SKKN Vận dụng bất đẳng thức để giải toán hoá học THCS

Để học tốt môn hoá học cần phải biết kết hợp nó với các môn học khác, trong đó sự kết hợp giữa hoá học và toán học sẽ là đòn bẩy giúp học sinh phát triển năng lực tư duy, sáng tạo trong

Mục lục

Nội dung Trang

I Đặt vấn đề

Đảng và nhà nước ta đã xác định rõ mục tiêu của đất nước: “ Đến năm 2020 Việt Nam sẽ cơ bản trở thành một nước công nghiệp” Để đạt được mục tiêu đó thì sự nghiệp giáo dục phải đặt lên hàng đầu, vì vậy đổi mới giáo dục đóng vai trò then chốt trong sự nghiệp công nghiệp hoá , hiện đại hoá hiện nay

Trong những năm gần đây chương trình đổi mới giáo dục đang là tâm điểm , nhận được sự quan tâm sâu sắc của toàn xã hội Việc đào tạo con người mới : năng động, sáng tạo , chiếm lĩnh, làm chủ tri thức có nhiệm vụ lớn lao của người giáo viên

Hoá học đóng vai trò cực kì quan trọng trong sự phát triển chung của đất nước.Nó được ứng dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau như luyện kim, hoá dầu Để học tốt môn hoá học cần phải biết kết hợp nó với các môn học khác, trong đó sự kết hợp giữa hoá học và toán học sẽ là đòn bẩy giúp học sinh phát triển năng lực tư duy, sáng tạo trong việc học môn hoá học

Bất đẳng thức không xa lạ gì với những người học toán nhưng việc vận dụng bất đẳng thức vào giải bài tập hoá làm sao cho hiệu quả thì không phải giáo viên và học sinh nào cũng làm được

Hoá học cần sự vận dụng sáng tạo các phép biến đổi trong toán học, trong đó biến đổi bất đẳng thức nếu được sử dụng linh hoạt sẽ góp phần giải quyết nhanh, nhiều bài tập hoá học

Với lí do đó, tôi xin trình bày đề tài : “ Vận dụng bất đẳng thức để giải bài

tập hoá học”.

II Giải quyết vấn đề

II.1 Cơ sở lí luận

Bất đẳng thức trong toán học là một vấn đề rộng lớn và phức tạp, có nhiều dạng khác nhau Trong hoá học chỉ vận dụng những dạng đơn giản bao gồm : bất đẳng thức dạng đơn ( a b , a  b) hoặc bất đẳng thức dạng kép ( abc) Việc

sử dụng bất đẳng thức sẽ giúp chúng ta xác định được cận trên và cận dưới của một giá trị nào đó hay nói cách khác sẽ biết được giá trị đó nằm trong khoảng nào, từ đó thu hẹp được phạm vi bài toán Ngoài ra, kết hợp biến đổi bất đẳng thức với các dữ liệu bài tập đã cho giúp giải quyết bài tập một cách nhẹ nhàng và nhanh chóng

II.2 Cơ sở thực tiễn.

a Thuận lợi

Thế hệ học sinh hiện nay được đào tạo khá bài bản về các tri thức do đó khả năng tiếp thu của các em là khá cao

Bản thân tôi từ khi về trường đến nay được tiếp xúc với nhiều em có nền tảng Toán học tốt do đó rất thuận lợi trong quá trình truyền đạt kiến thức hoá học

b Khó khăn:

- Trình độ học sinh hiện nay là rất không đồng đều: có một số em tiếp thu rất nhanh nhưng nhiều em tiếp thu khá chậm

- Khả năng làm việc độc lập, tư duy, sáng tạo của các em là chưa cao, vẫn còn nhiều em phụ thuộc vào các cách giải bài tập truyền thống

- Việc sử dụng bất đẳng thức để giải bài tập còn mới lạ các em chưa quen nên khả năng tiếp nhận và vận dụng ban đầu còn hạn chế

III.3 Các dạng bài tập sử dụng bất đẳng thức

Dạng 1: Xác định chất hết, chất dư

a Trường hợp chỉ có 2 chất phản ứng với nhau

Giả sử ta có phản ứng: A + B  C + D

Đây là dạng bài tập cơ bản mà học sinh có thể bắt gặp trong chương trình Hoá học 8 Dấu hiệu của bài tập dạng này : Thường bài ra sẽ cho 2 dữ liệu của 2 chất khác nhau Yêu cầu của bài tập là sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu?

Để giải quyết bài tập dạng này cũng rất đơn giản Ta sẽ lập tỉ lệ về khối lượng (số mol) của các chất theo bài ra : khối lượng ( số mol ) theo phương trình phản ứng , sau đó so sánh hai phân số Nếu tỉ lệ nào lớn hơn thì chất đó dư và ngược lại Bài toán sẽ được tính theo số mol của chất hết

Ví dụ 1: Đốt cháy 3,1 gam phốt pho trong bình đựng 4,48 lít khí Oxi Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? Tính khối lượng sản phẩm tạo thành?

Giải:

PTPƯ: 4P + 5O2  2P2O5

nP = 3,1

31 = 0,1 mol, n O2 = 4, 4822, 4 = 0,2 mol

Ta có tỉ lệ: 0,1

4 < 0, 2

5  Sau phản ứng O2 dư  Tính theo số mol của P Theo PTPƯ : n tham gia phản ứng O2 = 0,1.5

4 = 0,125 mol n O2dư = 0,2 – 0,125 = 0,075 mol

 n O2 dư = 0,075 32 = 2,4 gam

2 5

P O

n tạo thành = 1

2 n P = 0,05 mol  n P O2 5 = 0,05 142= 7,1 gam

b Trường hợp nhiều chất phản ứng với nhau

Trong trường hợp có nhiều chất phản ứng với nhau thì bài toán trở nên phức tạp hơn:

Dạng bài tập thường bắt gặp là bài tập xác định hỗn hợp kim loại dư hay axit dư? + Khi các kim loại có cùng hoá trị : Dựa vào khối lượng của hỗn hợp ta xác định khoảng số mol của hỗn hợp, từ đó ta sẽ so sánh với số mol của axit, suy ra điều cần chứng minh

Ví dụ 2: Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn và Fe trong 1 mol H2SO4

a Chứng minh hỗn hợp X tan hết

b Nếu hoà tan với lượng gấp đôi hỗn hợp X cùng lượng axit trên thì hỗn hợp

có tan hết không?

Giải

a PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

Giả sử hỗn hợp X toàn là Zn  nhh = 37, 2

65 = 0,57 mol Giả sử hỗn hợp X toàn là Fe  nhh = 37, 2

56 = 0,66 mol  0,57< nhh < 0,66 Theo (1), (2) nhh = n H SO2 4 Mà số mol kim loại max

= 0,66 < 1 Sau phản ứng axit vẫn còn dư

b Nếu lấy lượng gấp đôi kim loại trên thì 1,14 < nhh < 1,33 => Lượng axit tối thiểu cần phải dùng bằng 1,14 mol > 1 mol  Lượng axit không đủ để hoà tan hỗn hợp

+ Khi các kim loại có hoá trị khác nhau: Từ khối lượng của hỗn hợp chúng ta cũng có thể xác định được khoảng số mol của hỗn hợp nhưng lúc này do hoá trị của các kim loại khác nhau nên tỉ lệ số mol của kim loại phản ứng với axit là khác nhau Vì vậy ta chưa thể so sánh số mol của kim loại với axit mà phải cần một chút thủ thuật biến đổi toán học

Ví dụ 3: Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl 1,2 M Chứng minh hỗn hợp X không tan hết ?

Giải:

Nếu không có câu hỏi này nhiều học sinh sẽ nhầm tưởng rằng hỗn hợp X tan hết

vì hiểu sai nghĩa “phản ứng hoàn toàn” Để chứng minh hỗn hợp X không tan hết

có thể làm theo một số cách sau:

Cách 1: PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1)

a 3a

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)

b 2b Gọi a, b là số mol của Al và Fe

Giả sử hỗn hợp X toàn là Al  nhh = (a + b) = 22:27 = 0,81 mol

Giả sử hỗn hợp X toàn là Fe  nhh = 22:56 = 0,39 mol

 0,39 < nhh < 0,81

 0,39 < a +b < 0,81

Nhân 2 vế của bất phương trình với 2 ta có: 0,78 < 2(a + b) < 1,62

 2(a + b) > 0,78

Theo (1) (2) 3a + 2b = 0,5 1,2 = 0,6 mol

Ta có : 3a + 2b > 2(a + b) > 0,78

 Số mol axit cần > 0,78 mol Mà số mol axit có chỉ là 0,6 mol  Hỗn hợp X không tan hết

Cách 2:

PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)

a 3a

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

b 2b

Gọi a, b là số mol của Al và Fe Ta có 27a + 56b = 22

nHCl cần dùng = 3a + 2b mol

Chọn M = 56 làm nhân tử chung ta có : 56(a + b) > 27a + 56 b = 22

2(a + b) > 0,78  3a + 2b > 2( a + b) > 0,78 Lập luận tương tự cách 1 sẽ ra cùng kết quả

+ Bài toán cũng có thể được giải quyết khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp axit

Ví dụ 4: Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg và Zn phản ứng với 400 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 2M Sau phản ứng xảy ra thu được khí B và dung dịch C Chứng tỏ trong C vẫn còn dư axit ?

Giải

Do 3 kim loại có cùng hoá trị nên ta gọi công thức chung của 3 kim loại là A PTHH: A + 2HCl  ACl2 + H2

A + H2SO4  ASO4 + H2

n HCl = 0,4.1 = 0,4 mol  n H = 0,4 mol

H SO

n = 0,4.2 = 0,8 mol  n H = 0,8.2 = 1,6 mol

nH trong 2 axit = 0,4 + 1,6 = 2 mol

Gọi a,b, c là số mol của Fe, Mg, Zn trong hỗn hợp ta có : 56a + 24b + 65c = 12,9 Mặt khác : 24a + 24b +24c < 56a + 24b + 65c

 24( a + b + c) < 12,9

 a + b + c < 0,5375

Theo các PTHH thì n H =2 n hh  n H cần dùng < 2 0,5375 = 1,075 mol

Mà n H có = 2 mol  axit vẫn còn dư

Dạng 2: Xác định nhanh các trường hợp xảy ra phản ứng.

Trong các bài tập khi cho oxit axit ( CO2, SO2, P2O5 … ) tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH, Ca(OH)2… ) , dung dịch bazơ tác dụng với đa axit ( H2SO4 , H3PO4

) hay khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối chúng ta cũng có thể dễ dàng xác định sản phẩm tạo thành hoặc loại bỏ nhanh trường hợp không thể xảy ta phản ứng dựa vào bất đẳng thức

Ví dụ 5 :

Đốt cháy 3,1 gam P trong bình đựng oxi dư rồi lấy sản phẩm thu được vào bình đựng 125 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng của muối thu được

Giải:

PTHH có thể xảy ra:

4P + 5O2

o

t

  2P2O5 (1)

P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O (2)

P2O5 + 4NaOH 2Na2HPO4 + H2O (3)

P2O5 + 2NaOH + H2O 2NaHPO4 (4)

n P =3,1

31 = 0,1 mol

n NaOH = 0,125.2 = 0,25 mol

Theo phương trình phản ứng (1) => n P O2 5 = 0,05 mol

Ta có : 4< n NaOH : n P O2 5 = 0,25 : 0,05 = 5 < 6

 Phản ứng (1) (2) (3) xảy ra

Gọi a, b là số mol của P2O5 ở (2), (3)

Ta có :

a + b = 0,05 *

6a + 4b = 0,25 **

Giải *, **  a = 0,025 mol , b = 0,025 mol

 n Na PO3 4 = 2.0,025 = 0,05 mol  m Na PO3 4 = 0,05 164 = 8,2 gam

Na HPO

n = 2.0,025 = 0,05 mol  m Na HPO2 4 = 0,05.142 = 7,1 gam

Ví dụ 6 :

Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 0,2 lit dung dịch AgNO3

chưa rõ nồng độ, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dụng dịch B và 7,168 gam chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc lấy kết tủa rửa sạch nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,56 gam chất rắn Tính khối lượng mỗi kim loại trong A

Giải : PTHH: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Theo bài ra do phản ứng xảy ra hoàn toàn nên có thể xảy ra 3 trường hợp:

Trường hợp 1: AgNO3 hết và A dư

Trường hợp 2: AgNO3 dư và A hết

Trường hợp 3: AgNO3 hết và A hết

Giả sử hỗn hợp A tan hết khi đó chất rắn C toàn là Ag.Ta có:

2,144:64< nhh < 2,144:56

Theo PTHH  2,144.108.2:64< mAg < 2,144.108.2:56

 7,236<mC = mAg <8,269

Mà theo bài ra mC = 7,168 gam  A chưa tan hết Ta sẽ loại trường hợp 1 Vậy chỉ có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Fe dư và Cu chưa phản ứng

TH2: Fe hết Cu phản ứng một phần

Bài toán sẽ được rút ngắn thời gian trong quá trình giải

Dạng 3: Xác định công thức của kim loại

Ví dụ 7 :

Một hỗn hợp A gồm M2CO3 , MHCO3 , MCl ( M là kim loại kiềm)

Cho 43,71 gam A tác dụng với V ml (dư ) dung dịch HCl thu được dung dịch B

và 17,2 gam khí C Chia B thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M

- Phần 2 tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu được 68,88 gam kết tủa trắng Xác định kim loại M

Giải:

Gọi số mol của các chất trên là a, b, c

PTHH:

M2CO3 + 2 HCl  2MCl + CO2 + H2O

MHCO3 + HCl  MCl + CO2 + H2O

Dung dịch B sau phản ứng gồm ( 2a + b + c ) mol MCl và 2d mol HCl dư

Các phản ứng tiếp tục xảy ra:

HCl + KOH  KCl + H2O

HCl + AgNO3  AgCl + H2O

MCl + AgNO3  AgCl + MNO3

Ta có hệ:

17,6

0, 4(2) 44

0,125.0,8 0,1(3)

68,88

143,5

a b

d

a b c d

















Từ (3) (4) ta có : 2a + b + c = 0,76

Kết hợp phương trình trên với (2)  a + c = 0,36 (5)  a < 0,36

Từ (2) và (5)  b = 0,4 – a , c = 0,36 – a

Từ (1)  2aM + 60a + (0,4-a)(M + 61) + (0,36-a)(M + 35,5) = 43,71

 2aM+ 60a + 0,4M + 24,4 - aM - 61a + 0,36M + 12,78 - aM -35,5a = 43,71

 0,76M – 35,5a = 6,53

 a = 0,7636,5M  6,53

Do 0 < a < 0,36

Nên 0 < 0,7636,5M  6,53< 0,36

8,6 < M < 25,83

M là kim loại kiềm nên M chỉ có thể là Na ( 23)

+ Sự kết hợp giữa bất đẳng thức và khối lượng mol trung bình ( M ) cho phép ta xác định nhanh công thức của các nguyên tố cùng một nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc A< M < B trong đó A < B

Ví dụ 8 :

Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp 2 muối Cacbonat của 2 kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí ở đktc Xác định 2 kim loại trên nếu chúng cùng nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn

Giải:

Gọi công thức trung bình của 2 muối là M CO3 , a là số mol của hỗn hợp 2 muối

Ta có phương trình :

M CO3 + 2HCl  MCl2 + CO2 + H2O

a a

Theo bài ra ta có :

a(M + 60) = 28,4 (1)

a = 6,72: 22,4 = 0,3 (2)

Từ (1) (2)  M = 34,6

Gọi A, B các kim loại cần tìm trong đó A< B

Ta có : A < 34,6 < B Mà A, B thuộc cùng một nhóm và 2 chu kì liên tiếp  A

là Mg (24) , B là Ca(40)

Dạng 4: Xác định giá trị max, min

Thường được sử dụng để xác định lượng kết tủa

Ví dụ 9 :

Hoà tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và BaCO3 có thành phần thay đổi trong đó chứa x% MgCO3 bằng dung dịch HCl dư và cho khí thoát ra hấp thụ hết hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,4 M thì thu được kết tủa D Hỏi

x có giá trị bao nhiêu thì lượng kết tủa max, min? Tính lượng kết tủa đó?

Giải:

PTHH có thể xảy ra:

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O (1)

BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3)

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (4)

Ta có :28,1

197  n hh  28,1

84 0,14  n hh  0,33  0,14 n CO2 0,33

2

( )

Ca OH

n = 0,5.0,4 = 0,2 mol

Theo các phương trình thì lượng kết tủa lớn nhất khi CO2 vừa đủ cho phản ứng (3)  n CO2 = 0,2 mol

Gọi a, b là số mol của MgCO3 và BaCO3 ta có:

0, 2(1)

a b

 







Giải ra ta có : a = 0,1 , b = 0,1  m CaCO3 = 0,1 84 = 8,4 gam

 x = 28,18, 4 100% = 29,89%

Khi đó m CaCO3= 0,2 100 = 20 gam

- Lượng kết tủa min có thể xảy ra một trong hai trường hợp:

+ Lượng CO2 sinh ra là min khi đó xảy ra phản ứng (3) Số mol CO2 min = 0,14

 hỗn hợp toàn BaCO3 Khi đó n CaCO3 =n CO2 = 0,14 mol

+ Lượng CO2 sinh ra nhiều do đó ngoài phản ứng (3) còn xảy ra sự hoà tan kết tủa ở phản ứng (4)

Theo bài ra ta có : n CO2 max = 0,33 mol



2

CO

n (3) = 0,2 mol , n CO2 (4) = 0,33 – 0,2 = 0,13 mol

 n CaCO3bị hoà tan = 0,13 mol  n CaCO3 còn = 0,2 – 0,13 = 0,13= 0,07 mol

So sánh 2 trường hợp trên  Lượng kết tủa Min  hỗn hợp toàn MgCO3 hay x

= 100% Khi đó lượng kết tủa = 0,07.100 = 7 gam

III.4 Kết quả đạt được

Với việc áp dụng bất đẳng thức vào giải bài tập hoá học các em đã có một phương pháp tư duy hoàn toàn mới Trong quá trình giảng dạy , tôi nhận thấy các

em có nhiều hứng thú hơn khi tiếp cận phương pháp này Đa số các em hiểu vận dụng tốt những kiến thức mà thầy đã truyền thụ vì vậy trong các kì thi học sinh giỏi các em đã đạt được kết quả khá cao: 100% số học sinh đều hoàn thành tốt các bài tập có sử dụng bất đẳng thức

III Kết luận

Có thể nói rằng các phép biến đổi toán học đóng một vai trò quan trọng trong việc giải bài tập hoá học Bất đẳng thức chỉ là một trong số Để phát huy hết những hiệu quả mà toán học đưa lại thì trong dạy học hoá học đòi hỏi giáo viên phải chú trọng cho học sinh một phương pháp học tập sáng tạo, đồng thời giáo viên cần có một kiến thức cơ sở vững chắc, biết phát huy tinh thần tự học của học sinh

Với sáng kiến này, tôi hi vọng sẽ tạo thêm tư liệu cho các đồng nghiệp trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi , tạo tiền đề vững chắc cho việc bồi dưỡng nhân tài đất nước sau này

Vì thời gian có hạn nên chắc chắn không thể tránh khỏi những thiếu sót, rất mong các đồng nghiệp đóng góp ý kiến để sáng kiến được hoàn thiện hơn

Đồng nghiệp có thể gửi ý kiến đóng góp theo địa chỉ Gmail: Hoang.c2tl@gmail.com