Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương trình hóa học lớp 10 cơ bản

Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương trình hóa học lớp 10 cơ bản

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH

NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC:

TS LÊ PHI THÚY

Thành phố Hồ Chí Minh - 2008

Xin dành lời cảm ơn chân thành đến những đồng nghiệp đáng quý đã nhiệt tình giúp đỡ tôi rất nhiều trong suốt quá trình thực nghiệm sư phạm

Xin bày tỏ lòng cảm ơn sâu sắc đến những người thân yêu trong gia đình lớn

và gia đình nhỏ của tôi, những bạn bè thân thiết cùng lớp Cao học luôn an ủi động viên và sát cánh bên tôi, những học sinh yêu quý của tôi

Một lần nữa, xin gửi lời tri ân đến tất cả mọi người

DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CÁC CHỮ VIẾT TẮT

MỞ ĐẦU

1 Lý do chọn đề tài

Kiểm tra và đánh giá là một khâu không thể thiếu trong quá trình dạy học, nó đảm nhận một chức năng lý luận cơ bản, đóng vai trò giai đoạn kết thúc của quá trình dạy học Hai hình thức kiểm tra – đánh giá được sử dụng phổ biến nhất hiện nay là trắc nghiệm luận đề và trắc nghiệm khách quan Trắc nghiệm khách quan tuy ra đời sau nhưng ngày càng khẳng định những ưu thế riêng: kết quả chấm

có độ tin cậy cao, nhanh chóng; ngăn ngừa được nạn học tủ, học vẹt; kiểm tra được kiến thức trên diện rộng

Bên cạnh đó, trắc nghiệm khách quan cũng có nhưng khó khăn nhất định khi sử dụng Xuất phát

từ thực tế dạy và học trong những năm gần đây cho thấy trắc nghiệm khách quan tuy được sử dụng ngày càng phổ biến nhưng vẫn chưa đạt được hiệu quả như mong muốn do:

+ Giáo viên chưa có nhận thức đầy đủ về ích lợi của trắc nghiệm khách quan và chưa được tập huấn bài bản các kỹ năng cần thiết để soạn thảo bài trắc nghiệm nên quá trình soạn thảo và đem ra sử dụng còn nhiều khó khăn Điều đó cũng dẫn đến một vấn đề là học sinh chưa thích ứng được với hình thức kiểm tra – đánh giá mới này nên kết quả đạt được chưa cao, có thể nói là điểm số giảm sút rất nhiều so với bài kiểm tra dưới hình thức trắc nghiệm luận đề Thêm vào đó, các em cũng đang loay hoay trong việc tìm ra phương pháp học phù hợp đối với hình thức kiểm tra này

+ Hiện nay chưa có ngân hàng câu hỏi đề thi trắc nghiệm khách quan cho từng môn học, cấp học Nếu muốn áp dụng đưa trắc nghiệm khách quan vào bài kiểm tra, giáo viên phải mất rất nhiều thời gian để soạn thảo Việc không có ngân hàng đề trắc nghiệm cũng dẫn đến việc các giáo viên không có

cơ hội trao đổi kinh nghiệm, rút ra ưu nhược điểm của các câu hỏi trước khi đem ra sử dụng

Vì vậy, xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn cho chương trình Hoá học lớp 10 nhằm hỗ trợ giáo viên trong kiểm tra – đánh giá, đồng thời tạo cho học sinh thay

đổi phương pháp học tập khi hình thức kiểm tra thay đổi là một vấn đề cần thiết Đặc biệt trong bối cảnh hiện nay, khi Bộ Giáo dục và Đào tạo ra quyết định sẽ áp dụng hình thức trắc nghiệm khách quan đối với các môn Lý, Hoá, Sinh, Ngoại ngữ trong kỳ thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông và Tuyển sinh Đại học – Cao đẳng từ năm 2007 thì ưu điểm của hình thức trắc nghiệm khách quan càng được khẳng định Đề tài này mong muốn được góp một phần nhỏ bé giúp nâng cao hiệu quả của quá trình dạy học môn Hoá nói chung và quá trình thi cử môn Hoá học nói riêng

2 Khách thể và đối tượng nghiên cứu

2.1 Khách thể nghiên cứu

Quá trình dạy học Hóa học ở trường phổ thông

2.2 Đối tượng nghiên cứu

Hệ thống câu hỏi lý thuyết và bài tập SGK Hoá học 10 cơ bản và phương pháp trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra – đánh giá thành quả học tập

3 Mục đích của đề tài

3.1 Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương trình Hoá học lớp

10 cơ bản

3.2 Tiến hành thực nghiệm, xử lý và phân tích kết quả thu được để đánh giá hiệu quả của hệ thống

câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương trình Hoá học lớp 10 cơ bản

4 Nhiệm vụ của đề tài

4.1 Nghiên cứu lý thuyết về trắc nghiệm khách quan, xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách

quan nhiều lựa chọn chương trình Hoá học 10 cơ bản

4.2 Tiến hành thực nghiệm sư phạm trên học sinh lớp 10 ở một số trường THPT trên địa bàn

Thành phố Hồ Chí Minh

- Trường THPT Tân Phong, quận 7

- Trường THPT Nguyễn Thị Minh Khai, quận 3

- Trường THPT Trung Phú, Củ Chi

- Trường THPT Ernst - Thalmann, quận 1

- Trường THPT Phú Hòa, Củ Chi

4.3 Xử lý kết quả thu được bằng phần mềm thống kê để đánh giá các câu trắc nghiệm Phân loại,

đề xuất việc sửa chữa các câu hỏi hoặc các mồi nhử cho phù hợp

5 Giả thuyết khoa học

Nếu có một hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan chương trình Hoá học 10 kết hợp với việc

sử dụng một cách thích hợp của giáo viên trong quá trình dạy học, chắc chắn sẽ thu được kết quả cao trong việc kiểm tra – đánh giá khả năng học tập bộ môn Hoá học của học sinh nói riêng và nâng cao hiệu quả dạy và học bộ môn Hoá học nói chung

6 Điểm mới của luận văn

- Các dạng câu trắc nghiệm khách quan trong đề tài đã được đem khảo sát trên học sinh, được tiến hành xử lý thống kê để đánh giá mức độ tin cậy của câu hỏi

- Ngoài ra, đề tài còn mở ra hướng nghiên cứu cho các đề tài sau bằng cách đề xuất việc sử dụng câu hỏi trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra – đánh giá cũng như trong quá trình dạy học Hoá học

6.2 Về mặt thực tiễn

Nội dung luận văn giúp giáo viên có thêm tư liệu tham khảo trong quá trình dạy học Đồng thời, nội dung này cũng là những gợi ý cần thiết cho các tác giả viết SGK, sách tham khảo chương trình Hoá học THPT

7 Phương pháp nghiên cứu

7.1 Phương pháp phân tích và tổng hợp lý thuyết

Nghiên cứu cở sở lý luận của đề tài, các hình thức kiểm tra đánh giá trong dạy học, xu hướng đổi mới cách thức đánh giá trong giai đoạn hiện nay, phương pháp trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn

7.2 Phương pháp nghiên cứu giáo trình và tài liệu

Tham khảo các tài liệu có liên quan đến luận văn viết về trắc nghiệm khách quan như sách giáo khoa Hóa học, sách giáo viên, sách bài tập, tài liệu bồi dưỡng chương trình mới dành cho giáo viên, các tài liệu tham khảo khác… nhằm đề ra giả thuyết khoa học và nội dung luận văn

7.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm

Phương pháp thực nghiệm nhằm chứng minh tính đúng đắn của giả thuyết và tính khả thi của luận văn khi áp dụng vào quá trình kiểm tra, thi cử cũng như quá trình dạy học môn Hoá 10 cơ bản

7.4 Phương pháp Toán học

Sử dụng các phầm mềm thống kê để xử lý kết quả thu được, phân tích kết quả và rút ra kết luận

Chương 1

CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU

1.1 Tổng quan về đo lường và trắc nghiệm [30], [33], [44]

1.1.1 Một số khái niệm cơ bản

Cần hiểu một cách đúng đắn khái niệm trắc nghiệm, tránh hiểu lầm trắc nghiệm khác với hình thức tự luận; vì cả tự luận và trắc nghiệm khách quan đều thuộc về trắc nghiệm

* Đánh giá

Đánh giá là phương tiện để xác định các mục đích và mục tiêu của một công việc có đạt được hay không Nó cũng bao gồm việc xem xét các phương tiện đang được sử dụng để đạt đến mục đích và mục tiêu Đánh giá làm rõ các sản phẩm có được ngoài dự kiến, cả về mặt tích cực lẫn tiêu cực, từ các hoạt động bổ trợ

Đánh giá còn là quá trình thu thập, phân tích và giải thích thông tin một cách có hệ thống nhằm xác định mức độ đạt đến các mục tiêu giảng huấn về phía học sinh Đánh giá có thể thực hiện bằng phương pháp định tính (quan sát) hay định lượng (đo lường)

hồi này có thể cung cấp thông tin cho giáo viên để điều chỉnh việc giảng dạy và tổ chức phụ đạo cho cá nhân hay nhóm học sinh, nếu cần

