Ngaøy soaïn 18/9/2006 Ngaøy soaïn 30/11/2007 Ngaøy daïy Tieát Baøi 6 AXIT – BAZÔ MUOÁI I MUÏC TIEÂU 1 Kieán thöùc Bieát theá naøo laø axit , bazô theo thuyeát Areâniut vaø Bronsted Bieát vieát phöông[.]
Ngày soạn : 30/11/2007 Ngày dạy : Tiết : Bài : AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết axit , bazơ theo thuyết Arêniut Bronsted - Biết viết phương trình điện li axit, bazơ muối nước - Biết số phân li axít, số phân li bazơ sử dụng chúng để giải tập đơn giản Kỹ : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axi, bazơ, lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH- dd Thái độ : Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối Trọng tâm : Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ Giải số tập dựa vào số phân li II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím Học sinh: Xem lại cũ chuẩn bị trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH : n định lớp : kiểm tra só số Kiểm tra cũ: Thế chất điện li mạnh ? Chất địên li yếu ? Cho ví dụ ? Tính [ion] ion có dd hoà tan HA 0,1M vào nước biết = 1,5% Bài : Hoạt động thầy Giới thiệu Hoạt động : Vào Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit ? Bazơ ? Muối ? Dựa vào kiến thức học Hoạt động : Thuyết Arêniut - Axit có phải chất điện li không ? Cho ví dụ minh hoạ? - Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 Hoạt động trò -Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối I Axit , bazơ theo thuyết Arêniut : - Axit , bazơ chất điện li - Hs lên bảng viết phương trình điện li axit rút nhận xét -Viết phương trình điện ly bazơ sau: KOH, Ba (OH)2 -Tính chất axít bazơ ion định -Do ion H+ OHquyết định Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghóa axit , bazơ Hoạt động : - So sánh phương trình điện li HCl H2SO4 ? Kết luận axit nấc axit nhiều nấc - Chú ý : axit phân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4 H+ + HSO4HSO4- H+ + SO42- Noäi dung - Hs viết phương trình điện li nhân xét - Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc Định nghóa : * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví duï : HCl H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COOH2SO4 H+ +SO42* Bazơ : Là chất tan nước phân li ion OH- Ví dụ : KOH K+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc : a Axit nhiều nấc : - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn - Hs viết phương trình phân li nấc H2SO4 H3PO4 - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH- bazơ nấc -Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ nhiều nấc -Viết phương trình phân ly Ba(OH)2 Ca(OH)2? Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa Chia kết tủa làm phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrôxit lưỡng tính -Viết hiđrôxit -Học sinh viết phượng trình phân li Ca(OH)2 v Ba(OH)2 -Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc b Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … -Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gộ bazơ nhiều nấc Ví dụ : Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OHCa(OH)+ Ca2+ + OH3 Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ : Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 Zn2- + 2H+ - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gaëp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 -Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O Hoạt động : Vào Theo em NH3 CH3COO- có tính axit hay bazơ ? Thuyết Arênit không giải thích Vậy để biết tính chất em nghiên cứu thuyết Bronsted Hoạt động : Giáo viên yêu cầu học sinh nhìn vào ví dụ SGK rút nhận xét axit chất nào? - Gv làm TN : nhúng mẫu quỳ tím vào dd NH3 - Kt luận : NH3 có tính bazơ , điều giải thích theo thuyết Bronsted Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bronsted : Định nghóa : -Axit chất nhường proton H+ Ví dụ : - Dựa vào thay đổi CH3COOH+H2OH3O++ CH3COOmàu giấy quỳ (quỳ tím hoá xanh) kết luận - Bazơ chất nhận Proton H+ dd NH3 có tính bazơ NH3 + H2O NH4+ + OH- Chất lưỡng tính : -Hs xác định chất đóng vai trò axit , bazơ Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả trình nhận proton H+ - Nước chất lưỡng tính * NH3 nhận H+ Bazơ - Axit bazơ * H2O cho H+ Axit phân tử ion Ưu điểm thuyết NH4+ cho H+ axit Bronsted : OH- nhận H+ bazơ -Hs xác định chất : axit , Thuyết Breonsted tổng quát , áp dụng cho bazơ … dung môi kể HCO3- , H3O+ : axit dung môi H2O , CO32- : bazơ H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazô - Gv lấy ví dụ với HCO3HCO3- + H2O H3O+ + CO32HCO3- + H2O H2CO3 + - Hs viết số phân li III Hằng số phân li axit bazơ : Hằng số phân li axit : Ví dụ : CH3COOH H+ + CH3COO- OH-Kết luận : Vậy HCO3- chất lưỡng tính Hoạt động : - Gv cho chất : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : số phân li axit phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ , lực axit yếu Ka = - Ka số phân li axit , phụ thuộc vào nhiệt độ - Giá trị Ka nhỏ , lực axit chúng yếu Hằng số phân li bazơ : NH3 + H2O NH4+ + OHKb = - Gv cho ví dụ NH3 - Gv đặt câu hỏi : Tại biểu thức tính Kb mặt nước ? Kết luận : H2O không đổi nên Kb = Kc[H2O] [ H ][CH 3COO ] [CH 3COOH ] - Hs lên bảng viết phương trình điện li NH3 nước -Bằng cách tương tự viết phương trình số phân li bazơ -Vì H2O dung môi , dd loãng [H2O] coi số nên mặt -Hs nghiên cứu để trả lời Hoạt động : - Muối ? Kể tên số muối thường gặp -Muối trung hoà : phân tử không hđrô -Nêu tính chất -Muối axit : muối ? phân tử hiđrô -Thế muối axit ? [ NH ][OH ] [ NH ] - Giá trị Kb nhỏ , lực bazơ yếu - Hoặc : Kb = Kc[H2O] II Muối : Định nghóa : - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit Ví dụ : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3- Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … - Muối kép : NaCl.KCl , KCl.MgCl2.6H2O - Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 … muối trung hoà ? Cho ví dụ : - Gv giới thiệu số muối kép phức chất - Hs lên bảng viết phương trình điện li muối phức chất Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn K2SO4 2K+ + SO42NaHSO3 Na+ + HSO3- Gốc axit H+ : HSO3- H+ + SO32- Với phức chất : [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li V CŨNG CỐ VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ 1.Củng cố : Các ion phân tử sau axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2-, HI, H2S , HPO42- , CH3COO- ? Giải thích ? Bài tập nhà : Làm tập từ -> 10 SGK trang 16 Chuẩn bị ... số phân li axit bazơ : Hằng số phân li axit : Ví dụ : CH3COOH H+ + CH3COO- OH-Kết luận : Vậy HCO3- chất lưỡng tính Hoạt động : - Gv cho chất : CH3COOH - Giới thiệu : Ka : số phân li axit phụ... Bronsted : OH- nhận H+ bazơ -Hs xác định chất : axit , Thuyết Breonsted tổng quát , áp dụng cho bazơ … dung môi kể HCO3- , H3O+ : axit dung môi H2O , CO32- : bazô H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- :. .. động : - Gv làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa Chia kết tủa làm phần : * PI : cho thêm vài giọt axit * PII : cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2