BỘ ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA

B V P P TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN LUYN THI VO LP 10 CHUYấN LIấN H THC S H QUC CHUYấN HểA T: 0902.820.837 I IM TP TAM K - QUNG NAM Sở GD&ĐT Kì thi TUYểN sinh VàO lớp 10 Đề thi thức Trường thpt chuyên năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề Cõu (2,5 im). 1. Vit cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca cỏc cht sau: Ru etylic, Etyl axetat, Axit axetic. Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy cho cỏc cht trờn ln lt tỏc dng vi: Mg, Na2O, KOH, CaCO3. 2. Tỡm cỏc cht A, B, D, E, F v vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy theo dóy bin húa sau: ( 4) (1) ( 2) (3) D A C2H5OH B Tinh bt (5) (9) (10) (6) (8) (7) F E CH4 Cõu (1,5 im). 1. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: t a. SO2 + Mg b. Br2 + K2CO3 c. KNO3 + C + S (Thuc n en) 2. Sc khớ A vo dung dch mui Na2SO3, thu c dung dch cha mt mui B nht. Cho B tỏc dng vi dung dch axit D, li to khớ A. Khi cho khớ A tỏc dng vi dung dch brom cng to axit D. Tỡm A, B, D v vit cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng ó xy ra. Cõu (2,0 im) 1. Tỡm cht rn thớch hp mi cht tỏc dng trc tip vi dung dch HCl sinh khớ Cl2. Vit cỏc phng trỡnh húa hc, ghi rừ iu kin ca cỏc phn ng ú (nu cú). 2. Cho hn hp bt gm: CuCl2, AlCl3. Trỡnh by phng phỏp húa hc, vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch kim loi Al, Cu riờng bit. Cõu (2,0 im) Cho dũng khớ CO i qua ng s ng 31,20 gam hn hp CuO v FeO nung núng. Sau thớ nghim thu c cht rn A v hn hp khớ B. Dn khớ B sc vo 1,00 lớt dung dch Ba(OH)2 0,15M n cỏc phn ng kt thỳc, thy to thnh 29,55 g kt ta. 1. Tớnh lng cht rn A. 2. Chia A thnh hai phn bng nhau. Hũa tan phn mt bng dung dch HCl d, cho cỏc phn ng xy hon ton thu c 0,56 lớt khớ H2. Hũa tan ht phn hai bng dung dch H2SO4 c, núng, d thy thoỏt 2,24 lớt khớ SO2. Hóy tớnh lng mi oxit cú hn hp ban u. Cõu (2,0 im). Mt hn hp A gm bn hidrocacbon mch h. Khi cho m gam hn hp A tỏc dng vi 175 ml dung dch Br2 0,200 M thỡ va v cũn li hn hp B gm hai hidrocacbon cú phõn t hn kộm mt nguyờn t cacbon. t chỏy hon ton hn hp B thu c 3,136 lớt khớ CO2 v 4,572 g nc. Nu t chỏy m gam hn hp A thu c 4,928 lớt khớ CO2 v 6,012 g nc. Bit rng hn hp hai cht phn ng vi dung dch brom thỡ hidrocacbon cú lng mol nh hn chim di 90% v s mol. Tỡm cụng thc phõn t, vit cỏc cụng thc cu to ca cỏc cht cú hn hp A. Bit: H=1; O=16; S=32; C=12; Cu=64; Fe=56; Ba=137. Th tớch cỏc khớ u Hướng dẫn chấm Bản hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu 1.1 * Vit CTCT ca cỏc cht Nội dung Ru etylic: CH3ưCH2ưOH Axit axetic: CH3ưCOOH Etyl axetat: CH3ưCOOưC2H5 Ghi chỳ: Vit dc CTCT cho 0,25 im, nu vit c , CTCT cho 0,5 im 1,0 * PTP: Mg + CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 CH3COONa + H2O Na2O + CH3COOH CH3COOK + H2O KOH + CH3COOH CH3COOK + C2H5OH KOH + CH3COOC2H5 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CaCO3 + CH3COOH Ghi chỳ: Vit PTP cho 0,1 im. 1.2 * Cỏc PTP: men n C6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O 30 32 C Điểm 0,5 0,5 men ruou C2H5OH + CO2 C6H12O6 300 C men zam CH3COOH + H2O C2H5OH (loóng 5ư100) + O2 1,5 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl 1,5 CaO ,t CH3COONa (R) + NaOH (R) CH4 + Na2CO3 1500 C2H2 + H2 CH4 lam lanh nhanh Pd ,t C2H2 + H2 C2H4 H SO4 l ,t C2H4 + H2O C2H5OH 2.1 H SO4 dac ,170 C C2H5OH C2H4 + H2O Ghi chỳ: Vit PTP cho 0,15 im. * PTP t a. SO2 + Mg MgO + S KBr + KBrO3 + CO2 b. Br2 + K2CO3 0,75 c. KNO3 + C + S (Thuốc nổ đen) K2S + N2 + CO2 Ghi chỳ: Hon thnh c PTP cho 0,25 im. 2.2 * A l SO2, B l NaHSO3, D l H2SO4 hoc HBr. * PTP NaHSO3 SO2 + Na2SO3 + H2O 0,75 NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O NaBr + SO2 + H2O hoc NaHSO3 + HBr H2SO4 + HBr SO2 + Br2 + H2O Ghi chỳ: Xỏc nh ỳng cỏc cht, vit PTHH ỳng cho 0,25/1PT 0,75 0,75 * Bn cht rn cú th l: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + 16 HCl 1,0 1,0 KCl + Cl2 + H2O KClO3 + HCl K2Cr2O7 + 14 HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Ghi chỳ: a c 1cht v vit ỳng PTHH tng ng cho 0,25 3.2 * Hũa tan h.h vo dd NaOH d Cu(OH)2 + NaCl CuCl2 + NaOH NaAlO2 + NaCl + H2O AlCl3 + NaOH 0,5 * Lc, tỏch, ly kta, nung n k/l khụng i; Cho CO d qua cht rn nung núng thu c Cu. 3.1 t Cu(OH)2 CuO + H2 1,0 t CuO + CO Cu + CO2 * Sc CO2 d vo phn dd, lc ly k.ta, nung n k/l khụng i, .phõn núng chy thu c Al NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 t Al(OH)3 Al2O3 + H2O dpnc Al2O3 Al + O2 * PTP t0 CO + CuO Cu + CO2 t0 CO + FeO Fe + CO2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O FeCl2 + H2O FeO + HCl CuCl2 + H2O CuO + HCl Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + H2SO4 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2,0 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CuSO4 + SO2 + H2O Cu + H2SO4 0,5 4. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 0,5 * Ta cú nBa(OH)2 = 0,15.1= 0,15 mol; BaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol * Do nBa (OH )2 nBaCO3 0,15mol => ch xy P (3) => nCO2 = 0,15mol . 0,5 * T 1,2 => nO b kh h.h oxit = n CO2 = 0,15 mol => mO = 2,4 g => mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g * Xột 1/2A thỡ n CO2 = 0,075mol; nH2 (4) = 0,025 mol => nFe = 0,025 mol => nCO2(2) = nFeO(2) = 0,025 mol => nCO2 (1) = 0,075 0,025 = 0,05 mol => nCu = 0,05 0,5 mol. * T 9,10 => nSO2 = 3.0,025/2 + 0,05 = 0,0875 mol => nSO2(7) = 0,1ư 0,0875 = 0,0125 mol => nFeO(7) = 0,025 mol . 0,5 mFeO hh u = (0,025 + 0,025).2.72 = 7,2 g => mCuO = 31,2 - 7,2 = 24 g 5. * nBr2 = 0,035 mol. t B: nCO2 = 0,14 mol, nH2O = 0,254 mol. * Khi t chỏy m g hhA: nCO2 = 0,22 mol, nH2O = 0,334 mol. 0,5 * Do B khụng t.d vi dd brom v SP t cú nH2O > nCO2 nờn cỏc HDRCB B l ankan. * t CTTQ ca cỏc ankan l Cn H 2n . Theo bi ta cú n 0,14 n 1, Vỡ s ng.t C ankan hn kộm 0,5 n 0, 254 2,0 ng.t => cỏc ankan B l: CH4 v C2H6, CTCT CH4, CH3ưCH3 * Khi t chỏy cỏc HDRCB cũn li m g hhA thỡ mol cỏc SP l:nCO2 = 0,08 mol, nH2O = 0,08 mol. Vỡ nCO2 = nH2O nờn chỳng phi l anken. t CTTQ l Cm H m . PTP vi brom: Cm H m + Br2 Cm H m Br2 , nanken = nBr2 = 0,035 mol => nCO2 0, 08 m 2,3 => anken phi cú C2H4. nh.h. a.ken 0, 035 0,5 * t s mol C2H4 mol hh anken l a, CT ca anken cũn li l CmH2m, s 16 16 m 2a m(1 a ) a mol ca l (1ưa). Ta cú m . Vỡ a < 0,9 => m < 4,86 0,5 7(2 m) => m cú giỏ tr phự hp: m = => C3H6, CTCT CH2=CHưCH3. m = => C4H8, cỏc CTCT CH2=CHưCH2ưCH3; CH3ưCH=CHưCH3; CH2=C(CH3) - Hc sinh lm bng cỏc phng phỏp khỏc ỳng thỡ cho im ti a. S GIO DC V O TO QUNG NAM. K THI TUYN SINH LP 10 TRNG THPT CHUYấN Nm hc 2009ư 2010 MễN: HO HC Thi gian 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) CHNH TH C CõuI(2,25) 1.Khi nung hon ton cht A thỡ thu c cht rn B mu trng v khớ C khụng mu. Cht B phn ng mónh lit vi nc to thnh cht D, dung dch D lm phenolphtalein. Khớ C lm c dung dch D. Khi cho cht rn B tỏc dng vi cacbon nhit cao thỡ thu c cht E v gii phúng khớ F. Cho E tỏc dng vi nc thỡ thu c dung dch D v khớ khụng mu G. Khớ G tỏc dng ln lt vi cỏc dung dch AgNO3/NH3, dung dch nc Br2/CCl4d. Xỏc nh cỏc cht A,B,C,D,E,F,G v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 2.Cho A l oxit, B l mui, C v D l cỏc kim loi. Hóy chn cht thớch hp vi A,B,C,D v hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: b) B + NaOH mui + H2O a) A + HCl mui + H2O c) C + mui mui d) D + mui mui Cõu II(2) 1.Cho 30,3 gam dung dch ru etylic nc tỏc dng vi Natri d thu c 8,4 lớt khớ (ktc). Xỏc nh ru, bit rng lng riờng ca ru etylic tinh khit l 0,8g/ml, ca nc bng gam/ml. 2. Mt hn hp gm hydrocacbon mch h CxH2x v CxH2y . Cho 9,1 gam X lm mt mu va ht 40gam Br2 dung dch. Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca hydrocacbon; bit rng X thnh phn th tớch ca cht cú phõn t nh hn nm khong t 65% n 75%. Cõu III(2) 1.Sau lm thớ nghim,cú nhng khớ thi c hi sau: H2S, SO2, NO2, Cl2.Ngi ta s dng dung dch nc vụi d loi b cỏc khớ trờn.Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy gii thớch. 2.Cú mu phõn bún hoỏ hc khụng ghi nhón l: phõn KNO3, phõn NH4NO3 v phõn (NH4)3PO4 Bng phng phỏp hoỏ hc hóy nhn bit mi mu phõn trờn v cho bit mu no l phõn bún n,mu no l phõn bún kộp. Cõu IV(2) Ngi ta nu x phũng t mt loi cht bộo cú cụng thc(C15H31COO)3C3H5.Vit phng trỡnh phn ng v tớnh lng x phũng Natri to thnh t 200kg cht bộo cú cha 19,4% cht khụng phn ng, bit s hao ht sn xut l 15%. 2.t chỏy hon ton 1,2 gam hp cht hu c mch h A cho ton b sn phm chỏy l (CO2 v H2O) vo bỡnh dung dch nc vụi d. Kt thỳc phn ng thy lng bỡnh nc vụi tng 2,48 gam, bỡnh thu c gam kt ta. a)Vit cỏc phn ng xy v tỡm cụng thc phõn t ca A, bit t ca A so vi H2 bng 30. b)X l axit hu c v Y l este u cú cựng cụng thc phõn t vi A .Vit phng trỡnh phn ng cho X,Y ln lt tỏc dng vi cỏc cht sau õy (nu cú): NaOH, NaHCO3, H2O (xỳc tỏc axit, t0). Cõu V(1,75) Ho tan hon ton 5,94 gam bt Al vo dung dch NaOH d c khớ A Cho 1,896 gam KMnO4 tỏc dng ht vi axit HCl c d, c khớ B. Nhit phõn hon ton 12,25 gam KClO3 cú xỳc tỏc, thu c khớ C. Cho ton b lng cỏc khớ iu ch trờn vo mt bỡnh kớn ri t chỏy cỏc phn ng xy hon ton. Sau ú lm lnh bỡnh cho hi nc ngng t ht v gi thit cỏc cht tan ht vo nc thu c dung dch E. Vit cỏc phng trỡnh phn ng v tớnh nng C% ca dung dch E Cho bit:H=1,C=12,O=16,Al=27,Fe=56,Mn=55,Br=80,K=39,Cl=35,5,Na=23,Ca=40. Thớ sinh khụng c s dng bng HTTH H v tờn thớ sinhs bỏo danh . S GD&T thi chớnh thc K THI TUYN SINH VO LP 10 TRNG THPT CHUYấN NM HC 2010 - 2011 Mụn thi: HểA HC Thi gian: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu (3,5 im). Dn lung khớ CO d qua hn hp cỏc cht: BaO, CuO, Fe3O4, Al2O3 nung núng (cỏc cht cú s mol bng nhau). Kt thỳc cỏc phn ng thu c cht rn X v khớ Y. Cho X vo H2O (ly d) thu c dung dch E v phn khụng tan Q. Cho Q vo dung dch AgNO3 (s mol AgNO3 bng hai ln tng s mol cỏc cht hn hp ban u) thu c dung dch T v cht rn F. Ly khớ Y cho sc qua dung dch T c dung dch G v kt ta H. 1. Xỏc nh thnh phn cỏc cht ca X, Y, E, Q, F, T, G, H. 2.Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. Cõu (2,5 im). Nờu hin tng, vit cỏc phng trỡnh húa hc xy cỏc thớ nghim sau: 1. Cho Na vo dung dch CuSO4. 2. Cho t t n d dung dch KOH vo dung dch AlCl3. 3. Cho bt Cu vo dung dch FeCl3. 4. Cho rt t t n d dung dch HCl vo dung dch K2CO3 v khuy u. Cõu (4,0 im). 1. Axit CH3 CH = CH COOH va cú tớnh cht húa hc tng t axit axetic va cú tớnh cht húa hc tng t etilen. Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy gia axit trờn vi: K, KOH, C2H5OH (cú mt H2SO4 c, un núng) v dung dch nc brom minh nhn xột trờn. 2. Cho s bin húa: PE ABCDEFGH L PVC Hóy gỏn cỏc cht: C4H10, CH4, C2H4, C2H2, CH3COONa, CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5, CH2=CHCl ng vi cỏc ch cỏi (khụng trựng lp) s trờn v vit cỏc phng trỡnh húa hc thc hin s bin húa ú. Cõu (5,0 im). Cho x gam mt mui halogen ca mt kim loi kim tỏc dng vi 250 ml dung dch H2SO4 c, núng (va ). Sau phn ng xy hon ton, thu c hn hp sn phm A ú cú mt khớ B (mựi trng thi). Cho khớ B tỏc dng vi dung dch Pb(NO3)2 (d) thu c 47,8 gam kt ta mu en. Phn sn phm cũn li, lm khụ thu c 342,4 gam cht rn T. Nung T n lng khụng i, thu c 139,2 gam mui M nht. 1. Tớnh CM ca dung dch H2SO4 ban u. 2. Xỏc nh cụng thc phõn t mui halogen. 3. Tớnh x. Cõu (5,0 im). Cho hn hp X gm hidrocacbon A, B, C mch h, th khớ ( iu kin thng). Trong phõn t mi cht cú th cha khụng quỏ mt liờn kt ụi, ú cú cht vi thnh phn phn trm th tớch bng nhau. Trn m gam hn hp X vi 2,688 lớt O2 thu c 3,136 lớt hn hp khớ Y (cỏc th tớch khớ u o ktc). t chỏy hon ton hn hp Y, ri thu ton b sn phm chỏy sc t t vo dung dch Ca(OH)2 0,02 M, thu c 2,0 gam kt ta v lng dung dch gim i 0,188 gam. un núng dung dch ny li thu thờm 0,2 gam kt ta na (Cho bit cỏc phn ng húa hc u xy hon ton). 1. Tớnh m v th tớch dung dch Ca(OH)2 ó dựng. 2. Tỡm cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca hidrocacbon. 3. Tớnh thnh phn % th tớch ca hidrocacbon hn hp X. Cho : H =1 ; Li = ; C = 12 ; O = 16 ; F = 19 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Br = 80, I = 127 ; Ba = 137 ; Pb = 207. ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư Ht ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: . .Ht Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm P N MễN HO HC Cõu 1: (2im) t0 (0,25im) 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 xt 2SO3 (0,25im) 2SO2 + O2 = SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,25im) (0,25im) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O K2SO3 +BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (0,25im) BaSO3 + H2SO4 = BaSO4 + SO2+ H2O (0,25im) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl Vy: A: SO2; B: Fe2O3; D: SO3; E: H2O; F: H2SO4; G: CuSO4; H: K2SO3; I: BaSO3. K: KCl; L: BaSO4; M: HCl. (0,5im) Cõu 2: (2 im) a. (1im) Cho vi git dung dch iot vo mu th: + Mu no cú mu xanh. Mu ú l tinh bt (0,25im) Cho Na2CO3 vo mu th cũn li. + Mu no cú si bt khớ. Mu ú CH3COOH. (0,25im) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O Cho Na vo mu cha C2H5OH v C6H6. + Mu no cú si bt khớ. Mu ú l C2H5OH. (0,25im) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Mu th cui cựng,cho nc vo ( lc, yờn mt lỳc sau).thy cú s tỏch lp, cht khụng tan ni lờn trờn.Mu ú l C6H6 (0,25im) b.(1im) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (0,5im) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O + Gi s nCl2 = 1mol. Ta cú t l: m1 : m2 : m3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25im) +Trng hp KClO3 cho nhiu Cl2 nht Cõu 3: (2,25im) CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O Gi x l s mol ca A. (0,25im) (1) (0,25im) T (1): n CO2 = xa mol m CO2 = 44ax gam n m H2O = 9ay gam H2O = y/2amol Theo gt: mCO2 44ax 4,888 x y mH 2O 9ay Tacú MA = 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vy A: C6H6 C6H6 + Br2 b t Fe C6H5Br (B) + HBr (C) (2) HBr + NaOH = NaBr + H2O (3) (4) HCl + NaOHd = NaCl + H2O T (4): n n NaOH = 1ư0,5=0,5mol NaOHd = nHCl = 0,5mol p T (2ư3): n =n =n =n = 0,5mol C H6 C6H5Br HBr NaOHp Vy m C H =60,5x78 = 39gam m (0,25im) (0,25im) (0,25im) (0,25im) (0,25im) (0,25im) (0,25im) C6H5Br = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25im) Cõu 4: (2,75im) a. (1,75im) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) (0,25im) Fed + H2SO4 loóng = FeSO4 + H2 (2) (0,25im) 20 nH SO = 122,5 = 0,25mol 100 x98 15,2 b nH SO = 122,5 = 0,19mol, suyra: n H SO = 0,25 0,19=0,06mol. 4p sau 100 x98 T (2): n =n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam Fed Vy n Fep H SO (0,5im) (0,25im) 4p 0,06 = 0,065mol = 56 T (1). n HCl = 2n Fep = 2x 0,065 = 0,13mol. Vy: CM HCl (0,25im) = 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25im) b. (1im) 4 R V Th tớch ca viờn bi ng kớnh cũn ẵ: V1 = = = 0,125V0 (0,25im) Vy: th tớch viờn bi b tan: V 0,125V = 0,875V (0,25im) Gi R l bỏn kớnh viờn bi. Suyra th tớch viờn bi: V0 = R3 Suyra nFe = 5,6 . 0,875V 56 .0 V0 = 0,0875mol Ttan (1): n HCl = 2n Fe = 2.0,0875 = 0,175mol 0,175 Vy : CM = tan 0,875 mol/l HCl (0,25im) (0,25im) 0,2 Cõu 5: (1im) 3x CxH2x+2 + O2 3y CyH2y+2 + O2 xCO2 + (x+1) H2O (1) yCO2 + (y+1) H2O (2) (0,25im) t z, t l s mol ca HưC Ta cú: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a (I) b mol. Thay xz+yt vo ( I ): 44 22 a 7b 7b b 14. + 2(z+t) = a z+t = (a ) = 44 22 44 b 44 xz yt b t s ngt C trung bỡnh: n C = = . = 22 a 7b 44 22 a 7b b zt Ta cú x < nC ưk 22 a 7b T (1ư2): n CO = xz + yt = (0,25im) (0,25im) (0,25im) Chỳ ý: - Khụng cõn bng phn ng, thiu iu kin phn ng tr na s im. Hc sinh cú th gii cỏch khỏc, nhng ỳng cho im ti a. THI THAM KHO TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN Mụn thi: HO HC ( 150 phỳt, khụng k thi gian giao ) Cõu 1: (2,25im) Cho mt lung khớ H2 (d) ln lt i qua cỏc ng mc ni tip (nh hỡnh v) ng cỏc oxớt H2 c nung núng sau õy: ng ng 0,01mol CaO,ng ng 0,02mol CuO, CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O ng ng 0,02mol Al2O3,ng ng 0,01mol Fe2O3 v ng ng 0,05mol Na2O. Sau cỏc phn ng xy hon ton, ly tng cht rn cũn li mi ng ln lt cho tỏc dng vi dung dch: NaOH, CuCl2. Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Cõu 2: (2im) a. Mt dóy hydrocacbon c biu din bi cụng thc chung CnH2n+2 . Hóy cho bit thnh phn % ca Hidro bin i nh th no giỏ tr n thay i. b.Ch dựng mt kim loi nht hóy phõn bit cỏc dung dch cha cỏc ng mt nhón sau: K2SO4 , FeCl3 , Al(NO3)3, NaCl. Cõu 3: (2,25im) Hn hp khớ X gm CxHy (A) v oxi ( cú th tớch gp ụi th tớch oxi cn t chỏy A). t chỏy hn hp X n kt thỳc phn ng thỡ th tớch khớ sau thớ nghim khụng i ( cỏc khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut ), nhng nu cho ngng t hi nc thỡ th tớch gim 40%. a. Xỏc nh A. b. Nu t chỏy hon ton 4,48 lớt khớ A (ktc) ri cho ton b sn phm vo dung dch cha 11,1 gam Ca(OH)2. Hi sau hp th hon ton, lng dung dch tng hay gim bao nhiờu gam? Cõu 4: (2,5 im) t 40,6 gam hp kim gm Al v Zn bỡnh ng khớ Clo d. Sau mt thi gian ngng phn ng thu c 65,45gam hn hp gm cht rn. Cho ton b hn hp rn ny tan ht vo dung dch HCl thỡ c V (lớt) H2 (ktc). Dn V(lớt) khớ ny i qua ng ng 80gam CuO nung núng. Sau mt thi gian thy ng cũn li 72,32 gam cht rn v ch cú 80% H2 ó phn ng. Xỏc nh % lng cỏc kim loi hp kim Al Zn. Cõu 5: (1im) t chỏy hon ton a gam hn hp hydrocacbon CxH2x+2 v CyH2y+2 thỡ thu c b gam CO2. Chng minh rng nu y x = k thỡ: b b k < x < 22 a 7b 22 a 7b Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16. .Ht Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm P N MễN HO HC ) Cõu 1: (2,25im) ng 1: Khụng t0 ng 2: CuO + H2 = Cu + H2O ng 3: Khụng t0 ng 4: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ng 5: Na2O + H2O = 2NaOH (0,75im) n H2O = n CuO = 0,02mol n H2O = 0,05mol n H2O = 3n Fe2O3 = 0,03mol n Na O = n H O = 0,05mol. Na2O tỏc dng ht. Vy cht rn cũn li cỏc ng nghim: CaO, Cu, Al2O3, Fe v NaOH khan. (0,25im) Tỏc dng vi dung dch NaOH (0,5im) CaO + NaOH khụng, nhng CaO + H2O = Ca(OH)2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Tỏc dng vi dung dch CuCl2. (0,75im) CaO + H2O = Ca(OH)2 , sau ú: Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2NaOHkhan + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl. Cõu 2: (2im) ( 2n 2)100 a. Ta cú: %H = 14 n = 100 100 = 14 n 2n n (0,25im) Khi n = 1: thỡ %H = 25% 100 Khi n tng ( vụ cựng ln ) thỡ coi nh bng 0,suyra: % H = = 14,29% n Vy %H bin thiờn khong: 14,29% %H 25% (0,25im) (0,25im) (0,25im) b. Cho Ba kim loi vo mu cha dung dch trờn: (0,25im) +Mu no cú si bt khớ v to kt ta mu trng. Mu ú l K2SO4 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH + Mu no cú si bt khớ v to kt ta mu nõu. Mu ú l FeCl3 (0,25im) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 + Mu no cú si bt khớ v to kt ta mu trng keo, sau tan. Mu ú l Al(NO3)3 (0,25im) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba(AlO2)2 + 4H2O + Mu no cú si bt khớ v khụng cú kt ta. Mu ú l NaCl (0,25im) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 Cõu 3: (2,25im) xCO2 + y/2H2O. (1) (0,25im) a. CxHy + (x +y/4)O2 t a l th tớch ca A.(do cỏc khớ o cựng iu kin t0 v p. Nờn V n) y a 2y y = a ( x ) Suyra: VO2 b = a ( x ) y y y a +2a ( x ) = xa + a +a ( x ) 4 T (1): VCO2 = xa , VH2O = V O2 p = VO2 d Theo gt: Vhh u = V hh sau a = y/4.a (0,25im) y = 4. Ngng t hi nc: %VH2O = 40% VH2O = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vy A: CH4 b. CH4 + O2 CO2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O nCa(OH) = 11,1/ 74 = 0,15 mol (2) (3) (0,5im) (0,25im) T (2): nCO = nCH = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n H2O = 0,4mol (0,25im) T (2ư3): n CaCO = n CO = n Ca(OH) = 0,15mol . 