GA hoa 9 ki 2

Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi     - HS biết được: Axit cacbonic là axit rất yếu, ko bền; Muối cacbonat có những t/c của muối như: t/d với axit, với d/d muối, với d/d kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic; Muối cacbonat có ứng dụng trong s/x, đời sống.  - HS biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh t/c hh của muối cacbonat. T/d với axit, với d/d muối, d/d kiềm; Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra KL về t/c dễ bị nhiệt phân huỷ của muối cacbonat  !" - Tranh vẽ chu trình cacbon trong tự nhiên - Hoá chất: d/d NaHCO 3, , d/d Na 2 CO 3 ,d/d HCl, d/d K 2 CO 3 , d/d Ca(OH) 2 , d/d CaCl 2 - Dụng cụ: 5 ống nghiệm, ống hút, -> Sử dụng cho 3 thí nghiệm phần 2b, mỗi lớp 4 nhóm Hs làm thí nghiệm #$% &&'( )*+,    /01*23145  01*26789: ; 23< 01*2 =7>0?   @ A HS đọc SGK sau đó tóm tắt và ghi vào vở GV thuyết trình, HS ghi bài vào vở 01*2 <B7>07  GV giới thiệu có hai loại muối: cacbonat trung hoà và cacbonataxit - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về các muối cacbonat theo phân loại trên - GV cho HS quan sát bảng tính tan, xác =7>0?   @ A   ! SGK "#$ - H 2 CO 3 là một axit yếu, d/d H 2 CO 3 làm quì tím ngả đỏ nhạt- H 2 CO 3 là axit ko bền, dễ bị phân huỷ ngay thành CO 2 và H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 <B7>07  %&'!# - Muối cacbonat trung hoà VD: CaCO 3 , Na 2 SO 4 - Muối cacbonat axit: VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 "% (( 1 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi định tính tan của muối cacbonat trung hoà - GV giới thiệu tính tan của muối cacbonat axit - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d NaHCO 3 , Na 2 CO 3 lần lượt t/d với d/d HCl - GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng (có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm) - HS viết các PTPƯ vào bảng nhóm; - GV gọi HS nêu nhận xét - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d K 2 CO 3 t/d với d/d Ca(OH) 2 -> GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tượng của thí nghiệm (có vẩn đục trắng xuất hiện) - GV gọi HS nêu nhận xét - GV giới thiệu t/c, hướng dẫn HS viết PTPƯ - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d Na 2 CO 3 t/d d/d CaCl 2 ; nêu hiện tượng (có vẩn đục trắng xuất hiện) ; viết PTPƯ và nhận xét - GV giới thiệu t/c này - GV hướng dẫn HS viết PTPƯ - Đa số muối cacbonat ko tan trong nước, trừ muối cacbonat của KL kiềm như Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 - Hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong nước )#$ Tác dụng với d/d axit Muối cacbonat t/d với d/.d axit tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 Ví dụ: NaHCO 3 + HCl  NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Na 2 CO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Tác dụng với d/d bazơ - Một số d/d muối cacbonat p/ư với d/d bazơ tạo muối cacbonat ko tan và bazơ mới Ví dụ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 -> 2KOH + CaCO 3 r,trắng - Muối hiđro cacbonat t/d với kiềm tạo muối trung hoà và nước NaHCO 3 + NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O dd dd dd l Tác dụng với d/d muối: D/d muối cacbonat có thể t/d với một số d/d muối khác tạo 2 muối mới Na 2 CO 3 + CaCl 2 -> CaCO 3 + 2NaCl d/d d/d r d/d Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà của KL kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic VD: 2NaHCO 3 to Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 to CaCO 3 + H 2 O + CO 2 dd r k CaCO 3 to CaO + CO 2 r r k 2 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi HS đọc SGK và nêu ứng dụng 01*2@ <CD7>0C0 EF HS quan sát H3.17 phân tích về chu trình của cacbon trong tự nhiên; GV sửa sai cho HS nếu có *+, SGK <CD7>0C0EF HS nghe và tự ghi bài 6BG H-3I9J: % /012'30* - Kiến thức cơ bản: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm - Kỹ năng cơ bản:  : (HS làm bài vào bảng nhóm- Cho HS các nhóm khác n/x bổ sung) Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột: CaCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl. Bài giải: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử Cho nước vào các ống nghiệm và lắc đều: + Nếu thấy chất bột ko tan là CaCO 3 . + Nếu thấy chất bột tan tao d/d là NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl Đun nóng các d/d vừa thu được + Nếu thấy có hiện tượng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) là d/d Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 to CaCO 3 + H 2 O + CO 2 + Nếu có bọt khí thoát ra là NaHCO 3 vì: 2NaHCO 3 to Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 + Nếu ko có hiện tượng gì là NaCl  " ( HS làm bài tập vào vở, một HS lên bảng làm,HS khác n/x, bổ sung) Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ: C CO 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 NaCl Bài giải: C + O 2 to CO 2 ; CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 -> BaCO 3 + 2NaOH ; Na 2 CO 3 + 2HCl -> 2NaCl + H 2 O + CO 2 "%45+67 - Học thuộc các nội dung cần ghi nhớ - Làm các bài tập cuối bài trong SGK - Đọc trước bài tiếp theo      Ngày giảng:9A / / / Ngày giảng:9B / / / 8 ;&K88 L(;& 3 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi   - HS biết được: Silic là phi kim hoạt động hoá học yếu. Silic là chất bán dẫn; Silicđioxit là chất có nhiều trong thiên nhiên ở dưới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh Silic đioxit là một oxitaxit; Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đã sản xuất ra các sản phẩm có nhiều ứng dụng như: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh  - HS có kĩ năng: Đọc để thu thập những thông tin về silic, silicđioxit và công nghiệp silicat; Biết sử dụng những kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới; biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke  !" Các mẫu vật, tranh ảnh về: Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, xi măng; Sản xuất các loại đồ vật đó #$% &&'( )*+,    /01*23145 9:(); 1) Nêu các t/c hoá học của muối cacbonat 2) Gọi 2 HS lên bảng chữa bài 3,4 SGK-90 Bài 3: Viết các PTHH C + O 2 to CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Bài 4 Những cặp chất t/d được với nhau là: a) H 2 SO 4 + 2KHCO 3 -> K 2 SO 4 + 2H 2 O + 2H 2 O c) MgCO 3 + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 O + CO 2 d) CaCl 2 + Na 2 CO 3 -> CaCO 3 + 2NaCl e)Ba(OH) 2 + K 2 CO 3 ->BaCO 3 + 2KOH Vì: Các cặp chất trên đều có p/ư với nhau , sau p/ư có sinh ra chất khí (hoặc chất rắn tách ra khỏi d/d  01*26789: ; 23< 01*2 ;,  HS các nhóm đọc SGK, thảo luận nhóm nêu trạng thái tự nhiên, t/c của silic (viết vào vở hoặc bảng nhóm) GV tổng kết lại ;,   - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi - Silic chiếm ẳ khối lượng vỏ trái đất - Trong thiên nhiên, silic ko tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ ở dạng hợp chất - Các hợp chất của silic tồn tại nhiều là cát trắng, đất sét (cao lanh) " 4 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi GV giới thiệu nội dung, học sinh ghi bài 01*2 ;,*0=  GV đặt vấn đề: SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hoá học của nó? HS thảo luận nhóm ghi ý kiến vào bảng nhóm GV dán bảng của 1 -> 2 nhóm lên bảng rồi gọi HS các nhóm n/x GV tổng kết 01*2@ ;M,HN9JOP. Q,7 GV kể tên các sản phẩm của nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ HS thảo luận nhóm ghi lại nội dung thảo luận vào phiếu học tập Nguyên liệu sản xuất Các công đoạn chính Kể tên các cơ sở sản xuất đồ gốm, sứ ở Việt Nam Silic là chất rắn màu trắng, khó nóng chảy Có vẻ sáng của kim loại Dẫn điện kém Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn Là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo. Tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao Si + O 2 to SiO 2 r k r Silic được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và dùng để chế tạo pin mặt trời. ;,*0= ?;  A Tính chất hoá học: - Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + 2NaOH to Na 2 SiO 3 + H 2 O Natrisilicat - Tác dụng với oxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + CaO to CaSiO 3 Canxisilicat SiO 2 ko phản ứng với nước tạo axit ;M,HN9JOP.Q,7  <=>3?