HƯỚNG DẪN TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA HỌC LỚP 11

CHƯƠNG IV HƯỚNG DẪN TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HĨA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Bài thực hành số Bài – 8: TÍNH AXIT BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu Về kiến thức Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Về kĩ Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệmvà với lượng nhỏ hóa chất II Dụng cụ thí nghiệm hóa chất cần chuẩn bị cho nhóm thực hành Dụng cụ thí nghiệm: Mặt kính đồng hồ đế sứ: Ống nghiệm Cặp gỗ (cặp ống nghiệm gỗ)2 Giá để ống nghiệm: Chậu thủy tinh Chổi rửa ống nghiệm Thìa thủy tinh lấy hóa chất rắn 2 Hóa chất: Các dung dịch chứa lọ thủy tinh đậy nút thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt - Dung dịch HCl 0,10M - Dung dịch Na2CO3 đặc - Dung dịch NH4Cl 0,10M - Dung dịch CaCl2 đặc - Dung dịch CH3COONa 0,10M - Dung dịch phenolphtalein - Dung dịch NaOH 0,10M - Dung dịch ZnSO4 1M - Giấy đo độ pH III Các hoạt động thực hành học sinh Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại ngắn gọn cách tiến hành thí nghiệm nhấn mạnh điểm cần ý kĩ (có thể tóm tắt bảng phụ chiếu lên hình) Giáo viên chia học sinh lớp thành nhóm thực hành, nhóm từ – học sinh Phân cơng nhóm trưởng điều hành, phân cơng cơng việc nhóm Cụ thể: - Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm phần a,b Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm phần c Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm phần d Nếu nhóm học sinh đơng phân cơng em phụ trách thí nghiệm từ chuẩn bị, tiến hành, nhận xét Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ a Chuẩn bị: Lấy mảnh giấy thị pH đặt vào mảnh kính đồng hồ vị trí cách (hoặc đặt vào hõm nhỏ đế sứ) Các lọ dung dịch chất: HCl 0,10M, NH 4Cl 0,10M, CH3COONa 0,10M NaOH 0,10M Giấy đo độ pH chuẩn b Tiến hành: Nhỏ lên mảnh giấy thị pH kính đồng hồ giọt dung dịch HCl 0,10 M So sánh màu mẩu giấy với mẫu giấy đo độ pH chuẩn, xác định giá trị pH dung dịch Tiếp tục nhỏ giọt dung dịch NH 4Cl, CH3COONa, NaOH lên mảnh giấy thị pH đặt mảnh kính, so sánh màu mảnh giấy thị pH với giấy đo độ pH chuẩn, ghi giá trị pH tương ứng dung dịch Giải thích a Quan sát tượng giải thích Nhỏ dung dịch HCl 0,10M lên giấy thị pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH≈ Môi trường axit mạnh HCl điện li hoàn toàn dung dịch HCl → H+ + ClNhỏ dung dịch NH4Cl lên giấy thị pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH≈ Môi trường axit yếu muối NH 4Cl tạo gốc axit mạnh gốc bazơ yếu Khi tan nước, gốc bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit yếu Qúa trình xảy dung dịch: NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + HOH == NH3 + H3O+ Nhỏ dung dịch CH3COONa lên giấy thị pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH≈ Môi trường bazơ yếu Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan nước gốc axit yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính bazơ Quá trình xảy dung dịch: CH3COONa → CH3COO- + Na+ CH3COO- + HOH === CH3COOH + OHNhỏ dung dịch NaOH lên giấy thị pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH≈ 13 Môi trường kiềm mạnh NaOH điện li hoàn toàn dung dịch NaOH → Na+ + OH- b Những vấn đề cần lưu ý học sinh: Cần chuẩn bị mảnh giấy thị pH đặt vào mảnh kính đồng hồ cách xa Chỉ nhỏ giọt dung dịch vào mảnh giấy thị pH, không nhỏ nhiều để tránh tượng dung dịch chảy