- Đánh giá chẩn đoán liên quan đến những khó khăn của học sinh trong việc học tập Các khó khăn này xảy ra liên tục hay lặp đi lặp lại nhiều lần, mặc dầu giáo viên đã cố gắng điều chỉnh bằng mọi cách và mọi phương tiện có sẵn Trong trường hợp đó, cần phải có lối đánh giá chẩn đoán chi tiết hơn nhằm phát hiện ra những nguyên nhân căn bản của các khó khăn ấy và đề ra các biện pháp sửa chữa

- Đánh giá tổng kết thường được thực hiện vào cuối thời kì giảng dạy một khóa học hay một đơn vị học tập nhằm xác định mức độ đạt được các mục tiêu giảng huấn và thường được sử dụng để cho điểm ở lớp hay xác nhận học sinh đã nắm vững thành thạo các kết quả học tập dự kiến Ngoài ra,

nó còn có thể cung cấp các thông tin cần thiết để phê phán tính thích hợp của các mục tiêu môn học và các hiệu quả giảng dạy

1.1.2 Luận đề và trắc nghiệm khách quan

Luận đề và trắc nghiệm khách quan đều là những phương tiện kiểm tra khả năng học tập, cần lưu ý cả hai dạng trên đều là trắc nghiệm Các bài kiểm tra thuộc loại luận đề xưa nay vốn quen thuộc tại các trường học của chúng ta là các bài trắc nghiệm nhằm khảo sát khả năng của học sinh về các môn học và điểm số về các bài khảo sát ấy là những số đo lường khả năng của chúng Gọi là trắc nghiệm khách quan để phân biệt với trắc nghiệm luận đề nhằm phân biệt một hình thức thí sinh phải viết ra các câu trả lời; trong khi đó hình thức còn lại (trắc nghiệm khách quan) chỉ yêu cầu thí sinh chọn đáp án đúng nhất trong số các đáp án mà đề đã cho ở dưới phần câu hỏi của đề

* Một số điểm khác biệt và tương đồng của luận đề và trắc nghiệm khách quan

Trắc nghiệm khác luận đề ở các điểm dưới đây:

- Một câu hỏi luận đề buộc thí sinh phải tự mình soạn câu trả lời và diễn tả nó bằng ngôn ngữ của chính mình Mặt khác, một câu hỏi trắc nghiệm khách quan buộc thí sinh phải chọn câu trả lời đúng nhất trong một số câu đã cho sẵn

- Một bài luận đề gồm số câu hỏi tương đối ít và có tính cách tổng quát, đòi hỏi thí sinh phải triển khai câu trả lời bằng lời văn dài dòng; trong khi một bài trắc nghiệm khách quan thường gồm nhiều câu hỏi có tính cách chuyên biệt chỉ đòi hỏi những câu trả lời ngắn gọn

- Trong khi làm một bài luận đề, thí sinh phải bỏ ra phần lớn thời gian để suy nghĩ và viết; còn

để làm một bài trắc nghiệm, thí sinh dùng nhiều thì giờ để đọc và suy nghĩ

- Chất lượng của bài trắc nghiệm khách quan được xác định một phần lớn do kỹ năng của người soạn thảo bài trắc nghiệm; chất lượng bài luận đề phụ thuộc vào kỹ năng của người chấm bài

- Bài thi theo lối luận đề tương đối dễ soạn nhưng khó chấm và khó cho điểm chính xác; trong khi đó bài trắc nghiệm khách quan dễ soạn nhưng lại việc chấm và cho điểm tương đối dễ dàng và chính xác hơn

- Với luận đề, thí sinh được tự do bộc lộ bản thân qua câu trả lời, còn người chấm cũng được tự

do cho điểm câu trả lời theo xu hướng riêng của mình Ngược lại, với trắc nghiệm khách quan, người soạn thảo có nhiều tự do bộc lộ kiến thức và các giá trị của mình qua việc đặt các câu hỏi nhưng chỉ cho thí sinh quyền tự do chứng tỏ mức độ hiểu biết của mình qua tỉ lệ câu trả lời đúng

- Trong các câu hỏi trắc nghiệm khách quan, nhiệm vụ học tập của người học, và trên cơ sở đó giám khảo thẩm định mức độ hoàn thành các nhiệm vụ ấy, được phát biểu một cách rõ ràng hơn trong các bài luận đề

- Một bài trắc nghiệm cho phép, đôi khi khuyến khích sự phỏng đoán; còn bài luận đề đôi khi cho phép hoặc khuyến khích sự “lừa phỉnh” (đưa ra ngôn từ quá hoa mỹ hoặc những bằng chứng khó xác định được)

- Sự phân bố điểm số trong bài luận đề có thể được kiểm soát một phần lớn do người chấm (ấn định điểm tối đa và tối thiểu) Ngược lại, bài trắc nghiệm khách quan thì phân bố điểm số thí sinh hoàn toàn quyết định do bài trắc nghiệm khách quan

Trắc nghiệm khách quan và luận đề tương đồng ở những điểm sau:

- Đều có thể đo lường hầu hết mọi thành quả học tập quan trọng mà một bài khảo sát bằng lối viết có thể khảo sát được

- Đều được sử dụng để khuyến khích học sinh học tập nhằm đạt đến các mục tiêu: hiểu biết các nguyên lý, tổ chức và phối hợp các ý tưởng, ứng dụng kiến thức trong việc giải quyết các vấn đề

- Đều đòi hỏi sự vận dụng ít nhiều các phán đoán chủ quan

- Giá trị của luận đề hay trắc nghiệm khách quan đều phụ thuộc vào tính khách quan và tính đáng tin cậy của chúng

* Khi nào sử dụng trắc nghiệm khách quan hay luận đề?

Trường hợp nên sử dụng luận đề Trường hợp nên sử dụng trắc nghiệm

khách quan

1 Khi nhóm học sinh dự thi hay kiểm tra

không quá đông và đề thi chỉ dùng một

lần, không dùng lại nữa

2 Khi giáo viên cố gắng khuyến khích và

khen thưởng sự phát triển kỹ năng diễn tả

bằng văn viết của học sinh

3 Khi giáo viên muốn tìm hiểu thêm về

quá trình tư duy và diễn biến tư tưởng của

học sinh về một vấn đề nào đó ngoài việc

khảo sát kết quả học tập của các em

1 Khi cần khảo sát kết quả học tập của số đông học sinh hay muốn sử dụng bài khảo sát ấy vào một lúc khác

2 Khi ta muốn có những điểm số đáng tin cậy, không phụ thuộc phần lớn vào chủ quan của người chấm bài

3 Khi các yếu tố công bằng, vô tư, chính xác được coi là yếu tố quan trọng nhất của việc thi cử

4 Khi ta có nhiều câu trắc nghiệm tốt đã

4 Khi giáo viên tin tưởng vào khả năng

phê phán và chấm bài luận đề một cách

vô tư và chính xác hơn

5 Khi không có thời gian để soạn thảo

bài khảo sát nhưng có thời gian chấm bài

được dự trữ sẵn để có thể lựa chọn và cấu trúc lại một bài trắc nghiệm mới Đặc biệt, ta muốn chấm nhanh và công bố kết quả sớm

5 Khi ta muốn ngăn ngừa nạn học tủ, học vẹt, gian lận trong thi cử

Ngoài ra, trắc nghiệm khách quan và luận đề đều có thể sử dụng trong các trường hợp sau:

1 Đo lường tất cả kết quả học tập mà một bài khảo sát viết có thể đo lường được

2 Khảo sát khả năng nhận thức mức độ từ thấp đến cao, đơn giản đến phức tạp như:

- Khả năng hiểu biết và áp dụng nguyên lý

- Khả năng suy nghĩ có phê phán

- Khả năng giải quyết vấn đề

- Khả năng lựa chọn những sự kiện thích hợp và các nguyên tắc để phối hợp chúng lại với nhau nhằm giải quyết những vấn đề phức tạp

3 Khuyến khích học tập để nắm vững kiến thức

Từ những điều đã trình bày ở trên, ta có thể so sánh tổng kết hai hình thức kiểm tra như sau:

Luận đề Trắc nghiệm khách quan

Ưu

điểm

Soạn đề nhanh, ít tốn công sức

Kiểm tra sâu về một vấn đề (hiểu

và vận dụng kiến thức)

Rèn luyện cho học sinh khả năng

trình bày bằng ngôn ngữ viết

Kiểm tra quá trình suy nghĩ, nhiệt

tình hứng thú của học sinh đối

với nội dung kiểm tra

Có thể đo lường một cách đa dạng và khách quan với nhiều mức độ nhận thức từ đơn giản chỉ biết đến các hình thức phức tạp hơn, trừ hình thức tổng hợp

Vì học sinh ghi rất ít, nên trong một thời gian tương đối ngắn cũng có thể đánh giá một lượng đáng kể các kiến thức cần thiết

Chấm điểm được thực hiện khách quan

vì không cần diễn dịch ý tưởng của học sinh như trong bài viết

Có thể đặt ra những câu hỏi trắc nghiệm đòi hỏi học sinh phải phân biệt được các câu trả lời có mức độ đúng chỉ hơn kém nhau đôi chút