@/A2* (B3C!D3 Đất sét, thạch anh, fenpat )-E?#: - Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình, sấy khô thành các đồ vật - Nung các đồ vật ở nhiệt độ cao thóch hợp -F2G2=>3: - Sử bát tràng (Hà Nội ) - Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông Bé "<=>3>H 5 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi HS đọc SGK, thảo luận nhóm theo các nội dung: Thành phần chính của xi măng Nguyên liệu chính Các công đoạn chính Cơ sở s/x xi măng ở nước ta HS đọc SGK nêu các nội dung sau: Thành phần của thuỷ tinh Nguyên liệu chính Các cơ sở sản xuất GV gọi HS phát biểu lần lượt từng phần aB3C!D3 - Đất sét (có SiO 2 ) - Đá vôi (CaCO 3 ); cát, )-E?#: SGK -F2G2=>3G5 ta - Nhà máy xi măng Hải Dương, Hải Phòng, Hà Nam, Hà Tiên <=>33I: (B3C!D3 Cát, thạch anh(cát trắng) Đá vôi Sô đa (Na 2 CO 3 ) )-E?# : - Trộn hỗn hợp: cát, đá voi, sô đa theo tỉ lệ thích hợp - Nung trong lò nung ở khoảng 900 0 C thành thuỷ tinh dạng nhão. - Làm nguội từ từ, sau đó ép, thổi thuỷ tinh dẻo thành các đồ vật. Phương trình PƯ: CaCO 3 to CaO + CO 2 CaO + SiO 2 to CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 to Na 2 SiO 3 + CO 2 -F2G2=>3 Các cơ sở ở Hải phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng, TP Hồ Chí Minh 6BG H-3I9J: % /012'30* - Kiến thức cơ bản: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm - Kỹ năng cơ bản: "%45+67 - Học thuộc các nội dung cần ghi nhớ - Làm các bài tập 1,2,3,4 SGK-95 - Đọc trước bài tiếp theo      6 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi Ngày giảng:9A / / / Ngày giảng:9B / / /  ;R&STUV8 L 8W  X8Y X Z  : HS biết: + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử + Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối; Chu kì gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ng/tử ; nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số elẻcton lớp ngoài cùng được xếp thành một cột dọc theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử + Quy luật biến đổi t/c trong chu kì, nhóm; áp dụng với chu kì 2,3, nhóm I, VII + Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, t/c cơ bản của nguyên tố và ngược lại - HS biết: Dự đoán t/c cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn; Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và t/c của nó  Rèn kĩ năng quan sát , kĩ năng thảo luận nhóm  !" - Bảng tuần hoàn phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố: O, Na, Li, Cl, Mg, C, N, Be #$% &&'( )*+,    /01*23145 - 9:(); Công nghiệp silicat là gì? kể tên một số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính  01*26789: ; 23< 01*2  8-P<9J>[<\ 0:9:/C+67>[<\0: GV treo bảng HT tuần hoàn các nguyên tố hoá học trước lớp GV giới thiệu về bảng HTTH và nhà bác học Menđeleep GV giới thiệu cơ sở sắp xếp của bảng HTTH 8-P<9J>[<\0:9:/ C+67>[<\0: Bảng hệ thống tuần hoàn có hơn một trăm nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử 7 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi 01*2]<10>[<\0: GV giới thiệu khái quát bảng HTTH: Ô Chu kì Nhóm GV chỉ ô số 12 yêu cầu HS quan sát và nhận xét J+,: Ô nguyên tử magie: - Số hiệu nguyên tử của magie là 12 cho biết: + Mg ở ô số 12 + Điện tích hạt nhân là +12 + Có 12 electron ở lớp vỏ - Kí hiệu hoá học của nguyên tố: Mg - Tên nguyên tố: Magie - Nguyên tử khối: 24 HS rút ra nhận xét trong SGK-96 GV yêu cầu HS quan sát các ô 13,15,17 và cho biết ý nghĩa của các con số, kí hiệu trong các ô đó GV đính sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố: O, Li, C, N, Be lên bảng GV yêu cầu HS thảo luận nhóm về các nội dung: - Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kì, mỗi chu kì có bao nhiêu hàng? (Có 7 chu kì trong đó: Chu kì 1,2,3 mỗi chu kì có 1 hàng (chu kì nhỏ); chu kì 4,5,6,7 (chu kì lớn) - Điện tích hạt nhân các nguyên tử trong trong một chu kì thay đổi như thế nào? ( đi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần) - Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì? (Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì bằng nhau và bằng ]<10>[<\0:: K3C/ Ô nguyên tố cho biết: + Số hiệu nguyên tử (số thứ tự của nguyên tố). Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử + Kí hiệu hoá học + Tên nguyên tố + Nguyên tử khối "-30L Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự của chu kì bằng số lớp eletoron 8 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi số thứ tự của chu kì) HS nêu các ý kiến của nhóm mình GV gọi một HS nêu nhận xét về chu kì GV đính sơ đồ cấu tạo nguyên tử các nguyên tố: Na, K, H, Cl, F lên bảng HS thảo luận nhóm với các nội dung: - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? (có 8 nhóm được đánh số thứ tự từ I -> VIII) - Trong cùng một nhóm, điện tích hạt nhân ng/tử của các nguyên tố thay đổi như thế nào? (từ trên xuống dưới tích hạt nhân tăng dần) - Số e lớp ngoài cùng của nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau? (bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm) GV gọi đại diện các nhóm trình bày ý kiến của nhóm mình. Các nhóm khác nhận xét GV gọi HS nêu nhận xét trong SGK-97 BM: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau (Do đó có t/c 6BG H-3I9J: % /012'30* - Kiến thức cơ bản: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức trọng tâm - Kỹ năng cơ bản: GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung cần nhớ trong bài Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 15, 14, 20, 19 trong bảng HTTH. Em hãy cho biết: Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng HTTH: - Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu - Chu kì, - Nhóm Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó: - Điện tích hạt nhân - Số prôtn trong hạt nhân - Số electron - Số electron lớp ngoài HS làm bài tập bằng cách điền các số liệu vào bảng: Kí hiệu trong BHT TH Tên nguyên tố Khối lượng nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH Cấu tạo ng/ tử 9 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi ST T Chu kì Nhóm Điện tích hạt nhân Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài Si Silic 28 14 3 IV 14+ 14 14 3 4 P Photpho 31 15 3 V 15+ 15 15 3 5 K Kali 39 19 4 I 19+ 19 19 4 1 Ca Canxi 40 20 4 II 20+ 20 20 4 2 Bài tập 2: Em hãy điền vào bảng sau các số liệu còn thiếu (ko sử dụng bảng HTTH) Kí hiệu Cấu tạo nguyên tử Vị trí trên bảng HTTH Điện tích hạt nhân Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài TT Chu kì nhóm Al 13+ 13 13 3 3 13 3 III S 16+ 16 16 3 6 16 3 VI Li 3+ 3 3 2 1 3 2 I F 9+ 9 9 2 7 9 2 VII "%45+67 - Học thuộc các nội dung cần ghi nhớ - Đọc trước bài tiếp theo - Làm các bài tập 1,2 SGK-101      Ngày giảng:9A / / / Ngày giảng:9B / / / NO ;R&STUV8 L 8W  X8Y X Z (Tiếp)   - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ; Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố, chu kì , nhóm - Ô nguyên tố cho biết : Số nguyên tử ,kí hiệu hóa học , tên nguyên tố, nguyên tử khối . - Chu kì : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đuợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Nhóm : gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 10 [...]... 1 gam và có m2 gam kết tủa Tính m 1, m2? Bài giải: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O (1) nCH4 = 3 ,2 : 16 =0 ,2 mol Theo phương trình p/ư: nO2 = 2nCH4 = 2 0 ,2 = 0,4 mol -> VO2 = n 22 ,4 = 0,4 22 ,4 = 8 ,96 lit CO2 + Ca(OH )2 -> CaCO3 + H2O (2) Theo phương trình (1) nCO2 = nCH4 = 0 ,2 mol nH2O = 2 nCH4 = 2 0 ,2 = 0,4 mol Theo phương trình 2: nCaCO3 = nCO2 = 0 ,2 mol m1 = mH2O + mCO2 = 0,4 18 + 0 ,2 44 = 16 gam m2... nhau là: CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O + Q H2 + Cl2 to 2HCl 2H2 + O2 to 2H2O b) Hai khí trộn với nhau tạo hỗn hợp nổ là: CH4 và O2 ; H2 và O2 Bài 3: CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O Theo phương trình: nO2 = 2 nCH4 -> VO2 = 2 VCH4 = 2 11 ,2 = 22 ,4 lit nCO2 = nCH4 -> VCO2 = VCH4 = 11 ,2 lit Các HS khác nhận xét, bổ sung, GV chấm điểm - Bài mới: Hoa t động của GV và HS Hoa t động 1: Tính... Văn Lợi C (1) +CO2 +O2dư (2) (3) +O2 (4) +C (5) + CaO +NaOH dư (7) +? (6) +? (8) CO2 HS thảo luận nhóm, ghi lại vào phiếu học tập, viết PTPƯ - HS báo cáo K/quả, GV cho các nhóm nhận xét chéo nhau 1) C + CO2 tao 2CO o 2) C + O2 t CO2 o 3) 2CO + O2 t 2CO2 o 4) CO2 + C t 2CO 5) CO2 + CaO -> CaCO3 6) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O 7) CaCO3 to CaO + CO2 8) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O Hoa t động 1: Bài... oxi Meta + n Etilen + + + + Phương trình: 1) CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O 33 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi 2) C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 nCH2=CH2 to,p,xt (-CH2-CH2-)n C2H4 + 3O2 to 2CO2 +2H2O - Bài mới: Hoa t động của GV và HS Nội dung Hoa t động 1: Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí: GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2, quan sát hình vẽ 4 .9 để rút ra t/c vật lí - Là chất khí ko màu, ko... O, F 2 Dãy các đơn chất được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A I2, Br2, Cl2, F2 C F2, Cl2, Br2,I2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 3 Dãy các đơn chất đều có tính chất hoá học tương tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S 4 Dãy các nguyên tố mà nguyên tử đều có 2 lớp e là: A O, S, Cl C F, Cl, O B F, Br, I D N, O, F Câu II: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là... CO2 + Ca(OH )2 -> CaCO3 + H2O Nếu d/d nước vôi trong ko vẩn đục là CO, H2 + Đốt cháy 2 khí còn lại rồi dẫn s/p vào nước vôi trong dư: Nếu thấy nước vôi trong vẩn đục thì khí đem đốt là CO 2CO + O2 to 2CO2 CO2 + Ca(OH )2 -> CaCO3 + H2O Còn lại là H2 2H2 + O2 to 2H2O 16 II Bài tập Bài tập 1:Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất khí ko màu (đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn) : CO, CO2,... nhà 1 Củng cố khắc sâu ki n thức: - Ki n thức cơ bản: GV yêu cầu HS nhắc lại ki n thức trọng tâm - Kỹ năng cơ bản: GV cho HS làm các bài tập, gọi HS nhận xét, sửa sai Bài tập 1: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 Hãy cho biết chất nào có p/ư thế với khí clo? Chất nào p/ư với d/d brom Viết PTPƯ CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4 Bài tập 2: Trình bày phương pháp... viết PTPƯ => một phân tử C2H2 có thể cộng tối đa 2 phân tử brom C2H2 + 2Br2 dư -> C2H2Br4 GV giới thiệu:Trong điều ki n thích hợp, axetilen cũng có p/ư cộng với * Axetilen có thể tham gia p/ư cộng với hiđro và một số chất khác hiđro Pd , t GV : yêu cầu HS dựa vào đặc điểm  C2H2 + H2   → C2H4 cấu tạo và t/c hh của axetilen ; so sánh Ni, với metan, etilen  t → C2H6 C2H4 + H2 Metan Etilen Axetilen... hữu cơ là: K2CO3, CH3COONa, C2H6 C6H6, Ca(HCO3 )2, C2H5Cl, CH3Cl, C2H6O, C3H8 Câu 2: Nhóm các chất đều gồm các hiđrocacbon là: C2H2, CH4, C2H5Cl, C3H6, C4H10, C2H4 C2H4, CH4, C3H7Cl 2 Hướng dẫn về nhà: - Học thuộc các nội dung cần ghi nhớ - Đọc trước bài tiếp theo - Làm các bài tập 1 ,2, 3,4,5 (SGK, tr 108)  22 Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi Ngày giảng:9A / / Ngày giảng:9B / / Tiết... CO2, H2 Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn trong d/d HCl, khó sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng d/d Ca(OH )2 dư, thấy thu được 10 gam kết tủa Trường PTDT Nội Trú Than Uyên – GV: Phạm Văn Lợi GV gọi HS làm từng phần: Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu Bài giải: (1) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2) MgCO3 +2HCl ->MgCl2 + H2O + CO2 (3) CO2 + Ca(OH )2 -> CaCO3 + H2O - . I 2 , Br 2 , Cl 2 , F 2 C. F 2 , Cl 2 , Br 2 ,I 2 B. S, Cl 2 , F 2 , O 2 D. F 2 , Cl 2 , S, N 2 @. Dãy các đơn chất đều có tính chất hoá học tương tự Clo là: A. N 2 , O 2 , F 2 C. S, O 2 , F 2 B CO 2 ta o 2CO 2) C + O 2 t o CO 2 3) 2CO + O 2 t o 2CO 2 4) CO 2 + C t o 2CO 5) CO 2 + CaO -> CaCO 3 6) CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O 7) CaCO 3 t o CaO + CO 2 8) Na 2 CO 3 . CO 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 NaCl Bài giải: C + O 2 to CO 2 ; CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 -> BaCO 3 + 2NaOH ; Na 2 CO 3 + 2HCl -> 2NaCl + H 2 O + CO 2 "%45+67 -