2p Suyra nCO = 0,2 0,15 = 0,05mol (0,25im) 2d Vy ta cú pt: CO2 d + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 (4) (0,25im) T (4): nCaCO = n CO = 0,05mol. Suyra n CaCO = 0,15 0,05 = 0,1mol 2d cũn Vy lng dung dch tng : m = m CO2 + mH2O mCaCO3 cũn = 0,2.44 + 0,4.18 0,1.100 = 6gam. Cõu 4: (2,5im) 2Al + 3Cl20 =t 2AlCl3 (1) Zn + Cl2 = ZnCl2 (2) 2Ald + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (3) Znd + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4) H2 + CuO = Cu + H2O (5) t t Gi x, y l s mol Al, Zn ban u x1, y1 l s mol Al, Zn phn ng. Ta cú: 27x + 65y = 40,6 T (1): nAlCl = nAl = x1 (0,25im) (0,5im) (xưx1) , (yưy1) l s mol Ald, Zn d. (I ) (0,25im) p T (2): nZnCl = nZn = y1 p Theo gt, ta cú: 27(xưx1)+65(yưy1)+ 133,5x1 + 136y1= 65,45 27x +65y + 106,5x1+ 71y1 = 65,45 1,5x1 + y1 = 0,35 * (0,25im) Ta cú: n CuO = 80 = 1mol. t a l s mol CuO phn ng 80 n CuO = (1 a)mol d T (5): n Cu = n H = n CuO = a mol 2p p Theo gt, ta cú: 80(1ưa ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol Do lng H2 phn ng 80%, nờn: nH = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol (0,25im) 2b T (3ư4): n H 1,5x + y (1,5x1 + y1) = 0,6 (0,5im) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25im) Gii h (I), (II). Ta cú: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25im) Vy : m Al = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25im) 2b = 1,5(xư x1)+ yưy1 = 0,6 Cõu 5: (1im) 3x O2 3y CyH2y+2 + O2 CxH2x+2 + xCO2 + (x+1) H2O (1) yCO2 + (y+1) H2O (2) (0,25im) t z, t l s mol ca HưC Ta cú: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a (I) b mol. Thay xz+yt vo ( I ): 44 22 a 7b 7b b 14. + 2(z+t) = a z+t = (a ) = (0,25im) 44 22 44 b 44 xz yt b t nC l s ngt C trung bỡnh ca 2HưC: n C = = . = (0,25im) zt 44 22 a 7b 22 a 7b b Ta cú x < nC ưk 22 a 7b T (1ư2): n CO = xz + yt = Chỳ ý: - Khụng cõn bng phn ng, thiu iu kin phn ng tr na s im. -Hc sinh cú th gii cỏch khỏc(vớ d bi 4), nhng ỳng cho im ti a.( ỏp ỏn ch nờu cỏch gii hc sinh thng dựng) Đề thi thức sở giáo dục đào tạo Hải d-ơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 08 tháng năm 2009 (Đề thi gồm có: 01 trang) C âu I (2.5 điểm) Đề thi thức 1. Đốt quặng pirit sắt không khí thu khí SO2. Dẫn từ từ khí SO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thu dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A dư. Nêu tượng xảy dung dịch viết phương trình phản ứng xảy theo trình tự thí nghiệm trên. 2. Xác định công thức hoá học chất kí hiệu chữ ngoặc đơn viết phương trình phản ứng theo sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl (A1) + H2 d. (A2) + NaOH (E) (r) + (A3) b. (M) + H2SO4 (B1) + (B2) + H2O e. (B1) + NaOH (E) (r) + (B3) t c. (A1) + Cl2 (A2) f. (E) (F) + H2O Câu II (2.0 điểm) 1. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết lọ riêng biệt nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nước. Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có). 2. Trình bày phương pháp tinh chế CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H2, CO2, C2H4. Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có). Câu III (2.5điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M, phản ứng xong thu 7,8 gam kết tủa dung dịch B. 1. Tính m a. 2. Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa thu (nếu có). Câu IV(2.0 điểm) 1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH 0,8 mol axit hữu A (RCOOH). Cho dung dịch H2SO4 đặc vào X, đun nóng thời gian thu hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit dư Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá xác định công thức A. 2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột dùng để điều chế rượu etylic theo sơ đồ sau: (1) ( 2) Tinh bột Glucozơ Rượu etylic Với hiệu suất giai đoạn 80% 60%. Để điều chế lít rượu etylic 400 cần kilogam gạo trên? Biết D C H OH = 0,8 gam/ml. Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2nư2 (phân tử có liên kết 3) H2. d X / H =6,5. Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử CnH2nư2 phần trăm thể tích chất X. Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27 ưưưưưưưưưưưưưưưHếtưưưưưưưưưưưưưưưư Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị .Chữ kí giám thị . Đáp án môn Hoà (Tham khảo) Câu I ý Đáp án * Hiện tượng: Dẫn SO2 vào dd Ca(OH)2 lúc đầu xuất kết tủa vẩn đục, sau kết tủa tan trở lại tạo thành dd suốt. Nhỏ dd NaOH vào dd suốt lại thu kết tủa trắng. * PTHH: t 2FeS2 + 11/2O2 2Fe2O3 + 4SO2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + NaOH NaHSO3 + H2O Ca(HSO3)2+ NaOH CaSO3 + NaHSO3 + H2O NaHSO3 + NaOH Na2SO3 +H2O * M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O FeCl2 + 1/2Cl2 FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Điểm 2.5 0,5 II Lấy hoá chất lượng nhỏ ống nghiệm tương ứng, đánh dấu mẫu TN. Nhúng quỳ tím vào mẫu, quỳ tím hoá đỏ dd CH3COOH, mẫu lại không làm quỳ tím đổi màu. 0,875 0.25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 2.0 0,25 Cho vào mẫu lại dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng. Mẫu có phản ứng tráng gương glucozơ. Cho mẫu lại vài giọt dd H2SO4 loãng, đun nóng sau trung hoà dd NaOH cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng. Mẫu có pư tráng gương suy mẫu ban đầu dd saccarozơ, mẫu lại nước. * Các PTHH: H SO t C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 NH t C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag Dẫn toàn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp. Bình chứa dd Ca(OH)2 dư, toàn khí CO2 bị hấp thụ. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Khí qua bình đến bình chứa dung dịch brom dư, toàn C2H2, C2H4 bị hấp thụ. C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H4Br4 Khí CH4 nước thoát khỏi bình qua bình chứa dd H2SO4 đặc dư thu CH4 tinh khiết. 4; 0,25 0,25 0,25 3; III Các PTHH 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl n H = 0,6 (mol); n AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); 0,25 0,5 0,25 2.5 0,5 (1) (2) (3) (4) n Al ( OH ) = 7,8:78 = 0,1 (mol) 0.25 Vì A tác dụng với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có pư (2) ưTheo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n H = 0,6.2 = 1,2 (mol) Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) Vì n Al ( OH ) = 0,1 < n AlCl = 0,25 nên có trường hợp * TH1: Không xảy pư (4) sau pư (3) AlCl3 dư. Theo pt (3) ta có: nNaOH = 3n Al ( OH ) = 0,1.3 = 0,3 (mol) 0.25 0,25 Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 0,3) = 0,9 (mol) Vậy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25 * TH 2: Xảy pư (4) Theo pt (3): n Al ( OH ) = n AlCl = 0,1 (mol) Nên số mol AlCl3 pư (4) là: 0,25 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta có: nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 0,9) = 0,3 (mol) Vậy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) nCO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chứa AlCl3 dư NaCl không tác dụng với CO2 nên mkết tủa = 0(gam). TH 2: dd B chứa NaAlO2, NaCl. Khi cho B pư với CO2 có pư: NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n Al ( OH ) = n NaAlO = 0,15 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 n CO dư = 0,2 0,15 = 0,05 (mol) Vậy khối lượng kết tủa thu là: m Al ( OH ) = 0,15.78 = 11,7 (gam) IV 2.0 H SO ;t RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O (1) RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (2) Ta có n RCOOH = 0,8> n C H OH = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit dư, hiệu suất pư tính theo rượu. nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1) n C H OH pư = nRCOOH pư = 0,8 0,4 = 0,4 (mol) 0,4 .100 57,14% 0,7 Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà nước, rượu, axit, este bị bay hoàn toàn. 38,4 gam muối khan RCOONa. M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5ư) Vậy công thức A : C2H5COOH. H SO t (ưC6H10O5ư)n + nH2O nC6H12O6 (1) men ; t C6H12O6 (2) 2C2H5OH + 2CO2 0.25 0,25 0.25 Vậy H = 4; 0.25 0.25 Vrượu = 40.5 2(l ) mrượu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 100 1,6(kg) Hiệu suất chung giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) với H = 48% khối lượng tinh bột cần dùng để điều chế 1,6 kg rượu là: 1,6.162.100 m ( C H O ) = 5,870(kg ) 92.48 Vậy khối lượng gạo cần dùng là: 5,870.100 7,337(kg ) mgạo 80 10 0.25 0.25 n V 0.25 1.0 Gọi số mol CnH2nư2 x mol; số mol H2 y (mol). Các phản ứng có: Ni , t CnH2nư2 + H2 CnH2n Ni , t CnH2nư2 + 2H2 CnH2n+2 Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H2 pư hết y < 2x Ta có: M X 6,5.2 13 nên: x.M 2. y y M 13 13 x y x 11 M 13 22 M 35 Vậy có M=26 thoả mãn. Công thức hiđrocacbon là: C2H2 * Theo phần trên: y M 13 26 13 13 . x 11 11 11 Do đk t , p nên tỉ lệ %V tỉ lệ % số mol nên: 11 .100 45,83% %V C H = 11 13 13 %V H = .100 54,17% 11 13 0.25 0,25 0.25 0.25 Sở GIáO DụC Và ĐàO TạO THANH HOá Đề thức Đề C Kỳ THI TUYểN SINH VàO LớP 10 THPT NĂM HọC 2010 2011 MÔN THI: HOá HọC Thời gian làm bài: 60 phút Bài 1. (2,5điểm) 1. Cho chất sau: H2SO4, SO3, KOH, FeCl3. Hãy cho biết chất oxit; axit; bazơ; muối? 2. Hoàn thành phương trình hoá học sau: KCl + AgNO3 . + . Na2CO3 + H2SO4 . + . 3. Cho kim loại: Zn, K, Mg, Cu. Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần từ trái sang phải. Bài 2. (2,5điểm) 1. Viết phương thình hoá học hoàn thành ssơ đồ phản ứng sau(mỗi mũi tên viết phương trình hoá học): (1) (2) (3) (4) Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 2. Bằng phương pháp hoá học, nhận biết lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch chất sau: NaOH, H2SO4 loãng, NaNO3, NaCl. Bài 3. (2,5điểm) 1. Nêu tượng viết phương trình hoá học xảy sục khí C2H4 dư vào dung dịch Br2. 