Do có nhiều câu trả lời nên học sinh

phải chọn được câu trả lời đúng và giảm thiểu khả năng đoán mò so với kiểu câu hỏi Đúng/ Sai

Lượng thông tin phản hồi rất lớn, nếu biết xử lí sẽ giúp điều chỉnh và cải thiện tình hình chất lượng giáo dục

Nhược

điểm

Không kiểm tra được bề rộng của

kiến thức

Không rèn luyện được khả năng

trình bày bằng ngôn ngữ nói cho

học sinh

Kết quả bài kiểm tra phụ thuộc

rất nhiều vào cách chấm của giáo

viên

Soạn đề thi tốn kém, khó khăn, lâu

Không kiểm tra được bề sâu của kiến thức

Không rèn luyện được khả năng nói, viết

Không kiểm tra khả năng sáng tạo, khả năng tổng hợp kiến thức cũng như phương pháp tư duy, giải thích chứng minh của học sinh

Không kiểm tra được kĩ năng thực hành, thí nghiệm

Học sinh có thể chọn đúng ngẫu nhiên

Học sinh dễ quay cóp

1.2 Quy trình soạn thảo bài trắc nghiệm dùng trong lớp học [30], [33], [44]

1.2.1 Mục đích của một bài trắc nghiệm

Một bài trắc nghiệm có thể phục vụ cho nhiều mục đích khác nhau nhưng bài trắc nghiệm có ích lợi và hiệu quả nhất khi nó được soạn thảo để phục vụ cho một mục đích chuyên biệt nào đó Nếu bài trắc nghiệm là bài thi cuối học kỳ nhằm cho điểm và xếp hạng học sinh thì các câu hỏi phải được soạn thảo làm sao để điểm số phân tán rộng, có thể phân loại được học sinh khá giỏi hoặc trung bình – yếu Ngược lại, nếu là bài kiểm tra thông thường nhằm kiểm tra những hiểu biết tối thiểu về kiến thức đã học trong chương trình thì ta cần soạn những câu hỏi sao cho học sinh dễ đạt điểm tối đa, nếu các em thực sự tiếp thu được bài học, đồng nghĩa với việc người giáo viên đạt được sự thành công trong giảng dạy

Ngoài ra, ta có thể soạn bài trắc nghiệm nhằm mục đích chẩn đoán, tìm ra điểm mạnh – yếu của học sinh nhằm quy hoạch việc giảng dạy đạt hiệu quả hơn Với loại trắc nghiệm này, cần soạn thảo làm sao để tạo cơ hội cho học sinh phạm tất cả mọi sai lầm có thể nếu chưa học kỹ bài Bên cạnh đó, ta có thể dùng trắc nghiệm nhằm mục đích tập luyện, giúp học sinh hiểu bài hơn, đồng thời làm quen dần với hình thức kiểm tra này Với loại trắc nghiệm này, ta không cần ghi điểm số của học sinh

Tóm lại, bài trắc nghiệm có thể phục vụ cho nhiều mục đích Người soạn thảo bài trắc nghiệm cần nắm rõ mục đích của mình thì mới soạn thảo bài trắc nghiệm có giá trị, vì chính mục đích này chi phối nội dung cũng như hình thức bài trắc nghiệm dự định soạn thảo

1.2.2 Phân tích nội dung môn học

Phân tích nội dung môn học bao gồm công việc xem xét và phân biệt bốn loại học tập:

- (1): những thông tin mang tính chất sự kiện mà HS phải nhớ hay nhận ra

- (2): những khái niệm và ý tưởng cần học sinh giải thích hay minh họa

- (3): những ý tưởng phức tạp cần được giải thích hay giải nghĩa

- (4): những thông tin, ý tưởng, kỹ năng cần được ứng dụng hay chuyển dịch sang một tình huống hay hoàn cảnh mới

Có thể trình bày ngắn gọn việc phân tích nội dung môn học gồm các bước sau:

- Bước 1: Tìm ra ý tưởng chính yếu của môn học

- Bước 2: Lựa chọn từ ngữ, những nhóm chữ, kí hiệu (nếu có) nhằm yêu cầu học sinh giải nghĩa, tức là buộc học sinh phải nắm mối liên hệ giữa các khái niệm

- Bước 3: Phân loại hai hạng thông tin được trình bày trong môn học : (1) những thông tin nhằm mục đích giải nghĩa hay minh họa và (2) : những khái luận quan trọng của môn học

- Bước 4: Lựa chọn một số thông tin và ý tưởng đòi hỏi học sinh phải có khả năng ứng dụng những điều đã biết để giải quyết vấn đề trong tình huống mới Những thông tin loại này có thể được khảo sát bằng nhiều cách như đối chiếu, nêu ra sự tương đồng hay dị biệt, đặt ra những bài toán, những tình huống đòi hỏi học sinh áp dụng những điều đã học để giải quyết

1.2.3 Thiết kế dàn bài trắc nghiệm

Một trong những phương pháp thông dụng là lập một bảng quy định hai chiều, với một chiều (ngang hay dọc) biểu thị cho nội dung và chiều kia biểu thị cho quá trình tư duy (mục tiêu) mà bài trắc nghiệm muốn khảo sát Mỗi phạm trù trong hai phạm trù tổng quát ấy lại được phân ra thành nhiều phạm trù nhỏ khác (từ 4 hay 5 cho đến 10 hay 12 phạm trù) tùy theo tính chất của đơn vị học tập và tính chất phức tạp của các mục tiêu của đơn vị ấy, và một phần nào cũng tùy theo mức độ chi tiết mà người soạn thảo muốn khảo sát qua bài trắc nghiệm của mình Ta có thể lựa chọn ba hay bốn phạm trù lớn cho mỗi chiều, sau đó sẽ phân phạm trù lớn thành những phạm trù nhỏ Trong mỗi ô của bảng quy định hai chiều, ta sẽ ghi số (hay tỉ lệ phần trăm) câu hỏi trắc nghiệm dự trù cho mục tiêu hay đơn vị nội dung tương ứng với hàng cột và hàng ngang của ô ấy Dưới đây là một ví dụ:

1

Đề mục

2

Đề mục

3

Đề mục

4

Đề mục

5

Đề mục

6

Đề mục

7

Tổng cộng

Tỉ lệ

(Nguồn: Dương Thiệu Tống [33, tr.39])

Với một bài trắc nghiệm ở lớp học, nhằm khảo sát một phần nào đó của môn học, ta có thể áp dụng bảng quy định hai chiều đơn giản như ví dụ dưới đây:

(Nguồn: Dương Thiệu Tống [33, tr.40])

(1) Các ý tưởng phức tạp, các nguyên tắc, các mối liên hệ, các điều khái quát hóa, các quy luật v.v… mà học sinh phải giải thích, giải nghĩa

(2) Các từ ngữ, khái niệm, kí hiệu, các ý tưởng đơn giản mà học sinh phải giải thích, giải nghĩa (3) Các loại thông tin (sự kiện, ngày, tháng ….)

Trên đây là một số ví dụ về dàn bài trắc nghiệm nhằm mục đích minh họa và hướng dẫn Người soạn thảo trắc nghiệm có thể tùy theo môn học, cấp học mà thiết kế dàn bài trắc nghiệm thích hợp cho môn học và mục đích của mình

1.2.4 Số lượng câu hỏi trong bài trắc nghiệm

Số câu của bài trắc nghiệm khách quan thường gồm 20 câu (nếu kiểm tra ngắn) đến 100 câu (nếu dùng để đánh giá cuối khóa hay thi cử) Số lượng câu hỏi dạng này trong các kì thi sinh ngữ Tuy nhiên, cũng cần chú ý đến cấu trúc đề thi trắc nghiệm của các môn thi trong kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông hay tuyển sinh của Bộ Giáo dục và Đào tạo, theo đó, số lượng câu hỏi thường là 40 câu, 50 câu hoặc 60 câu

Số câu trong bài trắc nghiệm được quyết định bởi những yếu tố: mục tiệu đánh giá đặt ra, thời gian và điều kiện cho phép, độ khó của câu trắc nghiệm

Thời gian làm bài trắc nghiệm tùy thuộc vào số lượng câu hỏi cũng như độ khó của nó Có thể dao động từ 15 – 20 phút đến 45 – 60 phút hay 90 phút Bài trắc nghiệm có thể làm tối đa trong 120 phút

1.2.5 Những kỹ năng giáo viên cần có khi soạn bài trắc nghiệm

Việc soạn thảo một bài trắc nghiệm không phải là việc quá khó khăn đối với giáo viên đứng lớp Tuy nhiên, để soạn được một bài trắc nghiệm có tính tin cậy cao, có tính giá trị để đánh giá công bằng, người giáo viên cần thực hiện những điều sau đây:

