Skkn sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vô cơ 10 trong việc tuyển chọn và xây dựng bài tập hoá học nhằm nâng cao hiệu quả trong ôn luyện học sinh giỏi và ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thông

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT NÔNG CỐNG 3 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SỬ DỤNG HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM PHẦN HOÁ HỌC VÔ CƠ 10 TRONG VIỆC TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ[.]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT NƠNG CỐNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SỬ DỤNG HÌNH VẼ THÍ NGHIỆM PHẦN HỐ HỌC VƠ CƠ 10 TRONG VIỆC TUYỂN CHỌN VÀ XÂY DỰNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ TRONG ÔN LUYỆN HỌC SINH GIỎI VÀ ÔN THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Người thực hiện: Lê Thị Mai Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Nông Cống SKKN thuộc mơn: Hóa học skkn THANH HĨA NĂM 2021 MỤC LỤC Trang I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp thực 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 19 KẾT LUẬN, ĐỀ XUẤT………………………………… 19 Kết luận …………… …………………………………… 19 Kiến nghị ………………………………………………… 20 Tài liệu tham khảo 21 skkn I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Trong năm gần Bộ Giáo Dục Đào Tạo có cải cách lớn tồn nghành giáo dục nói chung đặc biệt việc dạy học trường phổ thơng nói riêng; nhằm nâng cao chất lượng giáo dục tồn diện đức, trí, thể, mĩ Nội dung giáo dục, đặc biệt nội dung, cấu sách giáo khoa thay đổi cách hợp lý vừa đảm bảo chuẩn kiến thức phổ thơng, bản, có hệ thống vừa tạo điều kiện để phát triển lực học sinh, nâng cao lực tư duy, kỹ thực hành, tăng tính thực tiễn Xây dựng thái độ học tập đắn, phương pháp học tập chủ động, tích cực, sáng tạo; lòng ham học, ham hiểu biết, lực tự học, lực vận dụng kiến thức vào sống Muốn vậy, q trình dạy học mơn học nói chung hóa học nói riêng cần xây dựng hệ thống tập cách hợp lý đáp ứng yêu cầu Qua nhiều năm giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi mơn Hóa học,và ôn thi THPT quốc gia nhận thấy tập hình vẽ đặc biệt hình vẽ thí nghiệm hoá học năm gần thường hay gặp đề thi học sinh giỏi hoá học, đề thi tốt nghiệp trung học phổ thơng mơn hố học Đây mảng kiến thức mà học sinh lúng túng yếu kỹ thực hành hố học Vì lý tơi chọn đề tài: ” Sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ 10 việc tuyển chọn xây dựng tập hoá học nhằm nâng cao hiệu ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thông ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ 10 việc tuyển chọn xây dựng tập hoá học nhằm nâng cao hiệu ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ sách giáo khoa hố học 10 nhà xuất giáo dục 1.4 Phương pháp nghiên cứu: Trong đề tài sáng kiến kinh nghiệm sử dụng số phương pháp nghiên cứu sau: - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lí thuyết Nghiên cứu sách giáo khoa, tài liệu, giáo trình, văn bản, thị, nghị liên quan đến nội dung đề tài Trên sở phân tích, tổng hợp khái quát, rút vấn đề cần thiết cho đề tài - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thơng tin Tìm hiểu thực tiễn dạy học môn học thông qua việc giảng dạy trực tiếp lớp,ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thông , skkn tham gia dự lấy ý kiến đồng nghiệp nhóm chun mơn trường Từ xác định khó khăn, hạn chế việc xây dựng tập tập hình vẽ II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.1.1 Vai trị tập hố học dạy học hố học Trong thực tiễn dạy học trường phổ thông, tập hố học giữ vai trị quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập hoá học vừa mục đích, vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu quả, khơng cung cấp cho học sinh kiến thức, đường giành lấy kiến thức mà mang lại niềm vui q trình khám phá, tìm tịi, phát việc tìm đáp số Đặc biệt tập hố học mang lại cho người học trạng thái hưng phấn, hứng thú nhận thức Đây yếu tố tâm lý quan trọng trình nhận thức quan tâm 2.1.1 Xu hướng phát triển tập hóa học   Xu hướng phát triển tập hóa học hướng đến rèn luyện khả vận dụng kiến thức, phát triển khả tư hóa học cho học sinh mặt: lí thuyết, thực hành ứng dụng Những tập có tính chất học thuộc tập lí thuyết giảm dần mà thay tập địi hỏi tư duy, tìm tịi Bài tập hình vẽ đặc biệt hình vẽ thí nghiệm hoá học năm gần thường hay gặp đề thi học sinh giỏi hoá học, đề thi tốt nghiệp trung học phổ thơng mơn hố học Đây mảng kiến thức mà học sinh lúng túng yếu kỹ thực hành hố học, chưa có nhiều tài liệu tham khảo viết vấn đề này 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Phục vụ cho việc đổi phương pháp dạy học Hố học, trường phổ thơng có phịng thiết bị trang bị đầy đủ thiết bị dạy học, thí nghiệm chế tạo sẵn, dùng cho nhiều thí nghiệm khác Thế nhưng, việc tiến hành thí nghiệm thật lúc dễ dàng đem lại hiệu mong muốn Một thực tế thí nghiệm phịng thiết bị đầy đủ giáo viên dùng đến chất lượng kém, độ xác khơng cao dẫn đến tình trạng dạy “chay” cịn phổ biến Điều dẫn đến học sinh yếu kỹ thực hành, lúng túng giải tập liên quan đến hình vẽ thí nghiệm 2.3 Giải pháp thực - Nghiên cứu lý thuyết hình vẽ thí nghiệm sách giáo khoa lớp 10, sách thực hành thí nghiệm Từ xây dựng tập tự luận câu hỏi trắc nghiệm có liên quan - Đối với tập liên quan đến hình vẽ thí nghiệm giáo viên cần hiểu rõ + Các thiết bị vai trò chúng sơ đồ skkn + Phương trình phản ứng thí nghiệm + Các tượng quan sát 2.3.1 Nghiên cứu lý thuyết hình vẽ thí nghiệm sách giáo khoa lớp 10 ( chương 5, chương 6) Hình 5.3 Điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm (Trang 100SGK hố học 10) + Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh mangan đioxit rắn (MnO 2) kali penmanganat rắn (KMnO4) + Với MnO2 cần phải đun nóng, với KMnO4 có thể đun khơng Khí clo thu thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dung dịch NaCl (để giữ khí HCl) chứa H2SO4 đặc để giữ nước + Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo cách tiến hành đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với MnO2. Phương trình điều chế clo phịng thí nghiệm diễn sau: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Khí điều chế clo phịng thí nghiệm thường có lẫn tạp chất nước axit clohidric Để thu khí Clo tinh khiết, bạn cần thực thêm bước sau đây:  Bước 1: Cho khí Clo qua bình axit H2SO4 đậm đặc, làm khơ nước  Bước 2: Khí Clo nặng khơng khí nên dùng phương pháp đẩy khí Clo để thu khí  Bước 3: Sử dụng bơng tẩm xút để hạn chế khí bay bên gây độc Ngoài việc dùng MnO2, để điều chế khí Clo phịng thí nghiệm cần dùng hóa chất oxy hóa khác KMnO4, KClO3, CaOCl2, Phương trình điều chế Clo: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O Hình 5.5 Thí nghiệm tính tan hidro clorua ( trang 126 sgk Hóa 10) skkn Để nghiên cứu độ tan khí HCl nước , ta làm thí nghiệm sau: + Lấy bình thu đầy khí HCl đậy bình nút cao su Xuyên qua nút có ống thủy tinh thẳng, vuốt nhọn đầu Nhúng ống thủy tinh vào chậu chứa nước có pha vài giọt dung dịch quỳ tím Một lát sau, nước chậu theo ống phun vào bình thành tia nước màu đỏ.Đó khí hiđro clorua tan nhiều nước, tạo giảm áp suất mạnh bình, áp suất khí đẩy nước vào chỗ khí HCl hịa tan Dung dịch thu axit nên dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ Hình 5.6 Điều chế axit clohidric phịng thí nghiệm(Trang 104 SGK hố học 10 ) Có thể điều chế khí hiđro clorua cách cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc đun nóng (phương pháp sunfat) hấp thụ vào nước để thu dung dịch axit clohiđric NaCl + H2SO4  → NaHSO4 + HCl  (< 250oC) 2NaCl  + H2SO4  → Na2SO4 + 2HCl  (> 400oC) Hình 5.8 AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl (Trang 105 - SGK hoá học 10) skkn Nhỏ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua axit clohidric có kết tủa trắng bạc clorua xuất hiện, kết tủa không tan axit mạnh NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Hình 6.4 Điều chế oxi cách phân hủy kali pemanganat (Trang 126 SGK hố học 10) + Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt KMnO4 (rắn), KClO3 (rắn) +  Oxi tan nước nhiệt độ thường ta thu khí cách đẩy nước Hình 6.4 H2S cháy điều kiện thiếu khơng khí (Trang 135 - SGK hố học 10) skkn Đốt cháy khí H2S nhiệt độ khơng cao thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng Hình 6.5 Điều chế SO2 phịng thí nghiệm (Trang 137 - SGK hố học 10) Trong phịng thí nghiệm, SO2 được điều chế cách đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 skkn 8.Hình 6.6 Cách pha lỗng H2SO4 đặc (Trang 182 - SGK hố học 11NC) H2SO4 tan vơ hạn nước tỏa nhiều nhiệt Nếu ta rót nước vào H2SO4, nước sôi đột ngột kép theo giọt axit bắn xung quanh gây nguy hiểm.Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh mà khơng làm ngược lại 9.Hình 6.7 H2SO4 đặc tác dụng với đường (Trang 141 - SGK hoá học 10) Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước Nóa hấp thụ nước từ hợp chất gluxit.Nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozo thấy màu đen xuất có sủi bọt khí đẩy cacbon trào ngồi C12H22O11  → 6C + 6H2O C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 +2H2O   2.3.2 Tuyển chọn xây dựng tập tự luận câu hỏi trắc nghiệm có liên quan 2.3.2.1 Bài tập tự luận: Câu 1: Thí nghiệm điều chế Cl2 PTN: skkn Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế và thu khí clo PTN Hỏi: 1/ Phễu (1), bình cầu (2) phải chứa những chất gì ? 2/ Trong sản phẩm khí thu được thường lẫn những tạp chất nào ( trừ không khí) ? Bình (3), (4) là các bình chứa dung dịch để hấp thụ tạp chất Những chất chứa bình (3), (4) thường là những chất nào ? Giải thích vai trò của các chất đó 3/ Có thể thay đổi vị trí bình (3) và ( 4) cho được không ? Giải thích 4/ Có thể dùng nước nguyên chất thay cho chất đã chọn ở ý bình (3) ? Giải thích 5/ Nhúm (6) bịt miệng bình tam giác thường được tẩm dung dịch gì ? 6/ Viết các PTPƯ chủ yếu xảy sơ đồ thí nghiệm 7/ Nếu hệ thống không được kín sẽ có hiện tượng gì xảy ? Hãy đề xuất phương pháp khắc phục hậu quả quá trình đó gây Giải thích và viết PTPƯ minh họa ( nếu có) 8/ Nếu không dùng đèn cồn thì Phễu (1) và bình cầu (2) có thể thay thế bằng chất gì (Nếu có) ? ( Theo thầy Huỳnh Văn Long ) Câu Thí nghiệm tính tan hidro clorua skkn Vì nưóc lại phun vào bình ? 2.Thay khí HCl NH3 màu sắc tia nước biến đổi nào? Câu Điều chế axit clohidric phịng thí nghiệm Nêu phương pháp điều chế HCl phịng thí nghiệm ? Có thể điều chế HBr, HI phương pháp sunfat không? Vì sao? Giải thích phải sử dụng NaCl thể rắn H2SO4 đặc? Màu sắc giấy quỳ biến đổi cho vào ống nghiệm (2) ? Câu AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl skkn 10 1.Nêu tượng viết PTHH cho AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl ? Câu Điều chế oxi cách phân hủy kali pemanganat 1.Có thể thay KMnO4 chất nào? Vì thu O2 phương pháp đẩy nước? 3.Vì cần lắp ống nghiệm chúc xuống? H2S cháy điều kiện thiếu khơng khí Có thể thay HCl H2SO4 hay khơng? Câu Điều chế SO2 phịng thí nghiệm skkn 11 Có thể dùng dung dịch H2SO4 lỗng Na2SO3 lỗng hay khơng? 2.Nêu tác dụng miếng bơng tẩm NaOH? Có thể thu SO2 phương pháp đẩy nước hay khơng? Giải thích ? Câu Cách pha loãng H2SO4 đặc Nêu cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc? Có thể tiến hành ngược lại cách pha hay khơng? Giải thích ? Vì H2SO4 đặc dây vải bơng vải bị đen thủng ngay? Câu : ( HSG- Vĩnh Phúc - 2013) Trong phịng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl 2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế chọn cặp chất A B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí đó? Trả lời: skkn 12 - Giải thích: Để điều chế khí C dụng cụ vẽ khí C phải có đặc điểm: nặng khơng khí ( = 29) khơng tác dụng với khơng khí => điều chế khí: Cl2, SO2, CO2, O2 - Phản ứng điều chế: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Na2SO3 + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + SO2 + H2O CaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O H2O2 (xúc tác MnO2) H2O + 1/2O2 Câu 10.HSG-Vĩnh Phúc 11-12 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Ban đầu cốc chứa vôi sữa Sục từ từ khí CO2 vào cốc cho tới dư Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đởi thế nào? Giải thích Độ sáng bóng đèn: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2)  Ban đầu khơng đổi: Ca(OH)2 hịa tan bị giảm phản ứng lại bổ sung từ Ca(OH)2 dạng huyền phù  Sau giảm dần: Do Ca(OH)2 huyền phù tan hết  Có thể tắt Ca(OH)2 vừa hết, sau sáng dần, cuối sáng ban đầu Do CaCO3 tan phản ứng 2.3.2 Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau : Phát biểu sau đây khơng đúng : A. Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ B. Có thể thay MnO2 bằng K2Cr2O7 C. Khơng thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl skkn 13 D. Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 đặc CaO khan Câu 2: Có hóa chất: K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 trong phịng thí nghiệm A. K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO B. K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 C. K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, H2SO4 D. K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau : Các chất chứa bình (1) bình (2) A. Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl B. Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C. Dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D. Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 4: Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm tính tan chất X trong nước Hiện tượng quan sát nước từ chậu phun vào bình đựng khí X thành tia màu đỏ. X là A. NH3 B. HCl C. CO2 D. O2 Câu 5:Cho thí nghiệm tính tan khí HCl hình vẽ Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím skkn 14 Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A. Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ B. Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C. Nước phun vào bình có màu tím D. Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu Câu 6: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: Sau thời gian, dung dịch brom màu Khí X A O2 B SO2 C CO2 D HCl Câu7: Điều chế SO2 phịng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch H2SO4 tác dụng với muối sunfit Muối sau chọn để điều chế SO2 thuận lợi A A Na2SO3 CaSO3 B BaSO3 CaSO3 C BaSO3 CuSO3 D Na2SO3 CuSO3 Câu 8: Sơ đồ sau mơ tả cách điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm:Các chất X, Y, Z là: A HCl, CaSO3, NH3 B H2SO4, Na2CO3, KOH C H2SO4, Na2SO3, NaOH D Na2SO3, NaOH, HCl Câu Trong phịng thí nghiệm để điều chế khí nghiên cứu tính khử SO2 người ta bố trí thí nghiệm hình vẽ sau:Trong X, Z chất lỏng; Y chất rắn Bộ chất X, Y, Z thích hợp điều kiện phịng thí nghiệm là: A H2SO4 loãng, Na2SO3, Br2 B H2SO4 đặc, Na2SO3, Br2 C H2SO4 loãng, Na2SO3, H2S D H2SO4 đặc, Na2SO3, H2S Câu 10: Thu khí oxi phịng thí nghiệm thực theo hình vẽ nào? skkn 15 A (1) B (2) C (3) D (2) (3) Câu 11: Có số cách đề nghị để pha loãng H 2SO4 đặc: Để đảm bảo an tồn thí nghiệm phải làm theo cách đây? A cách B cách C cách D cách Câu 12: Cho sơ đồ điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm sau : Phát biểu sau ? A. Khơng sử dụng H2SO4 đặc dùng H2SO4 đặc sản phẩm thành Cl2 B. Do HCl axit yếu nên phản ứng xảy C. Để thu HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl H2SO4 lỗng D. Sơ đồ khơng thể dùng điều chế HBr, HI H2S Câu 13 (203 – Q.17) Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác cách đẩy nước hình vẽ bên Phản ứng sau khơng áp dụng cách thu khí này? A NaCl(r) + H2SO4(đặc) HCl(k) + NaHSO4 B 2KClO3 2KCl + 3O2(k) C CH3COONa(r) + NaOH(r) CH4(k) + Na2CO3 D Zn + 2HCl ZnCl2 + H2(k) Câu 14.Trong phịng thí nghiệm, dụng cụ vẽ dùng điều chế khí số khí sau: Cl2, NO2, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4 skkn 16 A B C D (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Đông Hiếu – Nghệ An, năm 2015) Câu 15.Trong phịng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A NO, CO2, C2H6, Cl2 B N2O, CO, H2, H2S C NO2, Cl2, CO2, SO2 D N2, CO2, SO2, NH3 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 16.Sơ đồ mô tả cách điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm Các chất X, Y, Z A HCl, CaSO3, NH3 B H2SO4, Na2CO3, KOH C H2SO4, Na2SO3, NaOH D Na2SO3, NaOH, HCl (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Triệu Sơn – Thanh Hóa, năm 2015) Câu 17: Khí X điều chế cách nung chất rắn A thu vào ống nghiệm phương pháp đẩy nước theo sơ đồ sau: skkn 17 Chất rắn A thỏa mãn sơ đồ A CaSO3 B Cu(NO3)2 C KMnO4 D NH4Cl Câu 18: Trong phịng thí nghiệm có khí số khí: O2, H2, NH3, N2, HCl, CH4 thu theo phương pháp hình vẽ đây? A B C D Câu 19: Hình vẽ đâymơ tả thí nghiệm chứng minh A Tính tan nhiều nước NH3 B Tính tan nhiều nước HCl C Khả phản ứng mạnh với nước NH3 D Khả phản ứng mạnh với nước HCl Câu 20: Cho hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng thí nghiệm sau : skkn 18 (a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ nước (b) Có thể đổi vị trí bình (1) bình (2) cho (c) Sử dụng bơng tẩm kiềm để tránh khí Cl2 thốt mơi trường (d) Chất lỏng sử dụng bình (1) lúc đầu nước cất (e) Có thể thay dung dịch NaCl bình (1) chất rắn NaCl Số phát biểu không đúng A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ 10 xây dựng tập hố học nhằm nâng cao hiệu ơn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp phổ thông + Học sinh biết phân loại thiết bị nắm vững vai trò chúng sơ đồ +Học sinh hiểu sâu sắc từ viết phương trình phản ứng thí nghiệm, nêu xác tượng quan sát Từ em hứng thú học hăng hái giải tập giáo viên yêu cầu đặc biệt làm tập trắc nghiệm có liên quan học sinh phản xạ nhanh hơn, rút ngắn thời gian làm Năm học 2020- 2021 sau áp dụng đề tài thứ bậc xếp hạng HSG cải thiện Trong tổng số học sinh dự thi có học sinh đạt giải, có giải ba, giải khuyến khích đứng đầu trường THPT huyện Nông Cống.Mặc dù kết chưa thực cao thay đổi số lượng chất lượng giải phần khẳng định tính khả thi đề tài Trên số kinh nghiệm thân rút thực tế giảng dạy Quá trình thực đề tài khơng thể tránh khỏi sai xót Rất mong nhận ý kiến đóng góp đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận: Qua trình nghiên cứu, vận dụng sáng kiến vào giảng dạy năm học vừa qua rút số kết luận sau: + Sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ 10 xây dựng tập hoá học giúp học sinh củng cố thêm kỹ thực hành hoá hoc gây hứng thú học tập cho học sinh, giúp học sinh có phản xạ nhanh trả lời câu hỏi trắc nghiệm + Để thu kết cao sử dụng tập này, giáo viên nên kết hợp skkn 19 ... nhằm nâng cao hiệu ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thơng ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Sử dụng hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ 10 việc tuyển chọn xây dựng tập hoá học nhằm. .. nghiệm phần hóa học vơ 10 xây dựng tập hoá học nhằm nâng cao hiệu ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp phổ thông + Học sinh biết phân loại thi? ??t bị nắm vững vai trò chúng sơ đồ +Học sinh hiểu... học nhằm nâng cao hiệu ôn luyện học sinh giỏi ôn tập thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia 1.3 Đối tượng nghiên cứu Các hình vẽ thí nghiệm phần hóa học vơ sách giáo khoa hoá học 10 nhà xuất