Bản thântôi nhận thấy hầu hết các tài liệu, bài tập biên soạn đã chú ý đến nội dung chươngtrình, có hướng dẫn phương pháp giải bài tập, nhưng chưa có hệ thống các kiến thức hỗ trợ để cho
Trang 11
-ĐẶT VẤN ĐỀ
Qua nghiên cứu các tài liệu sách tham khảo phục vụ cho học sinh và rút kinhnghiệm từ các kì thi học sinh giỏi, thi vào các trường chuyên của học sinh Bản thântôi nhận thấy hầu hết các tài liệu, bài tập biên soạn đã chú ý đến nội dung chươngtrình, có hướng dẫn phương pháp giải bài tập, nhưng chưa có hệ thống các kiến thức
hỗ trợ để cho học sinh có thể tự tham khảo, học tập thuận lợi
- Các bài tập thường ít khai thác hiện tượng thực nghiệm hoặc hiện tượng xảy
ra trong thực tế đời sống, sản xuất Vì vậy, kỹ năng giải thích, vận dụng thực tế củahọc sinh còn yếu
- Trong thực tế, nhiều giáo viên qua tích luỹ được vốn kiến thức, kinh nghiệm
và tiếp cận được các đề thi học sinh giỏi mới có thể xây dựng bài tập và bồi dưỡng họcsinh giỏi có kết quả tương đối cao Do đó, giáo viên mới vào nghề rất lúng túng trongviệc xây dựng một hệ thống bài tập phân hoá và cách giải Điều đó làm ảnh hưởng lớnđến chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi
Nhiều đề thi học sinh hàng năm không bám sát nội dung chương trình THCSgây khó khăn cho giáo viên khi xác định nội dung ôn tập Nhiều bài tập hoá học trongmột số tài liệu chưa chú đến bản chất các hiện tượng hoá học, gây khó khăn cho giáoviên và học sinh khi dạy và học Nhiều khi các bài tập lại có tính chất tương đối làmảnh hưởng đến tư duy logic, khả năng liên hệ thực tế của học sinh chương trình hoáhọc lớp 9 đổi mới đòi hỏi nội dung và phương pháp bồi dưỡng học sinh giỏi cũng cần
có sự thay đổi cho phù hợp Nguồn tài liệu tham khảo cần cho việc dạy học của giáoviên, học sinh trung học cơ sở còn hạn chế Thăm dò việc học tập, bồi dưỡng học sinhgiỏi môn hoá học của học sinh - giáo viên trên địa bàn thành phố Vinh, tỉnh Nghệ Ancũng như nhiều địa phương khác chúng tôi nhận thấy rằng: các em học sinh học tậpchủ yếu dựa vào sách giáo khoa, nội dung sách giáo khoa chứa đựng những bài tập cơbản cô đọng Giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi tự mày mò xây dựng bài tập và thamkhảo một số tài liệu thường phân loại bài tập theo nội dung chương trình học.Là giáoviên trực tiếp giảng dạy lớp 9 THCS và qua thực tế dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi và
dạy học sinh thi vào trường chuyên, tôi chọn đề tài “Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9 trường trung học cơ sở” làm
sáng kiến kinh nghiệm nhằm tạo điều kiện cho giáo viên và học sinh trung học cơ sở
có thêm tư liệu tự bồi dưỡng, phát triển năng lực của mình
Trang 22
-PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG I: Vị trí của việc xây dựng hệ thống bài tập hoá học lớp 9 THCS trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học.
1 Khái niệm về bài tập hoá học.
Theo từ điển tiếng Việt, bài tập là bài ra cho học sinh làm để vận dụng nhữngđiều đã học Còn ‘‘bài toán’’ là vấn đề cần giải quyết theo phương pháp khoa học.Trong các tài liệu lý luận dạy học, thuật ngữ ‘‘bài toán hoá học’’ thường để chỉ nhữngbài tập định lượng (có tính toán) trong đó học sinh phải thực hiện những phép toánnhất định
Bài tập hoá học được hiểu là những bài được lựa chọn một cách phù hợp vớinội dung hoá học cụ thể và rõ ràng Các tài liệu lý luận dạy học hoá học thường phânloại bài tập hoá học gồm bài tập lý thuyết (định tính và định lượng) ; bài tập thựcnghiệm (định tính và định lượng) và bài tập tổng hợp
Học sinh phải biết suy luận logic, dựa vào kiến thức đã học như các hiện tượng,khái niệm, định luật hoá học, các học thuyết, phép toán…để giải được các bài tập hoáhọc
