Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 18 ÔN TẬP CHƯƠNG 5 I Mục tiêu 1 Kiến thức Củng cố kiến thức về chương 5 Năng lượng hóa học – Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt, điều kiện chuẩn, nhiệt tạo thành và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng – Nhận biết được một số phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt trong thực tế dựa vào sự thay đổi nhiệt độ môi trường xung quanh phản ứng – Vận dụng các kiến thức đã học để tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một số phản ứng theo năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành.
BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chương 5: Năng lượng hóa học – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt, điều kiện chuẩn, nhiệt tạo thành biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng – Nhận biết số phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt thực tế dựa vào thay đổi nhiệt độ môi trường xung quanh phản ứng – Vận dụng kiến thức học để tính biến thiên enthalpy chuẩn số phản ứng theo lượng liên kết, nhiệt tạo thành Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK kiến thức hóa học phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành biến thiên enthalpy phản ứng - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm để tìm hiểu khái niệm liên quan đến lượng hóa học tính biến thiên enthalpy phản ứng - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích tượng thực tế liên quan đến phản ứng thu nhiệt phản ứng tỏa nhiệt 2.2 Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: phát triển kĩ vận dụng kiến thức học để hồn thành câu hỏi, tập tính biến thiên enthalpy chuẩn số phản ứng theo lượng liên kết, nhiệt tạo thành c Vận dụng kiến thức phản ứng hóa học enthalpy để giải thích số tượng thực tế: nên dùng quạt để thổi vào bếp than, củi để đun nấu nhanh hơn, cần vôi sống phải nung đá vơi… Phẩm chất - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt thực tế - Học sinh có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II Thiết bị dạy học học liệu Phiếu tập số 1, số 2, số hình ảnh, học liệu….cần đính kèm link III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu kiến thức thơng qua việc làm ví dụ - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân b) Nội dung: Học sinh trả lời câu hỏi sau Những loại phản ứng sau cần phải cung cấp lượng trình phản ứng (1) phản ứng tạo gỉ kim loại (2) phản ứng quang hợp (3) phản ứng nhiệt phân (4) phản ứng đốt cháy Câu hỏi thêm phản ứng gọi phản ứng thu nhiệt hay phản ứng tỏa nhiệt c) Sản phẩm: Học sinh trả lời câu hỏi: phản ứng (2) (3) phản ứng cần cung cấp lượng (phản ứng quang hợp cần lượng ánh sáng, phản ứng nhiệt phân cần nhiệt độ định); phản ứng phản ứng thu nhiệt d) Tổ chức thực hiện: dựa vào kiến thức học, HS trả lời câu hỏi GV chốt kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hệ thống hóa kiến thức Mục tiêu: Thơng qua hoạt động, HS trình bày khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt; viết cơng thức tính enthalpy chuẩn số phản ứng theo lượng liên kết, nhiệt tạo thành Hoạt động GV HS Giao nhiệm vụ học tập: Sản phẩm dự kiến – Chất phản ứng → Sản phẩm - Chia lớp thành nhóm (1) ΔrH > : phản ứng thu nhiệt - Nhiệm vụ nhóm ghép (2) ΔrH < (phản ứng tỏa nhiệt) mảnh ghép cho câu hỏi mảnh ghép (3) Đk chuẩn chất khí là: áp suất bar xếp sát với câu trả lời mảnh ghép nhiệt độ 250C (298K) khác để tạo thành hình giống với hình mẫu (4) Đk chuẩn chất lỏng là: nồng độ - Thời gian chơi – phút (tùy mol/l nhiệt độ 250C (298K) thuộc vào lực HS) (5) Biến thiên enthalpy chuẩn kí hiệu là: Δr Thực nhiệm vụ: Học sinh hoạt động (6) Nhiệt tạo thành kí hiệu ΔfH nhóm để hoàn thành phiếu học tập số (7) Năng lượng liên kết H kí hiệu Eb(H- Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa H) nội dung kết hoạt động nhóm (8)Δr theo nhiệt tạo thành = f(sp) - f(cđ) Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa (9) Δr theo lượng liên kết = b (cđ) - b (sp) kết luận Hoạt động 3: Luyện tập Luyện tập Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Vận dụng kiến thức học để dự đoán phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt, trạng thái bền vững chất biết biến thiên enthalpy phản ứng Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Câu Dự đoán phản ứng sau tỏa - Trên sở nhóm, GV lại yêu nhiệt hay thu nhiệt cầu nhóm lại tiếp tục hoạt động a Nung NH4Cl(s) tạo HCl(g) NH3(g) cặp đôi để giải yêu cầu đưa => phản ứng thu nhiệt cần nhiệt độ cao để phiếu học tập số GV quan nung sát giúp HS tháo gỡ khó b Cồn cháy khơng khí khăn mắc phải => phản ứng tỏa nhiệt trình Thực nhiệm vụ: Học sinh hoạt cháy sinh nhiệt độ động cặp đơi để hồn thành phiếu học c Phản ứng thủy phân collagen thành tập số gelatin (là loại protein dễ tiêu hóa) diễn Báo cáo, thảo luận: Đại diện HS đưa hầm xương động vật nội dung kết hoạt động cặp => phản ứng tỏa nhiệt đôi vừa hoạt động Câu phản ứng sau tỏa nhiều nhiệt Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận A (1) B (2) C (3) D (4) Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (p): P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δr = 17,6 kJ Điều chứng tỏ phản ứng: A thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Đáp án A Δr0 nên phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Hoạt động 4: Luyện tập - Vận dụng Bài tập Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo - Vận dụng kiến thức học để tính biến thiên enthalpy chuẩn số phản ứng theo lượng liên kết, nhiệt tạo thành Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Câu 1: Cho biết biến thiên enthalpy - GV lại yêu cầu HS lại tiếp tục phản ứng sau điều kiện chuẩn: hoạt động cặp đôi để giải yêu CO(g) + O2(g) → CO2(g) Δr = -283,0 kJ cầu đưa phiếu học tập số Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2: GV quan sát giúp HS tháo gỡ Δf(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol khó khăn mắc phải Nhiệt tạo thành chuẩn CO Thực nhiệm vụ: Học sinh hoạt A -110,5 kJ/mol B +110,5 kJ/mol động cặp đôi để hoàn thành phiếu học C -141,5kJ/mol D -221,0kJ/mol tập số Giải Báo cáo, thảo luận: Đại diện HS đưa Δr = Δf(CO2) - Δf(CO) nội dung kết hoạt động cặp => Δf(CO) = Δf(CO2) - Δr đôi vừa hoạt động = -393,5 - (-283,0) = -110,5 Kết luận, nhận định: GV nhận xét, (kJ/mol) đưa kết luận Câu 2: Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa mol glucose tạo thành CO2(g) H2O(l) tỏa nhiệt lượng 2803,0 kJ Một người bệnh truyền chai chứa 500mL dung dịch glucose 5% Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hồn tồn glucose mà bệnh nhân nhận A -397,09 kJ B +381,67kJ C +389,30kJ D +416,02kJ Giải 500mL dung dịch glucose 5% có số mol 500 x 1,02 x 5% : 180 = 0,1416 mol Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hồn tồn 0,1416 mol glucose 0,1416 mol x 2803,0 kJ = -397,09 kJ Câu 3: Dựa vào lượng liên kết, tính Δr phản ứng sau: F2(g) + H2O(g) →2HF(g) + O2(g) Biết lượng liên kết: EF-F = 159 kJ mol-1; EO-H = 464 kJ mol-1; EH-F = 565 kJ mol-1; EO2=498kJ mol-1 Giải Δr = b (cđ) - b (sp) = 159 + 464 – 565 – 498 = –292 kJ mol-1 Câu 4: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm khơng khí vào bếp Cách làm có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C(s) + O2(g) → CO2(g) khơng? Giải thích Giải Cách làm làm tăng tốc độ phản ứng không làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng Phụ lục Phiếu học tập số Phiếu học tập số Câu Dự đoán phản ứng sau tỏa nhiệt hay thu nhiệt a Nung NH4Cl(s) tạo HCl(g) NH3(g) b Cồn cháy khơng khí c Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là loại protein dễ tiêu hóa) diễn hầm xương động vật Câu phản ứng sau tỏa nhiều nhiệt A (1) B (2) C (3) D (4) Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (p): P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δr = 17,6 kJ Điều chứng tỏ phản ứng: A thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Phiếu học tập số Câu 1: Cho biết biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn: CO(g) + O2(g) → CO2(g) Δr = -283,0 kJ Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2: Δf(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn CO A -110,5 kJ/mol B +110,5 kJ/mol C -141,5kJ/mol D -221,0kJ/mol Câu 2: Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa mol glucose tạo thành CO 2(g) H2O(l) tỏa nhiệt lượng 2803,0 kJ Một người bệnh truyền chai chứa 500mL dung dịch glucose 5% Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hồn tồn glucose mà bệnh nhân nhận A -397,09 kJ B +381,67kJ C +389,30kJ D +416,02kJ Câu 3: Dựa vào lượng liên kết, tính Δr phản ứng sau: F2(g) + H2O(g) →2HF(g) + O2(g) Biết lượng liên kết: EF-F = 159 kJ mol-1; EO-H = 464 kJ mol-1; EH-F = 565 kJ mol-1; EO2=498kJ mol-1 Câu 4: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm khơng khí vào bếp Cách làm có làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C(s) + O2(g) → CO2(g) khơng? Giải thích TÊN BÀI DẠY BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu Về kiến thức: – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) f H o298 , biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng r H o298 o – Nêu ý nghĩa dấu giá trị r H 298 o – Tính r H 298 phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: , tổng lượng liên kết phân tử chất đầu sản phẩm phản ứng Về lực: a Năng lực chung: HS hình thành lực giao tiếp hợp tác, lực