1 Được học về đo lường và đánh giá trong giáo dục

2 Được học về cách soạn thảo trắc nghiệm khách quan

3 Được học về thống kê ứng dụng trong tâm lý và giáo dục

4 Là một giáo viên dạy chuyên môn có trình độ

1.3 Các hình thức câu trắc nghiệm [30]

1.3.1 Các hình thức câu trắc nghiệm

1.3.1.1 Câu trắc nghiệm hai lựa chọn (câu trắc nghiệm Đúng – Sai)

Đây là hình thức câu trắc nghiệm đơn giản nhất gồm phần gốc là một câu hỏi, hoặc một nhận định; phần trả lời là hai lựa chọn nhằm trả lời cho câu hỏi, hoặc nhận xét về ý kiến nhận định ở phần gốc

Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương

Câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn gồm nhiều đáp án (từ 3 trở lên) để người làm lựa chọn 1 đáp án, nên gọi là câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Đây là hình thức câu trắc nghiệm phổ biến nhất hiện nay Nó gồm có:

- Phần gốc là một câu hỏi hoặc một câu bỏ lửng

- Phần lựa chọn là một số (từ 3 trở lên) đáp án, trong đó có một đáp án là đúng, chính xác Số đáp án còn lại có vẻ như đúng mà kì thực chưa chính xác, gọi là mồi nhử

Ví dụ 1: Hạt proton có điện tích (câu bỏ lửng)

A cùng điện tích với hạt electron

B cùng điện tích với hạt nơtron

C có điện tích dương ngược dấu với điện tích của electron

D trung hòa

Ví dụ 2: Tính phi kim của 1 nguyên tố là tính chất nào dưới đây? (câu hỏi)

A Tính chất dễ mất electron của 1 nguyên tố để trở thành ion dương

B Tính chất dễ thu electron của 1 nguyên tố để trở thành ion âm

C Tính chất dễ mất electron của 1 nguyên tố để trở thành ion âm

D Tính chất dễ thu electron của 1 nguyên tố để trở thành ion dương

1.3.1.3 Câu trắc nghiệm điền thế/ điền khuyết

Đây là hình thức câu trắc nghiệm có dạng câu hoặc đoạn câu có một khoảng trống để người trả lời bài trắc nghiệm chọn từ/ ngữ thích hợp điền vào chỗ trống đó

Ví dụ : Điền vào các chỗ trống sau bằng từ thích hợp:

Số khối A trong một nguyên tử là ……… proton và nơtron có trong hạt nhân

1.3.1.4 Câu trắc nghiệm ghép đôi

Câu trắc nghiệm loại này gồm 2 cột từ/ ngữ xếp lộn xộn mà mỗi từ ngữ của cột này có thể ghép với 1 hay nhiều từ/ ngữ của cột kia một cách có ý nghĩa, hợp logic

Ví dụ: Chọn cấu hình electron ở cột II ghép vào chỗ trống ở cột I cho thích hợp:

1.3.1.5 Câu trắc nghiệm hỏi – đáp ngắn

Câu trắc nghiệm này bao hàm một câu hỏi ngắn, đòi hỏi nghiệm thể tự trả lời bằng câu đáp ngắn nhất (thường bằng 1 hoặc 2 từ)

Ví dụ: Hợp chất K + Cl - là một hợp chất ion Nhìn vào công thức đó, hãy xét xem:

A K nhường hay nhận electron và bao nhiêu electron ?

B Cl nhường hay nhận electron và bao nhiêu electron ?

1.3.2 Đặc điểm của mỗi hình thức câu trắc nghiệm

1.3.2.1 Câu trắc nghiệm hai lựa chọn

- Là hình thức đơn giản nhất, dễ soạn và có khả năng áp dụng rộng rãi nhất

- Có độ phân cách (khả năng phân biệt học sinh giỏi với học sinh kém) thấp, vì độ may rủi cao (50%)

- Tính khoa học kém

1.3.2.2 Câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn

- Là hình thức phổ biến nhất hiện nay

- Càng nhiều lựa chọn, thì độ may rủi càng giảm, tính chính xác càng cao; thông thường từ 4 đến 5 lựa chọn

- Khó chọn mồi nhử hay câu nhiễu hấp dẫn

- Có độ phân cách tương đối lớn nếu soạn đúng kỹ thuật

- Có độ tin cậy cao

- Tính khoa học có thể cao nếu soạn đúng quy trình

Trong khuôn khổ luận văn này chỉ giới hạn trong phạm vi xây dựng hệ thống câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn vì những ưu điểm trên của nó

1.3.2.3 Câu trắc nghiệm điền thế/ điền khuyết

- Tính khách quan không cao

- Chú ý những chữ dùng để điền vào là những chữ duy nhất đúng, không thể thay thế bằng chữ nào khác Tuy nhiên, điều này khó bảo đảm

- Tính giá trị kém

1.3.2.4 Câu trắc nghiệm ghép đôi

- Ngắn gọn (dù phần gốc hay phần lựa chọn): mỗi cột là 1 từ hay 1 cụm từ

- Số lượng câu (từ) ở cột I và cột II không được bằng nhau, thường cột II phải có số lượng nhiều hơn Để đảm bảo rằng đến đáp án cuối cùng, học sinh vẫn phải suy ngẫm để chọn

- Thực chất đây là hình thức trắc nghiệm nhiều lựa chọn

1.3.2.5 Câu trắc nghiệm hỏi – đáp ngắn

- Người trả lời trắc nghiệm phải tự đưa ra câu trả lời, do vậy tính khách quan bị giảm sút

- Tránh những câu hỏi có thể trả lời bằng nhiều cách

- Câu hỏi phải rõ ràng, chính xác và không bàn cãi được

- Thông thường, ta chọn 4, hoặc 5 lựa chọn là vừa

* Cách chọn mồi nhử: mồi nhử có giá trị khi nó hấp dẫn:

- Nghĩa là mới thoạt nhìn, nó có vẻ như đúng; những học sinh chưa hiểu bài hoặc học bài chưa

kĩ sẽ bị đánh lừa

- Muốn mồi nhử có giá trị lôi cuốn như vậy thì người soạn trắc nghiệm không thể tự ý nghĩa ra một cách chủ quan, mà phải tuân thủ các bước khách quan như sau:

a) Ra câu hỏi mở về lĩnh vực nội dung định trắc nghiệm để học sinh tự trả lời

b) Thu những bản trả lời và loại bỏ những câu trả lời đúng; chỉ giữ lại những câu trả lời sai c) Thống kê phân loại những câu trả lời sai và ghi tần số xuất hiện của từng loại câu sai

d) Ưu tiên chọn những câu sai có tần số cao làm mồi nhử

Như vậy mồi nhử là những sai lầm thường gặp của chính học sinh chứ không phải của người soạn trắc nghiệm nghĩ ra hay tưởng tượng ra

1.3.3.3 Vị trí câu đáp án đúng

Vị trí câu đáp án đúng phải được xác định hoàn toàn ngẫu nhiên Có thể dùng con xúc xắc hoặc ghi các mẫu tự A, B, C, D… lần lượt trên những mẩu giấy bằng nhau và giống như nhau; sau đó xếp lại và bốc thăm : bốc trúng mẫu tự nào thì đặt đáp án đúng ở mẫu tự ấy Cứ làm tuần tự cho từng câu như thế

1.3.3.4 Độ dài các câu trả lời

Về hình thức, đáp án đúng và các mồi nhử phải có vẻ bề ngoài giống nhau, có độ dài ngang nhau với hình thức ngữ pháp như nhau

- Tránh dùng những từ ngữ có ý nghĩa tuyệt đối như: “Chắc chắn rằng”; “Nhất thiết phải”; “Tất cả”; “Không bao giờ”; “Không thể nào” … (những câu chứa cụm từ ấy thường là những câu

sai) Ngược lại những cụm từ: “Thông thường”; “Đôi khi”; “Một số” … bộc lộ một sự dè dặt nhất định thường được dùng ở những câu đúng Học sinh có nhiều kinh nghiệm về từ ngữ có thể trả lời chính xác mà không cần hiểu bài!