2 Tác dụng của bài tập hoá học.
Bài tập hoá học là một trong những nguồn để hình thành kiến thức và kỹ năngmới cho học sinh Bài tập hoá học giúp họ đào sâu, mở rộng kiến thức một cách sinhđộng, phong phú và hấp dẫn Thông qua bài tập, học sinh phải tích cực suy nghĩ để tìm
ra cách giải, từ đó hình thành được kỹ năng giải từng loại bài tập
Thông qua giải bài tập hoá học, học sinh hình thành, rèn luyện và củng cố cáckiến thức, kỹ năng Bài tập là phương tiện hiệu nghiệm để học sinh vận dụng kiến thứcvào thực tiễn, biến kiến thức của nhân loại thành của chính mình
Bài tập hoá học là phương tiện hữu hiệu để rèn luyện và phát huy tư duy củahọc sinh Khi giải bài tập hoá học, học sinh phải thực hiện các thao tác tư duy để táihiện kiến thức cũ, tìm ra mối liên hệ bản chất giữa các sự vật và hiện tượng; phải phánđoán, suy luận để tìm ra lời giải
Bài tập hoá học là phương tiện để phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động,tính thông minh, sáng tạo của học sinh Học sinh tự tìm kiếm lời giải, tìm ra được cáccách giải khác nhau và cách giải nhanh nhất cho từng bài tập cụ thể
Bài tập hoá học là công cụ hữu hiệu để kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ năngcủa học sinh Việc giải bài tập của học sinh giúp giáo viên phát hiện được trình độ họcsinh, thấy được những khó khăn, sai lầm học sinh thường mắc phải; đồng thời có biệnpháp giúp họ khắc phục những khó khăn, sai lầm đó
Trang 33
-Bài tập hoá học còn có tác dụng mở mang vốn hiểu biết thực tiễn cho họcsinh; giáo dục đạo đức, tư tưởng, giáo dục kỹ thuật tổng hợp, rèn luyện tác phongngười lao động mới: làm việc kiên trì, khoa học, đặc biệt là tính cẩn thận, trung thực,tiết kiệm, độc lập, sáng tạo trong các bài tập thực nghiệm
3 Phân loại bài tập hoá học.
Trong những tài liệu phương pháp dạy học hoá học, các tác giả phân loại bàitập hoá học theo những cách khác nhau dựa trên các cơ sở khác nhau :
- Theo mức độ huy động kiến thức, bài tập hoá học được chia thành: bài tậpđịnh tính và bài tập định lượng (bài toán hoá học) và bài tập tổng hợp
- Theo cách giải có sử dụng thực nghiệm hay không thực nghiệm: Bài tập lý thuyết(định tính và định lượng) và bài tập thực nghiệm (định tính và định lượng)
- Theo mục đích dạy học : Bài tập hình thành kiến thức mới ; bài tập rèn luyện,củng cố kỹ năng, kỹ xảo ; bài tập kiểm tra, đánh giá
- Theo cách tiến hành giải bài tập: Bài tập giải bằng lời nói, bài tập giải bằngcách viết (tự luận và trắc nghiệm khách quan) và bài tập giải bằng thực nghiệm
- Căn cứ vào mức độ hoạt động nhận thức của học sinh trong quá trình tìm kiếmlời giải : Bài tập cơ bản (BTCB) và bài tập phân hoá (BTPH) Trong lý luận dạy họcchưa có một định nghĩa nào về hai loại bài tập này nhưng theo chúng tôi, đó là hai kháiniệm mang tính chất tương đối
BTCB là những bài mà khi giải học sinh chỉ huy động một vài đơn vị kiến thứchoặc một kỹ năng vừa mới hình thành Như vậy, BTCB chỉ được nói đến với yếu tốmới, đơn giản mà trước đó học sinh chưa được biết đến
BTCB còn cung cấp kiến thức kỹ năng cơ bản để giải các bài tập hoá học phứctạp hơn Thiếu kiến thức, kỹ năng này học sinh không thể hình thành kiến thức và kỹnăng mới Ví dụ: bài tập tính theo công thức, phương trình hoá học : C%, CM và thểtích chất khí ; tính lượng một chất khi biết lượng một chất khác trong phản ứng
