BÀI 6 XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM (Thời lượng 02 tiết) I Mục tiêu 1 Kiến thức – Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện của hạt nhân với electron ngoài cùng và dựa theo số lớp electron tăng trong một nhóm theo chiều từ trên xuống dưới) – Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên t.
BÀI 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM (Thời lượng: 02 tiết) I Mục tiêu Kiến thức – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát bảng 6.1,6.2, 6.3, 6.4 nhận xét dược xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu cấu hình electron ngun tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại tính phi kim - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: So sánh giải thích xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tố theo vị trí chúng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học 2.2 Năng lực hóa học a Nhận thức hố học – Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) – Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học: Được thực thông qua hoạt động: Thảo luận, thực hiện, quan sát thí nghiệm: So sánh tính kim loại Sodium Magnesium, so sánh tính phi kim Chlorine Iodine c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích được: Tại ngun tố nhóm IA có tính kim loại mạnh, nhóm VIIA phi kim mạnh Phẩm chất - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK nhiệm vụ giao - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao - Trung thực báo cáo kết thí nghiệm - Yêu nước: Sử dụng lượng hóa chất vừa đủ, khơng lãng phí gây nhiễm mơi nguồn nước II Thiết bị dạy học học liệu - Dụng cụ, hóa chất tiến hành thí nghiệm so sánh tính kim loại Sodium Magnesium - Video thí nghiệm so sánh tính phi kim Chlorine Iodine: https://youtu.be/J0ltXpQDMSQ https://www.youtube.com/watch?v=3_Ko1g2P4-I https://www.youtube.com/watch?v=hePb00CqvP0 Các phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A, đảm bảo nội dung: - Nhóm A gồm nguyên tố (s, p, d hay f)? - Số electron lớp ngồi ngun tố nhóm A - Thể nội dung bảng cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi cấu hình electron LNC nguyên tố nhóm A chu kì, nhóm nào? 2/ Thiết kế trị chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình Bán kính ngun tử, đảm bảo nội dung: - Bán kính nguyên tử xác định nào?Phụ thuộc vào yếu tố nào? - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì? nhóm A? 2/ Thiết kế trò chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình Độ âm điện, đảm bảo nội dung: - Khái niệm độ âm điện - Giới thiệu bảng giá trị độ âm điện nhà hóa học Pauling - Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân chu kì, nhóm (nhóm A) 2/ Thiết kế trị chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình Tính kim loại, tính phi kim, đảm bảo nội dung: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim - Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân chu kì, nhóm (nhóm A) 2/ Thiết kế trị chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) a) Mục tiêu: thơng qua video thí nghiệm, khởi động lớp học; kích thích hứng thú HS, đưa vấn đề cần giải b) Nội dung: HS quan sát video thí nghiệm kim loại Sodium Potassium với nước (https://www.youtube.com/watch?v=3_Ko1g2P4-I), so sánh khả phản ứng với nước hai kim loại? c) Sản phẩm: dựa video, HS đưa dự đoán thân; GV không giải đáp câu hỏi cho HS, dẫn dắt vào yêu cầu HS sử dụng kiến thức trả lời cau hỏi đặt d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo cặp thời gian phút; sau GV gọi đại diện 2-3 nhóm trả lời Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (40 phút) - GV chia lớp thành nhóm; nhóm phụ trách nội dung kiến thức tương ứng: + Nhóm 1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A + Nhóm 2: Bán kính ngun tử + Nhóm 3: Độ âm điện + Nhóm 4: Tính kim loại tính phi kim - Các nhóm hồn thành nhiệm vụ học tập tuần; nộp sản phẩm (sản phẩm dạng video; PP, Infographic, thuyết trình canva…) vào padlet chung lớp (đúng nhóm mình) GV nhận xét, phản hồi góp ý, để nhóm chỉnh sửa lại - Lần lượt nhóm báo cáo sản phẩm nhóm; nhóm cịn lại nghe thuyết trình sản phẩm nhóm; sau nhận xét, góp ý, phản biện … - Sau báo cáo nhóm, GV tổ chức cho HS đánh giá nhóm đánh giá thành viên nhóm - GV tiến hành đánh giá nhóm thơng qua bảng tiêu chí đánh giá sản phẩm cung cấp sẵn cho HS Hoạt động 2.1: Tìm hiểu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A (20 phút) Mục tiêu: Giải thích xu hướng biến đổi nguyên tử đơn chất chu kì, nhóm A Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm - Nhóm thiết kế bảng Cấu hình electron LNC phụ trách nội dung kiến thức nguyên tử nguyên tố nhóm A, nhiên bỏ trống Cấu hình electron ngun tử vị trí ngun tố nhóm IA (Li, Na, K, Cs); IIA nguyên tố nhóm A, hoàn (Mg, Ca, Sr, Ba); VIIA (F, Cl, Br, I); chu kì 3, thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Nhóm thiết kế thẻ cho nguyên tố bị bỏ trống 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung - Nhóm tổ chức cho HS nhóm cịn lại xếp vị trí thuyết trình Cấu hình electron thẻ bỏ trống vào vị trí thơng qua trị chơi, ngun tử ngun tố nhóm phân tích nội dung kiến thức nhóm nhóm A, đảm bảo nội dung: - Nội dung kiến thức: - Nhóm A gồm nguyên tố + Nhóm A gồm nguyên tố s p (s, p, d, f)? + Nguyên tử nguyên tố nhóm A có - Số electron lớp ngồi số electron LNC (electron hóa trị) (trừ He nguyên tố nhóm A nhóm VIIIA) - Thể nội dung bảng + Sự giống số electron hóa trị dẫn đến cấu hình electron nguyên tử tương tự tính chất hóa học ngun tố nguyên tố nhóm A nhóm A - Sự biến đổi cấu hình electron + Sau chu kì, cấu hình electron LNC nguyên LNC nguyên tố nhóm A tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại cách chu kì, tuần hồn nhóm nào? Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron LNC 2/ Thiết kế trò chơi kiểm nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng tra ngắn củng cố kiến thức dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố nhóm Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm 1, HS tổ chức thuyết trình, tổ chức hoạt động cho HS nhóm cịn lại Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: + Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron LNC (electron hóa trị) (trừ He nhóm VIIIA) + Sự giống số electron hóa trị dẫn đến tương tự tính chất hóa học ngun tố nhóm A + Sau chu kì, cấu hình electron LNC nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại cách tuần hoàn Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron LNC nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố Hoạt động 2.2: Tìm hiểu Bán kính ngun tử (20 phút) Mục tiêu: giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm HS thiết kế lại video, chọn lọc nội dung nói bán phụ trách nội dung kiến thức kính nguyên tử, mở rộng thêm bán kính ion nguyên Bán kính ngun tử, hồn thành tử thuyết trình (hoặc vietsub video) phiếu học tập https://www.youtube.com/watch?v=hePb00CqvP0 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nội dung kiến thức: 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung - Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào lực hút hạt thuyết nhân với electron LNC (bán kính giảm – lực hút trình Bán kính ngun tử, đảm bảo nội tăng; bán kính tăng – lực hút giảm) dung: - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: - Bán kính nguyên tử xác + Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo định nào?Phụ thuộc chiều tăng dần điện tích hạt nhân vào yếu tố nào? + Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng theo - Xu hướng biến đổi bán kính chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử chu kì? - Nhóm thiết kế câu hỏi ngắn cho nhóm cịn lại nhóm A? tham gia: 2/ Thiết kế trò chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ nhóm, lên ý tưởng nội dung PHIẾU CÂU HỎI Câu 1: Hãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố sau: Sodium (Z = 11); Chlorine (Z = 17); Aluminium (Z = 13) thuyết trình …………………………………………………… Báo cáo, thảo luận: Đại diện …… nhóm 2, HS tổ chức thuyết trình, (Trả lời: BKNT: Sodium > Aluminium > Chlorine) tổ chức hoạt động cho Câu 2: Bán kính nguyên tử nguyên tố HS nhóm cịn lại lớn nhất? Kết luận, nhận định: GV nhận A Rubidium (Z = 37) xét, đưa kết luận: 19) - Bán kính nguyên tử phụ thuộc C Sulfur (Z = 16) vào lực hút hạt nhân với 38) electron LNC (bán kính giảm – (Trả lời: đáp án A) B Potassium (Z = D Strontium (Z = lực hút tăng; bán kính tăng – lực hút giảm) - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: + Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm + Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng Hoạt động 2.3: Tìm hiểu Độ âm điện (20 phút) Mục tiêu: nhận xét giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm HS dựa vào bảng giá trị độ âm điện Pauling, phụ trách nội dung kiến thức phân tích xu hướng biến đổi giá trị độ âm điện Độ âm điện, hoàn thành phiếu Nội dung kiến thức: học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Độ âm điện nguyên tử ( ) đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học thuyết trình Độ âm điện, - Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần đảm bảo nội dung: điện tích hạt nhân: - Khái niệm độ âm điện + Trong chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải - Giới thiệu bảng giá trị độ âm + Trong nhóm A, độ âm điện giảm từ xuống điện nhà hóa học Pauling - Xu hướng biến đổi độ âm điện - Nhóm thiết kế câu hỏi ngắn cho nhóm cịn lại theo chiều tăng dần điện tham gia: tích hạt nhân chu kì, PHIẾU CÂU HỎI nhóm (nhóm Câu 1: Hãy xếp theo thứ tự độ âm điện tăng A) dần nguyên tố: 2/ Thiết kế trò chơi Phosphorus (Z = 15); Calcium (Z = 20); Sulfur (Z kiểm tra ngắn củng cố kiến = 16); Magnesium (Z = 12) thức nhóm Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm, phân chia nhiệm vụ nhóm, lên ý tưởng nội dung thuyết trình nhóm 3, HS tổ chức thuyết trình, HS nhóm cịn lại Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: - Độ âm điện nguyên tử ( ) đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hóa học tạo thành liên kết hóa học - Xu hướng biến đổi độ âm điện theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải + Trong nhóm A, độ âm điện giảm từ xuống …… (Trả lời: DAD: Calcium < Magnesium < Phosphorus < Sulfur) Câu 2: Almelec hợp kim aluminium với Báo cáo, thảo luận: Đại diện tổ chức hoạt động cho …………………………………………………… lượng nhỏ magnesium (98,8% aluminium; 0,7% magnesium 0,5% silicon) Dựa vào BTH, hãy: a/ Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố hóa học có Almelec b/ Cho biết thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố hóa học có Almelec (Đáp án: a/ BKNT: Aluminium < Magnesium b/ DAD: Aluminium > Magnesium) Hoạt động 2.4: Tìm hiểu tính kim loại tính phi kim (20 phút) Mục tiêu: nhận xét giải thích xu hướng biến đổi tính kim loại tính phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Nhóm HS thuyết trình lập bảng so sánh tính kim loại, phụ trách nội dung kiến thức tính phi kim: Tính kim loại, tính phi kim, hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1/ Nhóm chuẩn bị nội dung thuyết trình Tính kim loại, tính phi kim, đảm bảo nội Tính kim loại Tính phi kim Là tính chất Là tính chất nguyên tố mà nguyên nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường tử dễ nhận electron để trở thành electron để trở thành ion dương ion âm M Mn+ + ne- dung: - Khái niệm tính kim loại, tính X + xe- Xx- Nguyên tử nguyên tố dễ nhường Nguyên tử nguyên phi kim - Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim theo chiều electron tính kim tố loại mạnh nhóm (nhóm A) 2/ Thiết kế trị chơi kiểm tra ngắn củng cố kiến thức nhóm Thực nhiệm vụ: HS hoạt dễ nhận electron tính phi kim mạnh tăng dần điện tích hạt nhân chu kì, Thiết kế thí nghiệm cho nhóm cịn lại tham gia, rút kết luận kiến thức PHIẾU THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM 1/ So sánh tính kim loại Sodium Magnesium động nhóm, phân chia nhiệm vụ Tiến hành: nhóm, lên ý tưởng nội dung - Chuẩn bị: thuyết trình + Cốc thủy tinh 1: 200 ml nước + vài giọt dung Báo cáo, thảo luận: Đại diện dịch phenolphtalein nhóm 4, HS tổ chức thuyết trình, + Cốc thủy tinh 2: 200 ml nước + vài giọt dung tổ chức hoạt động cho dịch phenolphtalein HS nhóm cịn lại - Cho mẫu nhỏ Sodium vào cốc 1; mẫu dây Kết luận, nhận định: GV nhận Magnesium (được làm bề mặt) vào cốc xét, đưa kết luận: - Quan sát tượng trả lời câu hỏi: - Tính kim loại tính chất + So sánh mức độ phản ứng Sodium nguyên tố mà nguyên tử Magnesium với nước dễ nhường electron để trở …………………………………………………… thành ion dương … M Mn+ + ne- (Đáp án: khả phản ứng: Sodium > Nguyên tử nguyên tố dễ Magnesium) nhường electron tính kim loại + Viết PTHH phản ứng mạnh …………………………………………………… - Tính phi kim tính chất … nguyên tố mà nguyên tử …………………………………………………… dễ nhận electron để trở thành … ion âm (Đáp án: Na + H2O NaOH + ½ H2 X + xe- Xx- Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (phản ứng xảy Nguyên tử nguyên tố dễ chậm)) nhận electron tính phi kim 2/ So sánh tính phi kim Chlorine Iodine mạnh Chiếu video thí nghiệm nước Chlorine - Xu hướng biến đổi tính kim dung dịch Sodium iodide, có sẵn vài giọt hồ tinh loại, tính phi kim bột + Trong chu kì, theo chiều v=J0ltXpQDMSQ) tăng dần điện tích hạt nhân, Quan sát video so sánh tính phi kim tính kim loại giảm dần tính Chlorine Iodine phi kim tăng dần …………………………………………………… + Trong nhóm A, theo chiều …… tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần (https://www.youtube.com/watch? (Đáp án: tính phi kim: Chlorine > Iodine) Thơng qua thí nghiệm, HS rút nhận xét: - Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần - Nhóm thiết kế câu hỏi ngắn cho nhóm cịn lại Báo cáo, thảo luận HĐ chung lớp: GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập? (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận : Khi so sánh bán kính nguyên tử thứ tự so sánh - Số lớp e - Điện tích hạt nhân - Số e lớp ngồi ……………………………… Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học nguyên tử, khối lượng loại hat, điện tích b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 2: Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B Cl>K>Mg C K>Cl>Mg D K>Mg>Cl Câu 3: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nguyên tử lớn nhất? A Cl B I C Br D F Câu 5: Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 Dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử A R>Y>X B Y>R>X C X>Y>R D R>X>Y Câu 6: Cho nguyên tố 8O, 9F, 14Si, 16S Ngun tố có bán kính ngun tử nhỏ số nguyên tố A O B F C S D Si Câu 7: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần theo thứ tự A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y Câu 8: Cho nguyen tử R, Ion X2+, ion Y2- có cấu hình e lớp ngồi 2s 22p6 Sự xếp bán kính nguyn tử sau A R < X2+ < Y2- C X2+ < Y2-< R B X2+ < R < Y2D Y2- < R < X2+ c) Sản phẩm: Câu 1: A Câu 2: D Câu 3: C Câu 4: B Câu 5: A Câu 6: B Câu 7: B Câu 4: B d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS nguyên tử b) Nội dung: - Dựa vào quy luật biến đổi bán kính ngun tử xác định ngun tố có bán kính nun tử lớn nhất, ngun tố có bán kính ngun tử nhỏ nhất? Cho biết vị trí nguyên ttoos BTH - Kim loại kiềm bảo quản cách ngâm nước khơng? Giải thích? Nêu cách bảo quản kim loại kiềm? - Trong kem đánh người ta thường bổ sung loại muối có tác dụng chống sâu Hãy cho biết muối nguyên tố halogen nào? c) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… Bài 6: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHĨM I Mục tiêu Kiến thức - Giải thích xu hướng biến đổi bán kính ngun tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) - Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát thí nghiệm, hình ảnh, video để tìm hiểu xu hướng biến đổi tính chất nguyên tử nguyên tố - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu biến thiên tính chất nguyên tử nguyên tố - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) 2.2 Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Học sinh đạt yêu cầu sau: - Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện hạt nhân với electron dựa theo số lớp electron tăng nhóm theo chiều từ xuống dưới) - Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học: thực thông qua hoạt động: Thảo luận, phân tích số liệu, quan sát thí nghiệm tìm xu hướng biến đổi tính chất nguyên tử nguyên tố c Vận dụng kiến thức, kĩ học để so sánh, xếp nguyên tố, ion theo biến đổi tính chất Phẩm chất - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK - Trách nhiệm: Có ý thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hồn thành nhiệm vụ - Nhân ái: Có ý thức tơn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác II Thiết bị dạy học học liệu Thiết bị: - Hình ảnh 6.1; 6.2; 6.3; 6.4; 6.5; Bảng 6.1; 6.2 SGK - Kim loại Na, Mg, dung dịch phenolphthalein, nước, cốc thủy tinh - mảnh giấy màu để tổ chức trò chơi Học liệu: - Các phiếu học tập 1, 2, 3, 4, III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức tiếp thu học sinh bảng tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử - Rèn lực giao tiếp hợp tác, lực nhận thức hóa học, lực giải vấn đề sáng tạo để hoàn thành phiếu học tập b) Nội dung: Trò chơi “Nhanh tay lẹ mắt” ôn tập mối quan hệ cấu hình electron với vị trí ngun tố ghép bán kính nguyên tử nguyên tố c) Sản phẩm: Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA O 2s22p4 Na Mg Al Si P 73 S 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 186 160 143 118 110 103 - Mẹo nhớ nhanh: Bán kính nguyên tử giảm dần chu kì (khi từ trái sang phải) tăng dần nhóm A (khi từ xuống dưới) d) Tổ chức thực hiện: - GV gọi HS bất kì, cho rút thăm, HS rút trúng mảnh giấy có màu xếp thành cặp - GV phổ biến luật chơi: + GV giới thiệu nhiệm vụ số phiếu học tập số (không chiếu phần gợi ý) + GV chiếu bảng gồm nguyên tố, vị trí bảng HTTH giá trị bán kính nguyên tử nguyên tố Các cặp chơi quan sát ghi nhớ vịng 90 giây Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA O VIA Na Mg Al Si P 73 S 186 160 143 118 110 103 + GV phát phiếu học tập số 1, cặp thực vòng phút PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Điền cấu hình electron nguyên tử tương ứng với nguyên tố bảng (7 điểm) Điền bán kính nguyên tử tương ứng với nguyên tố bảng (3 điểm) * Gợi ý: Có thể sử dụng số liệu sau: 160; 118; 75; 143; 186; 197; 73; 103; 110 Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA O Na Mg Al Si P S + GV hỏi HS có mẹo để nhớ nhanh bán kính ngun tử nguyên tố không + GV chiếu đáp án, tổng kết, dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A, bán kính ngun tử, độ âm điện a) Mục tiêu: Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A, bán kính ngun tử, độ âm điện b) Nội dung: Xu hướng biến đổi cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A, bán kính nguyên tử, độ âm điện c) Sản phẩm: HS hoàn thành PHT theo nhóm d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập Hoạt động nhóm: GV chia lớp thành nhóm: + Nhóm 1, thực PHT số Sản phẩm dự kiến I/ Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A: + Qua chu kì, số electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại, ta nói + Nhóm 2, thực PHT số + Nhóm 3, thực PHT số * PHT phần phụ lục chúng biến đổi cách tuần hoàn + Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình - HĐ chung lớp: GV mời đại diện electron lớp nguyên tử -2 HS báo cáo, HS khác góp ý, bổ nguyên tố điện tích hạt nhân sung, phản biện GV chốt lại kiến thức Bước 2: Thực nhiệm vụ: tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo, thảo luận GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập II Bán kính nguyên tử: * Trong chu kì, Z Z R ] Giải thích: Trong chu kì, ngun tử có số lớp e, Z tăng làm tăng lực hút hạt nhân với e lớp Bước 4: Kết luận, nhận định: ngồi làm bán kính ngun tử - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá giảm - Giáo viên nhận xét, đánh giá, chốt * Trong nhóm A, Z Z R Z kiến thức Giải thích: số lớp e tăng nên bán kính tăng lên nhanh III Độ âm điện () đặc trưng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố tạo thành liên kết hóa học - Trong chu kì, Z Z Z R ] Z Z nên khả hút e tăng - Trong nhóm A, Z Z ] R Z nên khả hút e giảm Hoạt động 2.2: Tính kim loại tính phi kim a) Mục tiêu: Nhận xét giải thích xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) b) Nội dung: Tính kim loại, tính phi kim c) Sản phẩm: HS hoàn thành câu hỏi theo nhóm d) Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV HS Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập: Sản phẩm dự kiến IV Tính kim loại, tính phi kim: Giáo viên hướng dẫn cách tiến hành thí Khái niệm nghiệm cho HS, HS quan sát, sau - Tính kim loại tính chất thực thí nghiệm theo nhóm (4 ngun tố mà ngun tử dễ nhóm) nhường e để trở thành ion dương M Mn+ + ne Yêu cầu: + Tiến hành quan sát TN, ghi kết - Tính phi kim tính chất giấy? nguyên tố mà nguyên tử dễ + Nhận xét khả phản ứng nhận thêm e để trở thành ion âm nguyên tử nguyên tố so sánh thí nghiệm + Trả lời câu hỏi: Tính kim loại gì? Tính phi kim gi? Xu hướng biến đổi TKL, TPK X + me Xm2 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim 2.1: Thí nghiệm 2.1.1: So sánh TKL Sodium Magnesium + Cốc (1) mẩu Na tan nhanh, có khí, chu kì, nhóm A? Giải dung dịch mà hồng đậm thích + Cốc (2): Do Mg phản ứng chậm Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS trả lời câu hỏi theo nhóm Bước 3: Báo cáo, thảo luận: với nước, nên Cốc (2) có màu hồng nhạt => Sodium có mức độ phản ứng với nước cao Magnesium hay Sodium Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết có tính kim loại mạnh Magnesium thảo luận nhóm HS khác nghe, thảo luận Bước 4: Kết luận, nhận định: 2.2.2: So sánh tinh phi kim chlorine iodine - Hiện tượng: dung dịch từ không màu, tạo sản phẩm màu đen tím GV nhận xét, chốt kiến thức Như chlorine đẩy ion iodine, - Xu hướng biến đổi tính kim loai , tính tạo sản phẩm iodine (I2) có màu đen tím phi kim: +) Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN tính kim loại giảm dần => Tính phi kim chlorine mạnh iodine 2.2: Kết luận tính phi kim tăng dần +) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN tính kim loại tăng dần, tính - Xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim: + Trong chu kì, theo chiều tăng phi kim giảm ĐTHN tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử nguyên tố chu kì nhóm b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm: A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Rb < K < Na < Li C Li < K < Na < Rb < Cs D Li < Na < K< Cs < Rb Câu 2: Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều độ âm điện giảm dần? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te Câu 3: Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử Al; Na; Mg; S Dãy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần là: A Al < Na < Mg < S B Na < Al < S < Mg C S < Mg < Na < Al D S < Al < Mg < Na Câu 4: Cho nguyên tố: K, N , Si , Mg Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 5: Sắp xếp nguyên tử Al, Si, Na, K, Mg theo chiều tính kim loại tăng dần: A K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al D Si, Al, Na, Mg, K Câu 6: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần tính phi kim? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 7: Cho nguyên tố M , X , Y R Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 8: Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì? A Độ âm điện B Tính kim loại C Tính phi kim D Số oxi hoá oxit c) Sản phẩm: Câu Đáp án A D D C B C A B d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ - GV phát phiếu học tập yêu cầu HS giải câu hỏi tập phiếu học tập Bước 2: Thực nhiệm vụ - Hoạt động cá nhân: hoàn thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo thảo luận - Giáo viên mời đại diện lên trình bày kết quả, HS khác bổ sung hồn thiện Bước 4: Kết luận nhận định - Thông qua quan sát: Khi HS hoạt động cá nhân, GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc để có giải pháp hỗ trợ hợp lí - GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Giáo viên kiểm tra nhận xét, đánh giá kết Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng a) Mục tiêu: Giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi mở rộng thêm kiến thức HS xu hướng biến đổi số tính chất nguyên tử ngun tố chu kì nhóm b) Nội dung: Câu 1: Dãy ion có bán kính giảm dần là: A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 2: Dãy ion có bán kính ngun tử tăng dần là: A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2- B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- ? HS tìm quy luật xếp bán kính ion, ngun tử ngun tố có cấu hình electron c) Sản phẩm: +) Câu 1: D; Câu 2: C +) Vì cấu hình electron nên có số lớp electron số electron lớp nên độ dài bán kính ion hay nguyên tử phụ thuộc giá trị điện tích hạt nhân Cách nhớ: Ion hay ngun tử có số hiệu ngun tử nhỏ bán kính lớn ngược lại d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành ?1, trang 35 SGK Đọc SGK kết hợp kiến thức học cho biết ngun tố nhóm A có tính chất hóa học tương tự Quan sát Bảng 6.1, nhận xét biến đổi cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A sau chu kì? Sự biến đổi dẫn tới điều gì? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đọc SGK kết hợp kiến thức học trả lời câu hỏi sau: Cho biết cách xác định bán kính nguyên tử Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào? Nghiên cứu Hình 6.2, dự đốn quy luật biến đổi bán kính ngun tử ngun tố nhóm, chu kì Giải thích, cho ví dụ minh họa Hoàn thành ?3 trang 36 SGK PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đọc SGK kết hợp kiến thức học trả lời câu hỏi sau: Độ âm điện gì? Ảnh hưởng độ âm điện đến q trình hình thành liên kết hóa học? Nghiên cứu Bảng 6.2, dự đoán quy luật biến đổi độ âm điện nguyên tố nhóm, chu kì Giải thích, cho ví dụ minh họa Hoàn thành ?4, trang 37 SGK ... thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hồn thành nhiệm vụ - Nhân ái: Có ý thức tơn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác II Thiết bị dạy học học liệu Thiết bị: - Hình ảnh 6. 1; 6. 2; 6. 3; 6. 4;... thành ?3 trang 36 SGK PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đọc SGK kết hợp kiến thức học trả lời câu hỏi sau: Độ âm điện gì? Ảnh hưởng độ âm điện đến trình hình thành liên kết hóa học? Nghiên cứu Bảng 6. 2, dự đoán... sau: 160 ; 118; 75; 143; 1 86; 197; 73; 103 ; 110 Nhóm Chu kì IA IIA IIIA IVA VA VIA O Na Mg Al Si P S + GV hỏi HS có mẹo để nhớ nhanh bán kính nguyên tử nguyên tố không + GV chiếu đáp án, tổng kết,