- Tránh vô tình tiết lộ đáp án đúng bằng cách để cho câu đáp án đúng có độ dài dài hơn mồi nhử

1.3.3.5 Phần gốc

Phần gốc dù là câu hỏi hay câu bỏ lửng cũng phải tạo ra được cơ sở cho sự lựa chọn bằng cách đặt ra một vấn đề hay đưa ra một ý tưởng rõ ràng, tránh câu có phần gốc chưa nêu ra vấn đề

Cũng có khi phần gốc là một câu phủ định, trong trường hợp này người soạn trắc nghiệm phải

in nghiêng hoặc tô đậm từ/ chữ diễn tả sự phủ định để học sinh không nhầm lẫn vì vô ý

1.3.3.6 Phần lựa chọn

Phần lựa chọn gồm nhiều đáp án bao gồm một đáp án đúng và những mồi nhử, điều quan trọng

là phải làm sao cho các mồi nhử có sức hấp dẫn ngang nhau đối với học sinh chưa học kĩ bài hoặc chưa hiểu bài học

1.3.3.7 Đáp án

Câu trắc nghiệm có một đáp án đúng và chỉ một mà thôi Tránh câu trắc nghiệm có số lựa chọn đúng hơn 1 (> 1) hoặc không có sự lựa chọn nào đúng cả

1.3.3.8 Mối quan hệ logic giữa phần gốc và phần lựa chọn

Phần gốc và mỗi lựa chọn của phần trả lời phải phù hợp, ăn khớp nhau về mặt ngữ pháp : Phần lựa chọn ghép với phần gốc sẽ thành một cặp hỏi đáp hợp logic (nếu phần gốc là câu hỏi) hoặc một câu hoàn chỉnh (nếu phần gốc bỏ lửng)

1.4 Phân tích câu trắc nghiệm [30]

1.4.1 Mục đích và phương pháp phân tích các câu hỏi trắc nghiệm

1.4.1.1 Mục đích

Việc phân tích các câu hỏi trắc nghiệm giúp cho người soạn thảo:

- Biết được những câu hỏi nào là quá khó, câu hỏi nào là quá dễ đối với thí sinh

- Từ hệ thống các câu hỏi đã soạn thảo, lựa ra được các câu có độ phân cách cao, nghĩa là các câu hỏi phân biệt được học sinh giỏi và học sinh kém

- Thông qua việc phân tích, nắm được lý do vì sao câu trắc nghiệm không đạt được hiệu quả mong muốn và cần sửa đổi như thế nào để tốt hơn

Các câu hỏi trắc nghiệm sau khi được thử nghiệm và phân tích sẽ có khả năng đạt được tính tin cậy cao

1.4.1.2 Phương pháp

Khi tiến hành phân tích câu trắc nghiệm, người soạn thảo phải chú ý cả ba phương diện sau; đó

là tìm các giá trị độ khó câu, độ phân cách câu và thẩm định các mồi nhử

1.4.2 Công thức tính và giải thích ý nghĩa độ khó câu trắc nghiệm

1.4.2.1 Công thức tính độ khó câu

Độ khó câu trắc nghiệm = Trị số p của câu i

= x 100%

1.4.2.2 Xác định độ khó vừa phải của câu trắc nghiệm

+ Công thức tính

Độ khó vừa phải =

+ Đánh giá độ khó vừa phải của câu trắc nghiệm khách quan có 4 lựa chọn

- Tỉ lệ may rủi = ¼ = 25%

- Độ khó vừa phải = (100% + % may rủi)/2 = (100% + 25%)/2 = 62.5%

- Nói cách khác, độ khó của câu trắc nghiệm khách quan 4 lựa chọn được xem là vừa phải nếu

có 62,5% học sinh trả lời đúng câu ấy

+ Xét một cách tương đối, ta có thể phân loại độ khó câu trắc nghiệm như sau:

Độ khó Đánh giá mức độ khó 0.00 – 0.20 Rất khó

0.21 – 0.40 Khó 0.41 – 0.60 Trung bình 0.61 – 0.80 Dễ 0.81 – 1.00 Rất dễ

1.4.3 Công thức tính và giải thích ý nghĩa độ phân cách câu (dùng trong lớp học)

1.4.3.1 Mục đích của việc phân tích độ phân cách câu

Khi tiến hành soạn thảo câu hỏi trắc nghiệm, người soạn thảo mong muốn kết quả thực nghiệm phân biệt được học sinh giỏi và học sinh kém, nghĩa là phải làm sao để câu trắc nghiệm có khả năng phân cách cao Như vậy, phân tích độ phân cách câu là kiểm tra xem câu hỏi đó có khả năng phân loại học sinh tốt hay không

Để xác định độ phân cách câu, ta có thể thực hiện theo một trong hai cách sau :

* Cách 1 (dùng trong lớp học)

- Bước 1: Xếp các bảng trả lời đã được chấm theo thứ tự tổng điểm từ cao xuống thấp

- Bước 2: Căn cứ trên tổng điểm bài trắc nghiệm, lấy 27% số người được điểm cao nhất – xếp vào nhóm giỏi (nhóm cao) và 27% số người có điểm thấp nhất – xếp vào nhóm kém (nhóm thấp)

- Bước 3: Lập bảng cho từng câu trắc nghiệm i hay bảng tỉ lệ phần trăm làm đúng các câu trắc nghiệm với nhóm cao và nhóm thấp

- Bước 4: Tính độ phân cách câu (D) theo công thức :

số người trả lời đúng câu i

số người làm bài trắc nghiệm

100% + % may rủi

2

số người làm đúng ở nhóm cao – số người làm đúng ở nhóm thấp

số người 1 nhóm

Mp = tổng điểm trung bình các bài làm đúng câu i

Mq = tổng điểm trung bình các bài làm sai câu i

tt

 = độ lệch tiêu chuẩn của bài trắc nghiệm

p = tỉ lệ người làm đúng câu i

q = tỉ lệ người làm sai câu i

1.4.3.2 Giải thích ý nghĩa độ phân cách câu (D)

- Độ phân cách câu giới hạn từ mức -1.00 đến +1.00 Nếu trong một câu mà tất cả ở nhóm cao

đều làm đúng, còn tất cả ở nhóm thấp đều làm sai thì D = +1.00, hoặc nếu tất cả ở nhóm thấp đều làm đúng còn tất cả ở nhóm cao đều làm sai thì D = -1.00 Câu như vậy có độ phân cách tuyệt đối, trường hợp này ta thường phải loại bỏ

- D = từ 0.40 trở lên: câu có độ phân cách rất tốt

- D = từ 0.30 đến 0.39: câu có độ phân cách khá tốt, nhưng có thể làm cho tốt hơn

- D = từ 0.20 đến 0.29: câu có độ phân cách tạm được, cần phải điều chỉnh

- D = từ 0.19 trở xuống hay âm (nhóm thấp đúng nhiều hơn nhóm cao): câu có độ phân cách kém, cần loại bỏ hay phải gia công sửa chữa nhiều

1.4.4 Phân tích các mồi nhử và một số tiêu chuẩn để chọn được câu hỏi tốt

1.4.4.2 Một số tiêu chuẩn để chọn được câu hỏi tốt

Những câu trắc nghiệm có độ khó quá thấp hay quá cao, động thời có độ phân cách quá thấp hoặc âm, là những câu kém cần xem xét lại để loại bỏ đi hay sửa chữa lại cho tốt hơn

Với lựa chọn đúng trong câu trắc nghiệm, số người trả lời đúng ở nhóm cao phải nhiều hơn số người trả lời đúng ở nhóm thấp

Với lựa chọn sai (mồi nhử), số người ở nhóm cao lựa chọn câu này phải ít hơn số người lựa chọn câu này ở nhóm thấp

1.5 Hệ thống lý thuyết hoá học lớp 10 cơ bản [42], [44]

1.5.1 Chương 1: Nguyên tử

Bài 1 Thành phần nguyên tử

- Thành phần cấu tạo của nguyên tử

- Kích thước và khối lượng của nguyên tử

Bài 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị

- Hạt nhân nguyên tử

- Nguyên tố hóa học

- Đồng vị

- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

Bài 3 Luyện tập: Thành phần nguyên tử

Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử

- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

- Lớp electron và phân lớp electron

- Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

Bài 5 Cấu hình electron nguyên tử

- Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

- Cấu hình electron nguyên tử

Bài 6 Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.5.2 Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

Bài 7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố; Chu kì; Nhóm nguyên tố

Bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố

- Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

Bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn

- Tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Hóa trị của các nguyên tố

- Oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A

- Định luật tuần hoàn

Bài 10 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo

- Quan hệ giữa vị trí và tính chất

- So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Bài 11 Luyện tập chương 2: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của nguyên

tử và tính chất của các nguyên tố hóa học

1.5.3 Chương 3 : Liên kết hóa học

Bài 12 Liên kết ion – Tinh thể ion

- Sự hình thành ion, cation, anion

- Sự tạo thành liên kết ion

- Tinh thể ion Tính chất chung của hợp chất ion

Bài 13 Liên kết cộng hóa trị

- Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử: đơn chất, hợp chất Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị

- Độ âm điện và liên kết hóa học

Bài 14 Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

- Tinh thể nguyên tử Tính chất chung của tinh thể nguyên tử

- Tinh thể phân tử Tính chất chung của tinh thể phân tử

Bài 15 Hóa trị và số oxi hóa

- Hóa trị trong hợp chất ion (điện hóa trị) Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị (cộng hóa trị)

- Số oxi hóa

Bài 16 Luyện tập: Liên kết hóa học

1.5.4 Chương 4: Phản ứng oxi hoá – khử

Bài 17 Phản ứng oxi hóa – khử

- Định nghĩa

- Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử

- Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn

Bài 18 Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa

- Phân loại phản ứng hóa học

Bài 19 Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 20 Bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa – khử

- Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit

- Phản ứng giữa kim loại với dung dịch muối

- Phản ứng xoi hóa – khử trong môi trường axit

1.5.5 Chương 5 : Nhóm Halogen

Bài 21 Khái quát về nhóm Halogen

- Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hàon

- Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử

- Sự biến đổi tính chất vật lý, tính chất hóa học và độ âm điện

Bài 23 Hidro clorua, axit clohidric và muối clorua

- Hidro clorua (cấu tạo phân tử, tính chất)

- Axit clohidric (tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế)

- Muối clorua và nhận biết ion clorua

Bài 24 Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Bài 26 Luyện tập : Nhóm Halogen

Bài 27 Bài thực hành số 2 Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo

- Điều chế khí clo, tính tẩy màu của khí clo ẩm

- Điều chế axit clohidric

- Phân biệt các dung dịch HCl, HNO3, NaCl

Bài 28 Bài thực hành số 3 Tính chất hóa học của brom và iot

- So sánh tính oxi hóa của brom và clo

- So sánh tính oxi hóa của brom và iot

- Tác dụng của iot với hồ tinh bột

1.5.6 Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh

Bài 29 Oxi – Ozon

- Oxi

- Ozon

Bài 30 Lưu huỳnh

- Vị trí, cấu hình electron của nguyên tử

- Tính chất vật lý

- Tính chất hóa học

- Ứng dụng – Trạng thái tự nhiên – Sản xuất

Bài 31 Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi và lưu huỳnh

- Tính oxi hóa của oxi

- Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Tính oxi hóa của lưu huỳnh

- Tính khử của lưu huỳnh

Bài 32 Hidro sunfua – Lưu huỳnh dioxit – Lưu huỳnh trioxit

- Hidro sunfua

- Lưu huỳnh dioxit

- Lưu huỳnh trioxit

Bài 33 Axit sunfuric – Muối sunfat

- Axit sunfuric

- Muối sunfat Nhân biết ion sunfat

Bài 34 Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Bài 35 Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

- Điều chế và chứng minh tính khử của hidro sunfua

- Tính khử của lưu huỳnh dioxit

- Tính oxi hóa của lưu huỳnh dioxit

- Tính oxi hóa của axit sunfuric đặc

1.5.7 Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học

Bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học

- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác

- Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

Bài 37 Bài thực hành số 6 Tốc độ phản ứng hóa học

- Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

- Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

- Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng

Bài 38 Cân bằng hóa học

- Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học

- Sự chuyển dịch cân bằng hóa học

- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: nồng độ, áp suất, nhiệt độ Nguyên lý Lơ li-ê Vai trò của chất xúc tác

Sa-tơ Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học

Bài 39 Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Chương 2 XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA

CHỌN HOÁ HỌC LỚP 10 CƠ BẢN

2.1 Chương 1: Nguyên tử [38], [40], [42], [44]

2.1.1 Xác định mục tiêu, nội dung kiến thức cần kiểm tra

Nhằm đánh giá kết quả học tập Hóa học của học sinh sau khi học xong chương Nguyên tử Học sinh cần nắm được những yêu cầu về kiến thức và kỹ năng sau đây:

* Về kiến thức: Học sinh biết và vận dụng:

- Nguyên tử có cấu tạo như thế nào, được tạo nên từ những hạt gì? Kích thước, khối lượng, điện tích của chúng ra sao?

- Hạt nhân nguyên tử được tạo nên từ những hạt nào?

- Cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào? Mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử và tính chất của các nguyên tố

* Về kỹ năng:

- Từ các thí nghiệm được viết trong Sách giáo khoa, theo sự dẫn dắt của giáo viên, học sinh biết nhận xét để rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của nguyên tử, hạt nhân nguyên tử

- Có kỹ năng giải các bài tập quy định có liên quan đến các kiến thức về nguyên tử như: nguyên

tử khối, đồng vị, viết cấu hình electron của nguyên tử …

2.1.2 Thiết lập dàn bài trắc nghiệm

Tổng số câu trắc nghiệm trong chương là 70, được chia thành ba mức độ : biết, hiểu và vận dụng

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ biết:

Số lớp electron tối đa trong nguyên tử là

A 5 lớp B 6 lớp C 7 lớp D 8 lớp

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ hiểu:

Điện tích của hạt proton có:

A cùng điện tích với hạt electron B cùng điện tích với hạt nơtron

C điện tích âm D điện tích dương

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ vận dụng:

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 1 nguyên tử là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Hãy tìm số khối A của nguyên tử nêu trên

A 90 B 80 C 45 D Kết quả khác

Căn cứ vào nội dung kiến thức cần kiểm tra và mức độ yêu cầu kiểm tra, ta có thể hình thành

ma trận của đề kiểm tra như sau:

Mức độ yêu cầu Nội dung kiến thức

Biết Hiểu Vận dụng Tổng số

Chương Nguyên tử 14 câu

(20%)

20 câu (28.57%)

36 câu (51.43%) 70 câu

70 câu trắc nghiệm được chia thành 2 đề kiểm tra; đề 1 gồm 30 câu; đề 2 gồm 40 câu

2.1.3 Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương Nguyên tử

ĐỀ 1

1 Nguyên tử X có 6 proton, 6 nơtron, 6 electron Nguyên tử Y là đồng vị của X Cấu tạo của nguyên tử

Y là:

A 6 proton, 8 nơtron, 8 electron B 8 proton, 6 nơtron, 8 electron

C 6 proton, 8 nơtron, 6 electron D 8 proton, 6 nơtron, 6 electron

2 Cho kí hiệu nguyên tử 40

20Ca Mệnh đề nào sai?

A Nguyên tử Ca có số đơn vị điện tích hạt nhân là 20+

B Nguyên tử Ca có số electron bằng với số nơtron

C Nguyên tử Ca có 4 lớp electron

D Lớp electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử Ca là lớp N

3 Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 1 nguyên tử là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 25 hạt Hãy tìm số khối A của nguyên tử nêu trên

A 90 B 80 C 45 D.Kết quả khác

4 Trong nguyên tử, electron quyết định tính chất hóa học của nguyên tử là

A electron ở lớp gần nhân nhất B electron ở lớp Q

C electron ở lớp K D electron ở lớp ngoài cùng

5 Số electron tối đa ở các lớp lần lượt là: 8e, 18e, 2e, 32e Tên của các lớp đó theo thứ tự lần lượt là:

A A và C là kim loại, B là phi kim

B A và B là phi kim, C là kim loại

C A là khí hiếm, B là phi kim, C là kim loại

D B và C đều là phi kim, A là khí hiếm

8 Brom có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định số khối đồng vị còn lại, biết

79,91

Br

A 80 B 81 C 82 D 78

9 Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 4 electron Số đơn vị

điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là

D cùng số đơn vị điện tích hạt nhân và khác số electron

11 Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 16 14 17 15 18 16 20 35

8A B C; 7 ; 8 ; 7D E; 8 ; 7F;10G;17H Các nguyên tử có cùng số nơtron là:

A G và E B A và H C B và F D A, G và D

12 Nguyên tử X có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron Vậy X là

A kali B canxi C magie D nhôm

A 26 electron, 26 proton, 56 nơtron B 26 electron, 26 proton, 30 nơtron

C 26 electron, 56 proton, 30 nơtron D 56 electron, 30 proton, 26 nơtron

15 Câu nào sau đây diễn tả khối lượng của electron là đúng?

A Khối lượng của electron gần bằng khối lượng của proton

B Khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều khối lượng của proton

C Khối lượng của electron bằng khối lượng của nơtron

D Khối lượng của electron lớn hơn khối lượng của nơtron

16 Một nguyên tử R có 35 electron, 45 nơtron Kí hiệu nguyên tử của R là

17 Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử có Z = 15 là

A 3 electron B 2 electron C 1 electron D 5 electron

18 Cấu hình electron của 35Br là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Phân mức năng lượng cao nhất của Brom là

A 4s2 4p5 B 4p5. C 3d10 D 4s2

19 Trong tự nhiên, nguyên tố Bạc có hai đồng vị là 107 109

47Ag; 47Ag Biết nguyên tử khối trung bình của Bạc là 107,87 Tìm thành phần phần trăm của mỗi đồng vị

A 44 % và 56% B 56% và 44%

C 43,5% và 56,5% D 56,5% và 43,5%

20 Nguyên tử R có tổng số các hạt bằng 36, số hạt proton bằng số hạt nơtron Vậy số proton (Z) và số

khối (A) của nguyên tử R là:

A Z = 12, A = 36 B Z = 24, A = 12

C Z = 12, A = 24 D Z = 12, A = 12

21 Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử A là 52, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện

âm là 1 Số hiệu nguyên tử của A là

25 Nguyên tố clo có ký hiệu: 35

17Cl, có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Điện tích hạt nhân của nguyên tử clo là

27 Cấu tạo nguyên tử bao gồm:

A lớp vỏ chứa các proton mang điện dương, hạt nhân gồm electron mang điện âm và nơtron không mang điện

B lớp vỏ chứa nơtron mang điện âm, hạt nhân gồm electron mang điện dương và proton không mang điện

C lớp vỏ chứa electron mang điện âm, hạt nhân gồm nơtron không mang điện và proton mang điện dương

D lớp vỏ chứa electron mang điện âm, hạt nhân gồm proton không mang điện và nơtron mang điện dương

28 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi mới có 8 proton

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi mới có 8 nơtron

C Chỉ có nguyên tử Oxi mới có 8 electron

D Chỉ có nguyên tử Oxi mới có 8 electron và 8 proton

29 Thành phần phần trăm các đồng vị của nguyên tố Kali lần lượt là:

%730,6

;