BTPH là loại bài tập hoá học trong đó gồm nhiều loại BTCB khác nhau GiảiBTPH là giải nhiều BTCB liên tiếp để tìm ra kết quả Ví dụ: Tính lượng dung dịchNaOH có nồng độ đã biết để trung hoà một lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ đã cho.Bài tập này gồm các bài tập cơ bản:
Tính lượng H2SO4 đã có → Viết phương trình phản ứng → Tính lượng NaOH
để trung hoà → Tính lượng dung dịch NaOH
Việc xác định BTCB, BTPH có ý nghĩa, đặc biệt ở THCS vì nó giúp cho việcxác định được phương pháp và mức độ hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học
Ngoài ra còn có thể phân loại bài tập theo chủ đề, dựa vào tính chất bài tập, dựavào phương pháp hình thành kỹ năng giải bài tập…Tuy nhiên, sự phân loại đó chỉ có
Trang 44
-tính chất tương đối, không có ranh giới rõ rệt; có những bài tập trong đó vừa có nội dungphương pháp, vừa có tính chất đặc trưng nổi bật, vừa có thuật toán riêng Theo chúngtôi, sự phân loại bài tập hoá học dựa vào 3 cơ sở chính:
- Dựa vào nội dung cụ thể của bài tập
- Dựa vào tính chất đặc thù của vấn đề nghiên cứu
- Dựa vào mục đích dạy học
Do đó, có thể coi hệ thống bài tập hoá học gồm:
Có thể nói rằng: quyết định phần lớn chất lượng dạy học là thầy giáo Thầy giáophải thường xuyên nâng cao năng lực chuyên môn và nghiệp vụ sư phạm, thu hút, kíchthích hứng thú học tập bộ môn, tạo động cơ, phương pháp học tập đúng đắn cho họcsinh Có động cơ, hứng thú, phương pháp học tập tốt, học sinh sẽ phát huy tốt tính tíchcực, chủ động, sáng tạo của mình và nhất định sẽ đạt kết quả học tập cao Ngay từ khihọc sinh mới bắt đầu vào học bộ môn, thầy giáo là người đặc biệt tạo sự chú ý, hấpdẫn, thu hút lòng yêu thích môn học, để lại cho học sinh ấn tượng sâu sắc nhất Thực tếcho thấy, nhiều học sinh học giỏi bộ môn là do thầy giáo đã phát huy tốt vai trò tíchcực, chủ động, sáng tạo của các em, khơi dậy nội lực của chính họ, biết động viên họvượt qua trở lực trong nhận thức Thầy giáo truyền cho học sinh phương pháp học tập
mà quan trọng nhất là phương pháp tự học, tìm kiếm nguồn tài liệu tham khảo, sáchbài tập phù hợp với trình độ, năng lực của các em
Ngoài thầy giáo, gia đình, môi trường xã hội cũng ảnh hưởng đến việc xâydựng động cơ, thái độ học tập đúng đắn cho các em
KTĐG KT-KN
BTPH
NCTL mới
Hoàn thiện KT-KN
KTĐG KT-KN
Trang 55
-Thầy giáo cũng là người trực tiếp tác động với các cấp quản lý quan tâm đếnviệc trang bị cơ sở vật chất - thiết bị nhằm nâng cao chất lượng dạy học
Trang 66
-CHƯƠNG II HỆ THỐNG BÀI TẬP BỒI DƯỠNG
HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC LỚP 9 THCS
(Phần vô cơ)
2.1 Các phương pháp giải bài toán hoá học.
2.1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng.
Nguyên tắc của phương pháp Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứngbằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng
Phạm vi áp dụng: Tổng khối lượng các chất xét trong trường hợp nguyên chấthoặc hỗn hợp các chất phản ứng cả ở dạng dung dịch và khối lượng mỗi nguyên tốđược bảo toàn
Ví dụ:
1/ Cho 12g hỗn hợp Fe, Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M và HCl1M thì phản ứng vừa đủ
a- Tính thể tích H2 thoát ra
b- Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan?