lẫn vào dung dịch khác làm màu giấy thị khơng xác Tiến hành thí nghiệm tốt hõm nhỏ đế sứ, hõm nhỏ chứa mảnh giấy thị pH để nhận dung dịch khác nên có nhỏ – giọt dung dịch không ảnh hưởng đến độ xác thí nghiệm Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a Chuẩn bị: Ống nghiệm giá để ống nghiệm, kẹp gỗ Các lọ đựng dung dịch chất: Na2CO3 đăc, CaCl2 đặc, NaOH, HCl, ZnSO4, phenolphtalein b Tiến hành, tượng giải thích Thí nghiệm 2a - Tiến hành: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm vị trí 1/5 chiều dài ống (kể từ miệng ống), lấy vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch Na 2CO3 nhỏ tiếp vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch CaCl2 Nhận xét tượng xảy Hiện tượng giải thích: Trong ống nghiệm có kết tủa trắng muối CaCO xuất dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 tạo chất tan Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓ Phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Thí nghiệm 2b Tiến hành: Gạn lấy kết tủa ống nghiệm thí nghiệm 1a nhỏ từ từ dung dịch HCl vào kết tủa lắc nhẹ Nhận xét tượng xảy Hiện tượng giải thích: Nhỏ dung dịch axit HCl vào kết tủa, kết tủa tan dần có khí khỏi dung dịch Phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Phương trình ion rút gọn: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O Thí nghiệm 2c Tiến hành: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH lỗng Nhỏ vào giọt dung dịch phenolphtalein lắc nhẹ.Dung dịch chuyển màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc ống nghiệm màu hoàn toàn Hiện tượng giải thích: Dung dịch NaOH có mơi trường kiềm nên làm cho phenolphtalein chuyển màu hồng Nhỏ dung dịch axit HCl vào dung dịch phản ứng trung hòa axit HCl NaOH xảy tạo thành dung dịch muối trung hịa NaCl nước Mơi trường trung tính nên dung dịch phenolphtalein khơng có màu Phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Thí nghiệm 2d (Hóa học 11 nâng cao) Tiến hành: Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch ZnSO 4, nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH khoảng – giọt, có kết tủa Zn(OH)2 tạo Nhỏ tiếp dung dịch NaOH dư, vừa nhỏ NaOH vừa lắc ống nghiệm Quan sát tượng xảy Hiện tượng giải thích: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 có kết tủa màu xám trắng tạo Zn(OH)2 - - Nhỏ tiếp dung dịch NaOH đến dư vào kết tủa, kết tủa tan Zn(OH) có tính lưỡng tính tác dụng tiếp với dung dịch NaOH dư tạo thành dung dịch muối tan Na2ZnO2 Phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm: Phương trình hóa học phản ứng điều chế Zn(OH)2: 2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓ Phương trình in rút gọn: 2OH- + Zn2+ → Zn(OH)2 Phương trình hóa học phản ứng hòa tan Zn(OH)2: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn: Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O d Những vấn đề cần lưu ý học sinh: - Chú ý lấy dung dịch axit, dung dịch NaOH không để dung dịch dây tay, quần áo - Chú ý quan sát chất từ trạng thái ban đầu trước thí nghiệm tiến hành thí nghiệm - Ghi chép đầy đủ tượng xảy thí nghiệm từ bắt đầu cho hóa chất vào đến kết thúc thí nghiệm Kết thúc thí nghiệm giáo viên nhắc nhở học sinh phân công: - Dọn dẹp chỗ làm việc rửa dụng cụ thí nghiệm - Đổ tồn chất ống nghiệm sau thí nghiệm xong vào chỗ qui định - Ống nghiệm rửa úp giá để ống nghiệm - Các hóa chất xếp theo hàng (nhãn ghi tên hóa chất quay phía ngồi) vào khay đựng hóa chất dụng cụ nhóm Viết tường trình thí nghiệm vào thí nghiệm Tường trình thí nghiệm viết riêng theo cá nhân Nội dung tường trình gồm: Tên thực hành: Trình bày ngắn gọn cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng quan sát được, giải thích, viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm dạng phân tử ion rút gọn Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Trình bày với thí nghiệm nhỏ 2a, 2b, 2c, 2d theo trình tự Bài thực hành số Bài 14 – 18 TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ PHÂN BIỆT MỘT SỐ LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu học: Về kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất amoniac, tính oxi hóa mạnh axit nitơric muối kali nitrat nóng chảy - Biết cách phân biệt số loại phân bón hóa học Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất ống nghiệm - Cách tiến hành thí nghiệm đảm bảo an tồn, xác II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hóa chất cho nhóm thực hành Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm 10 - Giá để ống nghiệm - Bộ giá thí nghiệm - Đèn cồn - Kẹp gỗ - Kẹp sắt - Cốc thủy tinh 50ml (đựng núm tẩm dung dịch NaOH) - Chậu thủy tinh to (đựng cát) - Diêm - Thìa thủy tinh lấy hóa chất rắn Hóa chất: - Dung dịch amoniac - Dung dịch phenolphtalein - Dung dịch AlCl3 - Dung dịch HNO3 đặc - Dung dịc HNO3 loãng - Dung dịch NaOH - Dung dịch AgNO3 - Giấy quỳ tím - KNO3 tinh thể - Than gỗ - (NH4)2SO4 tinh thể - Nước cất - KCl tinh thể - Đồng mảnh - Ca(H2PO4)2 (supephotphat kép) dạng bột - Các núm tẩm dung dịch NaOH III Các hoạt động học sinh thực hành Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại ngắn gọn cách tiến hành thí nghiệm nhấn mạnh điểm cần ý kĩ (có thể tóm tắt bảng phụ chiếu lên hình) Giáo viên chia học sinh lớp thành nhóm thực hành, nhóm từ đến học sinh Phân cơng nhóm trưởng điều hành, phân cơng cơng việc nhóm Cụ thể: Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Hai học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Nếu học sinh đơng, nhóm học sinh từ 6-8 học sinh phân cơng số học sinh phụ trách thí nghiệm tăng lên Giáo viên cần ý: Cần đảm bảo để học sinh tự tay chuẩn bị tiến hành thí nghiệm thực hành Khơng nên để tình trạng học sinh tiến hành tất thí nghiệm cịn nhóm quan sát Mọi học sinh quan sát tự tay ghi chép tượng thí nghiệm Khơng nên để tình trạng học sinh ghi chép tượng sau nhóm sử dụng chung làm tường trình cá nhân chép lại Vai trị nhóm trưởng phải thay đổi để học sinh thực vai trị Thí nghiệm 1: Thử tính chất dung dịch amoniac (Hóa học 11 nâng cao) a Chuẩn bị: Dụng cụ: Giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ Các lọ hóa chất: Dung dịch amoniac, phenolphtalein, dung dịch muối AlCl3 - b Tiến hành: Lấy dung dịch amoniac vào hai ống nghiệm nhỏ, ống khoảng 1ml đặt vào giá thí nghiệm Nhỏ 1-2 giọt dung dịch phenolphtalein vào ống thứ nhận xét chuyển màu dung dịch ống nghiệm Xác định môi trường dung dịch amoniac, giải thích Nhỏ 5-6 giọt dung dịch muối nhơm clorua vào ống nghiệm thứ hai Quan sát nhận xét tượng xảy ống nghiệm, giải thích c Quan sát tượng xảy giải thích: Hiện tượng: Khi nhỏ1-2 giọt dung dịch phenolphthalein vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NH3, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng Khi nhỏ 5-6 giọt dung dịch muối nhôm clorua vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch NH3, xuất kết tủa keo màu trắng Giải thích: Khi nhỏ dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH 3, dung dịch chuyển màu hồng dung dịch amoniac có mơi trường kiềm Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước, tạo thành ion amoni (NH4+) giải phóng ion hiđroxit (OH-) làm chuyển màu dung dịch phenolphtalein Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: NH3 + H2O === NH4+ + OHKhi nhỏ thêm 5-6 giọt dung dịch muối nhôm clorua vào ống nghiệm chứa dung dịch NH3 thấy xuất kết tủa keo màu trắng Al(OH)3 dung dịch amoniac có tính kiềm yếu tác dụng với muối nhôm tạo hiđroxit không tan Phương trình hóa học phản ứng: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa axit nitric a Chuẩn bị: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, kẹp sắt, diêm Các dung dịch: Axit nitric đặc, axit nitric lỗng, đồng mảnh, núm bơng tẩm dung dịch NaOH (đựng cốc thủy tinh) b Tiến hành: Thí nghiệm 2a Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm lấy vào ống nghiệm 1ml dung dịch HNO3 đặc cho tiếp mảnh nhỏ đống kim loại Dùng kẹp sắt lấy núm tẩm dung dịch NaOH đậy lên miệng ống nghiệm đặt vào giá thí nghiệm Quan sát màu khí ra, màu dung dịch thu được, miếng đồng dung dịch Giải thích viết phương trình hóa học Thí nghiệm 2b Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm lấy vào ống nghiệm 1ml dung dịch HNO loãng cho tiếp mảnh đồng nhỏ Dùng kẹp sắt lấy núm tẩm dung dịch NaOH đậy lên miệng ống nghiệm Châm đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát mảnh đồng, màu khí bay màu dung dịch Giải thích viết phương trình hóa học c Quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 2a Hiện tượng: Cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3 đặc, phản ứng xảy lập tức, mảnh đồng tan ra, có khí màu nâu đỏ mạnh Dung dịch chuyển sang màu xanh tươi muối Cu(NO3)2 Giải thích: Khi cho đồng vào axit nitric đặc, axit nitric bị khử đến NO khí màu nâu ra, đồng bị oxi hóa tạo muối đồng (II) nitrat làm cho dung dịch có màu xanh Phản ứng xảy mạnh điều kiện thường Phương trình hóa học phản ứng: Cu + 4HNO3đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Xanh lam nâu đỏ Thí nghiệm 2b Hiện tượng: Khi cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO loãng phản ứng xảy chậm gần khơng có tượng Đun nóng ống nghiệm, mảnh đồng tan dần, có khí khơng màu bay ra, dung dịch chuyển màu xanh Giải thích: Khi cho mảnh đồng vào HNO3 loãng phản ứng xảy chậm điều kiện thường nên không quan sát rõ tượng Khi đun nóng nhẹ phản ứng xảy mạnh hơn, axit nitric loãng bị khử đến NO khí khơng màu Đồng bị oxi hóa thành Cu 2+, dung dịch chuyển màu xanh lam muối Cu(NO3)2 Phương trình hóa học phản ứng: 3Cu + 8HNO3 (lỗng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Xanh khơng màu d Những vấn đề cần lưu ý học sinh: Khi thí nghiệm với axit nitric lấy lượng nhỏ (trong khoảng 0,5 – 1ml, tối đa 1ml) không lấy nhiều sản phẩm phản ứng có khí độc NO, NO đậy miệng ống nghiệm núm tẩm dung dịch NaOH để khử khí khơng để ngồi Cẩn thận lấy axit nitric đặc, thiết phải dùng kẹp gỗ để cặp ống nghiệm Không cầm ống nghiệm tay lấy loại hóa chất Không để axit dây tay, quần áo Nếu bị axit dây tay phải rửa nước nhiều lần rửa tiếp dung dịch NaHCO3 dùng tẩm dung dịch đắp lên chỗ bỏng axit thấy hết rát rửa lại nước Nếu vết bỏng lớn xử lí đưa đến sở y tế xử lí tiếp - Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa muối kali nitrat nóng chảy a chuẩn bị: Ống nghiệm chịu nhiệt, giá thí nghiệm, chậu