Đang tải... (xem toàn văn)
Phaân bieät ñöôïc axit , bazô , muoái theo quan nieäm môùi , cuõ Giaûi ñöôïc moät soá baøi taäp cô baûn döïa vaøo haèng soá phaân li?. II.?[r]
(1)Ngày soạn : 30/11/2007 Ngày dạy :
Tiết :
Bài 6 : AXIT – BAZƠ - MUỐI
I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :
- Biết axit , bazơ theo thuyết Arêniut Bronsted
- Biết viết phương trình điện li axit, bazơ muối nước. - Biết số phân li axít, số phân li bazơ sử dụng chúng để giải
các tập đơn giản. 2 Kỹ :
- Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axi, bazơ, lưỡng tính trung tính
- Biết viết phương trình điện li muối
- Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+ vả ion OH- dd
3 Thái độ :
◦ Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối
4 Trọng tâm :
Phân biệt axit , bazơ , muối theo quan niệm , cũ Giải số tập dựa vào số phân li
II PHƯƠNG PHÁP :
Quy nạp – trực quan – đàm thoại III CHUẨN BỊ :
Giáo viên:
Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ
Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím
Hoïc sinh:
Xem lại cũ chuẩn bị trước đến lớp. IV TIẾN TRÌNH :
Oån định lớp : kiểm tra sĩ số 2 Kiểm tra cũ:
Thế chất điện li mạnh ? Chất địên li yếu ? Cho ví dụ ?
Tính [ion] ion có dd hồ tan HA 0,1M vào nước biết = 1,5%
.
(2)Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Giới thiệu
Hoạt động : Vào Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit ? Bazơ ? Muối ?
Dựa vào kiến thức học
Hoạt động : Thuyết Arêniut
- Axit có phải chất điện li khơng ? Cho ví dụ minh hoạ?
- Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 -Viết phương trình điện ly bazơ sau: KOH, Ba (OH)2
-Tính chất axít bazơ do ion định
Từ phương trình điện
li Gv hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa axit , bazơ
Hoạt động :
- So saùnh phương trình điện li HCl H2SO4 ?
Kết luận axit
nấc axit nhiều nấc - Chú ý : axit phân li lần lượt theo nấc - Gv hướng dẫn :
H2SO4 H+ + HSO4
HSO4-
H+ + SO4
2 Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối .
- Axit , bazơ chất điện li
- Hs lên bảng viết phương trình điện li các axit rút
nhận xét
-Do ion H+ và OH -quyết định
- Hs viết phương trình điện li nhân xét - Lấy thêm số ví dụ về axit nhiều nấc
I Axit , bazơ theo thuyết Arêniut : 1 Định nghóa :
* Axit: Là chất tan trong nước phân li cation H+
Ví dụ :
HCl H+ + Cl -CH3COOH H+ + CH3COO
-H2SO4 H+ +SO4
2-* Bazơ : Là chất tan nước phân li ion OH-
Ví dụ :
KOH K+ + OH -Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-2 Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc :
a Axit nhiều nấc :
- Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc
Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH …
(3)Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất điện li hoàn toàn - Ca(OH)2 phân li nấc ra ion OH
- bazơ nấc
-Từ khái niệm axit nấc và axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc và bazơ nhiều nấc.
-Viết phương trình phân ly Ba(OH)2 vaø
Ca(OH)2? Hoạt động :
- Gv làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa
Chia kết tủa làm phần :
* PI : cho thêm vài giọt axit
* PII : cho thêm kiềm vào
- Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrôxit lưỡng
tính
-Viết hiđrơxit
- Hs viết phương trình phân li nấc H2SO4 H3PO4
-Học sinh viết phượng trình phân li Ca(OH)2 vaØ Ba(OH)2
-Hs quan sát tượng và giải thích
Hiện tượng : kết tủa 2 ống tan
Dựa vào hướng dẫn của Gv viết phương trình phân li
- Các axit nhiều nấc phân li theo nấc
b Bazô nhiều nấc :
- Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH- gọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH …
-Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gộ bazơ nhiều nấc Ví dụ :
Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH -Ca(OH)+
Ca2+ + OH -3 Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ
Ví dụ :
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
-Zn(OH)2 Zn2- + 2H+ - Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2
(4)dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2
Pb(OH)2 H2PbO2
Al(OH)3 HAlO2.H2O
Hoạt động : Vào Theo em NH3 CH3COO- có tính axit hay bazơ ? Thuyết Arênit khơng giải thích được Vậy để biết
tính chất em nghiên cứu thuyết Bronsted
Hoạt động :
Giáo viên yêu cầu học sinh nhìn vào ví dụ SGK rút nhận xét axit chất nào?
- Gv làm TN : nhúng mẫu quỳ tím vào dd NH3
- Kt luận : NH3 có tính bazơ , điều giải thích theo thuyết
Bronsted
- Gv lấy ví dụ với HCO3
-HCO3- + H2O
H3O+ + CO3
2-HCO3- + H2O H2CO3 +
Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazô
- Dựa vào thay đổi màu giấy quỳ (quỳ tím hố xanh) kết luận
dd NH3 có tính bazơ -Hs xác định chất đóng vai trị axit , bazơ các trình * NH3 nhận H+
Bazô
* H2O cho H+
Axit
NH4+ cho H+
axit
OH- nhận H+
bazơ
-Hs xác định chất : axit , bazơ …
HCO3- , H3O+ : axit H2O , CO32- : bazô H2O , H2CO3 : axit HCO3- : OH- : bazô.
- Hs viết số phân li .
II Khái niệm axit bazơ theo thuyết Bronsted : 1 Định nghóa :
-Axit chất nhường proton H+.
Ví dụ :
CH3COOH+H2OH3O++
CH3COO
Bazơ chất nhận Proton H+
NH3 + H2O NH4+ + OH Chất lưỡng tính :
Là chất vừa có khả cho Proton vừa có khả năng nhận proton H+ - Nước chất lưỡng tính - Axit bazơ phân tử ion 2 Ưu điểm thuyết Bronsted :
Thuyết Breonsted tổng quát , áp dụng cho bất kỳ dung môi kể không có dung môi
III Hằng số phân li axit bazơ :
(5)OH
Kết luận : Vậy HCO3- chất lưỡng tính
Hoạt động : - Gv cho chất : CH3COOH - Giới thiệu :
Ka : số phân li axit chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
Ka nhỏ , lực axit càng yếu
- Gv cho ví dụ NH3 - Gv đặt câu hỏi :
Tại biểu thức tính Kb khơng có mặt của nước ?
Kết luận : H2O
không đổi nên Kb = Kc[H2O]
Hoạt động :
- Muối ? Kể tên một số muối thường gặp -Nêu tính chất muối ?
-Thế muoái axit ?
- Hs lên bảng viết phương trình điện li NH3 nước
-Bằng cách tương tự viết phương trình số phân li bazơ -Vì H2O dung mơi , trong dd lỗng [H2O] được coi số nên khơng có mặt
-Hs nghiên cứu để trả lời
-Muối trung hồ : phân tử khơng cịn hđrơ -Muối axit : phân tử cịn hiđrơ
CH3COOH H+ + CH3COO
Ka =
3
[ ][ ]
[ ]
H CH COO
CH COOH
- Ka số phân li axit , chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ - Giá trị Ka nhỏ , lực axit chúng yếu. 2 Hằng số phân li bazơ : NH3 + H2O NH4+ + OH
-Kb =
4
[ ][ ]
[ ]
NH OH
NH
- Giá trị Kb nhỏ , lực bazơ yếu - Hoặc :
Kb = Kc[H2O]
II Muoái : 1 Định nghóa :
- Muối hợp chất tan trong nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit
Ví dụ :
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4
NaHCO3 Na+ + HCO3
(6)muối trung hồ ? Cho ví dụ :
- Gv giới thiệu số muối kép phức chất
* Lưu ý : Một số muối được coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li
- Hs lên bảng viết phương trình điện li các muối phức chất
- Phức chất : [Ag(NH3)]Cl , [Cu(NH3)4 ]SO4 …
2 Sự điện li muối trong nước :
- Hầu hết muối phân li hoàn toàn
K2SO4 2K+ + SO4
NaHSO3 Na+ + HSO3
Gốc axit H+ : HSO3-
H+ + SO3 2 Với phức chất :
[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ +
Cl
-[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
V CŨNG CỐ VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ 1 Củng cố :
Các ion phân tử sau axit , bazơ , trung tính hay lưỡng tính : NH4+ , S2-,
HI, H2S , HPO42- , CH3COO- ? Giải thích ? 2 Bài tập nhà :