Lời giải nHSO 0 , 2 mol ; nHCl 0 , 2 mol
nH HSO HCl
4 2
)lit(72,64
,223,0
b) Áp dụng ĐLBTKL: mkim loại + m axit = mmuối +
2 H
m
mmuối = 12,0 + 0,2.(98 + 36,5) – 0,3 2 = 38,3 (gam)
2/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Nung nóng m (g) hỗn hợp A trong ống
sứ rồi cho luồng CO đi qua Sau khi kết thúc thí nghiệm, người ta thu được20,4 g chấtrắn B và 8,96 lit khí D ở đktc, có tỉ khối so với H2 là 20 Tính giá trị của m
Lời giải 0 , 4 ( mol ) ; M 20 2 40 ( g )
4 , 22
96 , 8
Trang 77
-B có thể có cả 4 chất Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 hoặc ít hơn Khí C gồm CO, CO2.
Theo phương trình phản ứng: nCO(pứ) = nCO 2 nCO (ban đầu) = nD
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m + 0,4 28 = 20,4 + 16,0
m = 20,4 + 16 - 11,2 = 25,2 (g)
2.1.2 Phương pháp tăng - giảm khối lượng.
Nguyên tắc của phương pháp: Khi chuyển từ chất A sang chất B, khối lượngmol thay đổi Do đó, khối lượng chất này so với chất khác tăng hay giảm tỷ lệ với sốmol chất tham gia (hay tạo thành)
Phạm vi áp dụng: Bài toán giải được theo phương pháp bảo toàn khối lượng
sẽ áp dụng được cho phương pháp này
Và 2 mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71g
0,2 mol HCl phản ứng, khối lượng muối tăng so với kim loại 71x
2
2 , 0
, 0 16 44 28
b a b
a
b a
PTHH của các phản ứng: 3 Fe2O3 + CO t0 2 Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO t0 3 FeO + CO2
FeO + CO t0 Fe + CO2
Cứ 1 mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16g
0,3 mol CO phản ứng, khối lượng A bị giảm 16 0,3 = 4,8g
m = 20,4 + 4,8 = 25,2 (g)
Trang 88
-3/ Cho 47,15g hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1M và
K2CO3 0,5M xuất hiện 44,4g kết tủa X và dung dịch Y Tìm khối lượng các chất trong
X và khối lượng các chất tan trong Y
mol
1,05
,02,0n
mol2,012,0n
3 2
3 2
CO K
CO Na
Cứ 1mol BaCl2 hoặc CaCl2 chuyển thành 1mol BaCO3 hoặc CaCO3 giảm11gam
Thì n mol hỗn hợp -giảm 47,15-44,4 = 2,75gam
) mol ( 25 , 0 11
75 , 2
25 0 y x
) mol ( 2 , 0 x
Khối lượng của BaCO3 là: 0,2 197 = 39,4 (gam); của CaCO3 là:
0,05 100 = 5 (gam)
Khối lượng các chất tan trong dd Y không thể xác định chính xác được vìchúng ở dạng tan, có sự trao đổi thuận nghịch Do đó chỉ có thể tính tổng khối lượngcủa chúng, theo ĐLBTKL: 47,15 + 0,2 106 + 0,1 138 44 , 4 m Y
mY = 82,15 – 44,4 = 37,75 (gam)
2.1.3 Phương pháp dùng khối lượng mol trung bình ( M ).
Nguyên tắc của phương pháp: M là khối lượng của 1 mol hỗn hợp
V V V
M V M V M V M
n n n
M n M n M n n
m M
3 2 1
3 3 2 2 1 1 khi
hh
3 2 1
3 3 2 2 1 1 hh
n
M n n M n
; )
Trang 9M Vì MNa = 23 < 27 < MK = 39.
Hai kim loại đó là Na, K
2/ Hoà tan vào nước 7,14g hỗn hợp muối cacbonat trung hoà và cacbonat axitcủa một kim loại hoá trị I, rồi đổ thêm lượng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 0,672
l khí ở đktc Xác định tên kim loại tạo muối
(Đề tuyển sinh lớp 10 - Trường THPT chuyên– Năm 2003-2004).
