930s Câu 15: Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A C2H5COOH, C2H5CH2OH, CH3COCH3, C2H5CHO B C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH, CH3COCH3 C C2H5CHO, CH3COCH3, C2H5CH2OH, C2H5COOH D CH3COCH3, C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH Câu 16: Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,025 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Câu 17: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m : A 3,792 B 4,656 C 2,790 D 4,46 Câu 18: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãn bột Đung nóng bình thời gian,thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,015 mol B 0,075 mol C 0,07 mol D 0,05 mol Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 : A : B : C : D : Câu 20: Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu 2,46 gam muối Mặt khác cho m gam kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu 3,17 gam muối Kim loại M : A Cr B Cu C Fe D Al Câu 21: Cho phát biểu sau : (1) Glucozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozo (3) Mantozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (4) Saccarozo cấu tạo từ gốc β – glucozo α – fructozo Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 22: Hợp chất hữu X, mạch hở có công thức phân tử C5H13O2N X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng, sinh khí Y nhẹ không khí làm xanh quỳ tím ẩm Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A B C D 10 Câu 23: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4a mol khí H2 Phần phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị m : A 7,02 B 4,05 C 3,51 D 5,40 Câu 24: Cho 4,4 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu 21,6 gam Ag Công thức X : A CH3CHO B C2H3CHO C HCHO D C2H5CHO Câu 25: Cho phương trình phản ứng : (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa : A B C D Câu 26: Một hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 48 : : Hợp chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại ancol thơm ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 27: Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m : A 6,80 B 13,52 C 7,12 D 5,68 Câu 28: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 80 ml B 160 ml C 60ml D 40 ml Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X (chứa C, H, O) cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,4 mol CO2 Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Ba Al2O3 vào nước thu dung dịch X 0,2 mol H2 Sục khí CO2 tới dư vào X, xuất 11,7 gam kết tủa Giá trị m A 37,60 B 21,35 C 42,70 D 35,05 Câu 31: Hoà tan hết 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 : 20 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam sắt ? A 3,36 gam B 3,92 gam C 4,48 gam D 5,04 gam Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,155 mol O2, thu 0,13 mol CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO HCOOCH3 B CH3CHO HCOOC2H5 C HCHO CH3COOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Câu 33: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức, mạch hở X hiđrocacbon Y, X có số nguyên tử cacbon lớn Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,07 mol O2, thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Y Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A C3H8 B C2H6 C CH4 D C4H10 Câu 34: Cho 6,44 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO đun nóng, thu 8,68 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m A 30,24 B 86,94 C 60,48 D 43,47 Câu 35: Hợp chất hữu X có công thức C2H8N2O4 Khi cho 12,4g X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,48 lít( đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 17,2 B 13,4 C 16,2 D 17,4 Câu 36: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B H2 + S → H2S C H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 Câu 37: Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K+, HCO 3 , Cl  Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu A 23,700 gam B 14,175 gam C 11,850 gam D 10,062 gam Câu 38: Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 d (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S không khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C D Câu 39: Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 54,95 B 42,55 C 40,55 D 42,95 Câu 40: Cho thí nghiệm sau: Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Sục CO2 vào dung dịch cloruavôi Sục O3 vào dung dịch KI Sục H2S vào dung dịch FeCl2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể Số trường hợp xẩy phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 41: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Trong chất NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Al, số chất có khả tác dụng với dung dịch X : Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 A B C D Câu 42: Cho cao su buna tác dụng với Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl2 phản ứng với mắt xích cao su buna? A B C 10 D Câu 43: Chất hữu X có công thức C6H10O4 chứa loại nhóm chức Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối của1 axit cacboxylic Y ancol Z Biết Y có mạch cacbon không phân nhánh phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X : A B C D Câu 44: Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở điều kiện thích hợp đơn chất X tác dụng với Y Kết luận sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B Ở trạng thái X có electron độc thân C Công thức oxit cao X X2O D Công thức oxit cao Y Y2O7 Câu 45: Hợp chất Q(chứa C,H,O) điều chế theo sơ đồ :  Cl2 (1:1) dungdichBr2  CuO,t  NaOH  KOH / ROH  X  Q   Z  Propen  Y   T  2 HBr 5000 C Nếu lấy toàn lượng chất Q thu từ 0,14mol propen cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư lượng kết tủa thu ? (Biết hiệu suất phản ứng 100%) A 42,28 B 57,4 C 30,24 D 52,78 Câu 46: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M Câu 47: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng : A 9% B 12% C 13% D Phương án khác Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit, thu a mol H2O Công thức hai anđehit A HCHO OHC-CH2-CHO B HCHO CH≡C-CHO C OHC-CHO CH3CHO D CH3CHO CH≡C-CHO Câu 49: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3 Có chất tác dụng với NaOH đặc dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối? A B C D Câu 50: Hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A axit không no đơn chức có liên kết đôi B, C đồng đẳng (MB < MC) mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M, thu 17,04 gam hỗn hợp muối Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X thu tổng khối lượng CO2 H2O 26,72 gam % số mol B hỗn hợp X là: A 20% B 30% C 22,78% D 34,18% Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 - LỜI GIẢI -GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP, TỰ LUYỆN Câu Bài giải :  X este no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOCmH2m+1 (  n;  m)  Ta có: nX = nAOH (pư) = nZ = 0,1 mol  MZ = 14m + 18 = 4,6 = 46  m = 0,1  Mặt khác: nA = 30.1,2.20 = 9,54  MA = 23  A Na  nNaOH (ban đầu) = 7,2  0,18 mol 40 100.( M A  17) M A  60 Na CO C n H n 1 COONa : 0,1 mol O2 ,t   CO NaOH d -: 0,18  0,1  0,08 mol   Y  H O  Vậy: mY + m O2 (p /-) = m Na 2CO  m CO  m H2O (3n  1)  Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 + 0,1.32 = 9,54 + 8,26  n =  X : CH3COOCH3  đáp án A Nhận xét :  Nếu nNaOH phản ứng = nEste  Este đơn chức  Nếu RCOOR’ (este đơn chức), R’ C6H5- vòng benzen có nhóm  nNaOH phản ứng = 2neste sản phẩm cho muối, có phenolat: VD: RCOOC6H5 + 2NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O  Nếu nNaOH phản ứng = .neste ( > R’ C6H5- vòng benzen có nhóm thế)  Este đa chức  Nếu phản ứng thuỷ phân este cho anđehit (hoặc xeton), ta coi ancol (đồng phân với andehit) có nhóm –OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C tồn tai để giải từ  CTCT este  Nếu sau thủy phân thu muối (hoặc cô cạn thu chất rắn khan) mà mmuối = meste + mNaOH este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton): O C = O + NaOH HO-CH2CH2CH2COONa  Nếu gốc hidrocacbon R’, nguyên tử C gắn với nhiều gốc este có chứa nguyên tử halogen thủy phân chuyên hóa thành andehit xeton axit cacboxylic t VD: C2H5COOCHClCH3 + NaOH  C2H5COONa + CH3CHO +NaCl CH3-COO CH3-COO CH + NaOH CH3-COO Na + HCHO  Bài toán hỗn hợp este nên sử dụng phương pháp trung bình Câu Bài giải:  Ta có: n HNO3  0, (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 CuO  HNO3  Cu(NO3 )2  H O  Phương trình phản ứng: 0, 02  0, 04  3Fe3O  28HNO3  9Fe(NO )  NO  14H O 0, 03   n CuO  0, 02 8, 56  0, 03.232  0, 02 (mol) ; n HNO3 80 0, 28  0, 09  0, 01 = 0,  0, 32  0, 08 (mol) Dung dịch Y chứa: Fe3  ;Cu  ;H ; NO3    khử) Fe3   1e  Fe2   catot( cực âm, xảy sử  Ở anot ( cực dương, xảy oxi hóa) 2HOH  O2   H  4e Nếu Fe3+ hết Cu   2e  Cu   Nếu Cu2+ hết H+ bao gồm lượng ban đầu va lượng sinh anot tham gia điện phân trước Fe2+ H  2e  H2  Theo định luật bảo toàn electron Tổng số electron catot phóng tổng số electron anot nhận vào: I.t 5.( 3600  20.60  25) ne    0, 25 (mol) F 96500  Ta có n Fe3   2.n Cu2   0, 13 (mol)  0, 25 mol  Fe3  ,Cu  bị điện phân hết  Khối lượng catot tăng lên khối lượng Cu bám vào: mcatot tăng = mcu = 64.0,02=1,28(gam)  Số mol O2 sinh anot là: n O2   n e(anot)    0, 25  0, 0625(mol) Số mol H2 thoát catot là:  n e(catot )  n Fe3   2.n Cu  0, 25  0, 13 n H2    0, 06 (mol) 2 Tổng thể tích khí thu là: V  (0, 065  0, 06).22,  2, 744 (lit) Đáp án A Câu Bài làm :  H2SO4 đặc chất xúc tác định hướng theo nhiệt độ  Ở nhiệt độ 1400C ancol đơn chức X xảy phản ứng tạo ete  2ROH  ROR + H2O M M  d Y  Y  ROR  X M X M ROH   Ở nhiệt độ 1800C ancol đơn chức X xảy phản ứng tạo anken M M  d Y  Y  ROR  X M X M ROH Theo bải tỉ khối Y so với X 1,4375 , phản ứng phản ứng phản ứng tạo ete M M d Y  Y  ROR  1, 4375  2R  16  1, 4375 ( R  17 )  R  15 (  CH ) X M X M ROH Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 Đáp án D Câu Bài giải:  n CO2  n H2 O  0, 13 (mol)  X, Y hợp chất no đơn chức mạch hở   Đặt số mol anđehit X este Y x y Bảo toàn nguyên tố O ta : x  2y  0, 08 (mol)(1)  Mặt khác ta lại có : x  y  0, 05 (2)  Giải hệ (1)(2) ta : x = 0,02 (mol) ; y = 0,03 (mol) Đặt công thức anđehit X este Y là: CnH2nO CmH2mO2 Bảo toàn nguyên tố C ta được: 0,02.n + 0,03.m = 0,13  2.n + 3.m = 13  Chỉ có n = m = thỏa mãn Andehit là: CH3CHO; este C3H6O2  n CH3 CHO  0, 04 (mol) Khi cho 0,1 mol M  phản ứng với AgNO3/NH3, ta có  n C3 H6 O2  0, 06 (mol) n Ag 0, (mol) Mặt khác : CH3CHO  Ag  n Ag  0, 08 (mol)  0, (mol)  C3 H6O2 tráng gương Vậy este có công thức HCOOC2H5 Đáp án B Câu Bài giải :  Hòa tan chất rắn vào nước dư, có Na2O tan tạo dung dịch Na 2O  H2O  NaOH   Các chất rắn lại không tan nước Al ; MgO ; Al2O3 Hòa tan chất rắn không tan vào dung dịch NaOH vừa thu + Chất tan dung dịch NaOH tạo khí bay Al 2Al  NaOH  HOH  NaAl(OH)4  H2  + Chất tan dung dịch tạo dung dịch suốt Al2O3 Al2O3  2NaOH  3HOH  2NaAl(OH)4 + Chất lại không tan dung dịch NaOH MgO  Thuốc thử dung để phân biệt chất rắn nước Đáp án B Câu Bài giải:      Cách 1: Coi hỗn hợp M gồm Fe; Cu; O 18, 367.39, 7, Theo ta có mO   7, (gam)  n O   0, 45 (mol) 100 16 Gọi số mol Fe; Cu x mol ; y mol  56.x  64.y  39,  7,  32 ( 1) Khi cho hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với HNO3 : Bảo toàn electron ta được: 3.x  2.y  2.0, 45  0, 2.3 ( 2) Giải hệ (1);(2) ta x  0, (mol); y  0, 15 (mol) n e ( )  3.0,  0, 15  1, (mol) Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  n HNO3 = n NO (muối) + n NO = 1,5 + 0,2 = 1,7 (mol)  a = 2(M)  Cách 2: 18, 367.39, 7,  7, (gam)  n O   0, 45 (mol) 100 16 Khi cho hỗn hợp M tác dụng với HNO3  2.n O  4.n NO  1, (mol)  a  (M) Theo ta có mO     n H Câu Bài giải :  Chất không tác dụng với dung dịch NaHCO3 chứng tỏ X chức –COOH  X tác dụng với dung dịch NaOH ; dung dịch Brom  X phenol C6 H 5OH  NaOH  C6 H 5ONa  H 2O C6 H 5OH  Br2  C6 H (OH) Br3   HBr Đáp án D Câu Bài giải :  n CO2 Theo ta tinh : n NaOH  0, 12 (mol)  5, n KOH  0, 08 (mol) n OH  0, (mol)   0, 25 (mol) ;   n  0, 075 (mol) n  0, 125 (mol) 22,  Na CO3  CO23  n K CO  0, 05 (mol)   Khi dẫn CO2 vào dung dịch có phương trình phản ứng sau OH   CO 23   H 2O CO  0,  0,  0,  n CO2   0,  0, 125  0, 225 (mol) CO  CO 32   HOH  HCO 3 0, 15  0, 15 0, 15  Na  : 0, 27 (mol)   K : 0, 18 (mol)  Dung dịch X sau phản ứng có chứa   CO3 : 0, 225  0, 15  0, 075 (mol) HCO : 0, 15 (mol)   Khi cho dung dịch CaCl2 tới dư vào X có PTPƯ : Ca 2  CO32   CaCO3   n CaCO3  0, 075 (mol)  mCaCO3  0, 075.100  7, (gam) Đáp án A Câu Bài giải :    Do hỗn hợp M gồm andehit ankin ( có số nguyên tử cacbon) Giả sử x = ( mol) Như đốt cháy mol hỗn hợp M thu mol CO2 1,8 mol H2O n CO2  Số nguyên tử C =   andehit ankin có nguyên tử C nM Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015  Ankin có công thức C3 H ; andehit có công thức C3 H yOz  Số nguyên tử H = 2.n H2 O nM  2.1,  3, , ta có số nguyên tử H ankin = > 3,6 , y < 3,6 , mà y số chẵn y = Z số nhóm chức (-CHO) Do z =1 CT andehit C3H2O  CH  C  CHO  mol hỗn hợp M gồm C3 H :x (mol) x  y  x  0, (mol)    2.x  y  1, y  0, (mol) C3 H 2O :y(mol)  % số mol andehit hỗn hợp M 0, 100  20 % Đáp án A Câu 10 Bài giải:   Mg2+; Ca2+ Mẫu nước cứng thuộc loại nước cứng vĩnh cửu Dùng Na3PO4 để làm mềm mẫu nước cứng Khi kết tủa hết cation 3Mg   2PO43   Mg (PO4 )2  3Ca   2PO43   Ca (PO4 )  Đáp án C Câu 11 Nhận thấy X có công thức chung dạng CxH2Oy  Hỗn hợp khí X qua ống sứ đựng bột Ni hỗn hợp khí Y Ở xảy phản ứng hidro hóa Do thành phần nguyên tố X Y nhau, nên đốt hỗn hợp Y đốt hỗn hợp X X  O2  CO2  H2O Bảo toàn nguyên tố H  n X  n H2 O  0, 81  0, 045(mol) 18 Bảo toàn nguyên tố O ta n O(HCHO)  2.n CO2  n H2 O  n O2  0, 055.2  0, 045  0, 07.2  0, 015 (mol) n HCHO 0, 015 (mol) Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol : %VHCHO  0, 015 100  33, 33% 0, 045 Đáp án D Câu 12 Bài giải :  Do X thủy phân tạo X1; X2 có khả tham gia phản ứng tráng gương nên X1 ; X2 saccarozo C12 H22O11  C6 H12O6 (glucozo)  C6 H12O6 (fructozo)   Glucozơ fructozơ đồng phân Khi tham gia phản ứng tráng gương t C6 H12O6  2AgNO3  NH  H 2O   CH (OH)(CHOH) COONH  2Ag   2NH NO3 CH (OH)(CHOH)4 COONH  HCl  CH (OH)(CHOH) COOH  NH 4Cl Đáp án D Câu 13 Bài giải: Tuyệt Đỉnh Luyện Đề Hóa Học THPT Quốc Gia 2015 10 Đáp án B Câu 18: Bài giải : n NaOH  1,  Theo ta tính :  n FeCl3  0,  PTPƯ : Fe3   OH  Fe(OH)3   OH  dư sau phản ứng  m 400  500  53, m Fe(OH)3  53,   du  769, ml  Vdd  dd  d , n  ,   NaOH 0,    NaOH    0, 13 M 0, 7695 Đáp án D  Nhận xét: Câu hỏi dễ để bạn dễ dàng lấy điểm Bài toán khai thác phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Đồng thời, khai thác lại công thức tính toán hóa học Các bạn cần nhớ, áp dụng công thức tính toán cẩn thận Câu 19: Bài giải :  Để làm mềm nước cứng ta phải loại bỏ ion Mg2+ ; Ca2+ có nước cứng trên, ta dùng Na2CO3 Đáp án A  Nhận xét: Các bạn cần hiểu khái niệm nước cứng số cách làm mềm nước cứng: Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ (→ Nước mềm nước chứa (hoặc không chứa) ion Ca2+; Mg2+) Phân loại: Có loại nước cứng * Nước cứng tạm thời: Là loại nước ion Ca2+; Mg2+ chứa thêm ion HCO3* Nước cứng vĩnh cửu: Là loại nước ion Ca2+; Mg2+ chứa thêm ion Cl-, SO42* Nước cứng toàn phần: Chứa tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Phương pháp làm mềm nước cứng * Nguyên tắc: Chuyển ion Ca2+; Mg2+ vào hợp chất không tan * Các phương pháp làm mềm nước cứng  Phương pháp kết tủa  Phương pháp trao đổi ion Câu 20: Bài giải :  Liên kết peptit liên kết –CO-NH- đơn vị  - amino axit H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CH2-CO-NH-CH(C6H5)-CO-NH-CH(CH3)-COOH  Đáp án A  Chú ý :  Chỉ có α - aminoaxit có khả tạo liên kết peptit  Peptit có n mắt xích α - aminoaxit có (n-1) liên kết peptit Câu 21: Bài giải:  Andehit hợp chất hữu chứa nhóm –CHO ; phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag Với tỷ lệ sau :  AgNO3 / NH3 CHO   2Ag   AgNO3 / NH3 Ag  Trường hợp đặc biệt HCHO  14  n X  0, 04  Theo ta tính   cã HCHO  n Ag  0,  Đặt công thức andehit lại RCHO Gọi số mol hỗn hợp andehit : HCHO (a mol) ; RCHO ( b mol) a  b  0, 04 a  0, 01 (mol) Theo ta tính   4a  2b  0, b  0, 03 (mol) HCHO : 0, 01 1, 98   R  27  CH  CH  CHO RCHO : 0, 03 Nhận thấy tỷ lệ mol andehit 1:3  Theo định luật thành phần không đổi m gam hỗn hợp andehit có tỷ lệ mol không đổi HCHO : a m CH  CH  CHO : 3a Liên kết  andehit bị phá vỡ H2 Theo ta có a  3a.2  0, 175  a  0, 025 (mol) HCHO : 0, 025 m  4, 95  CH  CH  CHO : 0, 075  Đáp án B  Nhận xét: - Đây câu hỏi hay đề thi, không khó nhiều bạn dễ nhầm quan tâm đến phản ứng cộng nhóm chức -CHO với H2 mà không để ý đến phản ứng cộng H2 với liên kết π gốc hiđrocacbon.Hay nói cách khác liên kết  liên kết bội các: hidrocacbon không no, andehit, n xeton bền Dễ bị hidro hóa với tỉ lệ số mol sau:   n H2 - Cho hỗn hợp X gồm anđehit tham gia phản ứng tráng gương, có trường hợp sau: * TH1: X gồm: HCHO RCHO * TH2: X gồm RCHO R(CHO)2 Câu 22: Bài giải:  Nhận thấy điểm mấu chốt tập dung dịch Y thu chứa muối sắt (III) muối đồng (II) Fe  : 1, 15(mol)  2 Cu : 0, (mol) Do thành phần dung dịch Y gồm   Cl  NO    Nhận thấy sau phản ứng thu khí NO, xảy phản ứng oxi hóa khử Ta tính tổng electron chất khử nhường, từ tính mol NO ( theo định luật bảo toàn electron) Nhường electron Nhận electron N5  3e  N2 15 Fe3O  Fe 3  O 2  1e 0, 0, Fe0  Fe3 0, 25  3e 0, 75  n NO  0, 35  Dung dịch hỗn hợp HCl 3M; HNO3 4M, nhận thấy tỷ lệ nồng độ tỷ lệ số mol 3a : Cl HCl : 3a (mol)  BTDT   n (Cl  NO )  0, 3.3.3  0, 25.3  0, 2.2  3, 85      HNO3 : 4a (mol) 4a  0, 35 : NO3   1, : Cl  a  0,     2, 05 : NO3 mmuoi  mKL  manion  1, 15.56  0, 2.64  1, 8.35,  2, 05.62  268,  Đáp án A Câu 23: Bài giải :  Với dạng toán tổng quát ta làm trường hợp cụ thể, sau chọn đáp án  Do hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở có liên kết đôi C = C, nên ta giả sử axit có công thức C3 H4O2  Khi theo kiện toán cho ta có : n CO2   V  67, axit : C3 H 4O2 28(x  30.y) 28(72  30.2)   V  67,    n   y x  72 (gam) 55 55   H2 O  Đáp án C  Nhận xét: Bài toán cho số liệu dạng tổng quát khiến nhiều bạn lúng túng bỏ không làm - Cách làm thứ ta xét trường hợp cụ thể chọn đáp án - Cách làm thứ ta làm trực tiếp với số liệu tổng quát: * Vì đề cho axit không no đơn chức chứa liên kết C=C → naxit = ( n CO2  n H2 O ) → nO = 2naxit * BTKL ta có: m = mC + mH + mO → x = 12V V 28  y  16.2(  y) ⟹ V= (x+30y) 22, 22, 55 Câu 24: Bài giải :  Nhận thấy hợp chất Y có công thức MX  Trong nguyên tử tổng số hạt electron tổng số hạt proton = số hiệu nguyên tử Z  Số hạt proton nằm hạt nhân nguyên tử nên số hạt proton nguyên tử ion nguyên tử không đổi  ZM  ZX  Z  19 (K)  M  Kết hợp với kiện ta có :   ZM  ZX  36 ZX  17 (Cl)  Cấu hình M : 1s22s22p63s23p64s1 Cấu hình X : 1s22s22p63s23p5 A M: chu kì 3, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA ( Đúng) B M: chu kì 3, nhóm IB; X: chu kì 3, nhóm VIIA.(Sai) 16 C M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 4, nhóm VIIA.(Sai) D M: chu kì 4, nhóm IA; X: chu kì 3, nhóm VIIA.(Sai)  Đáp án A  Nhận xét:  Số thứ tự chu kì = Số lớp electron  Số thứ tự nhóm = Số electron hóa trị + Electron hóa trị = electron lớp (Nếu nguyên tố nhóm A) + Electron hóa trị = electron lớp + electron lớp sát (nếu chưa bão hòa) (Nếu nguyên tố nhóm B) Câu 25: Bài giải:  Theo ta tính n CO2  1,736 1, 26  0,0075(mol);n H2O   0,07 (mol);n NaOH  0,0125(mol) 22, 18  Đặt số mol axit RCOOH, ancol R’OH; este RCOOR’ a, b, c (mol)  Theo ra: 1,55 gam X + O2  0,0775 mol CO2 + 0,07 mol H2O Bảo toàn khối lượng: mX  mO2  mCO2  mH2O  mO2  (0,0775.44  0,07.18) 1,55  3,12(gam)  n O2  3,12  0, 0975(mol) 32 Bảo toàn O: n O(X)  2.n CO2  n H2O  2.n O2  2.0,0775  0,07  2.0,0975  0,03(mol)  n O(X)  2.a  b  2c = 0,03 (1) (do lượng O chất góp vào)  Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH có axit este phản ứng Do chúng đơn chức nên phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O RCOOR '  NaOH  RCOONa  R 'OH  n NaOH  n axit  n este  a  c  0,0125mol (2)  Theo lượng ancol thu sau phản ứng với NaOH gồm lượng ancol ban đầu lượng ancol tạo từ phản ứng thủy phân este  n R'OH  0,01 b  c (3) a  0, 0075(mol)   Giải hệ (1)(2)(3) ta tính b  0, 005(mol) c  0, 005(mol)   Mặt khác, ta tính Mancol = 0, 74  74  ancol C4H9OH 0, 01 Theo định luật bảo toàn khối lượng áp dụng cho trình phản ứng với NaOH ta có  Đáp án A  Nhận xét : 17 - Bài toán khai thác phản ứng cháy hợp chất hữu , phản ứng axit , este tác dụng với dung dịch NaOH Ta cần sử dụng linh hoạt định luật : bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng để tính toán  n O(X)  2.n CO2  n H2O  2.n O2  O2 X(C;H;O)   CO2  H2O    mX  mO2  mCO2  mH2O - Trong toán ta không cần tìm cụ thể axit mà tìm dựa vào phản ứng tổng quát định luật bảo toàn khối lượng Tuy nhiên, Với toán ta hoàn toàn tìm chất cụ thể Ta có mX  0,0075.(R  45)  0,005.74  0,005.(R  44  57)  R  27 Theo phương trình cháy n CO2  n H2O nên gốc axit phải có liên kết  Theo ra, hai axit đồng đẳng nên R1  27  R ( R1  14) R1 : CH  C   Do   CH  C  CH  R : CH  C  C    Câu 26: Bài giải  Do điều kiện tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol, ta chuyển toàn thể tích sang số mol  đốt 0,2 mol hỗn hợp khí Z thu 1,73 mol hỗn hợp X bao gồm CO2 ; N2; H2O Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc hấp thụ Khí thoát có số mol 0,83 mol bao gồm CO2 N2  n H2 O  1, 73  0, 83  0, (mol) 0, 83  n CO2  n N2  0,  4, 15 (mol)   Đốt cháy hoàn toàn mol Z thu  n  0,  4, (mol)  H2 O 0,  Giả sử Z có công thức chung CxHyNz y z Cx H y N Z  xCO2  H 2O  N 2 z y Như vậy: n CO2  n N2  x   4, 15 (mol);n H2 O   4, (mol) 2 Z có số liên kết  trung bình 2.x   (y  z) z y k  (x  )    4, 15  4,   0, 65 (mol) 2 Do mol Z có khả phản ứng với 0,65 mol Br2 Đáp án A  Nhận xét: - Bài toán không cần tìm xác hai hidrocacbon - Hidro cacbon mạch hở làm màu dung dịch Br2 dung môi CCl4 phản ứng cộng Br2 n vào liên kết  , ta có tỉ lệ   n Br2 18 Bài toán trở nên đơn giản dùng phương pháp tính số liên kết  trung bình hỗn hợp - Chúng ta cần nhớ công thức tính độ bất bão hòa k phân tử hợp chất hữu x (n  2)  xi: số nguyên tử I; ni : hóa trị nguyên tử i.k= số liên kết  + số k i i vòng - Nếu tìm hidro cacbon sau làm nhiên, nhiều thời gian Câu 27: Bài giải :  Những chất thỏa mãn yêu cầu toán : CH2=CHCOOH,CH2=CHOOCCH3, CH2OH-CH2OH, HOOC(CH2)4COOH, HCHO  Đáp án C  Nhận xét: Phản ứng trùng ngưng: * Là phản ứng tạo thành phân tử polime từ monome, đồng thời tạo nhiều phân tử nhỏ đơn giản H2O, HCl, * Điều kiện để monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có nhóm chức nguyên tử linh động tách khỏi phân tử - Phản ứng trùng hợp: * Là phản ứng cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) để tạo thành phân tử lớn (polime) Phản ứng trùng hợp không giải phóng sản phẩm phụ phân tử nhỏ, mắt xích sở có thành phần với monome ban đầu * Điều kiện có liên kết bội vòng không bền Câu 28: Bài giải:  Cần nhớ peptit tạo amino axit no,hở, chứa nhóm –COOH nhóm NH2 Khi đốt cháy A lượng O2 cần dùng lượng O2 để đốt cháy X  Gọi công thức tổng quát A là: CnH2nO2NaN Phương trình cháy - 2CnH2nO2NNa   Ta có: nO2  3.(2n  1) O2  (2n  1)CO2  Na2CO3  N2  2nH2O 107,52  4,8(mol) 22,4  Theo phương trình cháy thì: nCO2  nO2  nCO2  3,2(mol)  Hỗn hợp khí lại sau đưa B điều kiện tiêu chuẩn gồm CO2 ;N2  Vậy nN2  82,432  3,2  0,48(mol) n Na2CO3 22,4  Theo phương trình: nH2O  nCO2  nN2  3,68(mol)  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA  3,2.44  0,48.28 3,68.18 0,48.106  4,8.32 117,76(gam)  X có 11 liên kết peptit nên ta có phương trình: X 12NaOH  A  H 2O  m  117,76  18 19 0,48.2  0,48.2.40  80,8(gam) 12 Đáp án A Câu 29: Bài giải :  PT PƯ : Na S2O3  H2SO4  Na 2SO4  S  SO2  H2O  Theo ta tính : n Na 2S2 O3  0, 05 (mol);nSO2  0, 04 (mol)  Nhận thấy lượng SO2 sinh ta tính lượng Na2S2O3 tham gia phản ứng : n Na 2S2 O3 (phan ung)  nSO2  0, 04 (mol) Lượng Na2S2O3 phản ứng lượng Na2S2O3 0, 05  0, 01 ban.dau  n  , 05  Na S2 O3 0, v  0, 01  sau 40 n Na S2 O3  0, 01   Đáp án A Câu 30 Bài giải :  Khí Cl2 có tính oxi hóa mạnh có khả tẩy màu sát trùng  Khi cho khí Cl2 vào quỳ ẩm Cl2  HOH HCl  HClO  Axit sinh làm quỳ tím hóa đỏ Tuy nhiên HClO axit có tính oxi hóa mạnh có khả tẩy màu nên màu đỏ quỳ dần màu  Đáp án A Câu 31: Bài giải: - Công thức axit béo là: Axit stearic: C17H35COOH ( no,đơn chức mạch hở, M= 284) Axit panmitic: C15H31COOH( no,đơn chức mạch hở, M= 256) Axit oleic: C17H33COOH ( không no, liên kết  , đơn chức mạch hở; M= 282) Axit linoleic: C17H31COOH ( không no, liên kết  , đơn chức mạch hở, M = 280) - Khi đốt cháy hợp chất hữu (C; H; O) mối quan hệ số mol CO2 H2O sau: nCO2  nH2O  (k  1).nX 549,92  24,55(mol) ; 22,4 - Theo ta có: nO2  - nH2O  - Gọi số mol axit béo axit stearic, axit panmitic, axit oleic axit linoleic là: a ; b ; c ; d * Khi đốt cháy axit béo sản phẩm cháy CO2 H2O 300,6 16,7(mol) 18 nCO2  nH2O  (1 1).a  (1 1).b  (2  1).c  (3  1).d  c  2d(1) * Mặt khác cho hỗn hợp axit béo qua dung dịch nước brom có axit không no chứa liên kết  tham gia phản ứng với tỉ lệ n  nBr2 Vậy ta có n  c  2.d  nBr2  0,5(mol)(2) Vậy (1) ;(2)  nCO2  nH2O  0,5(mol)  nCO2  0,5 16,7 17,2(mol) * Phương trình cháy tổng quát hỗn hợp X : 20 X  O2  CO2  H2O Bảo toàn nguyên tô O ta : nO(X )  2.nCO2  nH2O  2.nO2  2.17,2  16,7  2.24,55  2(mol) * Khối lượng hỗn hợp X : mX  mC  mH  mO 17,2.12  16,7.2.1  2.16  271,8(gam)  Nhận xét: Bài toán khai thác phản ứng cháy hợp chất hữu cơ, phản ứng cộng dung dịch Br2 vào liên kết  gốc hidrocacbon - Khi đốt cháy hợp chất hữu CzHyOz thu lượng CO2 H2O với mối quan hệ n CO2  n H2 O  (k  1).n X Trong k = số liên kết  + số vòng ( phân tử) - Cần ý liên kết  nhóm chức este, axit không bị phá vỡ dung dịch nước Br2 Tuy nhiên cần phải lưu ý rằng, andehit làm màu dung dịch nước Br2 phản ứng cộng Br2 phá vỡ liên kết  ( C=C hay C  C) mà phản ứng oxi hóa khử Do đó, xét hỗn hợp axit, este, xeton đơn chức, mạch hở mol Br2 phản ứng = (k-1).nhỗn hợp.( ta phải bỏ liên kết  chức axit, este, xeton) Câu 32: Bài giải :  Phân tử CnH2n-2O2 có liên kết  phân tử nên axit đơn chức có hai nối đôi mạch cacbon, phân tử axit nhóm chức –COOH có liên kết   Đáp án C  Nhận xét :  Hợp chất hữu chứa ( C ; H ) chứa (C ; H ; O ) có công thức tổng quát dạng Cn H2 n   k Oz k số liên kết π vòng phân tử Còn z số nguyên tử O  Axit cacboxylic đơn chức có hai nối đôi mạch cacbon k = 3; z = Vậy công thức axit Cn H2 n  4O2 Câu 33: Bài giải : A Sai có khí C2H4 thoát ra, môi trường cồn kiềm xảy phản ứng tách HX dẫn xuất halogen KOH/ C2 H5 OH C2 H5 Br   C2 H4   HBr B Sai C2H5Br tạo không tan dung dịch, nên dung dịch không đồng C Sai an col CH3CH2CH2CH2OH không tan vô hạn nước có ancol tử C1 tới C3 tan vô hạn nước D Đúng phân tử phenol nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen, nhóm đẩy điện tử nên làm mật độ electron vị trí ortho para tăng nên dễ so với benzen tác dụng với HNO3 đặc dư tạo kết tủa màu vàng axit picric  Đáp án D  Nhận xét: Câu hỏi đòi hỏi HS phải nhớ tính chất vật lý, tính chất hóa học số hợp chất hữu Câu 34: Bài giải:  Sơ đồ phản ứng sau :  CO2 CH  CH  CH CH 3CH CH (k  0) 0 ,15 (mol) 0    O2 ,t Ni,t (X) CH 3CH CH  O  (Y) CH 3CH 2CH 2OH(k  0)   CH CH COOH CH CH COOH(k  1)  H2O    0 , (mol)  Trong đốt cháy Y ta có : n (C3 H8 ,C3 H7 OH)  n H2 O  n CO2  0,  0, 15(mol)(1)  Trong phản ứng X với H2 , ta có 21 n H2 (p/ u)  n (C3 H6 ,CH3 CH2 CHO)  n (C3 H8 ,C3 H7 OH ) (2)  Từ (1) (2) suy : n H2 (p/ u)  n (C3 H8 ,C3 H7 OH)  0, 05(mol)  VH2  0, 05.22,  1, 12(l) Câu 35 Bài giải :  Những chất có khả tham gia phản ứng tráng gương : fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat Đáp án D  Nhận xét: - Phản ứng tráng gương (tác dụng với AgNO3/NH3 )xảy với chất có nhóm chức –CHO Kết tủa tạo Ag Đây phản ứng oxi hóa khử Cần ý AgNO3 đóng vai trò chất oxi hóa chất chứa nhóm chức –CHO chất khử ( bị oxi hóa) - Ankin có nối ba đầu mạch phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng nhạt không gọi phản ứng tráng gương Đây phản ứng ion kim loại Câu 36 Bài giải :  Hỗn hợp X đốt cháy thu mol CO2 mol H2O  X chất hữu no đơn chức  Nhận thấy X gồm andehit có nguyên tử O ; axit cacboxylic Z este T (Z T đồng phân) phân tử có nguyên tử O Do ta sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố O.Ta tính - Gọi mol Andehit: x (mol); Axit cacboxylic Z este T: y (mol)  x + y = 0,2 ( mol) (1) - Theo phương trình phản ứng cháy ta có : x + 2y + 0,625.2 = 0,525.2 + 0,525 (2) - Giải hệ (1) (2) x = 0,075 (mol) ; y = 0,125 (mol) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính khối lượng hỗn hợp X mX  0, 525.44  0, 525.18  0, 625.32  12, 55 (gam)  Mandehit  44  Mandehit 0, 075  M T,Z 0, 125  12, 55    MT,Z  74  Vậy công thức phân tử Y là: CH3CHO Khi cho Y tráng gương ta  AgNO3 / NH CH 3CHO   2Ag 0, 075 (mol)  0, 15 (mol) m  mAg  0, 15.108  16, (gam)  Đáp án B  Nhận xét: Đây câu hỏi hay đề thi kiến thức tổng hợp: Kiến thức đốt cháy số hợp chất kiến thức phản ứng tráng gương anđehit Bài giúp HS gợi nhớ tái kiến thức cũ đồng thời rèn tư lập luận logic cho HS Câu 37 Bài giải  Theo cho ta tính n NaOH  0, (mol);n Na2 CO3  0, (mol)  Điểm quan trọng nhận thấy hấp thụ CO2 vào dung dịch thu dung dịch A Khi chia A thành phần sau thực thí nghiệm để thu kết tủa CaCO3 lượng kết tủa thí 22 nghiệm lại khác Cụ thể 3b = c, chứng tỏ dung dịch A thu bao gồm CO 23   NaHCO  NaOH : 0,  CO2      HCO  Na CO3 : 0,  Na CO3  Thí nghiệm 1, cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư  CaCl2 Na 2CO3    CaCO3  n Na CO3  n CaCO3  b(mol)  Thí nghiệm : Khi cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư :  NaHCO3  Ca (OH)2  Na CO3 :b (mol)  CaCO3     Na CO3  NaHCO3 :c  b (mol)  Trong dung dịch A bao gồm  Na  : 0, (mol)  2 BTDT   0,  4b  2c  2b (1) CO3 : 2b (mol)   HCO3 : 2c  2b (mol) Theo 3b = c (2) b  0, 05 Giải hệ (1) (2) ta tính  c  0, 15  Bảo toàn lượng C ban đầu sau phản ứng ta có : V  0,  2.0, 05  2.0, 15  2.0, 05  V  4, 48 (lit) 22,  Đáp án A  Nhận xét: Đây dạng toán đặc trưng CO2: Hấp thụ CO2 vào dung dịch chứa kiềm muối cacbonnat kim loại kiềm Để giải tốt dạng bạn cần sử dụng "triệt để" định luật quan trọng là: Định luật bảo toàn nguyên tố (ở nguyên tố C) định luật bảo toàn điện tích (trong dung dịch trung hòa điện → Tổng số mol điện tích dương = Tổng số mol điện tích âm) Câu 38: Bài giải :  Theo ta tính 30, 24 52, 19, n O2   1, 35 (mol);n CO2   1, (mol);n H2 O   1, 1(mol) 22, 44 18 Theo Định luật bảo toàn khối lượng ta tính mM  52,  19,  1, 35.32  29, (gam)  Nhận thấy mol CO2 lớn mol H2O Điều chứng tỏ axit đơn chức Y mạch hở có nhiều liên kết  Tới ta loại đáp án A B  Do tính chất toán trắc nghiệm tới phương án C D TH1 : Giả sử C Theo ta có sơ đồ sau  x  C H O : x (mol) x  y  ,    30   : 4 x  y  1,  y  C3 H O2 : y (mol)   Thử lại : mM  60  70  25, 67 (gam)  Vô lý m = 29,4 (gam) 30 Vậy C sai 23  Đáp án D Câu 39: Bài giải : n   0, (mol)  H n   0, (mol)  Cu  Theo ta tính : n SO2   0, (mol)  n  Fe3   0, (mol)  n NO3  0, (mol)  Về chất hệ môi trường ion NO3 môi trường chứa ion H  Nhận thấy cho kim loại Fe vào dung dịch sau phản ứng thu 0,69 m gam hỗn hợp kim loại điều chứng tỏ Fe dư sau phản ứng Như thành phần dung dịch sau phản ứng muối ion Fe2+ Do H+ hết nên ta sử dụng bán phản ứng để tính mol NO 4H  NO3  3e  NO  2H2O n H 0,  0, 05 (mol) 4  Bảo toàn lượng N ta tính mol NO3 lại dung dịch, n NO  0, 45 (mol)  n NO   Thành phần dung dịch sau phản ứng sau :  SO 24  : 0,    NO : 0, 45  0, 1.2  0, 45 Fe  :  0, 325 (BTDT)   mmuoi  55, Bảo toàn kim loại trước sau phản ứng ta có phương trình sau : m  6,  5,  0, 69m  0, 325.56  m  20 Đáp án B  Nhận xét: Đây câu hỏi rối không phân tích giả thiết đề cho Chìa khóa mở toán giả thiết "0,69m gam hỗn hợp kim loại" Điều có nghĩa Fe dư sau phản ứng Như thành phần dung dịch sau phản ứng muối ion Fe2+ Đến việc giải toán trở lên đơn giản Câu 40: Bài giải :  Khi đốt cháy hoàn toàn chất X, Y tạo số mol CO2 số mol H2O  X Y ancol no mạch hở  Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm lượng số mol X Y thu tỉ lệ số mol CO2 n CO2 2.3  Mặt khác hỗn hợp Z H2O tương ứng 2:3  n X,Y    (mol)  C  2 ; H n hh gồm X Y lại có số mol X : C2 H 6O  TH1 : Cả X Y có số nguyên tử C  Y : C2 H O 24  TH2 : X có nguyên tử C  Dựa vào C  nên ta có : 1.1  1.CY   CY  CH 4O CH 4O CH 4O Các chất thỏa mãn  (2 cap) (2 cap)   C3 H8O C3 H8O2 C3 H8O3 ( số nhóm chức nhỏ số nguyên tử C phân tử ) Vậy có chất Đáp án A  Nhận xét: Bài toán đòi hỏi HS phải có kiến thức có suy luận tốt Câu 41: Bài giải : X   Đặt công thức chất  Y Z  RCOOH : 2a  số mol chất : R 'OH : a  ' RCOOR : b  Khi cho M tác dụng với NaOH RCOOH  NaOH  RCOONa  H 2O RCOOR '  NaOH  RCOONa  R 'OH Theo ta có : 2a  c  0,   (a  c).M Ancol  8, 05 (2a  c)(M   23)  16, axit   Đáp án C M axit  60   8, 05 8, 05 M ancol  a  c  2a  c  40, 25  Câu 42 Bài giải :  Nhận thấy hấp thụ hidrocacbon no X hidrocacbon không no vào bình nước brom chứa 40 gam brom Sau brom phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 10,5 g Điều chứng tỏ hidrocacbon không no bị hấp thụ hoàn toàn Khi khối lượng bình tăng khối lượng hidrocacbon không no  n Br2  0, 25  M RH  42  C3 H6  m  10 ,  RH khong no  ( nhận thấy hidrocacbon có liên kết  thỏa mãn)  Khí thoát bao gồm hidro cacbon no có hidrocacbon không no dung dịch Br2 không dư C n H n  Khi khí bay gồm  có khối lượng 3,7 gam C H Theo đốt cháy hỗn hợp khí bay thu 11 n CO2   0, 25 (mol) 44 Nhận thấy thành phần hỗn hợp gồm C H 25 3,  0, 25.12  0,  n H2 O  0, 35 (mol) Từ ta tính mol hidrocacbon no ( Vì C3H6 đốt cháy thu mol CO2 mol H2O) n H2 O  n CO2  n Cn H2 n   n Cn H2 n   0, 35  0, 25  0, 1(mol) Do ta tính n H  Theo ta có sơ đồ sau : Cn H n  : 0, (mol)  O2   CO2 : 0, 25 (mol)  C3 H6 :x (mol) Do ta có hệ sau : 0, 1.n  3x  0, 25 Nhận thấy C3H6 dư, x   n  2, Do n số nguyên dương nên n nhận giá trị: n =1 ; n=2 Do chất thỏa mãn CH4 C2H6 Đáp án A  Nhận xét: Đây tập khó để làm tốt HS cần có kĩ tính toán suy luận tốt để tìm hướng giải nhanh Câu 43: Bài giải :  Nhận thấy lượng Ba(OH)2 tăng mol CO2 lên lượng kết tủa giảm  Trường hợp cần quan tâm với 0,06 mol CO2 tạo lượng kết tủa lớn sau bị hòa tan phần Hoặc tạo kết tủa kết tủa chưa bị hòa tan Ta giả sử lượng CO2 tăng lên để hòa tan kết tủa Phương trình hòa tan sau : CO2  BaCO3  H2O  Ba(HCO3 )2 Số mol CO2 tăng 0,02 (mol) Số mol kết tủa giảm : b (mol) Vậy b = 0,02 (mol) Như trường hợp thí nghiệm tạo lượng kết tủa lớn sau bị hòa tan Như TN1: BaCO3 : 0, 04 (mol)  CO2  Ba(OH)   0, 06  0, 04 Ba(HCO3 ) :  0, 01 (mol)   Bảo toàn nguyên tố Ba ta tính 0, 05 n Ba (OH)2  0, 05 (mol)  V   0, (l) 0, Như TN2: BaCO3 : 0, 02 (mol)  CO2  Ba(OH)   0, 08  0, 02 Ba(HCO3 ) :  0, 03 (mol)   Bảo toàn nguyên tố Ba ta tính 0, 05 n Ba (OH)2  0, 05 (mol)  V   0, (l) 0, Như TH thí nghiệm ( ta không cần xét TH lại )  Đáp án B 26 Câu 44: Bài giải: H 2S  Pb(NO3 )  PbS  2HNO3 (1) Pb(NO3 )  CuCl  PbCl  Cu(NO ) (2) H 2S  CuSO  CuS   H 2SO (3) SO  2H 2S  3S  2H O(4) 3NH  3H O  AlCl3  Al(OH)3  3NH 4Cl(5) AlCl3  3NaAlO  6H 2O  4Al(OH)3  3NaCl(6) FeS  2HCl  FeCl  H 2S  (7) Na SiO3  2HCl  2NaCl  H 2SiO3  (8) 2NaHCO3  Ba(OH)  BaCO3   Na 2CO3  2H 2O(9) 3Na CO3  2FeCl3  3H 2O  2Fe(OH)3  3CO  6NaCl(10)  Các thí nghiệm tạo kết tủa: 1,2,3,4,5,6,8,9,10 Đáp án D Câu 45 Bài giải :  Vậy chất thỏa mãn : mantozơ, glucozơ, isobutilen, propanal, isopren, axit metacrylic, phenylamin, mcrezol, stiren, xiclopropan Đáp án B  Nhận xét: - Để làm tốt dạng toán HS cần nhớ kiến thức số phản ứng đặc trưng số hợp chất - Chất có khả phản ứng với nước Br2 : chất có liên kết bội (C=C); xiclo ankan vòng cạnh ; phenol ; anilin ; chất có nhóm –CHO Câu 46: Bài giải :  Ta nhận thấy X X : HO  CH2  CH2  OOCH A X hợp chất hữu đa chức.(tạp chức) B X có tham gia phản ứng tráng bạc ( có nhóm –CHO) C X tác dụng với Na.( có nhóm OH ) D X tác dụng với dung dịch HCl ( có chức este)  Đáp án A Câu 47: Bài giải:  Số mol CO2 = 0,4875 < số mol H2O nên X hỗn hợp ancol đơn chức no, có công thức trung bình Cn H2 n 1OH  Số C trung bình = n CO2 nX  0, 4875  1, 69 nên có ancol CH3OH 0, 775  0, 4875  Khối lượng phần 1: = 0,2875 ( 14n + 18 ) =0,2875(14.1,69+18)=12  CH 3OH : 6(g)  n CH3 OH  0, 1875(mol)  suy phần có   ROH : 6(g)  n ROH  0, 2875  0, 1875  0, 1(mol)  Rút M ROH  27  60  ROH  C3 H7 OH 0,  Như phần có 0,1875k mol CH3OH 0,1k mol C3H7OH Theo đề có 01875k.0,8=0,15k mol CH3OH 0,1k.0,5=0,05k mol C3H7OH tham gia phản ứng ete hóa 18(0, 15k  0, 05k) m  32.0, 15k  60 0, 05k   15  k  2,  Vậy ( 3ete)  m  m1  m  12  12 2,  42 Đáp án D Câu 48: Bài giải :  Từ kiện cho ta tính n xenlulo  n glu  2n ancol 10 3, 68.0, 55 0, 8.2.46 .0, 648  3, 68  VH2 O   4, 498 162 0, 0, 45  3, 68.0,  4, 498  7, 44  Vancol  mcon Đáp án B  Nhận xét: Có thể nói câu "gỡ điểm" đề thi Việc chọn đáp án đúng/sai phụ thuộc vào thao tác bấm máy tính bạn Câu 49: Bài giải : BTDT   0, 05.2  0,  0, 08  0, 05  n K  n K  0, 07 t Như nung B ion NO3   NO2 ( muối kim loại kiềm ) SO 24  : 0, 05    NO : 0, 05  XNO2 mC    mC  11, 67 K : 0, 07  Na  : 0, 08   Đáp án B  Nhận xét: Để giải dạng tập bạn cần ý đến đinh luật bảo toàn điện tích nhớ dạng nhiệt phân muối nitrat Câu 50: Bài giải : Theo hình vẽ : n Max  0,5  n Ba(OH)2  0,5 BTNT.Ba  n Ba(HCO3 )2  0,5  0,35  0,15 Khi phản ứng kết thúc : n BaCO3  0,35  BTNT.C    n CO2  0,35  0,15.2  0, 65(mol) BaCO3 Ba(HCO3 )2 →Chọn đáp án B HẾT 28