cát, kẹp sắp, đèn cồn, thìa thủy tinh Lọ đựng muối KNO3, than củi b Tiến hành: Dùng thìa thủy tinh lấy muối KNO3 cho vào ống nghiệm chịu nhiệt, khoảng 3-4 thìa thủy tinh Cặp ống nghiệm chứa KNO3 thẳng đứng giá thí nghiệm đặt giá thí nghiệm vào chậu cát (hình vẽ 2.1) Hình vẽ 2.1 Thí nghiệm tính oxi hóa muối KNO3 nóng chảy Dùng đèn cồn đốt nóng ống nghiệm cho muối kali nitrat nóng chảy hồn tồn.Tiếp tục đun nóng ống nghiệm, đồng thời dùng kẹp sắt kẹp mẩu than gỗ nhỏ (bằng hạt ngô nhỏ) đốt lửa đèn cồn cho nóng đỏ phần Khi muối KNO bắt đầu phân hủy có bọt khí nhỏ xuất (sơi lăn tăn) bỏ mẩu than nóng đỏ vào Quan sát cháy tiếp tục mẩu than.Giải thích tượng viết phương trình hóa học c Quan sát tượng giải thích: Hiện tượng: Khi đun muối kali nitrat nóng chảy hồn tồn, đun tiếp có bọt khí Khi cho mẩu than hơ nóng đỏ phần vào muối kali nitrat nóng chảy phân hủy mẩu than cháy đỏ rực ống nghiệm nhảy lung tung mặt chất lỏng Giải thích: Khi đun muối KNO3 nóng chảy hồn tồn, đun tiếp có bọt khí muối kali nitrat bị nhiệt phân tạo thành muối kali nitrit giải phóng khí oxi Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: 2KNO3 t0→ 2KNO2 + O2 - Cho mẩu than nóng đỏ vào muối KNO3 nóng chảy, mẩu than cháy đỏ rực cacbon tác dụng với oxi KNO3 bị nhiệt phân hủy tạo thành khí CO2 Khí đẩy cho mẩu than cháy đỏ rực nhảy lung tung mặt chất lỏng Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: C + O2 → CO2 Như nhiệt độ cao, muối kali nitrat nóng chảy phân hủy oxi nên có tính oxi hóa mạnh d Những vấn đề cần lưu ý học sinh: - Đặt giá thí nghiệm chậu cát để đề phòng phản ứng xảy mạnh, nhiệt tỏa lớn gây nứt vỡ ống nghiệm - Phải đun cho KNO3 nóng chảy hồn tồn có bọt khí thoát chứng tỏ muối KNO bắt đầu phân hủy giải phóng oxi cho mẩu than hơ nóng đỏ vào - Kết hợp q trình đun nóng muối KNO3 đốt nóng mẩu than, cần mẩu than nóng đỏ phần cho vào muối KNO3 phân hủy - Khi cho mẩu than vào thấy phản ứng xảy mạnh, mẩu than cháy đỏ rực bỏ đèn cồn Thí nghiệm 4: Phân biệt số loại phân bón hóa học a Chuẩn bị Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm, thìa thủy tinh Các lọ hóa chất: amoni sunfat, kali clorua, supephotphat kép, nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3, giấy quỳ tím b Tiến hành thí nghiệm: Lấy lọ đựng mẫu phân bón hóa học sau: amoni sunfat, kali clorua, supephotphat kép, dùng thìa thủy tinh lấy loại thìa thủy tinh cho vào ống nghiệm riêng rẽ Quan sát dạng tinh thể, màu sắc dạng phân bón hóa học Cho vào ống nghiệm – ml nước cất lắc nhẹ ống nghiệm chất tan hết Quan sát mức độ tan loại phân bón nước Quan sát trạng thái mức độ tan nước loại phân bón hóa học ta thấy: Amoni sunfat có dạng tinh thể nhỏ, khơng màu, tan nhanh nước Kali clorua có dạng tinh thể nhỏ, không màu, tan nhanh nước Supephotphat kép Ca(H2PO4)2 có dạng bột, màu xám, tan chậm nước Thí nghiệm 4a Phân đạm amoni sunfat Lấy khoảng 1ml dung dịch loại phân bón vừa pha chế vào ống nghiệm riêng biệt Cho vào ống nghiệm khoảng 0,5 ml dung dịch NaOH đun nóng nhẹ đạt lên miệng ống nghiệm mảnh giấy quỳ tím ẩm Quan sát mảnh giấy quỳ tím miệng ống nghiệm chuyển sang màu xanh ống nghiệm chứa dung dịch amoni sunfat Viết phương trình hóa học giải thích Thí nghiệm 4b Phân kali clorua supephotphat kép Lấy khỏang 1ml dung dịch vừa pha chế hai loại phân bón lại vào hai ống nghiệm riêng rẽ Nhỏ 2-3 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm Phân biệt hai loại phân bón Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng c Quan sát tượng giải thích Thí nghiệm 4a Hiện tượng: Khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch loại phân bón đun nóng ống nghiệm, miệng ống có mảnh giấy quỳ tím ẩm có ống nghiệm chứa dung dịch muối amoni sunfat giấy quỳ tím chuyển màu xanh Giấy quỳ tím miệng ống nghiệm chứa dung dịch kali clorua supephotphat kép khơng thay đổi màu Giải thích: Ống nghiệm chứa muối amoni sunfat dung dịch NaOH đun nóng có khí amoniac bay lên làm xanh giấy quỳ tím Do ta phân biệt phân bón amoni sunfat với hai loại phân bón KCl supephotphat kép Phương trình hóa học xảy ra: (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O Phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH- == NH3 + H2O Thí nghiệm 4b Hiện tượng: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch kali clorua dung dịch supephotphát ta thấy ống nghiệm có kết tủa màu vàng ống nghiệm có kết tủa trắng Ống nghiệm có kết tủa màu trắng chứa dung dịch muối kali clorua có tạo muối AgCl Phương trình hóa học xảy ra: KCl + AgNO3 → AgCl↓ (trắng) + KNO3 Phương trình ion rút gọn: Cl- + Ag+ → AgCl↓ Ống nghiệm có kết tủa màu vàng chứa dung dịch supephotphat kép có tạo muối Ag3PO4 Phương trình hóa học xảy ra: Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3 → 2Ag3PO4↓ (vàng) + Ca(NO3)2 + 4HNO3 Phương trình ion rút gọn: H2PO4- + 3Ag+ → Ag3PO4↓ + 2H+ Như dùng dung dịch AgNO ta phân biệt hai loại phân bón hóa học KCl Ca(H2PO4)2 d Những vấn đề cần lưu ý học sinh: Dùng thìa thủy tinh để lấy ba loại phân bón ống nghiệm riêng rẽ để đảm bảo không bị lẫn loại với việc phân biệt đảm bảo xác Các thí nghiệm phân biệt loại phân bón hóa học có kết rõ nên khơng cần lấy nhiều hóa chất Kết thúc thí nghiệm giáo viên cần nhắc nhở học sinh: Dọn dẹp rửa dụng cụ thí nghiệm: Các hóa chất sản phẩm thí nghiệm cần đổ vào nơi qui định chung cho nhóm Hai ống nghiệm làm thí nghiệm với axit nitơric cần cho dung dịch nước vôi vào ngâm lúc để khử hết axit, NO2 ống trước rửa nước Các ống nghiệm úp giá để ống nghiệm Các hóa chất xếp theo loại vào nơi qui định chung cho lớp Viết tường trình thí nghiệm vào thực hành theo nội dung: Tên thực hành: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng quan sát được, giải thích, viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Thử tính chất dung dịch amoniac Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa axit nitơric Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa muối kali nitrat nóng chảy Thí nghiệm 4: Phân biệt số loại phân bón hóa học trình bày theo hình thức bảng Hãy điền kết thí nghiệm vào bảng sau đây: Thứ Tên phân Dạng Màu Tính tan Cách xác định Các phương trình tự bón hóa bề sắc phản ứng hóa học học ngồi nước hóa học - ... Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm 2c Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Với chương trình hóa học 11: Hai học sinh chúẩn bị tiến hành thí nghiệm Hai học sinh chuẩn bị tiến hành thí. .. tiến hành thí nghiệm Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Hai học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Nếu học sinh đơng, nhóm học sinh từ 6-8 học sinh phân cơng số học sinh phụ trách thí nghiệm. .. điều hành công việc, học sinh phụ trách tiến hành thí nghiệm Cụ thể với chương trình hóa học 11 nâng cao: Một (hoặc 2) học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiêm Một học sinh chuẩn bị tiến hành thí nghiệm