Giải Đặt kí hiệu kim loại là M, x, y lần lượt là số mol của M2CO3 và MHCO3
672 , 0
03 , 0
14 , 7
Trang 1010
-2.1.4 Phương pháp ghép ẩn số.Nguyên tắc của phương pháp: Dùng thủ
thuật toán học là ghép ẩn số để giải các bài toán có ẩn số lớn hơn số phươngtrình toán học lập được mà yêu cầu bài ra không cần giải chi tiết, đầy đủ các ẩn
5 , 133 95
) 1 ( 5
, 0 2
3
z y
x
z y x
Với 3 ẩn, có 2 phương trình Tìm khối lượng 3 kim loại tức là tổng :
24x + 27y + 56z
Tách (2) ta được: 24x + 27y + 56z + 71(x + 1,5y + z) = 53
24x + 27y + 56z = 53,0 - 0,5 71 = 17,5 (g)
2/ Xem ví dụ cách giải thông thường trong mục (1.2.5.b trang 17)
2.1.5 Phương pháp giải bài tập tự chọn lượng chất.
Nguyên tắc của phương pháp: Phần trăm lượng chất trong dung dịch hoặctrong hỗn hợp nhất định là một đại lượng không đổi
Phạm vi áp dụng: Trong bài toán người ta cho lượng chất dưới dạng tổng quáthoặc không nói đến lượng chất thì có thể chọn lượng chất có một giá trị nhất định đểtiện việc giải Có thể chọn lượng chất là một mol hay một số mol theo hệ số tỷ lượngtrong phương trình phản ứng; hoặc lượng chất là 100g,…
Trang 1111
-Lượng H2SO4 cần lấy là n mol hay 98n (g)
Khối lượng dd cần lấy: 1000 n g
8 , 9
100 n 98
Khối lượng dd thu được: 1000n + 2M + 16n = 2M + 1016n (g)
Khối lượng muối thu được: 2M + 96n (g)
n M
n
M 14,18 200 14,18(2 1016 ) 9600
1016 2
100 ) 96 2
n 88 , 4806 M
64 ,
Với n = 1, 2, 3 thì chỉ có giá trị n = 2, M = 56 là phù hợp Vậy oxit đó là FeO
Cách 2: Có thể chọn khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng là 100g
Kết quả tương tự như cách giải trước Tuy nhiên, cách đặt này sẽ cho phươngtrình phân số, khi giải sẽ phức tạp hơn
2/ Nung nóng m gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khi phản ứng hoàn toànthu được V lit CO2 Cũng cho m gam hỗn hợp đó hoà tan trong dd HCl dư thu được3V lit CO2 (đo ở cùng điều kiện) Tìm % khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp trên
Giải
Các PTHH: 2 NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2↑ + H2O (1)
2 mol 1 mol NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑ + H2O (2)
2 mol 2 mol
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2↑ + H2O (3)
x mol x mol
Chọn số mol của NaHCO3 trong hỗn hợp là 2 mol, thì:
Số mol CO2 ở (1) là 1 mol, tương ứng với thể tích V
Số mol CO2 ở (2) là 2 mol, tương ứng với thể tích 2V
Số mol CO2 ở (3) là x mol
V 3
V x
100 106 1
Trang 1212
-Cứ 1 mol Zn phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 65 – 56 = 9 (g)
1 mol Mg phản ứng, khối lượng chất rắn tăng thêm 56 – 24 = 32 (g)
n mol Mg phản ứng, khối lượng chất rắn tăng thêm 32n (g)
Vì khối lượng chất rắn thu được bằng khối lượng hỗn hợp đầu tức là khối lượngtăng thêm bằng khối lượng giảm đi, nên ta có phương trình:
32n = 9 n = 0,28125 (mol)
mMg = 0,28125 x 24 = 6,75 (g)
(%) 41 , 9 65
75 , 6
100 75 , 6 m
2.1.6 Phương pháp biện luận để tìm công thức phân tử.
Nguyên tắc: Khi tìm công thức phân tử hoặc xác định tên nguyên tố thườngphải xác định chính xác khối lượng mol, nhưng những trường hợp M chưa có giá trịchính xác đòi hỏi phải biện luận
Phạm vi ứng dụng: Biện luận theo hoá trị, theo lượng chất, theo giới hạn, theophương trình vô định hoặc theo kết quả bài toán, theo khả năng phản ứng
Ví dụ:
1/ Hoà tan 12g hỗn hợp Fe và kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch HCl dư thuđược 6,72 l khí (đktc) Mặt khác, cho 3,6g M tác dụng với 400 ml H2SO4 1M thấy axitcòn dư Xác định tên M ?
