Ngaøy soaïn 17/12/2011 Trường THCS Gung Ré Giáo án Hóa Học 9 Tuần 17 Ngày soạn 10 12 2017 Tiết 36 Ngày kiểm tra 14 12 2017 Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu 1 Kiến thức a Chủ đề 1 Các loại hợp chất[.]
Trường THCS Gung Ré Tuần 17: Tiết 36: Giáo án: Hóa Học Ngày soạn: 10 12.2017 Ngày kiểm tra: 14 12.2017 Tiết 36 : KIỂM TRA HỌC KÌ I I Mục tiêu: Kiến thức : a Chủ đề 1: Các loại hợp chất vơ (tính chất cách điều chế) b Chủ đề 2: Kim loại c Chủ đề 3: Phi kim d Chủ đề 4: Tổng hợp nội dung Kĩ : - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim - Nhận biết số hợp chất vô , nhận biết khí Clo - Tính tốn theo PTHH: Tính khối lượng, thành phần % khối lượng chất hỗn hợp Thái độ : Yêu cầu trung thực kiểm tra đánh giá, rèn tính cẩn thận II Hình thức kiểm tra: trắc nghiệm(30%) tự luận(70%) III Ma trận – Đề kiểm tra: Ma trận: Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Chủ đề Cộng TN TL TN TL TN TL TN TL Quan hệ Biết -Lập mối - Tính - Tính thành loại TCHH điều chế quan hệ khối lượng phần % khối hợp chất vô loại HCVC loại hợp chất vô chất tham gia lượng 17,5% cơ: sản phẩm chất hỗn nồng độ dd hợp Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 0,25 1,75 Kim loại: Số câu hỏi Số điểm Phi kim: Số câu hỏi Số điểm Tổng hợp -Biết TCHH -Thực dãy kim loại chuyển hóa dãy HĐHH sắt KL -Ý nghĩa dãy HĐHH KL 1 0,5 1,5 - Biết tính chất hóa học phi kim (Clo, cacbon) 0,25 2,0 0,25 42,5% 1,75 Tổng số điểm 17,5% Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 1,5 15% 0,75 7,5% 2,0 20% 115 5% 0,25 0,5 35% Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu 4,25 - Nhận biết khí Clo 0,5 5% 1 3,5 3,5 35% 3,5 15 10 100% Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré Giáo án: Hóa Học Đề kiểm tra: A.Trắc Nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho Câu 1: Cặp kim loại sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? A Na ; Fe B Mg ; K C K ; Na D Al ; Cu Câu 2: Cặp chất tác dụng với dung dịch NaOH ? A CaO, MgO B KOH, Ba(OH)2 C Fe2O3, CO D CO2, SO2 Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm A điện phân nóng chảy muối ăn có màng ngăn xốp B cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C điện phân nóng chảy muối ăn D điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp Câu 4: Hịa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH>7 A oxít nào? A P2O5 B SO2 C CaO D CO2 Câu 5: Cho 0,1 mol dung dịch NaCl tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thu kết tủa trắng AgCl Khối lượng kết tủa A 14,35g B 15,35g C 16,35g D 17g Câu 6: Hiện tượng xảy cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch NaOH A có khí khơng màu ra, nhơm tan dần B nhơm tan dần, có kết tủa trắng C xuất dung dịch màu xanh D khơng có tượng xảy Câu 7: Chất sau dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 công nghiệp? A SO3 B FeS C SO2 D S Câu 8: Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí? A Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2 B Dung dịch KCl dung dịch AgNO3 C Dung dịch KOH dung dịch MgCl2 D Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl Câu 9: Dãy kim loại sau tác dụng với dd HCl tạo thành muối giải phóng khí H2? A Cu, Zn, Fe B Pb, Al, Fe C Pb, Zn, Cu D Mg, Fe; Ag Câu 10: Có lọ đựng khí riêng biệt: Oxi, cacbon đioxit, Clo Để nhận biết khí dùng cách sau đây? A tàn đómvà giấy quỳ ẩm B nước vơi dư dd phenol phtalein C dung dịch NaOH tàn đóm D giấy quỳ ẩm dd phenol phtalein Câu 11: Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần hoạt động hoá học A Na ; Al ; Fe ; K ; Cu B Cu ; Fe ; Al ; Na ; K C Fe ; Al ; Cu ; K ; Na D Cu ; Fe ; Al ; K ; Na Câu 12: Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CaO ; HCl ; Ca(OH)2 B Ca(OH)2 ; H2O ; HCl C NaOH ; CaO ; H2O D HCl ; H2O ; CaO B Tự luận: (7 điểm) Câu 13 : (1,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học kim loại nêu ý nghĩa ? Câu 14: (2 điểm) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu 15: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Dẫn khí thu qua dung dịch nước vôi dư thu 10g kết tủa 2,8 lít khí khơng màu đktc a.Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng Mg MgCO3 hỗn hợp A c.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A ( Biết rằng: H = ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; O = 16; C = 12 Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 116 Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré Giáo án: Hóa Học IV Đáp án biểu điểm: A Trắc nghiệm khách quan: ( điểm) Mỗi đáp án 0,25 điểm Câu Đáp án C D B C A A D D B 10 A 11 B 12 C B Tự luận: (7 điểm) Câu 13 (1,5 điểm) 14 (2 điểm) Nội dung - Dãy hoạt động hóa học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ph, (H), Cu, Ag, Au - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết: Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2 Kim loại đứng trước Hidro phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng,…) giải phóng H2 Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối PTHH (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (4) 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 (*Ghi chú: Nếu HS làm cách khác có điểm) a PTHH xảy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (2) -Khí thu gồm H2 CO2 dẫn qua dung dịch nước vơi có CO2 tham gia phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b -Số mol kết tủa: 15 (3,5 điểm) Biểu điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75 điểm 0,25 0,25 0,25 2,75 điểm 0,5 Từ (3) ta có: Từ (2): 0,25 0,25 0,5 -Số mol khí H2: 0,25 Từ (1) : nMg = nH2 = 0,125 (mol) => mMg = 0,125 24 = (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 * Thống kê chất lượng: Lớp TSHS 9a1 9a2 Giáo viên: Hoàng Thị Huệ >5 =5 % Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré Giáo án: Hóa Học V Rút kinh nghiệm: Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 118 Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré Ma trận: Chủ đề Quan hệ loại hợp chất vô cơ: Số câu hỏi Số điểm Kim loại: Số câu hỏi Số điểm Phi kim: Số câu hỏi Số điểm Tổng hợp Giáo án: Hóa Học KIỂM TRA HỌC KỲ I (năm 2016-2017) MƠN : Hóa Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Biết -Lập mối - Tính TCHH điều chế quan hệ khối lượng loại HCVC loại hợp chất vô chất tham gia sản phẩm nồng độ dd 1 0,5 -Biết TCHH -Thực dãy kim loại chuyển hóa dãy HĐHH sắt KL -Ý nghĩa dãy HĐHH KL 1 0,5 1,5 - Biết tính chất hóa học phi kim (Clo, cacbon) 0,25 2,0 0,25 0,25 1,75 Tổng số điểm 17,5% Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 1,5 15% 0,75 7,5% 2,0 20% 119 1,75 42,5% 4,25 - Nhận biết khí Clo 5% 0,25 0,5 35% Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Vận dụng cao Cộng TN TL - Tính thành phần % khối lượng 17,5% chất hỗn hợp 0,5 5% 1 3,5 3,5 35% 3,5 15 10 100% Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré Giáo án: Hóa Học Đề kiểm tra: A.Trắc Nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời mà em cho Câu 1: Cặp kim loại sau phản ứng với nước nhiệt độ thường? A Na ; Fe B Mg ; K C K ; Na D Al ; Cu Câu 2: Cặp chất tác dụng với dung dịch NaOH ? A CaO, MgO B KOH, Ba(OH)2 C Fe2O3, CO D CO2, SO2 Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm A điện phân nóng chảy muối ăn có màng ngăn xốp B cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C điện phân nóng chảy muối ăn D điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp Câu 4: Hịa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH>7 A oxít nào? A P2O5 B SO2 C CaO D CO2 Câu 5: Cho 0,1 mol dung dịch NaCl tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO thu kết tủa trắng AgCl Khối lượng kết tủa A 14,35g B 15,35g C 16,35g D 17g Câu 6: Hiện tượng xảy cho Al vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch NaOH A có khí khơng màu ra, nhơm tan dần B nhơm tan dần, có kết tủa trắng C xuất dung dịch màu xanh D khơng có tượng xảy Câu 7: Chất sau dùng làm nguyên liệu ban đầu để sản xuất axit H2SO4 công nghiệp? A SO3 B FeS C SO2 D S Câu 8: Cặp chất sau có phản ứng tạo thành sản phẩm chất khí? A Dung dịch Na2SO4 dung dịch BaCl2 B Dung dịch KCl dung dịch AgNO3 C Dung dịch KOH dung dịch MgCl2 D Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl Câu 9: Dãy kim loại sau tác dụng với dd HCl tạo thành muối giải phóng khí H2? A Cu, Zn, Fe B Pb, Al, Fe C Pb, Zn, Cu D Mg, Fe; Ag Câu 10: Có lọ đựng khí riêng biệt: Oxi, cacbon đioxit, Clo Để nhận biết khí dùng cách sau đây? A tàn đómvà giấy quỳ ẩm B nước vôi dư dd phenol phtalein C dung dịch NaOH tàn đóm D giấy quỳ ẩm dd phenol phtalein Câu 11: Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần hoạt động hoá học A Na ; Al ; Fe ; K ; Cu B Cu ; Fe ; Al ; Na ; K C Fe ; Al ; Cu ; K ; Na D Cu ; Fe ; Al ; K ; Na Câu 12: Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CaO ; HCl ; Ca(OH)2 B Ca(OH)2 ; H2O ; HCl C NaOH ; CaO ; H2O D HCl ; H2O ; CaO B Tự luận: (7 điểm) Câu 13 : (1,5 điểm) Viết dãy hoạt động hóa học kim loại nêu ý nghĩa ? Câu 14: (2 điểm) Viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi sau Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu 15: (3,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Dẫn khí thu qua dung dịch nước vôi dư thu 10g kết tủa 2,8 lít khí khơng màu đktc a.Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng Mg MgCO3 hỗn hợp A c.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 120 Năm học 2017 - 2018 Trường THCS Gung Ré ( Biết rằng: H = ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; O = 16; C = 12 IV Đáp án biểu điểm: A Trắc nghiệm khách quan: ( điểm) Mỗi đáp án 0,25 điểm Câu Đáp án C D B C A A D D B Giáo án: Hóa Học 10 A 11 B 12 C B Tự luận: (7 điểm) Câu 13 (1,5 điểm) 14 (2 điểm) Nội dung - Dãy hoạt động hóa học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ph, (H), Cu, Ag, Au - Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết: Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2 Kim loại đứng trước Hidro phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng,…) giải phóng H2 Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối PTHH (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (4) 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 (*Ghi chú: Nếu HS làm cách khác có điểm) a PTHH xảy ra: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (2) -Khí thu gồm H2 CO2 dẫn qua dung dịch nước vơi có CO2 tham gia phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b -Số mol kết tủa: 15 (3,5 điểm) Biểu điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75 điểm 0,25 0,25 0,25 2,75 điểm 0,5 Từ (3) ta có: Từ (2): 0,25 0,25 0,5 -Số mol khí H2: 0,25 Từ (1) : nMg = nH2 = 0,125 (mol) => mMg = 0,125 24 = (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 Giáo viên: Hoàng Thị Huệ 121 Năm học 2017 - 2018