10 câu ôn phần hóa học đánh giá năng lực đhqg tphcm phần 8 (bản word có giải)

10 câu ơn phần Hóa học- Đánh giá lực ĐHQG TPHCM - Phần (Bản word có giải) Giải vấn đề - HÓA HỌC Câu 71 (TH): Một anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc chu kì nhóm (phân nhóm) sau đây? A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 72 (TH): Cho cân (trong bình kín) sau: CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất giảm nhiệt độ B giảm áp suất tăng nhiệt độ C tăng áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất giảm nhiệt độ Câu 73 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 lít chất hữu A 0,6 lít khí O lấy dư, thu hỗn hợp X gồm khí tích 0,85 lít Cho hỗn hợp khí thu qua bình chứa dung dịch H 2SO4 đậm đặc dư, cịn lại 0,45 lít hỗn hợp khí Z Cho hỗn hợp Z qua bình chứa KOH dư, cịn lại 0,05 lít khí Cơng thức phân tử hợp chất hữu A (biết NTK: H = 1; C = 12; O = 16 thể tích khí đo điều kiện) A C3H6 B C3H6O C C4H8O D C4H8 Câu 74 (TH): Cho nhận định sau: (a) CH3NH2 amin bậc (b) Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 NaOH thấy xuất màu tím (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch NaOH (d) H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH đipeptit (e) Ở điều kiện thường H2NCH2COOH chất rắn, dễ tan nước Số nhận định A B C D Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng khơng tự xảy Trong thiết bị điện phân: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều - Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều Trang Một sinh viên thực thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO với điện cực graphit điện cực đồng Thí nghiệm 1: Sinh viên nối điện cực graphit với cực (+) điện cực đồng với cực (-) nguồn điện Thí nghiệm 2: Đảo lại, sinh viên nối điện cực graphit với cực (-) điện cực đồng với cực (+) nguồn điện Câu 91 (VD): Trong Thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy catot (-) A 2H2O + 2e → 2OH- + H2 B 2H2O → 4H+ + O2 + 4e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Câu 92 (VD): Sau kết thúc Thí nghiệm 1, bạn sinh viên rửa catot nước cất sau sấy khơ đem cân thấy khối lượng catot tăng lên 28,80 gam so với ban đầu Biết suốt q trình điện phân khơng thấy khí catot Thể tích khí anot (đktc) A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,78 lít D 6,30 lít Câu 93 (VD): Trong Thí nghiệm 2, bán phản ứng xảy cực bình điện phân A Catot: Cu2+ + 2e → Cu; Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e B Catot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e; Anot: Cu2+ + 2e → Cu C Catot: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-; Anot: Cu → Cu2+ + 2e D Catot: Cu2+ + 2e → Cu; Anot: Cu → Cu2+ + 2e Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm, … Để điều chế este ancol, người ta thường thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu thu este nước Để điều chế este phenol, người ta phải dùng anhiđrit axit clorua axit tác dụng với phenol thu este Câu 94 (VD): Người ta thực phản ứng este hóa axit axetic ancol isoamylic thu este sau đây? A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B (CH3)2CHCH2COOCH3 C (CH3)2CHCH2CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH(CH3)2 Câu 95 (VD): Trong phịng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng este hóa axit cacboxylic ancol tương ứng có cho thêm vài giọt axit sunfuric đặc Vai trò axit sunfuric đặc thí nghiệm A hút nước làm chuyển dịch cân theo chiều thuận B xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận C xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D A, B C Câu 96 (VD): Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Trang + Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat + Bước 2: Thêm ml dung dịch H 2SO4 20% vào ống thứ nhất, ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai + Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 2, chất lỏng ống thứ phân lớp, chất lỏng ống thứ hai đồng (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng (3) Sau bước 3, chất thu sau phản ứng thủy phân hai ống nghiệm tan tốt nước (4) Ở bước 3, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất thoát chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Trang Đáp án 71 A 91 C 72 B 92 B 73 C 93 D 74 B 94 A 95 D 96 A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 71 (TH): Một anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc chu kì nhóm (phân nhóm) sau đây? A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Phương pháp giải: - Viết lại cấu hình electron đầy đủ anion X 2-, sau viết lại cấu hình electron đầy đủ X cách trừ 2e lớp X2- - Từ cấu hình X ta suy vị trí nguyên tố X BTH nguyên tố hóa học: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B Tài liệu phát hành từ Tai lieu chuan Giải chi tiết: Cấu hình electron X2-: 1s22s22p23s23p6 → Cấu hình electron X là: 1s22s22p23s23p4 - X có lớp e ⟹ Chu kì - Lớp ngồi (3s23p4) có electron e cuối điền vào phân lớp p → Nhóm VIA Câu 72 (TH): Cho cân (trong bình kín) sau: CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất giảm nhiệt độ B giảm áp suất tăng nhiệt độ C tăng áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất giảm nhiệt độ Phương pháp giải: Trang Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó." + Ảnh hưởng áp suất: Trong cân có tham gia chất khí, tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí ngược lại + Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ngược lại Giải chi tiết: Nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó." Áp dụng vào ta có: *Áp suất: - Nếu giảm áp suất làm cho cân chuyển dịch theo chiều làm tăng mol khí (chiều thuận) - Nếu tăng áp suất làm cho cân chuyển dịch theo chiều làm giảm mol khí (chiều nghịch) *Nhiệt độ: Ta thấy chiều thuận có ∆H > tức phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt - Nếu tăng nhiệt độ làm cho cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận) - Nếu giảm nhiệt độ làm cho cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều nghịch) Vậy cân chuyển dịch theo chiều thuận ta giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 73 (VD): Đốt cháy hồn tồn 0,1 lít chất hữu A 0,6 lít khí O lấy dư, thu hỗn hợp X gồm khí tích 0,85 lít Cho hỗn hợp khí thu qua bình chứa dung dịch H 2SO4 đậm đặc dư, lại 0,45 lít hỗn hợp khí Z Cho hỗn hợp Z qua bình chứa KOH dư, cịn lại 0,05 lít khí Cơng thức phân tử hợp chất hữu A (biết NTK: H = 1; C = 12; O = 16 thể tích khí đo điều kiện) A C3H6 B C3H6O C C4H8O D C4H8 Phương pháp giải: Vì thể tích khí đo điều kiện nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Ta giả sử số mol chất dựa vào tỉ lệ thể tích - Cho hỗn hợp X qua H2SO4 đặc H2O bị giữ lại ⟹ số mol H2O ⟹ số mol H A - Cho hỗn hợp Z qua dd KOH dư CO bị giữ lại, khí thoát O dư ⟹ số mol O2, số mol CO2 ⟹ số mol C A - Bảo toàn nguyên tố O ⟹ số mol O A - Đặt CTPT A CxHyOz Khi x  nC ( A) nA ;y nH ( A ) nA ;z  nO ( A) nA ⟹ CTPT A Trang Giải chi tiết: Vì thể tích khí đo điều kiện nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Giả sử nA 0,1 mol  ; nhh X 0,85  mol  ; nO2  bd  0,  mol  Ta có 0,85 mol hh X gồm: CO2, H2O O2 dư - Cho hỗn hợp X qua H2SO4 đặc H2O bị giữ lại  nH 2O nhh X  nhh Z 0,85  0, 45 0,  mol  H  BTNT    nH 2nH 2O 0,8  mol  - Cho hỗn hợp Z qua dd KOH dư CO2 bị giữ lại, khí O2 dư  nO2  du  0, 05  mol   nCO2 nhhZ  nO2  du  0, 45  0, 05 0,  mol   BTNT  .C  nC nCO2 0,  mol   BTNT  .O  nO A  2nO2  bd  nCO2  nH 2O  2nO2  du   nO A  2.0, 2.0,  0,  2.0, 05  nO A 0,1 mol  Đặt CTPT A CxHyOz (0,1 mol)  nC 0, 4 x   nA 0,1   n 0,8  y  H  8 → Công thức phân tử A C4H8O nA 0,1   n 0,1  z  O ( A)  1 nA  Câu 74 (TH): Cho nhận định sau: (a) CH3NH2 amin bậc (b) Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 NaOH thấy xuất màu tím (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch NaOH (d) H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH đipeptit (e) Ở điều kiện thường H2NCH2COOH chất rắn, dễ tan nước Số nhận định A B C D Phương pháp giải: Lý thuyết amin, amino axit, peptit, protein Giải chi tiết: Trang (a) CH3NH2 amin bậc ⟹ Đúng Ghi nhớ: Bậc amin số nguyên tử H NH3 bị thay gốc hiđrocacbon (b) Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 NaOH thấy xuất màu tím ⟹ Đúng Vì thành phần lịng trắng trứng protein nên có phản ứng màu biure tạo phức màu tím (c) Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch NaOH ⟹ Sai Vì C6H5NH2 khơng phản ứng với NaOH Để làm ống nghiệm dính C6H5NH2 ta dùng dung dịch HCl có phản ứng: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Phản ứng tạo thành C6H5NH3Cl chất tan tốt nước nên dễ bị rửa trôi (d) H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH đipeptit ⟹ Sai, peptit tạo nên từ α-amino axit Ta thấy H 2N-CH2-CH2-COOH α-amino axit (e) Ở điều kiện thường H2NCH2COOH chất rắn, dễ tan nước ⟹ Đúng Vậy có nhận định Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng khơng tự xảy Trong thiết bị điện phân: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều - Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều Một sinh viên thực thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO với điện cực graphit điện cực đồng Thí nghiệm 1: Sinh viên nối điện cực graphit với cực (+) điện cực đồng với cực (-) nguồn điện Thí nghiệm 2: Đảo lại, sinh viên nối điện cực graphit với cực (-) điện cực đồng với cực (+) nguồn điện Câu 91 (VD): Trong Thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy catot (-) A 2H2O + 2e → 2OH- + H2 B 2H2O → 4H+ + O2 + 4e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Phương pháp giải: Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Giải chi tiết: Điện phân dung dịch CuSO4 với catot (-) làm graphit, anot (+) làm Cu: Trang Catot (-): Cu2+ + 2e → Cu Anot (+): 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Câu 92 (VD): Sau kết thúc Thí nghiệm 1, bạn sinh viên rửa catot nước cất sau sấy khơ đem cân thấy khối lượng catot tăng lên 28,80 gam so với ban đầu Biết suốt q trình điện phân khơng thấy khí catot Thể tích khí anot (đktc) A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,78 lít D 6,30 lít Phương pháp giải: - Khối lượng catot tăng khối lượng Cu bám vào Từ xác định lượng Cu - Viết bán phản ứng điện cực - Áp dụng định luật bảo tồn electron để tính lượng O2 sinh anot ⟹ Thể tích khí thu anot Giải chi tiết: Khối lượng catot tăng khối lượng Cu bám vào  nCu  28,8 0, 45  mol  64 Xét điện cực: *Catot (-): Do q trình điện phân khơng thấy khí catot nên H 2O không bị điện phân catot Cu2+ + 2e → Cu *Anot (+): Ion SO42- không bị điện phân nên H2O bị điện phân 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Áp dụng bảo toàn e: ne ( catot ) ne ( anot )  2nCu 4nO2 1  nO2  nCu  0, 45 0, 225  mol  2 Thể tích khí O2 anot là: VO2 0, 225.22, 5, 04  l  Câu 93 (VD): Trong Thí nghiệm 2, bán phản ứng xảy cực bình điện phân A Catot: Cu2+ + 2e → Cu; Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e B Catot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e; Anot: Cu2+ + 2e → Cu C Catot: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-; Anot: Cu → Cu2+ + 2e D Catot: Cu2+ + 2e → Cu; Anot: Cu → Cu2+ + 2e Phương pháp giải: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa; catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử - Khi điện phân dung dịch sử dụng kim loại làm cực dương trùng với ion kim loại bị điện phân xảy tượng dương cực tan Giải chi tiết: - Tại catot xảy bán phản ứng: Cu2+ + 2e → Cu Trang - Tại anot xảy bán phản ứng: Cu → Cu 2+ + 2e (cực dương tan dần nên gọi tượng dương cực tan) Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm, … Để điều chế este ancol, người ta thường thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu thu este nước Để điều chế este phenol, người ta phải dùng anhiđrit axit clorua axit tác dụng với phenol thu este Câu 94 (VD): Người ta thực phản ứng este hóa axit axetic ancol isoamylic thu este sau đây? A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B (CH3)2CHCH2COOCH3 C (CH3)2CHCH2CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH(CH3)2 Phương pháp giải: Phương trình phản ứng este hóa: o dac , t  H2 SO    RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH     Giải chi tiết: o dac , t  H2 SO    CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O CH3COOH + (CH3)2CH-CH2-CH2-OH      Axit axetic Ancol isoamylic Isoamyl axetat Câu 95 (VD): Trong phịng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng este hóa axit cacboxylic ancol tương ứng có cho thêm vài giọt axit sunfuric đặc Vai trò axit sunfuric đặc thí nghiệm A hút nước làm chuyển dịch cân theo chiều thuận B xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận C xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D A, B C Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức phản ứng este hóa: o dac , t  H2 SO    RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH      Giải chi tiết: Vai trò chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng (cả phản ứng thuận phản ứng nghịch) tức làm cho cân nhanh chóng thành lập Chú ý không làm cân chuyển dịch theo chiều thuận hay chiều nghịch mà làm cho phản ứng mau đạt tới trạng thái cân Riêng phản ứng este hóa, vai trị H2SO4 đặc khơng chất xúc tác mà cịn đóng vai trò hút nước làm cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng hiệu suất phản ứng Trang Câu 96 (VD): Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: + Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat + Bước 2: Thêm ml dung dịch H 2SO4 20% vào ống thứ nhất, ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai + Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 2, chất lỏng ống thứ phân lớp, chất lỏng ống thứ hai đồng (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng (3) Sau bước 3, chất thu sau phản ứng thủy phân hai ống nghiệm tan tốt nước (4) Ở bước 3, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất thoát chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu A B C D Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức tính chất hóa học este: - Phản ứng thủy phân etyl axetat môi trường axit phản ứng thuận nghịch - Phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều - Điều kiện để xảy phản ứng tính chất tan chất thu Từ xét tính đúng/sai phát biểu Giải chi tiết: (1) sai, sau bước chất lỏng ống phân lớp do: + Chưa đun nóng nên khơng có phản ứng hóa học xảy + Este CH3COOC2H5 chất lỏng, không tan nước hay dung môi phân cực dd H 2SO4, dd NaOH (2) sai, sau bước 3, xảy phản ứng thủy phân este hai ống nghiệm:  o t  H,   CH3COOH + C2H5OH + Ống 1: CH3COOC2H5 + H2O  Phản ứng ống phản ứng thuận nghịch nên sau phản ứng este dư, chất lỏng thu sau phản ứng không đồng o + Ống 2: CH3COOC2H5 + NaOH  t CH3COONa + C2H5OH Phản ứng ống phản ứng chiều nên sau phản ứng khơng cịn este, chất sinh dễ tan nước nên tạo dung dịch đồng (3) sai, sau phản ứng ống thu CH3COOC2H5 dư, tan nước (4) (5) Trang 10 Vậy có phát biểu Trang 11