Giải 0 , 3 ( mol ) ; n 0 , 4 1 0 , 4 ( mol )
4 , 22
72 , 6
, 0
6 , 3
68 , 1
PTHH: 2R + 2n H2SO4 → R2(SO4)n + n SO2↑ + 2n H2O
Trang 1313
n
075 , 0
2
0,075
↔ MR = n 32n
15 , 0
8 , 4
Với n = 1, 2, 3 thì chỉ có n = 2, MR = 64 là phù hợp Vậy R là Cu
Ngoài các phương pháp cơ bản trên, để giải nhanh các bài toán, giáo viên cầnhướng dẫn học sinh chú ý quan sát, nhận xét hệ số tỷ lượng các chất trong phươngtrình hoá học; tương quan khối lượng mol…để có thể vận dụng trong từng trường hợp
cụ thể Một bài toán có thể giải theo nhiều cách khác nhau, từ đó chọn cách giải haynhất hoặc nhanh nhất
2.2 Phân loại bài tập phân hoá của hoá học vô cơ 9.
Trong phạm vi tài liệu này, tôi chỉ đề cập đến loại bài tập lý thuyết Có thể chialoại này thành 2 loại lớn :
- Bài tập lý thuyết định tính
- Bài tập lý thuyết định lượng
2.2.1 Bài tập lý thuyết định tính gồm các dạng trong các chương:
- Viết phương trình phản ứng giữa các chất
- Bài tập nhận biết các chất rắn, lỏng, khí, dung dịch
- Bài tập điều chế các chất
- Bài tập tách - loại hay tinh chế các chất
- Dự đoán, giải thích hiện tượng thực tế; tính chất, vị trí nguyên tố trongHTTH
2.2.2 Bài tập lý thuyết định lượng.
- Xác định tên nguyên tố, lập công thức phân tử các chất
- Tính theo công thức hoá học, phương trình hoá học:
+ Tính theo công thức hoá học
+ Tính theo phương trình hoá học, gồm tính toán các chất trong hỗn hợp: %Vkhí, n, m, loại bài tập có sản phẩm phản ứng tuỳ thuộc tỉ lệ các chất tham gia, nồng độ
dd, bài toán hiệu suất phản ứng,
- Bài tập tổng hợp
2.3 Sử dụng hệ thống bài tập trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học lớp 9
2.3.1 Sử dụng hệ thống bài tập nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo của học sinh:
Việc tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài tập cũng như việc bồi dưỡng học sinhgiỏi nhằm giúp học sinh nắm chắc kiến thức hoá học, vận dụng linh hoạt các kiến thứcvào tình huống thực tế, rèn luyện kỹ năng, phát huy được tính tích cực, sáng tạo tronghoạt động nhận thức, từ đó hình thành nên nhân cách của người lao động trong thời đại
Trang 1414
-mới Trong giảng dạy, giáo viên phải đưa học sinh vào vai trò chủ thể, sử dụngphương pháp nêu vấn đề để gây hứng thú nhận thức, thúc đẩy quá trình tìm tòi sángtạo, tự lực giải quyết nhiệm vụ đặt ra cho các em Do đó, giáo viên cần tiếp tục bổsung, mở rộng và hoàn chỉnh hệ thống bài tập để nâng dần mức độ nhận thức cho họcsinh như sau:
1 Đi dần từ bài tập cơ bản nâng lên thành bài tập phân hoá: có thể ghép nhiềubài tập cơ bản thành bài nâng cao hoặc nâng dần độ khó Ví dụ: từ việc cho học sinhlàm bài tập tách BaO và Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp đến bài tập tách BaO, Fe2O3, Al2O3,CuO ra khỏi nhau; sau đó lại chuyển sang bài tách các chất Na2CO3, BaCO3, Al2O3,
Fe2O3, CuO Khi hướng dẫn học sinh giải bài tập sau cần tìm mối liên hệ với bài tậptrước để thấy được cách thức tháo gỡ các vấn đề; biết chuyển từ dạng bài đơn giảnsang dạng bài phức tạp; biết kết nối các lý thuyết đã học cũng như phương pháp giảibài tập
2 Từ hệ thống bài tập bảo đảm kiến thức cơ bản, giáo viên biến đổi để đượcnhững bài tập tương đương cho học sinh giải Từ bài tập đã giải, thay đổi, thêm, bớtcác dữ kiện thành bài tập mới Dần dần khuyến khích, yêu cầu học sinh tự biến đổithành bài tập mới Như vậy, học sinh vừa được làm quen với phương pháp giải bài tập,vừa biết được phương pháp đó áp dụng trong những tình huống nào
