Bài 15 kết nối tri thức hóa 10

Bài 15 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU 1 Kiến thức HS được học các kiến thức về + Số oxi hóa của nguyên tố + Chất oxi hóa, chất khử, phản ứng Oxi hóa khử + Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử + Phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn 2 Năng lực Năng lực chung Năng lực tự chủ và tự học Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, tài liệu tham khảo, các kênh thông tin khác internet liên quan đến chủ đề bài học Năng lực giao tiếp và hợp tác Làm việc nhóm, tìm hiểu về số oxi hóa, chất oxi h.

Bài 15 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU Kiến thức - HS học kiến thức về: + Số oxi hóa nguyên tố + Chất oxi hóa, chất khử, phản ứng Oxi hóa khử + Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử + Phản ứng oxi hóa khử thực tiễn Năng lực * Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thông tin SGK, tài liệu tham khảo, kênh thông tin khác: internet…liên quan đến chủ đề học - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm, tìm hiểu số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử, lập phương trình phản ứng oxi hóa khử - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích nguyên tố khác có trạng thái số Oxh khác, nguyên tố có nhiều trang thái số oxh Giải thích q trình oxi hóa khử sống * Năng lực hóa học a Nhận thức hóa học: - HS trình bày được: Khái niệm số oxh nguyên tố, phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa - HS xác định chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử - HS phân biệt loại phản ứng oxh-khử: phản ứng nội oxh-khử; tự oxh-khử; oxh-khử có mơi trường - HS lập phương trình phản ứng oxi hóa khử - HS nêu ý nghĩa phản ứng oxh-khử thực tiễn b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học - Tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử thực tiễn tự nhiên c Vận dụng kiến thức kĩ - Giải thích vai trị phản ứng oxh-khử sống, thực tiễn Nhận thức hóa học: Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hố – khử - Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộcsống - Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng bằngelectron Phẩm chất - Chăm chỉ, tìm tịi thơng tin SGK, học liệu tham khảo khác phản ứng oxh-khử - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên (GV) - Làm giáo án ppt; - Máy tính, máy chiếu - Phiếu học tập, giao nhiệm vụ cho nhóm - Chuẩn bị: Hóa chất dụng cụ làm thí nghiệm - Chuẩn bị hình ảnh, link video thí nghiệm thuộc phản ứng oxi hóa khử Thí nghiệm: C cháy oxi (https://youtu.be/ITVVHV4rPIo) Thí nghiệm: đinh sắt tác dụng với CuSO4 (https://youtu.be/8W7HkRU8awc) Thí nghiệm: đinh sắt tác dụng với H2SO4 (https://youtu.be/GBZEbXKWmB8) Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra cũ: không Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: - Tạo hứng thú học b) Nội dung: HS yêu cầu quan sát hình ảnh trả lời câu hỏi c) Sản phẩm: Bài làm HS phiếu học tập d) Tổ chức thực hiện: HĐ GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: GV yêu cầu HS quan sát hình ảnh, trả lời câu Sản phẩm dự kiến - Câu trả lời phiếu HT HS Phản ứng nến hỏi phiếu học tập sau: Phản ứng quang hợp xanh Phản ứng cháy khí ga Các biết phản ứng xảy hình Phản ứng rỉ ảnh ? sắt Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo, thảo luận Tất phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa khử - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Bước 4: Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Số oxi hóa a) Mục tiêu: - Nêu khái niệm số oxh - Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất, đơn chất - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân HĐ GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Sản phẩm dự kiến a- Điện tích nguyên tố: Na, Cl, GV yêu cầu nhóm thảo luận để hồn H, O thành phiếu học tập b- Số oxh C, Na, H, Al, O, Ca, N Phiếu học tập số a Xét phân tử: NaCl; H2O Cho biết Khái niệm điện tích ion tạo từ nguyên tố: Số oxh điện tích qui ước nguyên Na, Cl, H, O tử phân tử coi tất e liên b Xác định số oxi hóa ngun tố kết chuyển hồn tồn ngun tử phân tử sau có độ âm điện lớn C, Na, H2, Al2O3, CaCO3, NH4+; Qui tắc xác định số oxh c Trình bày khái niệm cách xác định - Qui tắc số oxh nguyên tố - Qui tắc - Qui tắc Bước 2: Thực nhiệm vụ: - Qui tắc HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Bước 4: Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá đưa kết luận số oxi hóa Hoạt động 2.2: Tìm hiểu chất khử - chất oxi hoá; khử - oxi hoá, phản ứng oxi hóa - khử a) Mục tiêu: - Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng oxi hoá - khử - Xác định số oxi hóa ngun tố phương trình phản ứng - Viết trình thể thay đổi số oxi hóa - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân HĐ GV HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Sản phẩm dự kiến PHT1 GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm, Mẩu than cháy sáng khí Oxi theo thảo luận nhóm để hồn thành phiếu học phương trình: tập C + O2 → CO2 Phiếu học tập số Trong phản ứng trên: C nhường 4e, chất Quan sát thí nghiệm, hồn thành phiếu khử học tập số O2 nhận 4e, chất oxi hóa Thí nghiệm: C cháy oxi PHT2 - Hiện tượng quan sát TN TN Chất Chất PT phản TN1 TN2 khử Fe Fe oxh Cu2+ H+ ứng - Viết phương trình phản ứng xảy - Xác định chất khử, chất oxi hóa Phiếu học tập Thực TN * Các khái niệm - TN1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm - Chất oxi hóa: chất nhận e đựng dung dịch CuSO4 - Chất khử: chất nhường e - TN2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm - Q trình oxi hóa: qt chất khử nhường đựng dung dịch H2SO4 e Quan sát tượng thực yêu - Quá trình khử: qt chất oxh nhân e cầu sau - Phản ứng oxi hóa khử - Viết q trình oxh, q trình khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng phương trình phản ứng xảy TN hóa học, có chuyển electron - Xác định chất oxh, chất khử hai chất phản ứng, hay pư oxh – phản ứng khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Bước 4: Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá * BT nhà (nếu cịn thời gian thảo luận lớp) Trong khơng khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ theo sơ đồ: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 a Hãy xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa b Viết q trình oxi hóa, q trình khử c Dùng mũi tên chuyển e từ chất khử sang chất oxi hóa BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ (TỪ PHẦN II, III) Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Mục tiêu: Nêu phương pháp bước lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron Rèn kĩ lập phương trình hóa học số phản ứng oxi hóa – khử Hoạt động GV HS Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành Sản phẩm dự kiến nhóm hồn thành phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ * Phản ứng oxi hóa – khử cân * Phản ứng oxi hóa – khử cân theo phương pháp…………………… * Nguyên tắc phương theo phương pháp thăng electron pháp: * Phương pháp thăng electron dựa …………… nguyên tắc: Tổng số electron chất khử * Các bước cân phản ứng oxi hóa – nhường tổng số electron chất oxi khử: - hóa nhận Bước 1: Trải qua bốn bước ………………………………………… - Bước - Bước 1: Xác định số oxihóa 2: nguyên tố phản ứng để tìm chất khử, ………………………………………… - Bước chất oxihóa 3: - Bước 2: Viết trình khử, q trình ………………………………………… - Bước oxihóa cân mổi trình 4: - Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, ………………………………………… chất oxihóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất PHIẾU HỌC TẬP SỐ oxihóa nhận Nhóm 1,2: Lập phương trình hóa học - Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất phản ứng oxi hóa-khử P + O2  P2O5 oxihóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố Vd1: P + O2  P2O5 Nhóm 3,4: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: NH3 + O2 → NO + H2O Thực nhiệm vụ: - Chất khử: P số oxihóa P tăng từ đến +5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm - HS hoàn thành phiếu tập từ đến -2 theo nhóm - Q trình oxihóa: P0  P+5 + 5e - Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, - Quá trình khử: O02+ 4e  2O-2 P0  P+5 + 5e thảo luận nội dung mà thành viên tìm hiểu - Khó khăn trao đổi với GV - Chuẩn bị nội dung báo cáo O02 + 4e  2O-2 X4 X5 4P + 5O2  P2O5 Báo cáo, thảo luận: Vd2: NH3 + O2 → NO + H2O - Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm - Nhóm 1,3 trình bày cách lập - phương trình phản ứng oxi hóa – khử phiếu Chất khử: N-3 (trong NH3) Chất oxi hóa: O2 Q trình oxi hóa: N-3→N+2 + 5e Q trình khử: O02 + 4e  2O-2 N-3→N+2 + 5e x4 -2 O + 4e  2O x5 4NH3 +5O2 → 4NO + 6H2O tập số - Nhóm 2,4 phản biện Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận xác Hoạt động Phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn xảy trường hợp Biết số phản ứng oxi hóa – khử có lợi có hại thực tế Vận dụng số phản ứng oxi hóa – khử để xác định nồng độ chất Hoạt động GV HS Giao nhiệm vụ học tập: Sản phẩm dự kiến Sự cháy GV chia HS thành nhóm tìm hiểu Sự đốt cháy nhiên liệu: phản ứng oxi hóa – khử xảy thực - Đốt cháy carbon, butane cung cấp nhiệt tiễn.(GV giao cho HS chuẩn bị từ trước) lượng cho trình đun nấu Nhóm 1,2,3 chuẩn bị vấn đề 1,3,5 - Nhiên liệu đốt cháy động cơ, Nhóm 4,5,6 chuẩn bị vấn đề 2,4,6 q trình oxi hoá, sinh Sự cháy lượng lượng chuyển hoá Sự han gỉ kim loại Sản xuất axit nitric công nghiệp Giải thích câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Tính nồng độ FeSO4 biết 100 ml dd FeSO4 làm màu vừa đủ 20 ml dd KMnO4 0,5M Tính nồng độ H2O2 biết 100 ml dd thành cơng có ích cho động hoạt động C +O2 → CO2 C4H10 + O2 → CO2 + H2O Sự han gỉ kim loại Sau thời gian hoạt động, nhiều thiết bị, máy móc, vật dụng kim loại bị han gỉ oxi hóa oxigen khơng khí 4Fe+ 3O2 + xH2O→ 2Fe2O3.xH2O H2O2 làm màu vừa đủ 40 ml Sản xuất hóa chất dd KMnO4 1M Trong công nghiệp phần lớn phản Thực nhiệm vụ: ứng xảy trình sản xuất hóa Nhóm 1,2 tìm hiểu vấn đề 1,3,5 trước chất phản ứng oxi hóa – khử nhà Ví dụ sản xuất HNO3: Nhóm 3,4 tìm hiểu vấn đề 2,4,6 trước 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NO+ O2 → 2NO2 nhà Nhóm trưởng nhóm tập hợp kết 4NO2+ O2 +2 H2O HNO3 lên bảng phụ, video để chuẩn Chuyển hóa chất tự nhiên “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà bị trình bày trước lớp Báo cáo, thảo luận: lên” Nhóm trình bày vấn đề trước Giải thích: Đây tượng lúa lớp phát triển nhanh có cơm mưa rào Nhóm trình bày vấn đề trước kèm theo sấm sét lớp Nhóm trình bày vấn đề trước lớp Nhóm trình bày vấn đề trước lớp Nhóm trình bày vấn đề trước N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3 Xác định nồng độ mol muối FeSO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O lớp nFeSO4=5nKMnO4=0,05 mol Nhóm trình bày vấn đề trước CM=0,05/0,1=0,5M lớp Xác định nồng độ mol H2O2 Kết luận, nhận định: GV đưa 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →2MnSO4 nhận xét, chốt kết tập + K2SO4 + 5O2 + 8H2O nH2O2=5/2nKMnO4=0,1 mol 5,6 CM=0,1/0,1=1M Hoạt động 3: Luyện tập - Mục tiêu: + Củng cố, khắc sâu kiến thức học về chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử + Tiếp tục phát triển lực: tự học, tính tốn hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học - Nội dung: GV phát phiếu tập, HS làm sau GV gọi HS trả lời PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 Câu 2: Cho phản ứng sau, phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? o t A 2Na + Cl2  2NaCl  FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl   CuCl2 + H2O C CuO + 2HCl   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O D 3Cu + 8HNO3  Câu 3: Số oxy Mn KMnO4 A +7 B +3 C +4  HBr + H2SO4 Câu 4: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O  Trong phản ứng trên, vai trò Br2 A chất oxi hóa D -3 B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường D vừa chất khử, vừa chất tạo mơi trường  N2 + 6HCl Trong đó, NH3 đóng vai trò Câu 5: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  A chất khử B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C chất oxi hoá D chất khử, không chất oxi hoá  MgSO4 + H2S + H2O Tồng hệ số cân Câu 6: Cho phản ứng: Mg + H2SO4  A 18 B 19 C 20 D 16  c N2 + d HCl Các hệ số a, b, c, d Câu 7: Cho phản ứng sau: a NH3 + b Cl2  số nguyên, đơn giản Tổng (a + b + c + d) A 11 B 12 Câu 8: Cho phản ứng hoá học sau: C 13 D 14 Al  HNO3   Al(NO3)3  NH 4NO3  H2O Hệ số cân chất sản phẩm A 8, 3, 15 B 8, 3, C 2, 2, D 2, 1, Câu 9: Đốt m gam cacbon thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m A B C D 12 Câu 10: Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu V (lít) khí đktc Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 5,6 D 8,96 - Sản phẩm: Học sinh làm phiếu tập ĐÁP ÁN PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2 Câu 2: Cho phản ứng sau, phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? o t A 2Na + Cl2  2NaCl  FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl   CuCl2 + H2O C CuO + 2HCl   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O D 3Cu + 8HNO3  Câu 3: Số oxy Mn KMnO4 A +7 B +3 C +4 D -3  HBr + H2SO4 Câu 4: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O  Trong phản ứng trên, vai trò Br2 A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường D vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường  N2 + 6HCl Trong đó, NH3 đóng vai trị Câu 5: Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  A chất khử B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C chất oxi hố D khơng phải chất khử, khơng chất oxi hố  4MgSO4 + H2S + 4H2O Tồng hệ số cân Câu 6: Cho phản ứng: 4Mg + 5H2SO4  A 18 B 19 C 20 D 16  c N2 + d HCl Các hệ số a, b, c, d Câu 7: Cho phản ứng sau: a NH3 + b Cl2  số nguyên, đơn giản Tổng (a + b + c + d) A 11 B 12 Câu 8: Cho phản ứng hoá học sau: C 13 D 14 Al  HNO3   Al(NO3)3  NH 4NO3  H2O Hệ số cân chất sản phẩm A 8, 3, 15 B 8, 3, C 2, 2, D 2, 1, Câu 9: Đốt m gam cacbon thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m A B C D 12 Câu 10: Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu V (lít) khí đktc Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 5,6 D 8,96 - Tổ chức thực hiện: Hoạt động cá nhân sau gọi HS trả lời đáp án câu Gọi Hs khác nhận xét Hoạt động 4: Vận dụng - Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS phản ứng oxi hóa – khử - Nội dung: + Tìm hiểu thêm phản ứng oxi hóa – khử xảy thực tiễn + Tìm hiểu cách giải tốn liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử + Tìm cách khắc phục trình oxi hóa – khử có hại đời sống - Sản phẩm: + Phản ứng oxi hóa – khử xảy số trình sản xuất chất cơng nghiệp như: sản xuất axit sunfuric, q trình luyện gang, thép, điều chế khí oxi, clo… + Giải tập định luật bảo toàn electron + Hạn chế trình han gỉ kim loại: sơn, mạ để cách li với tác nhân oxi hóa - Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện sau viết nộp báo cáo BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tiếp theo) Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.3: LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Mục tiêu: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: HS làm việc cá nhân, thực Các bước cân phản ứng oxi yêu cầu để cân phản ứng oxi hóa hóa khử : – khử cụ thể - Bước : Xác định nguyên Thực nhiệm vụ: tử có thay đổi số oxi hóa, từ - GV giới thiệu có bước để cân phản ứng oxi xác định chất oxi hóa, chất khử hóa khử - Xét phương trình phản ứng : NH3 + O2 →NO + H2O + HS thực yêu cầu sau : - Bước : Biểu diễn trình oxi  Xác định nguyên tử có thay đổi số oxi hóa, q trình khử : hóa, từ xác định chất oxi hóa, chất khử  Biểu diễn trình oxi hóa, q trình khử + GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất - Bước : Tìm hệ số thích hợp cho chất khử chất oxi hóa dựa khử, chất oxi hóa  Đặt hệ số vừa tìm vào sơ đồ phản ứng nguyên tắc : Tổng số electron chất khử nhường tổng số kiểm tra electron chất oxi hóa nhận - Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố hai vế 4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O * Đáp án câu SGK : - HS làm việc theo nhóm (6 HS), hồn thành câu hỏi Phản ứng oxi hóa khử a, c SGK (5 phút) Hệ số phương trình sau cân : o t , p, xt a) N2 + 3H2  2NH3 o t c) C + CO2  2CO Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Các nhóm khác lắng nghe, nhận xét Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 2.4: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN Mục tiêu: Trình bày ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Một số phản ứng oxi hóa – khử - HS làm việc cá nhân, quan sát hình ảnh nêu thực tiễn số q trình oxi hóa – khử thực tiễn Sự cháy Sự han gỉ kim loại Sản xuất hóa chất Chuyển hóa chất tự nhiên Xác định nồng độ chất phản ứng oxi hóa – khử - HS làm việc nhóm (4 nhóm): + Nhóm 1: tìm hiểu cháy Cho biết phản ứng xảy đốt cháy carbon than đá butane khí gas sau: Nhiệm vụ: Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng - Xác định yếu tố tạo nên cháy? Từ em có biện pháp để hạn chế vụ cháy nổ thực tế? + Nhóm 2: tìm hiểu han gỉ kim loại Cho biết khơng khí ẩm, vật dụng thép bị oxi hóa tạo gỉ sắt: 4Fe + 3O2 + xH2O → 2Fe2O3.xH2O Nhiệm vụ: Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng - Em có đề xuất biện pháp để bảo vệ đồ vật kim loại? + Nhóm 3: tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử q trình sản xuất hóa chất Cho biết sơ đồ phản ứng trình sản xuất sulfuric acid sau: -Nhiệm vụ: Lập phương trình hóa học xác định phản ứng oxi hóa – khử sơ đồ + Nhóm 4: tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử q trình chuyển hóa chất tự nhiên - Nhiệm vụ: nghiên cứu SGK cho biết phản ứng xảy trình cung cấp đạm tự nhiên cho Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng Thực nhiệm vụ: - HS làm việc theo nhóm GV quan sát, hỗ trợ, giải đáp thắc mắc HS trình thực nhiệm vụ Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: Phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa quan trọng thực tế Người ta xác định nồng độ chất phản ứng oxi hóa khử Vd : 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+ 2MnSO4+8H2O Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Cho chất ion sau: NH 3, N2O, HNO3, NH4+ Số oxi hóa nguyên tử N chất ion A -3, +2, + 5, -3 B -3, +1, + 5, -3 C -3, +1, + 3, -3 D -3, +2, + 5, -4 Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử ? A CaCO3 → CaO + CO2 B NaOH + HCl → NaCl + H2O C 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe D K2O + H2O → 2KOH  ZnCl2 + Cu mol Cu2+ Câu 3: Trong phản ứng: Zn + CuCl2  A nhận mol e B nhường mol e C nhận mol e D nhường mol e Câu 4: Cho phương trình phản ứng sau : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phát biểu sau ? A Fe đóng vai trị chất oxi hóa B CuSO4 đóng vai trò chất khử +2  Fe + 2e C Quá trình khử là: Fe  +2  Cu D Quá trình khử : Cu + 2e  Câu 5: Cho phương trình phản ứng: Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên đơn giản chất sau cân là: A B C Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: C Câu 4: D Câu 5: A D c) Sản phẩm: d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS nguyên tử b) Nội dung: GV chia HS thành nhóm: - Nhóm 1,2: Tìm hiểu phản ứng xảy trình hình thành mưa axit Cho biết số phản ứng đó, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Mưa axit gây tác hại gì? Đề xuất biện pháp hạn chế - Nhóm 3,4: Khi thể hoạt động xảy nhiều phản ứng oxi hóa khử Trong có phản ứng có lợi phản ứng có hại Hãy tìm hiểu ảnh hưởng xấu phản ứng oxi hóa khử thể, từ đề xuất lựa chọn thực phẩm, cách sinh hoạt để bảo vệ sức khỏe c) Sản phẩm: Bài báo cáo nhóm HS d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện…  ... đổi số oxi hóa b Viết q trình oxi hóa, q trình khử c Dùng mũi tên chuyển e từ chất khử sang chất oxi hóa BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ (TỪ PHẦN II, III) Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động... phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Mục tiêu: Nêu phương pháp bước lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron Rèn kĩ lập phương trình hóa học số phản ứng oxi hóa – khử Hoạt... P2O5 Nhóm 3,4: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho: NH3 + O2 → NO + H2O Thực nhiệm vụ: - Chất khử: P số oxihóa P tăng từ đến +5 - Chất oxihóa: O2 số oxihóa O2 giảm - HS hoàn thành phiếu