Ôn thi ĐH môn hóa - Phần 3

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang trong giai đoạn ôn thi đại học môn hoá.

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: Kim loai tan trong H2OBazơ + H2 (1)KL +H2O →Bazơ + Muối→Bazơ mới+ Muối mới (2)9Sản phẩm của (2) phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn9Muối pứ:Tan hoặc ít tan NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO42Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ Ví dụ 1:Cho Na phản ứng với dung dòchCuSO4. Viết phương trình phản ứng.Na + H2O → NaOH + H2↑2222 Công thức 1: Kim loai tan trong H2OBazơ + H2 (1)KL +H2O →Bazơ + Muối→Bazơ mới+ Muối mới (2)  Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997)Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dòchchứa Fe2(SO4)35% , FeSO43,04% và Al2(SO4)3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kếttủa A và dung dòch B. Nung kết tủa A trong khôngkhí đến khối lượng không đổi.1. Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảyra.2. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nungkết tủa A.3. Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chấttạo thành trong dung dòch B.Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. Giải:Số mol K=21,8439=0,56 molSố mol Fe2(SO4)3=5x200100x400= 0,025 molSố mol FeSO4=3,04x200100x152Số mol Al2(SO4)3=100x3428,55x200= 0,04 mol= 0,05 mol1. Các phản ứng Các phản ứng trên được xác đònh chính xác nhờ đònh lượng sau:Al(OH)3+ KOH = KAlO2+ 2 H2OCó thể có thêm :K + H2O = KOH + H2↑Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4FeSO4+ 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4Al2(SO4)3+ 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Theo đề ta co ù Các phản ứng:Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2)0,04 0,04 0,040,080,0250,150,050,075FeSO4+ 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3)Al2(SO4)3+ 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4)0,050,3 0,10,15K + H2O = KOH + H2↑ (1)½0,56 0,56 0,28molmolmolmolmolmolmolmol(2), (3), (4) ⇒ Số Σmol KOH pứ = 0,53 mol⇒ Số mol KOH dư =0,56 – 0,53 = 0,03 mol Al(OH)3+ KOH = KAlO2+ 2 H2O (5)0,030,030,03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH)3dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*)2. KhinungkếttủaA:0,040,02 mol0,05 0,025 mol0,07 0,035 mol2Fe(OH)2+ O2= Fe2O3+ 2 H2O (6)to½2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3 H2O (7)to2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O (8)to(2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắnVì sau (4) còn KOH, nên có thêm pứ: Theo (6), (7), (8) Theo (6), (7), (8) tatacocóùKhoKhốáiillưươợïngngchachấáttrarắénnsausaukhikhinungnung::Dung dòch B có: K2SO4=206,87174x0,256=22,29%x100KAlO2= 206,8798 x 0,03x100=1,42%mddB= 200+ mK–m ↑-m↓ = 206,87 gamH210,77 gam.Fe2O3= 160 x 0,045 = 7,2 gam.Al2O3= 102 x 0,035 = 3,57 gam.3.T3.Tíính nh nonồàngngđđoộäphaphầànntrămtrămkhokhốáiillưươợïngngcacáùccchachấátttatạïoothathàønhnhtrongtrongdung dung dòchdòchB.B. [...]... phản ứng a Cu+ Fe(NO3 )3 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Cu2 Fe3+ + TQ: Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng b Fe + Fe(NO3 )3 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Fe2+ Fe3+ TQ: Fe2+ Fe Cu +2Fe3+ → 3Fe2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 30 0 gam dd Fe(NO3 )3 24,2% thu được dd... dung dòch XCl3 Xc đònh công thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → 27 3, 78 X +3. 35,5 AlCl3 + X 27 +3. 35,5 (1) mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3, 78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a Cu+ Fe(NO3 )3 b Fe + Fe(NO3 )3 Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I... riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A Số mol Cu = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3 )3 = 0 ,3 (mol) - Theo đề ta có pứ: 2Fe(NO3 )3 + Cu Bđ: 0 ,3 0,1 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 0 0 0,1 (mol) Pứ: 0,2 0,1 0,2 Sau: 0,1 0 0,2 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 6,4 + 30 0 =30 6,4g 30 6,4 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1, 532 Vậy:[Fe(NO3)2]= 1(M) [Cu(NO3)2]= 0,5(M) (mol) (mol) (1) ... (4) 0,04 0,04 0,04 mol Theo (2), (3) , (4) Kết tủa thu được gồm: Fe(OH )3: 0,04 mol Al(OH )3: 0,08 - 0,04 = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa ng to 2Fe(OH )3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 mol o 0,02 t Al O + 3 H O 2Al(OH )3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: ng Theo (5), (6) ta suy ra được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02 =3, 2 gam ng gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam ng 5,24 gam... mol Số mol Al2(SO4 )3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4 )3+ 6NaOH → 2Fe(OH )3 + 3 Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4 )3+ 6NaOH→ 2 Al(OH )3 + 3 Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH còn dư = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol Vì còn dư NaOH , nên Al(OH )3 bò tan theo: Al(OH )3 + NaOH → NaAlO2 +... =12,71% 201,4 C% NaAlO2= 3, 28 100 =1, 63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan trong nước KL A đứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3, 78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch...Ví dụ 3: (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dòch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4 )3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi 1 Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung 2 Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4 )3 = 0,16x0,125... Theo (2), (3) , (4) ta suy ra được khối lượng các muối: ng Khối lượng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam Khối lượng NaAlO2 = 82x0,04 =3, 28 gam Tính khối lượng dung dòch: Theo (1), (2), (3) , ta tính được khối lượng các chất: ng Khối lượng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam Khối lượng Fe(OH )3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam Khối lượng Al(OH )3 ↓ = 78x0,04 =3, 12 gam Vậy khối lượng dung dòch lúc sau: ng (9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3, 12) = . 82x0,04 =3, 28 gam.2Fe(OH )3= Fe2O3 + 3 H2Oto2Al(OH )3= Al2O3 + 3 H2Oto(5)(6)Theo (5), (6) Theo (5), (6) tatasuysuyrarưđươợïcc:Theo (2), (3) , (4) Theo (2), (3) ,. AlCl3 + X (1)  Ví dụ 4:(:(ĐĐHQGTP.HCM HQGTP.HCM ––1998)1998 )3, 7827 X +3. 35,5 27 +3. 35,5mC.tangiảm: 4,06 gmC.tangiảm: X-27 g Theo (1) coù: 3, 78274,06X-27=⇒X