3 Thường xuyên cho học sinh biết sử dụng đúng ngôn từ trong bài tập để xácđịnh chính xác chất tham gia, chất tạo thành tuỳ thuộc điều kiện phản ứng, thời gianphản ứng,… Luôn chú ý giúp học sinh rút ra được những nhận xét có tính quy luậttrong từng tình huống để vận dụng vào giải bài tập một cách linh hoạt: Ví dụ, hệ số tỉlượng các chất tham gia, điều kiện bảo toàn khối lượng các chất phản ứng… để tìm ra
“mấu chốt” của bài toán
4 Chọn những bài tập có tình huống học sinh thường mắc sai lầm để củng cốkhắc sâu kiến thức Thường xuyên gắn liền hoá học với thực tế: phát huy vai trò tíchcực, chủ động của học sinh, hướng học sinh nhìn nhận các sự vật, hiện tượng hoá họcsát đúng với thực tế, thường xuyên liên hệ với đời sống, sản xuất và vận dụng vào thực
tế Từ đó, giúp các em hiểu sâu sắc quá trình hoá học và giải quyết được bài tập dễ dàng
và chính xác hơn, tránh được những sai lầm đáng tiếc
5 Giáo viên hướng dẫn, giúp đỡ để học sinh có thể giải bài tập một cách tốtnhất trong thời gian nhanh nhất Thường tiến hành giải theo quy trình 4 bước:
- Nghiên cứu đề bài: tìm hiểu nội dung bài tập, xác định điểm “mấu chốt” và
đưa ra grap định hướng
- Xác định hướng giải: đề ra các bước giải.
- Thực hiện các bước giải: trình bày các bước giải hoặc tính toán cụ thể.
Trang 1515
Kiểm tra, đánh giá kết quả: bao gồm kết quả bài tập và cả cách giải.
Tôn trọng các cách giải của học sinh Yêu cầu các em tìm được nhiều cách giảikhác nhau và cách tốt nhất trong các cách đó Rèn luyện được ý thức thường xuyênchọn lựa cách giải tốt nhất cũng chính là giúp học sinh biết kiểm tra, đánh giá kết quảbài làm của mình cũng như của người khác
6 Cần kết hợp bài tập tự luận với bài tập trắc nghiệm khách quan Bài tập tựluận đòi hỏi học sinh tư duy logic, chặt chẽ, tính cẩn thận, kiên trì chịu khó Bài tậptrắc nghiệm khách quan lại rèn cho học sinh khả năng tái hiện, óc liên tưởng, phântích, tính định hướng và cách giải quyết vấn đề nhanh nhạy Theo chúng tôi, nên gắnbài tập trắc nghiệm khách quan với bài tập tự luận trong các bài toán khi học sinh đãnắm vững các phương pháp giải cơ bản
2.3.2 Các ví dụ:
Sau đây, chúng ta sẽ xem xét một số ví dụ về việc sử dụng hệ thống bài tập
để phát huy tính chủ động, tích cực, sáng tạo của học sinh trong quá trình dạy học
Ví dụ 1: (bài tập I.1): Có những oxit sau: K 2 O, MgO, SO 3 , BaO, N 2 O 5 , CO 2 ,FeO,
Al 2 O 3 , SiO 2 Lần lượt cho các oxit đó vào nước, vào dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH
sẽ có phản ứng nào xảy ra? Viết các phương trình phản ứng đó
- Nghiên cứu đề : SO3, N2O5 (tạo Ax mạnh)
Oxit axit CO2, SiO2 (tạo Ax yếu) dd NaOH
Các oxit Oxit lưỡng tính Al2O3 H2O
Oxit bazơ BaO, K2O (tạo kiềm) dd H2SO4
FeO, MgO (tạo Bz ↓)
- Xác định hướng giải: Viết PTHH của các oxit với nước, NaOH, H2SO4
- Trình bày bài giải:
SO3 + 2 NaOH→ Na2SO4 + H2O N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3 SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O Al2O3 + 2 NaOH →2 NaAlO2+ H2O
- Kiểm tra, đánh giá kết quả:
Trang 16và (5): cả thảy có 7 chất phản ứng
Bài tập này giúp học sinh phát triển thao tác tư duy như phân tích, tổng hợp,
so sánh, khái quát hoá,…Học sinh có cách nhìn sát đúng thực tế hơn: phản ứng giữacác chất thường xảy ra trong dung dịch, không được bỏ qua vai trò của nước!
Ví dụ 2 (bài tập I.5) Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra khi cho lần lượt từng chất trong số các chất sau vào nhau: dung dịch HCl, dung dịch KOH, BaSO 4 , dung dịch MgCl 2 , CaCO 3 , dung dịch Na 2 CO 3 , CaO.
- Nghiên cứu đề: Phân loại các chất và xác định quan hệ của chúng.
Oxit bazơ kiềm CaO dung dịch KOH (H2O, KOH)
Dung dịch axit mạnh HCl dung dịch: MgCl2,Na2CO3 (H2O)
muối rắn: CaCO3, BaSO4
- Xác định hướng giải: Viết phương trình phản ứng của các chất trên với nhau,
với nước trong dung dịch và có thể cả với sản phẩm mới sinh ra
- Trình bày bài giải:
HCl + KOH → KCl + H2O 2 KOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2 H2O2HCl + CaO → CaCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl+ CO2↑+ H2O
Phản ứng của CaO với nước trong các dung dịch KOH, Na2CO3, MgCl2 và phảnứng trao đổi của Ca(OH)2 với các muối trong dung dịch đó
CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaClTính tích cực của học sinh trong bài tập này được tiếp tục củng cố và nâng lên ởmức độ cao hơn bài trước Từ đó, các em đỡ mắc sai lầm khi xác định các phản ứng trongdung dịch, đặc biệt phản ứng của kim loại kiềm với dung dịch muối
Ví dụ 3 (Bài tập II.84): Hãy nhận biết các chất bột riêng biệt: Al, Fe, Mg, Cu, Ba.
a) Với thuốc thử tuỳ ý chọn.
Trang 1717
-b) Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng.
Giáo viên yêu cầu học sinh nhận biết, hướng dẫn bổ sung chính xác hoá cáchnhận biết Ba dùng H2O tan, H2↑
a.- Nghiên cứu đề: Al dùng dd NaOH tan, H2↑
Fe, Cu ↓Cu dd1 +NaOH ↓trắng →đỏ nâu (Fe)
Mg dd HCl tan dd2 + NaOH ↓trắng (Mg)
- Xác định hướng giải: Dùng các thuốc thử đặc trưng để nhận ra các chất, viết
phương trình phản ứng xảy ra
- Trình bày cách nhận biết: Lần lượt lấy một ít các chất bột:
+ Cho vào nước, thấy tan và có khí không màu thoát ra thì chất bột đó là Ba
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓tr-x + 2 NaCl
4 Fe(OH)2 + O2 + 4 H2O → 4 Fe(OH)3↓đỏ nâu
- Kiểm tra, đánh giá kết quả: Cách nhận biết đó hợp lý chưa ? Có thể nhận biết
bằng thuốc thử khác không ? Hạn chế bớt thuốc thử bên ngoài được không ? Bớt thuốcthử nào?
Trả lời các câu hỏi đó và đưa học sinh vào nghiên cứu tình huống tiếp theo
b – Nghiên cứu đề ra: Ba dư Mg Al Fe Cu
dd H2SO4 ↑,↓trắng tan ↑ tan ↑ tan ↑tan kt
(H2O) Ba(OH)2 MgSO4 Al2(SO4)3 FeSO4
Ba(OH)2 dư ↓trắng ↓keo,tanbớt ↓tr-x→đỏ nâu
- Xác định hướng giải:
Dùng dd H2SO4 loãng phản ứng với 4 chất bột, còn Cu không phản ứng
Bari phản ứng cho dấu hiệu khác biệt Al, Fe, Mg nên nhận tiếp được nó Cho
Ba dư vào dung dịch H2SO4 sẽ có phản ứng của Ba với H2O sinh ra Ba(OH)2 làm thuốcthử nhận ra các dung dịch muối của 3 kim loại còn lại
- Trình bày bài giải: Lấy 5 ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 và cho vào mỗiống một ít một chất bột cần tìm đến khi hết khí thoát ra, từ đó nhận ra Ba và Cu Thêmtiếp Ba dư vào ống của nó: