thực hành hóa sinh học

Các điểm lưu ý khi sử dụng hóa chất, dụng cụ và các thiết bị trong phòng thí nghiệm a Khi làm việc với hóa chất - Cần tuân thủ nghiêm các quy định sử dụng hóa chất, chú ý các ký hiệu v

TRƯỜNG ĐẠI HỌC NHA TRANG

VIỆN CNSH VÀ MÔI TRƯỜNG

MỘT SỐ QUY TẮC AN TOÀN TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA SINH

I Những quy tắc bắt buộc khi làm việc trong phòng thí nghiệm

1 Trang bị bảo hộ

- Mặc áo blouse

- Đeo kính bảo hộ khi làm việc trong phòng thí nghiệm Không đeo kính sát tròng, dù là bạn

đã dùng kính bảo hộ vì những tai nạn xảy ra khi hoá chất ở dưới kính sát tròng gây tổn thương nặng hơn

- Đi giày kín mũi và quần dài hạn chế tổn thương ở phần chân, không đi xăng đan hay quần sooc vào phòng thí nghiệm

- Cột tóc gọn gàng

2 Các hoạt động cấm trong phòng thí nghiệm

- Nghiêm cấm ăn, uống trong phòng thí nghiệm

- Các thí nghiệm với các chất độc, chất bay hơi phải tiến hành trong tủ hút

- Cặp, túi để trên kệ riêng

- Không được nếm bất cứ chất gì trong phòng, không ngửi trực tiếp bất cứ khí hay chất có mùi

- Rửa tay trước khi ra khỏi phòng thí nghiệm

- Tìm ngay vị trí đặt các thiết bị ứng cứu sự cố khi bước vào phòng gồm thiết bị chữa cháy, vòi nước rửa mắt, hoá chất cấp cứu…

3 Các điểm lưu ý khi sử dụng hóa chất, dụng cụ và các thiết bị trong phòng thí nghiệm

a) Khi làm việc với hóa chất

- Cần tuân thủ nghiêm các quy định sử dụng hóa chất, chú ý các ký hiệu vật tư ghi trên các chai lọ đựng hóa chất

- Các chất, dung môi dễ cháy không để gần lửa, không đun ngọn lửa trần

- Các chất, dung môi độc khi pha chế và sử dụng tiến hành trong tủ hút và phải cẩn thận: VD: không đổ nước vào acid đậm đặc, natri kim loại không để gần nước…

- Không ngửi trực tiếp các hóa chất

- Các dung môi đã sử dụng nên thu gom riêng vào các can, thùng chứa riêng để xử lý, tuyệt đối không nên xả vào nguồn nước thải

b) Làm việc với các dụng cụ và thiết bị trong ptn

- Không được cho nước nóng, nước sôi vào dụng cụ thủy tinh đang lạnh hoặc ở nhiệt độ thường rất dễ vỡ

- Nếu bị đứt tay bằng thủy tinh cho chảy máu vài giây để chất bẩn ra hết rồi dùng cồn 90 hoặc H2O2 rửa và băng lại

- Các dụng cụ thủy tinh vỡ nên thu gom riêng với các loại rác thải khác

- Dụng cụ điện: trước khi làm phải kiểm tra độ an toàn, sau khi làm xong phải rút phíc điện

- Không làm việc với những hóa chất đã mất nhãn (tuyệt đối không ngửi, nếm hóa chất)

- Trước khi mở nắp hóa chất phải lấy khăn lau sạch, tránh bụi bẩn lẫn vào làm hư hỏng hóa chất hoặc làm sai các thông số tinh của hóa chất

- Lấy hóa chất xong phải đậy ngay nắp lại, không được nhầm lẫn giữa nắp của chai lọ này với chai lọ khác

- Dụng cụ lấy hóa chất phải thật sạch, dùng xong rửa ngay, không được dùng lẫn dụng cụ lấy hóa chất cũng như nắp đậy

II Lưu ý khi làm việc với một số hóa chất thường gặp

1 Làm việc với axit

- Bất cứ khi nào đun nóng axit hoặc thực hiện các phản ứng với axit đều phải thực hiện trong

tủ hút

- Axit có thể gây bỏng nặng cho da

- Chú ý khi pha loãng axit: Luôn cho từ từ axit vào nước, không được làm ngược lại sẽ gây

nổ, bỏng axit

Khi axit ở dạng đậm đặc dễ bay hơi, tuyệt đối không mở chai lọ đựng axit ở ngoài tủ hút, tránh hiện tượng hít phải hơi axit dẫn đến ngộ độc đường hô hấp, hoặc hơi axit bay vào mắt gây thương tổn tới mắt

2 Làm việc với kiềm

- Cảnh báo: Kiềm có thể làm cháy da, mắt, nguy hại đến hệ hô hấp

- Bất cứ khi nào làm việc với kiềm đậm đặc đều phải làm việc trong tủ hút, đeo găng tay, mặt nạ chống độc, kính bảo hộ để phòng ngừa bụi và hơi kiềm

- Khi pha loãng kiềm: cho từ từ bazo vào nước, làm lạnh (để chậu nước phía dưới) Không làm ngược lại tránh tạo tinh thể cứng khó hòa tan

- Không hút lấy base bằng miệng mà phải dùng dụng cụ chuyên dụng như quả bóp cao su, micropipet

- Kiềm thường dùng trong PTN thực hành hóa sinh như NaOH, KOH, amoniac… đều là những kiềm rất ăn da và rất dễ gây bỏng

- Trường hợp bị bỏng với base phải rửa ngay bằng lượng nhiều nước (rửa trên vòi nước đang chảy) và bôi lên vết bỏng là dung dịch CH3 COOH 1% Trường hợp bị hóa chất vào miệng hay dạ dày phải súc miệng bằng nước và uống dung dịch CH3COOH 1%

3 Làm việc với một số chất khác

Đối với chất độc bay hơi như ete, foocmon, HCl đặc,… buộc phải thao tác trong tủ hút

Các phản ứng mà sản phẩm tạo thành là các khí độc phải được thực hiện trong tủ hút (VD quá trình vô cơ hóa mẫu hay các phản ứng mà sản phẩm của nó là ete, các khí SO2, NH3…)

Một số kim loại kiềm dùng trong PTN có phản ứng rất mạnh với nước, lượng nhiều có thể gây nổ (VD:Na, K)

Ngoài ra cần chú ý các phản ứng tỏa nhiệt mạnh như: phản ứng của oxit CaO với nước, hòa tan NaOH tinh thể trong nước

III PHA HÓA CHẤT

1 Mộ số khái niệm và công thức về nồng độ

VD: Trong 100g dung dịch NaCl 10% (w/w) có 10g NaCl

- Nồng độ % khối lượng /thể tích (w/v): là số gam chất tan có trong 100ml dung dịch

VD: dung dịch CuSO4 10% (w/v): trong 100ml dung dịch có 10g CuSO4

- Nồng độ % thể tích – thể tích (v/v): là số ml dung chất có trong 100 ml dung dịch

b Nồng độ mol/l: là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch

dd

ct M

d Mỗi liên hệ giữa các công thức

Đ

d C

%.

M

M p

m C

m N

1000

100



Trong đó: m: khối lượng chất rắn cần pha

CN: Nồng độ đương lượng dung dịch cần pha V: Thể tích cần pha (ml)

p: Độ tinh khiết của chất rắn

- Đối với chất lỏng áp dụng công thức:

% 1000

100

C d

V Đ C

đđ 

Trong đó: Vđđ: thể tích dung dịch đậm đặc (dung dịch gốc) (ml)

V: thể tích dung dịch cần pha (ml) d: Khối lượng riêng của dung dịch (g/ml) C%: nồng độ phần trăm của dung dịch đậm đặc

d Pha dung dịch loãng từ một dung dịch đậm đặc hơn

Áp dụng quy tắc đường chéo:

Có nhiều phương pháp để định tính và định lượng saccarit, trong giáo trình này sẽ giới thiệu một số phản ứng định tính và định lượng quan trọng của saccarit

I MỤC TIÊU

Sau khi học xong bài sinh viên cần đạt được các mục tiêu sau:

- Biết cách pha hóa chất, thao tác thí nghiệm thành thạo

- Biết tự bố trí thí nghiệm, giải thích các hiện tượng thí nghiệm

- Áp dụng quy tắc của thí nghiệm vào các trường hợp thực tế cụ thể

II CÔNG VIỆC SINH VIÊN CHUẨN BỊ TRƯỚC KHI LÊN LỚP

- Đọc kỹ lại phần lý thuyết có liên quan

- Đọc trước các thao tác và cách bố trí thí nghiệm

III MỘT SỐ THÍ NGHIỆM GIỚI THIỆU

1 Phản ứng của Glucose với thuốc thử Fehling

- Dung dịch Fehling B: Hòa tan 20g kalinatritactrat (C4H4O6NaK.4H2O và 150g NaOH bằng nước cất, định mức đến 1 lít

Pha thuốc thử A với thuốc thử B theo tỷ lệ 1:1, lắc đều thu được dung dịch trong, màu xanh biếc Đó là thuốc thử Fehling (chú ý chỉ pha thuốc thử ngay trước khi dùng)

* Các bước tiến hành thí nghiệm

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống: khoảng 2ml glucose + 1ml thuốc thử Fehling

Đun ống 1 khoảng 10 phút trên nồi cách thủy đang sôi (hoặc đun đến vừa sôi trên ngọn lửa đèn cồn) Ống 2 để ở nhiệt độ phòng

Quan sát kết quả, so sánh hiện tượng và giải thích

2 KIỂM TRA TÍNH KHỬ CỦA MỘT SỐ DISACCARIT

2.1 Nguyên lý

Disaccarit gồm 2 monosaccarit cấu tạo nên Tùy vào công thức cấu tạo (cách kết hợp giữa hai monosaccarit) mà các disaccarit có tính chất hóa học khác nhau, có tính khử hoặc không có tính khử Một số disaccarit phổ biến là: saccarose, lactose, mantose

Saccarose là disaccarit gồm 2 monosaccarit cấu tạo nên là -D-Glucose và -D-Fructose Mantoz (đường mạch nha), được cấu tạo từ 2 phân tử -D-Glucoz Lactoz (đường sữa) là disaccarit được cấu tạo nên từ một phân tử -D-galactoz và -D-Glucoz Bằng cách tiến hành thí nghiệm hãy kết luận disaccarit nào có tính khử

2.2 Dụng cụ, hóa chất và cách tiến hành thí nghiệm

* Dụng cụ: chuẩn bị ống nghiệm sạch, pipet, nồi cách thủy

* Hóa chất: thuốc thử Fehling (pha như trên), dung dịch HCl đặc, dung dịch saccarose, mantose,

Thí nghiệm 2

Sau khi tiến hành thí nghiệm 1 Tiến hành làm thí nghiệm 2 với những đường không thể hiện tính khử trong thí nghiệm 1

Thí nghiệm với mỗi loại đường cần 2 ống nghiệm sạch Cho vào mỗi ống 1ml dung dịch đường cần làm thí nghiệm Ống 1 cho thêm 3 giọt nước cất, ống 2 cho thêm 3 giọt HCl đặc Đun hai ống nghiệm trên nồi cách thủy đang sôi khoảng 10 phút Lấy ra cho thêm vào mỗi ống 1-2ml dung dịch Fehling, tiếp tục đun trên nồi cách thủy khoảng 5-10 phút Lấy ra quan sát hiện tượng và giải thích

3 Kiểm tra tính khử của tinh bột

3.1 Nguyên lý

Tinh bột thuộc nhóm polisaccarit, đơn phân cấu tạo nên nó là Glucoz Khi có tác nhân xúc tác thích hợp tinh bột sẽ bị thủy phân tạo thành các đơn phân Tinh bột có thể bị thủy phân trong môi trường axit khi đun nóng hoặc bởi xúc tác của các enzyme đặc hiệu

3.2 Dụng cụ, hóa chất và cách tiến hành thí nghiệm

* Dụng cụ: chuẩn bị 3 ống nghiệm sạch, pipet, nồi cách thủy

* Hóa chất: thuốc thử Fehling (pha như trên), dung dịch HCl đặc, dung dịch tinh bột 1%.: hòa tan

1g tinh bột trong một ít nước cất, thêm vào nước cất khoảng 800C, khuấy đều, tiếp tục đun sôi, để nguội, thêm nước cất đến 100ml

4 PHẢN ỨNG CỦA TINH BỘT VỚI IOD

4.1 Nguyên lý

Tính chất hóa học đặc trưng của tinh bột là tạo phức màu xanh với iod Tính chất này do thành phần amiloz của tinh bột quyết định Màu xanh này có thể bị mất đi khi đun nóng và được hồi phục lại sau khi làm lạnh Tuy nhiên nếu đun nóng quá mạnh đến mức dung dịch trắng hoàn toàn thì màu xanh đó sẽ không hồi phục được dù có làm lạnh dung dịch

4.2 Dụng cụ, hóa chất và cách tiến hành thí nghiệm

* Dụng cụ, hóa chất

* Dụng cụ: 1 ống nghiệm sạch, đèn cồn

*Hóa chất: thuốc thử Liugon, dung dịch tinh bột 1%

* Cách làm: cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch tinh bột, thêm vài giọt thuốc thử Liugon, quan sát

5 ĐỊNH LƯỢNG ĐƯỜNG KHỬ THEO PHƯƠNG PHÁP BERTRAND

a) Cơ sở lý thuyết của phương pháp

Tất cả các đường có nhóm andehit hay nhóm xeto tự do, trong những điều kiện nhất định có khả năng tham gia vào phản ứng oxi hóa – khử với ion kim loại được gọi là đường khử

Phương pháp này dựa trên khả năng khử dung dịch Cu2+ trong môi trường kiềm để định lượng các loại andoz hay xetoz hay các disaccarit có tính khử Quá trình định lượng đường khử được tiến hành lần lượt theo các bước sau:

- Đun dung dịch kiềm của Cu2+ (dung dịch Fehling) với dung dịch đường để tạo thành Cu2O

- Sau khi rửa sạch, kết tủa Cu2O được hòa tan bằng dung dịch sắt III sunfat Phản ứng xảy ra như sau:

Cu2O +Fe2(SO4)3 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O

- Chuẩn độ Fe2+ bằng dung dịch KMnO4 0,1N:

10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 8H2O

Chuẩn độ Fe2+ bằng dung dịch KMnO4 0,1N Từ lượng KMnO4 chuẩn độ tính được lượng đồng (Cu2O) Đối chiếu vơi bảng Bertrand sẽ tính được lượng đường tương ứng Bảng Bertrand đã được thành lập dựa vào thực nghiệm

b) Tiến hành thí nghiệm

- Nguyên liệu và hóa chất: Dung dịch Fehling đã có công thức pha trong dung dịch KMnO4

0,1N; dung dịch Fe2(SO4)3 trong H2SO4

- Cách làm:

 Chuẩn bị dịch đường khử: Cân một lượng chất thử đã nghiền nhỏ (ghi lại khối lượng cân

được), cho nước tiếp tục nghiền Sau đó dồn tất cả vào cốc thủy tinh và đun cách thủy ở 800C trong 15 phút, thỉnh thoảng lắc đều trong khi đun, đem ra kết tủa protein bằng chì axetat Loại

axetat bằng Na2HPO4 hoặc Na2SO4 Sau đó lọc qua giấy lọc và đo thể tích dịch lọc thu được Dịch này được sử dụng để định lượng đường khử

 Cho vào bình tam giác 10ml dịch lọc + 20ml hỗn hợp Fehling Đậy bình bằng một miếng kính và đặt trên bếp điện đun sôi nhanh và đều Đun đúng 3 phút kể từ khi xuất hiện bọt đầu tiên

 Làm lạnh, lọc qua giấy lọc Buchner với 2 lớp giấy lọc dày Chú ý giữ kết tủa lại trong bình

và trên lớp oxit (ở trên giấy lọc cũng như trong bình) phải luôn có lớp nước để Cu2O không bị oxi hóa bới oxi không khí

 Đặt phễu Buchner trên bình nón có chứa kết tủa Đổ vào phễu 15ml dung dịch Fe2(SO4)3

trong H2SO4 để cho chảy từ từ xuống bình, lắc, quan sát xem kết tủa trong phễu và trong bình đã hòa tan hết chưa, nếu chưa tiếp tục thêm một ít dung dịch Fe2(SO4)3 Sau khi phản ứng kết thúc, rửa phễu bằng nước nóng cho đến khi nước rửa không còn phản ứng axit trên giấy quỳ

 Chuẩn độ dung dịch trong bình (Fe2+) bằng dung dịch KMnO4 cho đến khi xuất hiện màu hồng bền trong 30 giây

- Tính kết quả: Từ lượng KMnO4 dùng để chuẩn độ tìm ra lượng đồng Từ lượng đồng tra bảng tìm thấy lượng đường tương ứng Từ kết quả đó tính % đường theo dung dịch:

X(mg%)

20

100

a



a- Số mg đường nhận được

IV VIẾT BÁO CÁO

SV viết báo cáo trình bày quá trình làm thí nghiệm, kết quả thu được, tính toán và giải thích hiện tượng

BÀI 2 : LIPIT (Glyceride)

Lipit là hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực như: clorofom, ete, xăng, benzen… Lipit được chia thành 2 nhóm chính là Lipit đơn giản và lipit phức tạp Sau đây là một số phương pháp định tính Lipit

Mỡ trung tính là ete của glixerol và axit béo cao Tùy theo thành phần axit béo trong phân

tử mà mỡ tồn tại ở trạng thái lỏng hay rắn ở nhiệt độ thường

1 Tính tan và sự tạo thành nhũ tương của mỡ

- Dụng cụ: chuẩn bị 4 ống nghiệm sạch

- Hóa chất: dầu thực vật, etanol, xăng, dung dịch xà phòng

- Cách tiến hành thí nghiệm: đánh số thứ tự cho các ống nghiệm Lần lượt cho vào mỗi ống 2ml

nước, 2ml etanol, 2ml xăng, 2ml dung dịch xà phòng Thêm vào mỗi ống vài giọt dầu thực vật, lắc đều, quan sát hiện tượng, so sánh tính tan và sự tạo nhũ tương của dầu thực vật trong các loại dung môi và giải thích

2 Phản ứng phân biệt các thành phần cấu tạo của mỡ

a) Phản ứng xà phòng hóa

Dưới tác dụng của kiềm, mỡ bị thủy phân tạo thành glixerin và axit béo Các axit béo sẽ phản ứng với xút để tạo thành xà phòng

- Hóa chất: dầu ăn, dung dịch NaOH 40% trong cồn

- Cách tiến hành thí nghiệm: cho vào cốc mỏ 50ml: 2ml dầu ăn + 10ml dung dịch NaOH

40% trong cồn Vừa đun vừa khuấy khoảng 15 – 20 phút đến khi thấy váng màu vàng nhạt Lấy đũa thủy tinh vớt một ít váng cho vào ống nghiệm, thêm nước cất, lắc mạnh thấy bọt xà phòng

b) Sự tạo thành axit béo tự do

Xà phòng là muối của axit béo Dưới tác dụng của axit vô cơ đặc, axit béo được giải phóng, không tan trong nước mà nổi trên mặt nước

- Hóa chất: Dung dịch xà phòng, H2SO4 đặc hoặc HCl đặc

- Cách tiến hành thí nghiệm: cho vào bình tam giác 20ml dung dịch xà phòng, thêm H2SO4

đặc hoặc HCl đặc cho tới khi môi trường có pH axit (thử bằng giấy quỳ) Dung dịch trở nên đục do axit béo được giải phóng Đun dung dịch tới sôi axit béo sẽ nổi trên mặt nước (hoặc đun dung dịch trong nồi cách thủy khoảng 30 phút)

3 Xác định một số chỉ số của lipit

- Hóa chất: Dầu ăn; dung dịch KOH 0,5N; phenolphtalein; HCl 0,5N

- Cách làm: Lấy một bình tam giác 50ml, cho vào đó 1g dầu ăn, thêm 10ml KOH 0,5N trong cồn Đậy bình bằng tấm kính, đun bình trên nồi cách thủy khoảng 50 – 60 phút Phản ứng được xem như kết thúc khi dung dịch trong bình trở nên trong suốt Sau khi xà phòng hóa xong, lấy bình ra làm nguội và cho thêm vào bình vài giọt phenolphtalein và chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,5N

- Tính kết quả: 1ml dung dịch KOH 0,5N tương ứng với 28mg KOH Lượng mg KOH đã dung để trung hòa tất cả các axit béo trong 1g dầu đã thí nghiệm là:

4 Định lượng Liptit bằng phương pháp Soxlet

- Nguyên liệu và hóa chất: Mẫu cần định lượng Lipit; Ete ethylic đã loại nước và Peroxyd

- Dụng cụ: Cối xay sứ, giấy Whatman số 1, bộ Soxlet, cân, bình hút ẩm

- Cách làm: Nguyên liệu được xấy khô đến trọng lượng không đổi ở 100-1050C Cân chính xác mg mẫu (VD m=5, có thể thêm 5-10g Na2SO4 hoặc Na2HPO4 đã được sấy khô ở nhiệt độ 100-

1050C trong 6-8h) Giã nhỏ và chuyển vào bột mẫu vào trong túi giấy Cho dung môi vào bình cầu

(khoảng 1/3 thể tích bình cầu), đặt gói nguyên liệu vào bộ phận chính trong Sexlet Lắp ống sinh hàn, sau đó đặt thiết bị vào nồi cách thủy (34-360C) cho đến khi chiết rút hết lipit ra khỏi mẫu (6-8h) Sau khi chiết rút xong, lấy gói mẫu ra sấy ở 20 -300C để loại dung môi, rồi sấy ở 100-1050C

cho đến khi trọng lượng không đổi

Chú ý: Thí nghiệm phải thực hiện trong tủ hút Sau khi thí nghiệm xong, ete dư sẽ được chưng

cất thu hồi để sử dụng lần sau

- Kết quả: Lượng chất béo có trong 100g nguyên liệu tính theo công thức:

A- Trọng lượng gói nguyên liệu trước khi chiết rút lipit (g)

B- Trọng lượng gói nguyên liệu sau khi chiết rút lipit (g)

C- Lượng nguyên liệu lấy ra để xác định Lipit

Bài 3 VITAMIN

Vitamin hay còn gọi là sinh tố, bao gồm các chất hữu cơ với khối lượng phân tử thấp, có bản chất hóa học rất khác nhau, có hoạt tính sinh lý, dù với một lượng rất nhỏ nhưng nó đảm bảo hoạt động sống bình thường của cơ thể

Dựa vào tính tan của Vitamin có thể chia thành các nhóm: Vitamin tan trong nước, Vitamin tan trong chất béo…

Do có bản chất hóa học khác nhau nên mỗi Vitamin có phản ứng hóa học đặc trưng, những phản ứng đó dùng để phân tích định tính và định lượng Vitamin

A Vitamin hòa tan trong chất béo

1 Vitamin A (Retinol)

a) Phản ứng với H 2 SO 4 Khi tác dụng với H2SO4 đặc, Vitamin A bị mất nước tạo thành sản phẩm

có màu xanh tím không bền, sau đó chuyển thành sản phẩm có mầu nâu đỏ (mầu đặc trưng của lipocrom)

- Nguyên liệu và hóa chất: Dầu cá, H2SO4 đặc, clorofom hoặc benzen hoặc xăng

- Cách tiến hành thí nghiệm: cho vào ống nghiệm khô 2 giọt dầu cá, 2ml benzen hoặc clorofom

hoặc xăng, lắc tan, thêm một vài giọt H2SO4 đặc, lắc, quan sát hiện tượng và giải thích

b) Phản ứng của Vitamin A với FeSO 4

Trong môi trường axit Vitamin A tác dụng với FeSO4 tạo thành hợp chất màu xanh, chuyển sang màu hồng đỏ Chất tiền Vitamin A (carotenoit) cũng cho phản ứng này nhưng sản phẩm có màu xanh lục

- Nguyên liệu và hóa chất: dầu cá, H2SO4 đặc, axit axetic đặc có chứa FeSO4 bão hòa

- Cách tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm vài giọt dầu cá, thêm 5 -10 giọt axit axeitc

đặc chứa FeSO4 bão hòa; 1-2 giọt H2SO4 đặc, quan sát màu và giải thích

c) Phản ứng của Vitamin A với SbCl 3

Vitamin A tác dụng với SbCl3 bão hòa trong clorofom bị mất nước tạo thành sản phẩm ngưng tụ có mầu không ổn định

- Nguyên liệu và hóa chất: dầu cá, SbCl3 bão hòa trong Clorofom không ngậm nước

- Cách làm: Cho vào ống nghiệm khô 2 giọt dầu cá, 1ml SbCl3 bão hòa trong Clorofom Quan sát sự biến đổi màu trong ống nghiệm, giải thích kết quả

2 Vitamin D

a) Phản ứng của Vitamin D với anilin