%012,0

B Lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là lớp K

C Lớp electron đã chứa đủ số electron tối đa là lớp L

D Clo là phi kim vì có 5 electron ngoài cùng

2 Nguyên tử có 6 electron ngoài cùng thuộc lớp L có điện tích hạt nhân là

A 6 B 6+ C 8 D 8+

3 Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện âm và các hạt electron mang điện dương

B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện dương và các electron không mang điện

C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương

D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện

4 Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện

âm Kí hiệu hóa học của nguyên tố X là

8 Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: 16 14 17 15 18 16 20 35

8A B C; 7 ; 8 ; 7D E; 8 ; 7F;10G;17H Các nguyên tử là đồng vị của nhau là:

A 4,48 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D 22,4 lit

11 Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số nơtron

Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình của Bo là 10,812 Tìm % mỗi đồng vị

A 18,89% ; 81,11% B 20% ; 80% C 19% ; 81% D 33,3% ; 66,7%

12 Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1

2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt E có số electron kém số nơtron là 2 hạt Vậy số khối của E là

A 36 B 38 C 56 D 48

13 Cho nguyên tử lượng trung bình của Magie là 24,327 Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A3 Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A1 và A2 là 78,6% và 10,9% Tìm A3

A 23 B 22 C 26 D 27

14 Nguyên tố X có hai đồng vị Tỉ lệ số nguyên tử là 27 : 23 Hạt nhân đồng vị thứ nhất có số hạt

mang điện là 35, số hạt không mang điện là 44 Số hạt không mang điện trong nhân đồng vị thứ hai nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 hạt Tìm nguyên tử lượng trung bình của X

A 79,92 B 80 C 80,02 D 79

15 Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s Tổng số e của hai phân lớp là

5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3 Tên của A và B lần lượt là:

A kali, lưu huỳnh B natri, clo C lưu huỳnh, kali D clo, natri

16 Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46 Số hạt không mang điện bằng 8

15 số hạt mang điện Xác định tên R

A lưu huỳnh B photpho C clo D argon

17 Nguyên tử mangan có số hiệu nguyên tử là 25, số nơtron hơn số electron là 5 hạt Vậy kí hiệu

nguyên tử của mangan là

18 Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì?

A Số proton và số nơtron trong hạt nhân nguyên tử

B Số electron trong vỏ nguyên tử và số khối của nguyên tử

C Số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong vỏ nguyên tử

D Số proton có trong hạt nhân nguyên tử và khối lượng nguyên tử

19 Nguyên tử X có 3 lớp electron, phân lớp có mức năng lượng cao nhất có 5 electron Số hiệu nguyên

tử X là

A 10 B 17 C 7 D 15

20 Cho biết cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của: X: 3p1, Y: 3p3, Z: 4p6 Vậy tính chất hóa học

cơ bản của chúng lần lượt là:

A X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí hiếm

B X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí hiếm

C X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim

D X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim

21 Nguyên tử X có tổng số hạt là 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt Số khối

của X là

A 56 B 60 C 30 D Tất cả đều sai

22 Phát biểu nào sau đây sai?

A Chuyển động của e trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định

B Những electron ở gần hạt nhân nhất ở mức năng lượng thấp nhất

C Lớp electron thứ n có n phân lớp và chứa tối đa 2n2 electron

D Mọi electron đều liên kết với hạt nhân chặt chẽ như nhau

23 Công thức electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là 23 thì trong hạt nhân của X có:

A 23 proton B 11 proton, số nơtron không xác định được

C 12 proton, 11 nơtron D 11 proton, 12 nơtron

24 Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35 Số hạt nơtron của X là

A 17 B 18 C 26 D 35

25 Kí hiệu Z có ý nghĩa là:

A số hiệu nguyên tử, số e, số p, số đơn vị điện tích hạt nhân

B số hiệu nguyên tử, số n, số p, số đơn vị điện tích hạt nhân

C số khối, số e, số p, số đơn vị điện tích hạt nhân

D số khối, số n, số p, số đơn vị điện tích hạt nhân

26 Nguyên tử khối của Beri (Be) là 9,012u Hãy tính khối lượng của nguyên tử Be theo gam

A 15,093 10-24 gam B 15,073 10-24 gam

C 14,964 10-24 gam D Đáp số khác

27 Bốn nguyên tử X, Y, Z, T có số proton và nơtron lần lượt là: X (17p, 18n); Y (17p, 17n); Z (16p,

18n); T (17p; 20n) Chọn phát biểu đúng:

A X, Y và Z là đồng vị của nhau

B Y, Z và T có cùng số khối

C X, Z và T có cùng số electron

D X, Y và T đều thuộc một nguyên tố hoá học

28 Nguyên tử lưu huỳnh số hiệu nguyên tử là 16 Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

A 2 B 4 C 6 D 8

29 Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng đại hạt

nhân lên thành 1 quả bóng có đường kính 4 cm thì bán kính nguyên tử sẽ là

A 200m B 300m C 400m D 600m

30 D có tổng số e trên phân lớp p là 9 Vậy electron ngoài cùng của D thuộc lớp nào?

A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N

31 Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là 3 số tự nhiên liên tiếp Tổng số e của chúng là 51

Hãy cho biết tên của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn

A lưu huỳnh, clo, kripton B lưu huỳnh, photpho, argon

C photpho, oxi, argon D lưu huỳnh, clo, argon

32 Có bao nhiêu loại phân tử đồng (II) oxit khác nhau được tao thành từ ; ; ; ;18 ?

8

17 8

16 8

65 29

63

A 3 phân tử B 6 phân tử C 9 phân tử D 12 phân tử

33 Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào:

A số proton tăng dần B điện tích hạt nhân tăng dần

C mức năng lượng tăng dần D số khối tăng dần

34 Clo có hai đồng vị Đồng vị 35Cl

17 có nguyên tử khối là 34,97 chiếm 75,77% Đồng vị 37Cl

17 có nguyên tử khối là 36,97 Nguyên tử khối trung bình của clo là

38 Chọn câu sai trong các câu sau?

A Trong nguyên tử, lớp K chứa tối đa 2e

B Lớp ngoài cùng chứa đủ 8e được gọi lớp electron bền vững (trừ lớp thứ nhất)

C Phân lớp có mức năng lượng cao nhất nằm ở xa nhân nhất

D Electron ở lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn electron ở lớp L

39 Khi lớp electron ngoài cùng của một nguyên tử chứa 8 electron thì nguyên tử đó

A vẫn có thể nhận electron hoặc nhường electron

B không thể nhận và không thể nhường electron

C không thể nhận nhưng có thể nhường electron

D không thể nhường nhưng có thể nhận electron

40 Cấu hình electron đúng của nguyên tử 22X là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

2.2 Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn [38], [40], [42], [44]

2.2.1 Xác định mục tiêu, nội dung kiến thức cần kiểm tra

Nhằm đánh giá kết quả học tập Hóa học của học sinh sau khi học xong chương Bảng tuần hoàn

và định luật tuần hoàn

Học sinh cần nắm được những yêu cầu về kiến thức và kỹ năng sau đây:

* Về kiến thức: Học sinh biết:

- Các nguyên tố được sắp xếp vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học theo nguyên tắc nào?

- Mối quan hệ giữa cấu hình electron trong nguyên tử của nguyên tố hóa học với vị trí của nó trong bảng tuần hoàn như thế nào?

- Tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi như thế nào? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa gì?

* Về kỹ năng:

HS có kỹ năng giải các bài tập liên quan đến: quan hệ giữa vị trí và cấu tạo, quan hệ giữa vị trí

và tính chất, so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

2.2.2 Thiết lập dàn bài trắc nghiệm

Tổng số câu trắc nghiệm trong chương là 60, được chia thành ba mức độ: biết, hiểu và vận dụng

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ biết:

Trong cùng 1 nhóm A đi từ trên xuống:

A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

C tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ hiểu:

Tìm phát biểu sai?

