GA Hóa 9 ki II Times new Roman

Tiết 37 Bài 37 Axit cacbonic và muối cacbonat Ngày soạn: 22/ 12/ 2009 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 24/ 12/ 2009 9B I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết đợc: + Axit cácboníc là axits yếu, không bền. + Muối cácbonát có những tính chất của muối nh: Tác dụng với axít, với dd muối, với dd kiềm. Ngoài ra muối cácbonát còn bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cácboníc. + Muối cácbonát có ứng dụng trong sản xuất và đời sống. 2. Kỹ năng: + Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cácbonát. Tác dụng với axít, với dd muối, dd kiềm. + Biết quan sát hiện tợng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ cử muối cácbonát. 3. Thái độ: HS thận trọng khi giải các bài tập hoá học II. Chuẩn bị: 1) Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, ống hút. 2) Hoá chất: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 . III. Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải quyết vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV. Hoạt động dạy và học: 1. ổ n định: (1) 2. Kiểm tra bài cũ: (không) 3. Bài mới. t Hoạt động dạy- học Nội dung 12 15 HS đọc sgk, nêu tóm tắt tính chất hoá học của axit cacbonic GV: Thuyết trình, học sinh ghi bài vào vở. Hoạt động2 GV: Giới thiệu: có hai loại muối: cacbonát trung hoà và cácbonát axit. HS lấy ví dụ về các muối cácbonát, phân I) Axít cácboníc. 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất 2) Tính chất hoá học + H 2 CO 3 là một axit yếu, dung dịch H 2 CO 3 là quì tím chuyển thành mầu đỏ. + H 2 CO 3 là một axit không bền, dễ bị phân huỷ ngay thành CO 2 và H 2 O: H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 . II) Muối cácbonát. 1) Phân loại. a) Muối cácbónát trung hoà. Na 2 CO 3 (natri cacbonát) 8 loại theo 2 mục trên và gọi tên. HS QS bảng tính tan , nhận xét về tính tan của muối cacbonat GV đánh giá GV: Yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm: Cho dd NaHCO 3 và NaCO 3 lần lợt tác dụng với dd HCl. -> nêu hiện t- ợng? Viết PTPU HS: Khác nhận xét GV đánh giá HS: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ GV: Giới thiệu muối hiđrôcácbonát tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nớc. -HS viết phơng trình phản ứng. GV: Giới thiệu tính chất này. HS viết PTPU minh hoạ. HS khác nhận xét GV đánh giá GV: Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa. HS: Nêu ứng dụng của các muối cácbonát? GV: Sử dụng tranh vẽ 3.17SGK giới thiệu. HS: Quan sát, trả lời câu hỏi CaCO 3 (canxi cacbonát) MgCO 3 (magiê cacbonát) b)Muối cacbonat axit NaHCO 3 (natri hiđrôcácbonát) Ca(HCO 3 ) (caxi hiđrôcácbonát 2) Tính chất. a) Tính tan. (Sgk) b) Tính chất hoá học. * Tác dụng với dung dịch axit: + PTHH: NaHCO 3 + HCl NaCl+ H 2 O+ CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) Na 2 CO 3 + 2HCl2NaCl+H 2 O+ CO 2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) * Tác dụng với dd bazơ. K 2 CO 3 +Ca(OH) 2 2KOH+CaCO 3 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (dd) (dd) (dd) (l) * Tác dụng với dd muối. Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) * Muối cácbonát bị nhiệt phân huỷ + Nhiều muối cácbonát (trừ các muối cácbonát trung hoà của kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cácboníc. + PTHH: 2NaHCO 3 to Na 2 CO 3 +H 2 O +CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 to CaCO 3 +H 2 O+CO 2 (dd) (r) (l) (k) CaCO 3 (r) to CaO(r) + CO 2 (k) 3) ứng dụng. (SGK) III) Chu trình cácbon trong tự nhiên. (SGK) - Những hoạt động nào giải phóng khí cacbonđioxit ? - Hoạt động nào hấp thụ khí cacbon đioxit? GV giáo dục HS trồng nhiều cây xanh nhằm giảm bớt khí CO 2 trong không khí vì lợng khí CO2 quá nhiều gây hiệu ứng nhà kính 4. Củng cố Luyện tập. ( 8) Bài tập 1:(HS: Trao đổi nhóm 3p -> Hoàn thiện bài tập) Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các chất bột: CaCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl. HS: Đại diện các nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung. Giải. - Đánh số các lọ hoá chất và lấy mẫu thử. - Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc đều: + Nếu thấy chất bột không tan là CaCO 3 . + Nếu thấy chất bột tan tạo thành dd là: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaCl. - Đun nóng các dd vừa thu đợc: + Nếu thấy có hiện tợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) là dd Ca(HCO 3 ) 2 : Ca(HCO 3 ) 2 to CaCO 3 + H 2 O + CO 2 (dd) (r) (l) (k) + Nếu thấy có bọt khí thoát ra là NaHCO 3 vì: 2NaHCO 3 to Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 + Nếu không có hiện tợng gì là NaCl. 5. Dặn dò: (2) + Học bài, làm bài tập 1 4 / 91 SGK. + Đọc trớc bài 30 V. Rút kinh nghiệm bài giải. . . Tiết: 38 Bài30 Silic. công nghiệp silicát Ngày soạn: 25/ 12/ 2009 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 29/ 12/ 2009 9B I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết đợc: + Silíc là phi kim hoạt động hoá học yếu. Silíc là chất bán dẫn. + Silíc điôxít là chất có nhiều trong tự nhiên ở dới dạng đất sét, cao lanh, thạch anh . Silíc điôxít là một ôxít axít. + Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp Silicát đã sản xuất ra sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: đồ gốm, s, xi măng, thuỷ tinh . 2. Kỹ năng: + Đọc để thu thập những thông tin về silíc, silíc ôxít và công nghiệp silicát. + Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. + Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất lanhke. II. Chuẩn bị: III. Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải quyết vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV. Hoạt động dạy và học: 1. ổ n định : (1) 2. Kiểm tra bài cũ: (6) HS1: Nêu tính chất hoá học của muối cácbonát? Làm bài tập 3 SGK HS2: Chữa bài tập 4 SGK? 3. Bài mới t Hoạt động dạy- học Nội dung 8 GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi. HS: Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý của silíc? GV: Đánh giá kết quả các nhóm hoàn thiện kiến thức. GV: Yêu cầu các nhóm quan sát mẫu vật và nhận xét các tính chất vật lý. HS trả lời. HS khác nhận xét GV đánh giá. GV giới thiệu: I) Silíc. 1) Trạng thái tự nhiên. tính chất vật lí (SGK) 2) Tính chất hoá học - Silíc là phi kim hoạt động yếu hơn cácbon, clo. Tác dụng với ôxi ở nhiệt độ cao: Si (r) + O 2 (k) to SiO 2 (r) - Silíc đợc dùng làm vật liệu bán dẫn trong kỹ thuật điện tử và đợc dùng để chế tạo pin mặt trời. 10 GV: Nêu vấn đề: SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hoá học của nó? HS trả lời câu hỏi học sinh khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả II) Silíc điôxít. * SiO 2 là ôxit axit. * Tính chất hoá học của SiO 2 là: - Tác dụng với kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + NaOH to NaSiO 3 + H 2 O (natri silicat) - Tác dụng với ôxit bazơ (ở nhiệt độ cao) SiO 2 + CaO to CaSiO 3 (CaSiO 3 : Canxi silicat) - SiO 2 không phản ứng với nớc tạo thành axit. 14 GV: Giới thiệu: Công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi măng từ những hợp chất thiên nhiên của silíc nh cát, đất sét . GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẫu vật, tranh ảnh. (sgk) HS: Kể tên những sản phẩm của nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm sứ. GV?: Nguyên liệu để sản xuất? Các công đoạn chính? HS Kể tên các cơ sở sản xuất đồ gốm sứ ở Việt Nam? GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi. GV?: Thành phần chính của xi măng? Nguyên liệu chính? Các công đoạn chính? Cơ sở sản xuất xi măng ở nớc ta? HS: trả lời câu hỏi.HS khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi. GV?: Thành phần chính của thuỷ tinh? Nguyên liệu chính? Các công đoạn chính? Cơ sở sản xuất thuỷ tinh ở nớc ta? III) Sơ lợc về công nghiệp silicát. 1) Sản xuất đồ gốm sứ. * Sản phẩm đồ gốm sứ nh: gạch, gói, gạch chịu lửa, sành, sứ . a) Nguyên liệu chính. Đất sét, thạh anh, fenpat. b) Các công đoạn chính: - Nhào đất sét, thạch anh, fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo rồi tạo hình, sấy khô thành các đồ vật. - Nung các đồ vật trong lò ở nhiệt độ cao thích hợp. c) Cơ sở sản xuất: (Sgk) 2) Sản xuất xi măng: * Thành phần chính của xi măng là caxi silicát và caxi aluminát. a) Nguyên liệu chính. - Đất sét (có SiO 2 ). - Đá vôi (CaCO 3 ); cát . b) Các công đoạn chính. (SGK) c) Các cơ sở sản xuất ở nớc ta. (Sgk) 3) Sản xuất thuỷ tinh. * Thành phần chính của thuỷ tinh thờng HS: trả lời câu hỏi.HS khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả gồm hỗn hợp của natrisilicát (Na 2 SiO 3 ) và caxisilicát (CaSiO 3 ). a) Nguyên liệu chính: - Cát thạch anh (cát trắng). - Đá vối: CaCO 3 . - Sôđa: Na 2 CO 3 . b) Các công đoạn chính: - Trộn hỗn hợp cát, đá vôi, sôđa theo tỷ lệ thích hợp. - Nung trong lò nung ở khoảng 900 o thành thuỷ tinh dạng nhão. - Làm nguội từ từ, sau đó ép, thổi thuy tinh theo hình các đồ vật. - PTHH: CaCO 3 to CaO + CO 2 CaO + SiO 2 to CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 to Na 2 SiO 3 + CO 2 c) Các cơ sở sản xuất. 4. Củng cố. (4) GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các nội dung chính của bài? GV: Nhận xét giờ học 5. H ớng dẫn học ở nhà: (2) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK. + Làm bài tập 1,2,3,4/95 SGK. + Đọc và nghiên cứu trớc bài Sơ lợc về bảng HTTH V. Rút kinh nghiệm bài giải. . . Tiết: 39 Bài 31 sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Ngày soạn: 02/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 05/ 01/ 2010 9B I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết đợc. + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân nguyên tử. + Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nghuyên tố, chu kỳ, nhóm. + Quy luật biến đổi tính chất trong chù kỳ, nhóm. áp dụng với nhóm 2, 3,nhómI, II. + Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tích chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại. 2. Kỹ năng: + Dự đoán tích chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. + Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó. II. Chuẩn bị: 1) Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to. * Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử ở lớp 8. III. Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải quyết vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV. Hoạt động dạy và học: 1. ổ n định : (1) 2. Kiểm tra bài cũ: (6 ) HS1: Công nghiệp Silícát là gì? Kể tên một số nghành công nghiệp silicát và nguyên liệu chính? 3. Bài mới: t Hoạt động dạy- học Nội dung GV: treo tranh. Giới thiệu về bảng hệ thống tuần hoàn và nhà bác học Menđeleep. GV: Giới thiệu cơ sở sắp xếp của bảng hệ thống tuần hoàn. HS: Nghe và ghi bài. I) Nguyên tắc sắp xếp. Bảng HTTH có hơn 1 trăm nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. GV: Giới thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hoàn: - Ô . - Chu kỳ. - Nhóm. GV?: ô nguyên tố cho biết cho biết gì? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh khác bổ sung. HS QS ô 12 phóng to: Cho biết ý nghĩa II) Cấu tạo bảng tuần hoàn. 1) ô nguyên tố. * ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử (số thứ tự của nguyên tố): số hiệu nguyên tử có số trị bằng đơn vị điện tích hạt nhân và bằng electron trong nguyên tử. - Ký hiệu hoá học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối. * Ví dụ: ô nguyên tử Mg: của các con số, ký hiệu trong ô số 12. HS: trả lời câu hỏi. HS: khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả và hoàn thiện kiến thức. HS: Nghiên cứu thông tin SGK, tranh vẽ, trao đổi nhóm trả lời câu hỏi. Cho biết ý nghĩa của các con số, ký hiệu trong ô số 13, 15, 17. HS: Đại diện các nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả các nhóm hoàn thiện kiến thức. GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK, bảng HTTH trả lời câu hỏi. - Bảng HTTH có bao nhiêu chu kỳ, mỗi chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử trong một chu kỳ thay đổi nh thế nào? - Lớp electron của các nguyên tố trong một chu kỳ có đặc điểm gì - Chu kỳ là gì? HS: trả lời câu hỏi HS: khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả và hoàn thiện kiến thức. GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin SGK, bảng HTTH trả lời câu hỏi. - Bảng HTTH có bao nhiêu nhóm? - Trong cùng 1 nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố thay đổi nh thế nào? - Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố trong cùng 1 nhóm có đặc điểm gì giống nhau? Nhóm là gì? HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh khác bổ sung.GV đánh giá - Số hiệu nguyên tử của magiê là 12 cho biết: + Mg ở ô số 12 + Điện tích hạt nhân là + 12. + Có 12 electron ở lớp vỏ. - Ký hiệu hoá học của nguyên tố: Mg. - Tên nguyên tố: Magie. - Nguyên tử khối: 24. 2) Chu kỳ. - Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đ- ợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp electron. 3) Nhóm. - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau (Do đó có tính chất hoá học t- ơng tự nhau), đợc xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 4. Luyện tập- Củng cố . (6) GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại các nội dung chính của bài? GV: Yêu cầu học sinh cầu học sinh làm bài tập theo nhóm 5p trong phiếu học tập. Bài tập 1: Cho các nguyên tố có số thứ tự: 15, 14, 20, 19 trong bảng HTTH. Hãy cho biết: a) Vị trí của các nguyên tố trên trong bảng HTTH: - Số thứ tự, tên nguyên tố, kí hiệu. Chu kỳ. Nhóm. b) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó: - Điện tích hạt nhân. Số prôtôn trong hạt nhân. Số electron. Số lớp electron lớp ngoài. GV: Hớng dẫn học sinh làm bài tập trên bằng cách điền các số liệu vào bảng KH Tên NT KL NT Vị trí trên bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử STT Chu kỳ Nhóm Điện tích hạt nhân Số P Số e Số lớp e Số lớp ngoài. Si Silic 28 14 3 IV 4+ 14 14 3 4 P Phôt pho 31 15 3 V 15+ 15 15 3 5 K Kali 39 19 4 I 19+ 19 19 4 1 Ca Caxi 40 20 4 II 20+ 20 20 4 2 HS các nhóm trao đổi thống nhất đáp án -> Báo cáo, nhận xét GV đánh giá. 5. H ớng dẫn học ở nhà. (1) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK. + Làm bài tập 1, 2 SGK. + Đọc và nghiên cứu trớc bài Sơ lợc về bảng HTTH V. Rút kinh nghiệm bài giải. . . Tiết : 40 Bài 31 sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiếp). Ngày soạn: 02/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 07/ 01/ 2010 9B I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Học sinh biết đợc. + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của diện tích hạt nhân nguyên tử. + Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nghuyên tố, chu kỳ, nhóm. + Quy luật biến đổi tính chất trong chù kỳ, nhóm. áp dụng với nhóm 2, 3, nhóm I, II. + Dựa vào vị trí của nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tích chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại. 2. Kỹ năng: + Dự đoán tích chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. + Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nó. II. Chuẩn bị: 1) Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to. * Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử ở lớp 8. phiếu học tập III. Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải quyết vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV. Hoạt động dạy và học: 1. ổ n định : (1) 2. Kiểm tra bài cũ (5) HS1: Em hãy nêu cấu tạo của bảng HTTH các NTHH? HS2; Hai học sinh lên làm bài tập 1/101 SGK. GV: Gọi một số học sinh khác nhận xét, bổ sung GV chấm điểm. 3. Bài mới t Hoạt động dạy - học Nội dung 20 GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin trả lời câu hỏi. HS: quan sát các nguyên tố thuộc chu kỳ 2, 3, liên hệ với dãy hoạt động hoá học của kim loại và nhận xét các nội dung sau: + Đi từ đầu đến cuối chu kỳ (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân). + Sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng nh thế nào? + Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi nh thế nào? HS: trình bày học sinh khác bổ sung. GV: Đánh giá kết quả hoàn thiện kiến thức. GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 1. Bài tập 1: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự: a) Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na. b) Tính phi kim giảm dần: C, O,N, F. (giải thích gắn gọn) III) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong tuần hoàn. 1) Trong một chu kỳ. - Trong 1 chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử tăng dần từ 1- 8 e. Đầu mỗi chu kỳ là 1 kim loại mạnh, cuối chu kỳ là 1 phi kim mạnh (halôgen), kết thúc chu kì là 1 khí hiếm. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. Bài tập 1: a) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau: Na. Mg, Al, Si. b) Tính phi kim giảm dần theo thứ tự sau: F, O, N, C. * Vì: Các nguyên tố đều thuộc 1 chu kỳ- theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân [...]... I 12 3 II 4 Hớng dẫn học ở nhà:(2) + Học bài, trả lời câu hỏi SGK + Làm bài tập vào vở bài tập + Nghiên cứu trớc bài 32 V Rút kinh nghiệm bài giải Tiết 41 Luyện tập chơng III: Phi kim - sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Ngày soạn: 9/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 12/ 01/ 2010 9B I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Học sinh hệ thống hoá lại ki n thức... SGK + Làm bài tập 4, 5, 6 SGK/103 + Đọc và nghiên cứu trớc bài 33 V Rút kinh nghiệm bài giải Tiết 42 Bài 33 Thực hành Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng Ngày soạn: 9/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 14/ 01/ 2010 9B I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Khắc sâu ki n thức về phi kim, tính chất đặc trng của muối cacbonát, muối clorua 2 Kỹ năng: Tiếp... 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 19/ 01/ 2010 9B I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Học sinh biết đợc + Thế nào là hợp chất hữu cơ, hoá học hữu cơ + Nắm đợc cách phân loại các hợp chất hữu cơ 2 Kỹ năng: + Phân biệt đợc các chất hữu cơ thông thờng với các chất vô cơ II Chuẩn bị: 1) Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh 2) Hoá chất: Bông, (nến,) nớc vôi III Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải... thiên nhiên V Rút kinh nghiệm bài giải Tiết : 49 Bài40 dầu Ngày soạn: 04/ 02/ 2010 mỏ và khí thiên nhiên Lớp 9A 9B Ngày dạy 06/ 02/ 2010 HS vắng mặt Ghi chú Học chiều I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Học sinh biết đợc + Nắm đợc tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác chế biến và ứng dụng của dầu mỏ, khí thiên nhiên + Biết crắckinh là một phơng... vụ cấm xuất khẩu khí ga giữa Nga với Ucraina và các nớc Đông Âu -> HS thấy đợc tầm quan trọng của nghành đầ khí Hoạt động 3 III) Dầu mỏ và khí thiên nhiên ở Việt Nam (SGK) GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu H 4. 19 và H 4.20 SGK Nêu nhận xét về - Phân bố chủ yếu ở thềm lục địa phiá Nam sự phân bố mỏ dầu khí ở Việt Nam và - Trữ lợng : 3 4 tỉ tấn dầu quá trình khai thác dầu khí từ năm 198 6 - Sản lợng khai... phân tử hợp chất hữu cơ V Rút kinh nghiệm bài giải Tiết 44 Bài 35 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Ngày soạn: 17/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 21/ 01/ 2010 9B I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Học sinh biết đợc + Hiểu đợc trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hoá trị, cácbon hoá trị IV, ôxi hoá trị II, hiđrô hoá trị I + Hiểu đợc... dụng dầu khí II Chuẩn bị: Một số sản phẩm của dầu mỏ III Phơng pháp: - Dạy học đặt và giải quyết vấn đề, luyyện tập, hoạt động nhóm nhỏ IV Tổ chức hoạt động dạy và học: 1 ổn định: (1) 2 Ki m tra bài cũ (6) HS1: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của benzen? HS2: chữa bài tập 3, SGK? GV: Gọi một số học sinh khác nhận xét, bổ sung GV chấm điểm 3 Tìm tòi phát hiện ki n thức... Axetilen V Rút kinh nghiệm bài giải Tiết 47 Bài 38 axetilen Công thức phân tử: C2H2 Phân tử khối: 26 Ngày soạn: 31/ 01/ 2010 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 2/ 02/ 2010 9B I Mục tiêu: 1 Ki n thức: Học sinh biết đợc + Nắm đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học của axêtylen + Nắm đợc khái niệm và đặc điểm của liên kết ba + Củng cố ki n thức chung... nguyên tố Ví dụ: Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A nh sau: - ZA = 17 + Điện tích hạt nhân = 17+ + Có 17p, 17e - A ở chu kỳ 3 nguyên tử A có 3 lớp e - A thuộc nhóm VII lớp ngoài cùng có 7 electron Vì A ở cuối chu kỳ III nên A là phi kim mạnh 2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể biết vị trí và tính chất của nguyên tố đó Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố X có điện của nguyên tố, ta có thể... lời câu hỏi HS: Quan sát nhóm I và nhóm VII dựa vào tính chất hoá học của các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: + Số lớp e và số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng1 nhóm có đặc điểm nh thế nào? + Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm thay đổi nh thế nào? HS: trình bày học sinh khác bổ sung GV: Đánh giá kết quả hoàn thiện ki n thức.Yêu cầu học sinh làm bài Bài tập . soạn: 25/ 12/ 20 09 Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chú 9A 29/ 12/ 20 09 9B I. Mục tiêu: 1. Ki n thức: Học sinh biết đợc: + Silíc là phi kim hoạt động hoá. 4+ 14 14 3 4 P Phôt pho 31 15 3 V 15+ 15 15 3 5 K Kali 39 19 4 I 19+ 19 19 4 1 Ca Caxi 40 20 4 II 20+ 20 20 4 2 HS các nhóm trao đổi thống nhất đáp án