Tiết 62: Ngày soạn:07/01/09 KIỂM TRA TIẾT Ngày dạy: 11/02/09 I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Củng cố hệ thống hoá tính chất hoá học nhôm, hợp chất nhôm, crôm, hợp chất crôm Kỹ : - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, đặc biệt phản ứng oxi hóa khử - Kỷ trình bày bài, tính toán toán hỗn hợp, Thái độ: Tính siêng năng, tư suy nghó độc lập làm II TRỌNG TÂM : Tính chất hóa học đặc trưng nhôm hợp chất nhôm, crôm hợp chất crôm III PHƯƠNG PHÁP : Kiểm tra (60% Tự luận + 40% TN) IV CHUẨN BỊ : Giáo viên Thiết kế ma trận: Các chủ đề Nhận biết TNKQ TL Nhơm 1/3 Hợp chất nhôm Crôm 1/3 Hợp chất crơm Tổng số 2/3 Thông hieåu TNKQ TL 2/3 2/3 1/3 1/3 2 Vận dụng TNKQ TL 1 1/3 2/3 1 1/3 Tổng số 7/3 7/3 2 2 4/3 7/3 16 Hoïc sinh Học kỷ làm tập sgk, sbt phần nhôm, crôm Đề KT: Họ tên:…………………………………… PHIẾU TRẢ LỜI ĐỀ TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ I 10 Lớp: 12… Điểm Lời phê giáo viên A TRẮC NGHIỆM: Học sinh chọn câu trả lời phù hợp đánh dấu X vào bảng sau: Câu 10 11 12 13 14 A B C D B TỰ LUẬN: 5,0 điểm (Học sinh giải tập sau vào phần lại trang giấy) 15 Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện có) NaOH NaCl Na NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 Câu 2: Mô tả tượng giải thích phương trình phản ứng hoá học cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 3: Cho 11g hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) Sau phản ứng thu 8,96 lít khí thoát (đktc) a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Cho biết: Fe = 56, Al = 27 Họ tên:…………………………………… Lớp: 12… Điểm PHIẾU TRẢ LỜI ĐỀ TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ Lời phê giáo viên A TRẮC NGHIỆM: Học sinh chọn câu trả lời phù hợp đánh dấu X vào bảng sau: Câu 10 11 12 13 14 15 A B C D B TỰ LUẬN: 5,0 điểm (Học sinh giải tập sau vào phần lại trang giấy) Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện có) Ca CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 2: Mô tả tượng giải thích phương trình phản ứng hoá học cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Câu 3: Cho 7,8g hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) Sau phản ứng thu 8,96 lít khí thoát (đktc) a Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Cho biết: Mg = 24, Al = 27 ẹe 1: A Phần trắc nghiệm Câu1: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nớc (d) Sau phản ứng thu đợc 0,336 lit khí hiđro(ở đktc) Kim loại kiềm ( Cho Li = 7, K = 39, Rb = 85, Na = 23) A Li B Rb C K D Na Câu2: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy cã A bät khÝ bay B kÕt tđa tr¾ng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu3: Nớc cứng nớc có chứa nhiều ion A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C SO42-, ClD HCO3-, ClC©u 4: DÃy gồm kim loại đợc xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Al, Mg, K B Mg, K, Al C K, Al, Mg D K, Mg, Al C©u5: Cation M+ cã cấu hình electron lớp 2s22p6 A Li+ B Rb+ C Na+ D K+ Câu 6: Chất không cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ A NaHCO3 B Al2O3 C AlCl3 Al(OH)3 Câu 7: Cặp chất sau không xảy phản ứng ? A dd NaNO3 dd MgCl2 B dd AgNO3 vµ dd KCl C dd NaOH Al2O3 D K2O H2O Câu 8: Trộn 100ml dung dÞch AlCl3 1M víi 350 ml dung dÞch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc, khối lợng kết tủa thu đợc (cho H = 1, O = 16, Al = 27 ) A 3,9 gam B 7,8 gam C 9,1 gam D 12,3 gam C©u 9: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 ống nghiệm nhÃn ngời ta dùng dung dịch A NaOH B HNO3 đặc, nóng C HCl loÃng D H2SO4 loÃng Câu10: Nếu M nguyên tố kim loại kiềm muối sunfat có công thức A MSO4 B M2SO4 C M2(SO4)3 D M(SO4)2 C©u11: Fe bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại M, để không khí ẩm Vậy M là? A Cu B Mg C Al D Zn C©u 12: Nhôm bền nớc không khí vì: A Nhôm không tác dụng với nớc với oxi B Trên bề mặt nhôm có lớp oxit mỏng, mịn, bền bảo vệ C Trên bề mặt nhôm có lớp oxit xốp, bền bảo vệ D A B Câu13: Khi điện phân dung dịch KCl nớc điện cực dơng (anot) : A Xảy oxi hoá H2O B Xảy khử ion Cl C Xảy oxi hoá ion Cl D Xảy oxi hoá ion K+ Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 0,1mol khí CO2 vào 0,3mol dung dịch NaOH Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là: A 25,2gam NaHCO3 B 3,18 gam Na2CO3 C 10,6 gam Na2CO3 D 8,4 gam NaHCO3 C©u 15: PTHH sau biểu diễn phản ứng nh«m víi dd NaOH? A 2Al + 6NaOH → 2Al (OH)3 + 6Na B Al + 2NaOH → NaAlO2 + H2 C 2Al + NaOH + 3H2O → 2NaAlO3 + 3H2 D Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + H2 Cho bieát: H=1, C=12, O=16, Na=23, Al= 27, S=32, Cl =35,5 ẹe 1: A Phần trắc nghiệm Câu 1: Cation M2+ có cấu hình elctrron 3p6 M2+ ion sau đây? A Fe2+ B Cu2+ C Mg2+ D Ca2+ C©u 2: Để điều chế kim loại Mg ngời ta A Điện phân dd MgCl2 B Điện phân dd Mg(NO3)2 C Điện phân MgCl2 nóng chảy D Cho K kim loại tác dụng với dd MgCl2 Câu 3: Nếu M nguyên tố kim loại kiềm oxit có công thức A MO2 B M2O C MO D M2O3 Câu 4: Để làm mềm nớc cứng vĩnh cưu ngêi ta cã thĨ A Cho vµo níc mét lợng vừa đủ dd Na3PO4 B Cho vào nớc lợng vừa đủ dd Na2CO3 C, Đun nớc trớc dùng D Cả A B Câu 5: Hiện tợng sau cho từ từ đến d khí CO2 vào dd NaAlO2? A Tạo kết tủa keo trắng không tan d CO2 B Tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần C Tạo kết tủa xanh lam nhạt D Không tạo kết tủa Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol khí CO2 vào dung dịch NaOH d Khối lợng muối thu đợc sau phản ứng A 16,2 gam NaHCO3 B 8,4 gam Na2CO3 C 15,9 gam Na2CO3 D 32,1 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 Câu 7: Khi điện phân dung dịch CaCl2 nớc, điện cực âm( catot) A Xảy khử ion Ca2+ B X¶y sù khư H2O C X¶y oxi hoá H2O D Xảy oxi hoá ion Ca2+ Câu 8: Cho kim loại : Na, Mg, Al, Fe Kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh nhÊt A Al B Mg C Na D Fe Câu 9: Nhôm oxit ( Al2O3) không phản ứng đợc với dung dÞch A NaOH B NaCl H2SO4 loãng D HNO3 loaừng Câu10: Trộn 100ml dung dịch AlCl 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc, khối lợng kết tủa thu đợc (cho H = 1, O = 16, Al = 27 ) A 3,9 gam B 7,8 gam C 9,1 gam D 12,3 gam Câu 11: Cho 7,8 gam kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với nớc sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) M kim loại số kim loại sau: (Li=7, Na=23,K=39,Rb=85) A Li B Na C K D Rb C©u 12: Để phân biệt dd muối KCl , MgCl2, AlCl3 cần dùng thuốc thử A Na2CO3 B NaOH C AgNO3 D Cu(OH)2 C©u 13: Tính chất hoá học nhôm A Dễ bị khử B Dễ bị oxi hoá C Là chất oxi hoá mạnh D A C Câu14: Fe bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại M, để không khí ẩm Vậy M lµ? A Cu B Mg C Al D Zn Câu15: Cặp chất sau không xảy phản øng? A dd KNO3 vµ dd MgCl2 B dd AgNO3 vµ dd HCl C dd NaOH vµ Al(OH)3 D Na2O vµ H2O Cho biết: H=1, C=12, O=16, Na=23, Al= 27, S=32, Cl =35,5