1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề thi & ĐA tuyển sinh 10 CHuyên Hóa đề 3

3 527 3
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 53,5 KB

Nội dung

Những chất nào có thể tác dụng đợc với nhau từng đôi một?. Viết các phơng trình phản ứng?. Câu 23.0 điểm: aTách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu b Khi điều chế khí clo

Trang 1

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 hệ chuyên

Năm học 2008-2009 môn hoá học

(Thời gian làm bài 180 phút( không kể thời gian giao đề)

Đề này gồm 06 câu, 01 trang

Câu 1 (2.0 điểm): Có 4 kim loại Fe,Al,Ag,Cu và 4 dung dịch: HCl,CuSO4, NaOH, AgNO3 Những chất nào có thể tác dụng đợc với nhau từng đôi một? Viết các phơng trình phản ứng?

Câu 2(3.0 điểm): a)Tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Ag, Cu

b) Khi điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, một lợng nhỏ Cl2 thoát ra làm nhiễm bẩn không khí của phòng thí nhiệm Hãy giới thiệu một phơng pháp hoá học khử độc khí Cl2 trong không khí

Câu 3(3.0 điểm): a)Viết các phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá

sau( ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có):

Tinh bột  glucozơ  rợu etylic  axit axetic  etyl axetat  Natri axetat 

Metan axetilen  Vinyl clorua

b) Cho hỗn hợp gồm rợu etylic và axit axetic Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng mỗi chất Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Câu 4(4.5 điểm): Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M, trong đó số mol của M lớn hơn

số mol của Al Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam X bằng 100 ml dung dịch HCl thu đợc 1,176 lít khí(đktc) và dung dịch Y Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 17,9375 gam kết tủa

a) Tính nồng độ M của dd HCl đã dùng biết M có hoá trị II trong muối tạo thành b) Xác định M và % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Câu 5 (5.5 điểm) : Khử 3,48 gam 1 oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Toàn

bộ lợng kim loại M cho tác dụng với dd HCl d thu đợc 1,008 lít khí H2(đktc) Xác

định tên kim loại M, CTPT và CTCT oxit của M

Câu 6 (2.0 điểm) : Để tráng một tấm gơng, ngời ta dùng 5,4 kg đờng glucozơ Tính

khối lợng Ag bám trên tấm gơng, biết hiệu suất phản ứng đạt 95%

Cho Al=27, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Mg=24,Ca=40 , Cl=35,5

N=14, H=1, O=16, Ag=108, C=12 .Hết

Mã ký hiệu

HD01H-08-TS10CH Đáp án Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 hệ chuyên Năm học 2008-2009

môn hoá học

- Những kim loại tác dụng với dd HCl: Al, Fe

Mã ký hiệu

Đ01H-08-TS10CH

Trang 2

2Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2

Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2

- Những kim loại tác dụng với dd NaOH : Al

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O  2 Na AlO2 + 3 H2

- Những kim loại tác dụng với dd CuSO4: Al, Fe

2 Al + 3 CuSO4  Al2(SO4)3 + 3 Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

- Những kim loại tác dụng với dd AgNO3: Al, Fe, Cu

Al + 3 AgNO3  Al(NO3)3 + 3 Ag

Cu + 2 AgNO3  Cu( NO3)2 + 2 Ag

Fe + 2 AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

a)- Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl d :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl

2Fe(OH)2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

- Hỗn hợp Cu và Ag không tan trong axit HCl đem đốt

trong O2, sau đó hoà tan hỗn hợp vào dd HCl lọc tách

chất không tan

là Ag Đem điện phân dd nớc lọc thu đợc Cu:

2Cu + O2  2CuO

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

CuCl2  Cu + Cl2

b) Bơm dd có tính khử mạnh nh dd NH3 vào không khí:

3Cl2 + 2NH3  N2 + 6HCl

HCl + NH3  NH4Cl

1.0 đ

0,5 đ

1.0 đ

0,5 đ

Câu 3 a) 8 phơng trình x 0,25

b) – Cho kiềm vào hỗn hợp để chuyển axit axetic thành muối không bay hơi Chng cất ta đợc rợu etylic bay ra:

2điểm

0,5 đ

Trang 3

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

- Cô cạn dung dịch sau khi đã bay hơi hết rợu Lấy muối khô

cho tác dụng với axit mạnh sẽ đợc axit axetic bay ra ở dạng

hơi:

2CH3COONa + H2SO4  Na2SO4 + 2CH3COOH 0,5đ

a) Hỗn hợp X tác dụng với dd HCl:

Al + 3HCl  AlCl3 + 3/2 H2

x 1,5x

M + 2HCl  MCl2 + H2

y y

Dung dịch Y tác dụng với dd AgNO3 :

AlCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Al(NO3)3

MgCl2 + AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2

HCl + AgNO3  AgCl +HNO3

nHCl =17,9375/143,5 = 0,125 mol

 CM = 0,125/0,1= 1,25M

b) Ta có hệ phơng trình:

27 x + My = 1,08

1,5x + y = 1,176/22.4=0,0525

 y= 0,135/M-18 vì y>0  M >18

Mặt khác y>x  y> 0,105-2y/3  y> 0,021  M<24,43

Vậy M là Mg

0,5đ

0,75 đ

0,25đ 1,25 đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,75đ 0,25đ

MxOy + yH2  xM + yH2O

0,06/y 0,06 0,06/y

( Mx +16y) 0,06/y =3,48  x/y = 42/M (I)

Mặt khác:

2M + 2nHCl  2MCln + nH2

0,09/M 0,045

 0,06x/y = 0,09/n  x/y = 3/2n (II)

Từ (I) và (II)  42/M =3/2n  M=28n

n=2  M=56 (M là Fe)

Thay n=2  x/y =3/4  công thức phân tử của oxit

Fe3O4

CTCT : O=Fe- O- Fe-O-Fe=O

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

Phơng trình phản ứng:

C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag

180 kg 216 kg

5,4kg xkg

 x= 6,48 kg

Vì hiệu suất đạt 95%  mAg = 6,48x95/100= 6,156 kg

0.5 0.5 0.5 0.5

Ngày đăng: 09/06/2013, 01:25

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w