2. Đốt cháy hoàn toàn số mol CH4 C2H4. Viết phương trình hoá học so sánh số mol CO2 sinh từ phản ứng hoá học đó. Bài 4. (2,5điểm) Cho 9,2 gam Na vào C2H5OH dư thu V lít khí H2(đktc) 1. Tính V. 2. Cho 24 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu lượng khí H2 trên. a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A. b. Cho 24 gam hỗn hợp A vào 208 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí SO2 dung dịch X. Xác định nồng độ phần trăm v\các muối troing X. Biết X sắt tồn dạng muối sắt (III). Hết . TRNG I HC KHTN THI TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN HểA Nm hc: 2010-2011 - Thi gian: 120 phỳt Cõu I: Nung núng hn hp A gm KMnO4 v KClO3 n lng khụng i5 thu c hn hp cht rn B. Cho B vo cc cha lng daxit H2SO4, un núng nh ti cỏc phn ng xy hon ton, thu c 336 ml khớ (ktc). Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Tớnh s gam hn hp A ó dựng bit KClO3 chim 72,65% lng ca A. Cõu II: t chỏy hon ton m gam hn hp C gm FeS2 v Cu2S thu c khớ SO2 v hn hp rn D gm Fe2O3, CuO. Chuyn ton b SO2 thnh SO3 ri hõp0s th ht vo nc thu c dung dch E. Cho ton b D vo cc cha dung dch E, sau ú phi thờm tip 375 ml dung dch HCl 2M vo cc thỡ D mi va tan ht to dung dch F. Cho dung dch F tỏc dng vi lng d dung dch BaCDl2 thu c 116,5 gam kt ta. Vit cỏc phng tri8nhf phn ng xy ra. Tớnh m. Cõu III: Cú mt hn hp A1 gm Mg, Al,Zn, Fe, Cu, ú s mol Cu gp ụi s mol Fe. Ly 5,896 gam hn hp A1 cho tỏc dng vi axit HCl d, thu c 4,2336 lit khớ H2 (ktc). Mt khỏc, ly 17,688 gam hn hp A1 cho tỏc dng vi khớ clo d, thu c 62,7375 gam hn hp cht rn. Vit cỏc phng trỡnh phn ng. Tớnh thnh phn % lng cuae Fe v ca Cu hn hp A1. Gi thit hiu sut cỏc phn ng l 100%. Cõu VI: Vit cụng thc phõn t, cụng thc cu to cỏc hp cht hu c mch h (cha cacbon, hiro, oxi) cú t hi so vi hiro bng 30. Trong s cỏc cht ú, nhng cht no tỏc dng c vi Na, vi NaHCO3, vi NaOH. Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ha. Cõu V: Cú hai hp cht hu c X v Y, ú lng mol ca X nh hn ca Y. Mi cht ch cha mt loi nhúm chc phn ng c vi Na to H2. Khi t chỏy hon ton mi cht u ch to CO2 v H2O, ú s mol H2O nhiu hn s mol CO2. t chỏy hon ton mt hn hp Z gm nhng lng bng v s mol ca X v Y thu c s mol H2O gp 1,5 ln s mol CO2. Vit cụng thc cu to cú th cú ca X v ca Y tng ng. Cõu VI: Hp cht hu c X1 cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht. Trong ú thnh phn % theo lng ca cacbon v hiro l 45,45% v 6,06% cũn li l oxi. Khi cho X1 tỏc dng vi NaOH to ba sn phm hu c. Mt khỏc, cho 9,9 gam X1 tỏc dng vi H2O cú H2SO4 lm xỳc tỏc, thu c ba sn phm hu c, ú hai sn phm cựng loi nhúm chc cú tng lng bng 5,406 gam v t hiu sut 68%. Xỏc nh cụng thc phõn t v vit cụng thc cu to ca X1. ưưưưưưưưưưHtưưưưưưưưư Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; K = 39 ; Mn = 55; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ba = 137. TRNG HSP H NI TUYN SINH LP 10 CHUYấN HểA Nm hc: 2010-2011 ; Thi gian: 120 phỳt Cõu 1: 1. Hóy nờu hin tng, vit phng trỡnh phn ng xy ln lt cho kim loi Ba ti d vo cỏc dung dch sau: a. CuSO4. b. NaHCO3. c. (NH4)2SO4. d. Al(NO3)3. 2. T ỏ vụi, mui n, nc v cỏc iu kin cn thit, hóy iu ch: c. CaCl2. d. Nc Giaưven. a. Na2CO3. b. NaHCO3 Cõu 2: 1. Hóy nhn bit cỏc dung dch v cht lng ng cỏc l mt nhón: dung dch glucoz, cn 1000, dung dch axit axetic, lũng trng trng, benzen. 2. Bit axit lactic cú cụng thc: CH3ưCH(OH)ưCOOH. Hóy vit phng trỡnh phn ng xy cho axit lactic ln lt tỏc dng vi cỏc cht: c.dd Ba(OH)2. d. dd KHCO3 a. Na d. b. C2H5OH (H2SO4 c, un núng nh). Cõu 3: 1. Cú mt hn hp rn gm: Al, Fe2O3, Cu, Al2O3. Hóy trỡnh by s tỏch cỏc cht trờn m khụng lm thay i lng ca mi cht. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. 2. Cho cỏc phn ng: A + 2NaOH 2B + H2O B + HCl D + NaCl H 2SO ,t CH2(OH)COOC2H5 + H2O D + C2H5OH Hóy xỏc nh cụng thc cu to ca cỏc cht A, B, D. Bit A cú cụng thc phõn t l C4H6O5. Cõu 4: 1. Hũa tan hon ton hn hp X gm Fe v Zn bng mt lng va dung dch H2SO4 10% thu c dung dch Y v 22,4 lit H2 (ktc). Nng ca ZnSO4 dung dch Y l 11,6022%. Tớnh lng ca mi kim loa hn hp X. 2. Cho 5,53 gam mt mui hirocacbonat A vo dung dch H2SO4 loóng va , sau phn ng xy hon ton thu c 4,62 gam mui sunfat trung hũa. Cho 15,8 gam A vo dung dch HNO3 va ri cụ cn t t dung dch sau phn ng thỡ thu c 37.6 gam mui B. Xỏc nh cụng thc phõn t ca B. Cõu 5: 1. Thụng thng cht bộo cú ln mt lng nh axit bộo t do. Bit rng ch s axit ca cht bộo l s mg KOH cn thit trung hũa axit bộo t cú gam cht bộo. a. Mun trung hũa 1,12 kg mt loi cht búe cú ch s axit l thỡ cn dựng bao nhiờu lit dung dch NaOH 0,2M. b. x phũng húa hon ton 210 kg mt loi cht bộo cú ch s axit l cn 10,32 kg NaOH. Tớnh lng x phũng thu c. Bit mui ca cỏc axit bộo chim 50% lng ca x phũng. 2. Cho 32,8 gam hn hp A gm hai cht hu c X v Y tỏc dng va vi 0,2 lit dung dch NaOH 1M thu c hn hp hai ru R1OH, R2OH v 18,8 gam mt mui RCOONa (trong ú R, R1, R2 ch cha cacbon, hiro v R2 = R1 + 14). Cho ton b hai ru tỏc dng vi Na d thu c 6,72 lit H2( ktc). Xỏc nh cong thc cu to ca hai cht X, Y. Cho: H=1; C=12; O=16; N=14; Na=23; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39; Cu=64; Zn=65; Fe=56. [...]