giải vấn đề sáng tạo thông qua việc tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm; Lập kế hoạch giải vấn đề yêu cầu b Năng lực hóa học * Năng lực nhận thức hóa học: o - Nhận biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt dựa vào dấu giá trị r H 298 o - Tính enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) f H 298 , biến thiên enthalpy o (nhiệt phản ứng) phản ứng r H 298 * Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học Thơng qua hoạt động thảo luận, quan sát thực tiễn, tìm hiểu thơng tin, tính o H r 298 thực tiễn tốn hóa học để vận dụng ý nghĩa * Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ góc độ hóa học Học sinh biết ứng dụng giải thích tượng thực tiễn Về phẩm chất: Góp phần hình thành phát triển phẩm chất chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II Thiết bị dạy học học liệu - Máy tính, máy chiếu - Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo mức độ III Tiến trình dạy học Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: o – Nêu ý nghĩa dấu giá trị r H 298 o – Tính r H 298 phản ứng dựa vào bảng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: , tổng lượng liên kết phân tử chất đầu sản phẩm phản ứng b) Nội dung: HĐ nhóm hồn thành phần hệ thống hóa kiến thức SGK c) Sản phẩm: Chất phản ứng → Sản phẩm, r H > 0( phản ứng thu nhiệt) r H < 0( phản ứng tỏa nhiệt) Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành ( điều kiện tiêu chuẩn): r H o298 f H 0298 (sp) f H 0298 (cđ) Tính biến thiên enthalpy phản ứng (mà chất thể khí) theo lượng liên kết ( điều kiện tiêu chuẩn): r H o298 E b (cđ) Eb (sp) d) Tổ chức thực hiện: + Giao nhiệm vụ học tập GV chia lớp thành nhóm học tập( bàn nhóm) + Thực nhiệm vụ học tập: HS thực nhiệm vụ, + Báo cáo, thảo luận - GV mời HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho - Nếu HS không giải được, GV gợi ý cho HS + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới/giải vấn đề/thực thi nhiệm vụ đặt từ Hoạt động Hoạt động 2.1 Kiến thức cần nhớ Mục tiêu: Củng cố cho HS kiến thức lượng hóa học Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm nhóm, hồn thành phiếu tập sau: Tính biến thiên enthalpy phản ứng PHIẾU BÀI TẬP SỐ Viết cơng thức tính nhiệt tạo thành chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng Hoàn thành tập số số SGK theo nhiệt tạo thành ( điều kiện tiêu chuẩn): r H o298 f H 0298 (sp) f H 298 (cđ) Từ rút cơng thức tính nhiệt tạo GV chia HS thành nhóm, nhóm thành chất tham gia phản ứng phần nội dung phiếu học tập số 1, nhóm thảo luận điền vào bảng phụ + Nhóm 1, : Cơng thức tính tính nhiệt sản phẩm phản ứng Tính biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành chất tham gia phản ứng (mà chất thể khí) theo sản phẩm phản ứng Bài tập số lượng liên kết ( điều kiện tiêu + Nhóm 3,4: Cơng thức tính tính nhiệt tạo chuẩn): thành chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng Bài tập số Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành r H o298 E b (cđ) Eb (sp) Đáp án tập số 1, Bài 1: Đáp án A phiếu tập theo nhóm Bài 2: Đáp án A Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 2.2 Bài tập Mục tiêu: Phát triển lực hợp tác, lực tính tốn hóa học cho học sinh + Giao nhiệm vụ học tập Đáp án tập 3, 4, - GV chia HS thành nhóm Bài 3: Đáp án A + Nhóm 1,3: Bài tập 3, Bài 4: Đáp án D + Nhóm 2,4: Bài tập Bài 5: -74,8kJ + Thực nhiệm vụ học tập: Thảo luận thực nhiệm vụ + Báo cáo, thảo luận HĐ chung lớp: - GV mời HS báo cáo kết quả, HS khác góp ý, bổ sung, phản biện cho + Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu kiến thức học b) Nội dung HĐ: Hoàn thành tập 6,7 SGK d) Tổ chức thực hiện: + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế b) Nội dung: - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải tập số 8, SGK Từ đưa biện pháp sử dụng ga an toàn d) Tổ chức thực hiện: - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) - Yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học - Phương án đánh giá: Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực cơng việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) ... Phát tri? ??n lực hợp tác, lực tính tốn hóa học cho học sinh + Giao nhiệm vụ học tập Đáp án tập 3, 4, - GV chia HS thành nhóm Bài 3: Đáp án A + Nhóm 1,3: Bài tập 3, Bài 4: Đáp án D + Nhóm 2,4: Bài. .. số 1, Bài 1: Đáp án A phiếu tập theo nhóm Bài 2: Đáp án A Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 2.2 Bài. .. làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C(s) + O2(g) → CO2(g) khơng? Giải thích TÊN BÀI DẠY BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu Về kiến thức: – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt;