Ôn thi ĐH môn hóa - Phần 7

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang trong giai đoạn ôn thi đại học môn hoá.

NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: Al  Al2O3 Al(OH)3 Muối Al3+(Cl ,NO3 ,SO4 )2+ OHAlO2+ OHAl(OH)3↓ AlO2 Al(OH)3↓CO2Al(OH)3↓Al(OH)3↓Al3+Al3+Al(OH)3↓ (Cl ,NO3 ,SO4 )2 Muối Al3++ OHAl(OH)3↓AlO2Al(OH)3↓AlO2Giáo khoa32Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–Sau (1) còn OH ,thì:–Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2– Giáo khoa32Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–Sau (1) còn OH ,thì:–Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2–Trong đònh lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lạiAl3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –342 Trong đònh lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lạiAl3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –342 Bảng tóm tắt sản phẩm:Sảnphẩm(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:Al(OH)Al(OH)33↓↓Al(OH)Al(OH)33↓↓3 4AlO2–AlO2–Al(OH)Al(OH)33↓↓Al3+ (dư)AlO2–nnOH–Al3+OH–(dư) Đườngbiểu diễn lượng kết tủam↓=đềLượng↓max34lượng↓nnOH–Al3+TH1 TH2 TH1: Bài toán chỉ có phản ứngTH2:Bài toán gồm các phản ứngHoặc:Khi cho vào dd Al3+thấy có ↓, suy ra bàitoán có hai trường hợp:OH–Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–3Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–3Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –42Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–3  p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005)Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml ddAlCl3a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a.11,04 11,04 gamgamNaNa150 ml 150 ml ddddAlClAlCl33a (mol/l).a (mol/l).150ml ddddAlClAlCl33a (mol/l)a (mol/l)a =?Na11,04(gam)9,36gam 9,36gam kekếátttutủûaaPứ (*)Pứ (*)2 TH9,36gam 9,36gam kekếátttutủûaa [...]... = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), đề ta có: ⇒n =x = 0,01 ↓ Al(OH)3 Vậy m mol Al3+ = x + y = 0,04 = 0,01 78 = Al(OH)3↓ 0 ,78 gam p dụngï 3: ng (Trích đề ĐHSư phạm TP HCM-2001) o Cho V lít khí CO2 đo ở 54,6oc và 2,4 atm 2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M va Ba(OH)2 0 ,75 M 1M và ø Ba(OH)2 0 ,75 M thu đựơc 23,64 g kết tủa Tìm V lít? ... phẩm n 3 3 ,75 4 Al(OH)3↓ AlO– Al(OH)3↓ 2 AlO– OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO– 2 2 (dư) (dư) =0,02⇒ số mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ số mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = nAl3+ 0,15 =3 ,75 Bảng tóm tắt trên 0,04 nOH – nAl3+ Sản phẩm 3 ,75 3 4 Al(OH)3↓ AlO– Al(OH)3↓ 2 AlO– OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO– 2 2 (dư) (dư) Nên bài toán có 2 phản ứng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → x 3x x (1’) Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y... 0,1 Ta có: n = 0,02 mol = 1000 Al2(SO4)3 n =150 1 = 0,15 mol NaOH 1000 - Theo đề ta có pứ: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) (mol) 0,15 0 Bđ: 0,02 Pứ: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 (mol) (2) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O Bđ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 Al(OH)3↓ O,03 (mol) Pứ: 0,03 Sau: 0 0,01 (mol) nOH – nAl3+ Sản phẩm n 3 3 ,75 4 Al(OH)3↓ AlO– Al(OH)3↓ 2 AlO– OH – Al3+ Al(OH)3↓ AlO– 2 2 (dư) (dư)... 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (đề)=0,12 mol Na Pứ (*) 2 TH nNa=0,48 mol nNa=0,48 mol 150ml Theo đề kết 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tủa là Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam kết tủa Theo đề ⇒bài a =? TH1: (không đáp số) toán có 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) nOH – nAl3+ Sản phẩm TH1 3 TH2 4 Al(OH)3↓ AlO– . 0,15nnOH–Al3+⇒=0,040,15=3 ,75 3 ,75 Bảng tóm tắt trên Al(OH)Al(OH)33↓↓SảnphẩmAl(OH)Al(OH)33↓↓3 4AlO2–AlO2–Al(OH)Al(OH)33↓↓Al3+ (dư)AlO2–nnOH–Al3+OH–(dư)3 ,75 Nên bài toán. THTH2:nnNaNa=0,48 mol=0,48 molTH14NaOH + AlCl3→NaAlO2↓+ 3 NaCl + 2H2O (2’): (không đáp số) Al(OH)Al(OH)33↓↓SảnphẩmAl(OH)Al(OH)33↓↓3 4AlO2–AlO2–Al(OH)Al(OH)33↓↓Al3+