... C2H6, C2H4 %CH4 = 0,016 100 % = 80% , 0,02 %C2H6= %C2H4 = 10% b) Trng hp: CH4, C2H4, C4H8 %CH4 = 0,018 100 % = 90% , 0,02 %C2H4= %C4H8 = 5% 0,5 NAM NH K THI VO LP 10 THPT CHUYấN Lấ HNG PHONG nm hc: 2 010 2011 chớnh thc Mụn: Húa hc S giỏo dc v o to (Dnh cho thớ sinh thi vo lp chuyờn Húa) Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao thi gm cú: 02 trang ) Ngy thi: 20 thỏng 6 nm 2 010 Cõu I: (3,0 im) 1... 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108 ; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Giám thị không giải thích gì thêm, thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn ) Họ và tên thí sinh: Số báo danh : Chữ ký của giám thị 1: Chữ ký của giám thị 2: S GIO DC & O TO K THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN NAM NH Lấ HNG PHONG NM HC 2 010 - 2011 HNG DN CHM THI MễN HO HC (Hng dn gm 04 trang)... C2H5COOH, A1: CH3COOH, C: C2H5OH, B: CH 3COOC2 H 5 b a = (74 0,02) + (88 0,03) = 4,12 (gam) 0,5 Ghi chỳ: Hc sinh lm cỏch khỏc ỳng vn cho im ti a S GD- T PH YấN K THI TUYN SINH VO LP 10 THPT Nm hc : 2 010- 2011 Thi gian: 120 phỳt Mụn : Húa Chuyờn ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư H v tờn thớ sinh: S BD: Cho khi lng mol nguyờn t cỏc nguyờn t (gam/mol): C=12; H=1; Cl=35,5; Mg=24; Ca=40; Ba=137; N=14;... ưưưưưưưưưưHTưưưưưưưưưư Lu ý: Thớ sinh c phộp s dng Bng tun hon v cỏc loi mỏy tớnh cm tay theo danh mc mỏy tớnh B GD&T cho phộp s dng trong cỏc kỡ thi quc gia (Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm) S GD&T PH YấN ưưưưưưưưưưưưưư K THI TUYN SINH VO LP 10 THPT Nm hc 2 010- 2011 MễN THI: HểA HC CHUYấN Thi gian: 120 phỳt (khụng k thi gian phỏt ) HNG DN CHM V CHO IM BI THI CA TH SINH CHNH THC Cõu 1 (4,0 im)... v (3) u xy ra S mol Mg (1), (2), (3) = 1 1 0, 04 0, 03 0, 024 0, 059( mol ) 2 2 0,25 im Khi lng Mg: mMg = 0,059.24 = 1,416(gam) Ta cú: % H (2n 2 )100 100 100 14n 2 6 14n n 7 2n 2 n 1 * Khi n=1 %H = 100 25% 4 0,5 im 6.2 (1,0) * Khi n 6 100 0 ; do ú % H 14, 29% n 1 7 * Vy khi s nguyờn t Cacbon (giỏ tr n tng) thỡ %H (theo khi lng) gim dn t 25% n gn 14,29% hay khi n tng thỡ %H bin thiờn... 1,62(gam) ư H2O = 0,035mol x 18gam/mol = 0,63(gam) * Khi lng dung dch Y: mY = mX + mdd u m kt ta = (0,07.44 + 0,035.18 + 0,07.36,5) + (798,8587) 0,05 .100 = 800,1237(gam) * Nng % cỏc cht trong dung dch Y l 3,885 100 0,4855% ; 800,1237 1,62 C %Ca ( HCO3 ) 2 100 0,2025% 800,1237 C %CaCl 2 3 (2,5 im) * dd HCl cú hũa tan mt git phenolphtalein: ban u khụng mu (HCl trung hũa KOH mi cho vo) sau ú xut hin... (C2H7N)n u kin: 2.s C + 2 s H + s N 7n 2.2n + 2 + n n 1 n = 1 CTPT A C2H7N 0,5 im 0,5 im 0,5 im Lu ý: - Giỏm kho thm nh cỏc phng ỏn tr li khỏc ca thớ sinh v cho im ti a (nu ỳng); - im l ca ton bi ti 0,25  THI THAM KHO TUYN SINH VO LP 10 CHUYấN Mụn thi: HO HC ( 150 phỳt, khụng k thi gian giao ) 1 Cõu 1: (2im) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc sau v xỏc nh A, B, D: 0 A + KOH H +E FeS2... CHClư)n (PVC) (10) * Nu HS khụng ghi iu kin, khụng cõn bng PTHH: tr ẵ tng s im mi phng trỡnh theo biu im * HS cú th chn cht khỏc m tha món PHH, cho im ti a theo biu im 1.Vỡ khớ B cú mựi trng thi, khi tỏc dng vi dung dch Pb(NO3)2 to kt ta en B l H2S + Gi cụng thc tng quỏt ca mui halogen kim loi kim l RX PHH: 8RX + 5H2SO4 c t (1) 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O 1,0 0,8 0,2 0,8 (Cú th hc sinh vit 2 phng... Ca(OH)2, cú PHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (3) t Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 (4) 0,5 0 T (2) nCO = nCaCO 2 3 t (3), (4) nCO = 2 nCaCO 2 3 2, 0 = 0,02 (mol) 100 0, 2 = 2 = 0,004 (mol) 100 = (2) (3) 0,25 Vy: Tng s mol CO2 sn phm chỏy to ra: 0,02 + 0,004 = 0,024 (mol) mdd gim = mCaCO (2) ư ( mCO + mH O ) = 0,188 (g) 3 2 2 mH O = 2,0 ư 0,024 44 0,188 = 0,756 (g) 2 nH 2... ,t 0 CH3 CH = CH COOH + C2H5OH CH3 CH = CH COOC2H5 + H2O (3) CH3 CH = CH COOH + Br2 CH3 CHBr CHBr COOH (4) 2 Gỏn cỏc cht nh sau: A: C4H10; B: CH3COOH; C: CH3COONa; D:CH4; E: C2H2; F: C2H4 ; G: C2H5OH; H: CH3COOC2H5; L: CH2 = CHCl 0,5 0 2C4H10 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O t CH3COONa(r) + NaOH(r) CH4 + Na2CO3 CaO PTHH: 0 0 1500 C lam lanh nhanh 2CH4 C2H2 + . BỘ ĐỀ VÀ ĐÁP ÁP TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN LUYỆN THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN LIÊN HỆ THẠC SĨ HỒ QUỐC CHUYÊN HÓA ĐT: 0902.820.837 ĐẠI ĐIỂM TP TAM. đào tạo NAM ĐỊNH KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG năm học: 2 010 – 2011 Đề chính thức Môn: Hóa học (Dành cho thí sinh thi vào lớp chuy ên Hóa) Đề thi gồm có: 02 trang Thời. …………… SỞ GD&ĐT KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2 010 - 2011 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (3,5 điểm). Dẫn