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một khí hiếm

C Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau

D Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

Ví dụ: Câu trắc nghiệm ở mức độ vận dụng:

Hai nguyên tử X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là:

A 5 và 6 B 7 và 8 C 12 và 13 D 11 và 12

Căn cứ vào nội dung kiến thức cần kiểm tra và mức độ yêu cầu kiểm tra, ta có thể hình thành

ma trận của đề kiểm tra như sau:

Mức độ yêu cầu Nội dung kiến thức

Biết Hiểu Vận dụng Tổng số Chương Bảng tuần hoàn

và định luật tuần hoàn

11 câu (15.72%)

20 câu (28.57%)

39 câu (55.71%) 70 câu Tổng số câu trắc nghiệm là 70 câu, được chia thành 2 đề kiểm tra; đề 1 có 40 câu; đề 2 có 30 câu

2.1.3 Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương Bảng tuần hoàn và

định luật tuần hoàn

ĐỀ 1

1 Chọn định nghĩa đúng nhất về chu kì?

A Dãy nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B Dãy nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần và có cùng số lớp electron

C Dãy nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự Z tăng dần bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm và kết thúc bằng 1 khí hiếm

D Dãy nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự Z tăng dần bắt đầu bằng 1 kim loại và kết thúc bằng

1 khí hiếm

2 Tính kim loại của 1 nguyên tố là:

A tính chất của 1 nguyên tố dễ mất electron để trở thành ion dương

B tính chất của 1 nguyên tố dễ thu electron để trở thành ion âm

C tính chất của 1 nguyên tố dễ mất electron để trở thành ion âm

D tính chất của 1 nguyên tố dễ thu electron để trở thành ion dương

3 Trong cùng 1 nhóm A đi từ trên xuống:

A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

C tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

4 Hai nguyên tử X, Y đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì thuộc bảng HTTH có tổng số đơn vị điện

tích hạt nhân là 25 Số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là:

A 5 và 6 B 7 và 8 C 12 và 13 D 11 và 12

5 X và Y thuộc chu kì nào?

A Chu kì 2 B Chu kì 3 C Chu kì 4 D Chu kì 5

6 X, Y thuộc các nhóm nào?

A X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA

B X thuộc nhóm IIB, Y thuộc nhóm IIIB

C X thuộc nhóm IIIA, Y thuộc nhóm IVA

D X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA

7 Tìm phát biểu sai?

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một khí hiếm

C Nguyên tử các các nguyên tố cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau

D Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

8 Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A có số electron ngoài cùng bằng nhau

B Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có số electron hoá trị bằng nhau

C Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm

D Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm có cấu hình electron tương tự nhau nên tính chất hoá học giống nhau

9 Mệnh đề nào sau đây đúng?

A Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau

B Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A bao giờ cũng tương tự nhau

C Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng giống nhau

D Tính chất hóa học của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc electron trong nguyên tử chứ không phụ thuộc số electron lớp ngoài cùng

10 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Vậy tổng số electron trên lớp M của Y là

A 7 B 8 C 10 D 18

11 Chọn câu sai trong các câu dưới đây?

A Nguyên tố nhóm B có số electron hóa trị bằng số electron ngoài cùng

B Nhóm VIIIA là nhóm nguyên tố khí hiếm

C Nhóm A gồm các nguyên tố s và p

D Số thứ tự nhóm A bằng số electron lớp ngoài cùng

12 Trong cùng một chu kỳ, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính bazơ của các oxit và hidroxit

tương ứng biến đổi

A tăng dần B giảm dần

C không tăng, không giảm D tăng và giảm không có quy luật

13 Nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 82, số khối là 56 Vậy R là

A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f

14 Tổng số hạt cơ bản trong ion R+ là 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA B ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA

C ô 19, chu kì 4, nhóm IA D ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

15 Một hợp chất có công thức MX3 Tổng số hạt cơ bản của MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 Tổng ba loại hạt trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16 Vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn là:

A M thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

B M thuộc chu kì 2, nhóm IIIA; X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

C M thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

D M thuộc chu kì 2, nhóm IIIA; X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

16 Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử R là 40 R thuộc nhóm IIIA % khối l ượng của R trong oxit cao

nhất là

A 52,94% B 51,94% C 53% D 50,93%

17 Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng RO3 Công thức hợp chất khí với hiđro của R là

A RH3. B RH5. C RH2. D RH4.

18 Hoà tan hoàn toàn 1,15 g kim loại kiềm M vào nước thu được dung dịch A Để trung hoà dung dịch

A cần dùng 500 ml dung dịch HCl 0,1 M Xác định nguyên tử khối của M

A 7 B 23 C 39 D 85

19 Nguyên tử của nguyên tố Br có phân mức năng lượng cao nhất là 4p5 Chọn câu đúng trong các câu sau đây?

A Cấu hình e nguyên tử Br là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

B Nguyên tố Br ở ô 35, chu kì 4, nhóm VA

C Hidroxit tương ứng của Br là HBrO4 và nó có tính axit

D Br có khả năng nhận thêm 3 electron vào lớp ngoài cùng nên nó thể hiện tính phi kim

20 Nguyên tố R có 5 electron thuộc lớp M.Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của R là:

A RO3, RH2 B R2O5, RH3 C R2O3, RH5 D RO3, RH3

21 Chọn câu sai trong các câu dưới đây?

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong một chu kì:

A độ âm điện của nguyên tố tăng

B tính bazơ của hidroxit tăng

C tính bazơ của oxit giảm

D hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng

22 Nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 3d 5 R thuộc chu kì

A 3 B 4 C 5 D Không xác định

23 Cho 4 nguyên tố sau: 11Na , 7 N , 3Li , 8O Tính phi kim giảm dần của dãy nguyên tố nào dưới đây

là đúng?

A Na, N, Li, O B N, O, Na, Li C O, N, Li, Na D O, Li, N, Na

24 Cho các hiđroxit: Ca(OH)2, RbOH, Al(OH)3, CsOH Thứ tự tính bazơ giảm dần là:

A CsOH , RbOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. B Al(OH)3, Ca(OH)2, RbOH, CsOH

C RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 D Al(OH)3, Ca(OH)2, CsOH, RbOH

25 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 12, 19, 11, 13 Thứ tự tính kim loại

tăng dần:

A A > B > C > D B C > A > D > B C D < A < C < B D A < C < D < B

26 Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có công thức XH3 Trong oxit cao nhất của X, oxi chiếm 74,07% về khối lượng Vậy X là

A nitơ B lưu huỳnh C photpho D cacbon

27 Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm VI, có tổng số hạt là 24 Y có ít hơn X là 2 proton X và Y

kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 4 phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng Xác định công thức phân tử của Z

A SO2 B SO3 C CO2 D CO

28 Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) một kim loại kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung dịch HCl 2 (M) Để trung

hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dung dịch NaOH 3 (M) Xác định kim loại trên

A Ca B Mg C Ba D Sr

29 Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) một hiđroxit kim loại R nhóm IIA cần dùng 1,46 (g) HCl Xác định

kim loại R

A Ca B Mg C Ba D Sr

30 Khi cho 8 (g) oxit kim loại M nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 20% thu được 19

(g) muối clorua Xác định kim loại M và tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng

A Ca; 146g B Mg; 73g C Ba; 36,5g D Ca; 54,75g

31 Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bản g tuần hoàn vào

nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch A Tìm hai kim loại và tính thể tích dung dịch H2SO4 2 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A

A Li, Na; 100ml B Na, K; 150ml C K, Rb; 50ml D Li, Na; 200ml

32 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi

34 C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kì trong bảng tuần hoàn Tổng số khối của

chúng là 51 Số nơtron của D lớn hơn C là 2 hạt Trong nguyên tử C, số electron bằng với số nơtron Vị trí của D là (C đứng trước D):

A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IVA

C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 3, nhóm IIIA

35 Nguyên tố R ở chu kì 4, nhóm IIIB Cấu hình electron của R là

A chu kì 2, nhóm VB B chu kì 5, nhóm IIA

C chu kì 5, nhóm VA D chu kì 2, nhóm IIA

38 Cho 3,33 (g) một kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = 1 g/ml) thì thu được

0,48 (g) khí H2 (đkc) Tìm kim loại M và tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

A K; 10, 2% B Na; 10,5% C Li; 11,2% D Na; 12,2%

39 Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) một kim loại kiềm A vào nước thì thu được dung dịch X và một lượng

khí H2 Nếu cho lượng khí này qua CuO dư ở nhiệt độ cao thì sinh ra 5,12 (g) Cu Xác định kim loại A

A Na B Li C Rb D K

40 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH3 Trong oxit cao nhất, R chiếm 25,39 % về khối lượng Tìm R

A P B N C As D S

ĐỀ 2

1 Tính phi kim của 1 nguyên tố là

A tính chất của 1 nguyên tố dễ mất electron để trở thành ion dương

B tính chất của 1 nguyên tố dễ thu electron để trở thành ion âm

C tính chất của 1 nguyên tố dễ mất electron để trở thành ion âm

D tính chất của 1 nguyên tố dễ thu electron để trở thành ion dương

2 Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải

A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

B tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

C tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần

D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

3 Số nguyên tố trong chu kì 1, 5, 3, 6, 4 lần lượt là:

C K và Kr có tính chất hoá học tương tự nhau

D K và Kr ở hai chu kì khác nhau

5 Để xác định một nguyên tố thụôc nhóm A hay B thì ta dựa vào

A số electron ở lớp ngoài cùng

B số electron điền vào phân lớp có mức năng lượng cao nhất

C số electron ở phân lớp ngoài cùng

D số electron điền vào phân lớp d hoặc f có mức năng lượng cao nhất

6 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A ô 33, chu kì 4, nhóm IIIA B ô 33, chu kì 4, nhóm VA

C ô 33, chu kì 3, nhóm VA D ô 33, chu kì 4, nhóm VB

7 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm VIA Vậy cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là

A 4p6 B 4s24p4 C 3d10 4p4 D 4p4

8 Thứ tự tính kim loại tăng dần của dãy nào sau đây là đúng?

A 37Rb, 19K, 12Mg, 13Al C 13Al, 12Mg, 19K, 37Rb

B 12Mg, 13Al, 37Rb, 19K D 13Al, 12Mg, 37Rb, 19K