Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 7 TÊN CHỦ ĐỀBÀI XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ (Thời gian 2 tiết) I MỤC TIÊU 1 Năng lực 1 1 Năng lực hóa học 1 1 1 Nhận thức hóa học (1) Viết được công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nhất và công thức hợp chất khí với hydro của nguyên tố nhóm A; (2) Biết được mối liên hệ về thành phần của oxide tương ứng với hóa trị cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của cùng một nguyên tố nhóm A; (3) Biết được công thức hydroxide của các nguyên tố nhó.
BÀI TÊN CHỦ ĐỀ/BÀI: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ (Thời gian: tiết) I MỤC TIÊU Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học (1): Viết cơng thức oxit tương ứng với hóa trị cao cơng thức hợp chất khí với hydro ngun tố nhóm A; (2): Biết mối liên hệ thành phần oxide tương ứng với hóa trị cao hợp chất khí với hydrogen ngun tố nhóm A; (3): Biết công thức hydroxide nguyên tố nhóm A; (4): Hiểu biến đổi tuần hồn tính chất oxide, hydroxide ngun tố nhóm A; (5): Nắm vững mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử với thành phần, tính chất oxide/hydroxide ngun tố nhóm A 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học (6): Viết phương trình hóa học để minh họa tính acid/base oxide, hydroxide số nguyên tố nhóm A thường gặp đời sống: Na, K, Mg, Ca, Ba, C, N, P, S, Cl; (7): Biết cách thao tác cách thích hợp với số oxide, hydroxide, hợp chất khí với hydrogen số ngun tố nhóm A nhờ nắm bắt thành phần, tích acid/base 1.1.3 Vận dụng kiến thức kĩ học 1.2 Năng lực chung (8): Biết cách xác định nhiệm vụ thích hợp với lực, sở trường thành viên nhóm để giao nhiệm vụ thích hợp đến với thành viên; (9): Biết cách giao tiếp cách có hiệu với thành viên nhóm để đạt mục đích cuối cơng việc; (10) Biết cách hợp tác có hiệu với thành viên để phát huy trí tuệ tập thể; (11) Giải vấn đề thông qua hoạt động nhóm, luyện tập vận dụng, phát nêu tình có vấn đề học tập; (12) Vận dụng kiến thức học để giải vấn đề thực tiễn Phẩm chất (13) Chăm làm việc, biết hỗ trợ thành viên khác; (14) Tơn trọng thành viên khác; (15) Có trách nhiệm với cơng việc chung nhóm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Thiết bị dạy học - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Học liệu dạy học - Kế hoạch dạy; - Bảng giới thiệu cơng thức oxide/hydroxide ngun tố nhóm A thuộc chu kì 2, - Phim/ảnh liên quan đến tính chất hóa học oxide/hydroxide số nguyên tố nhóm A thường gặp - Các phiếu học tập: Phiếu học tập 01: Sử dụng cho hoạt động luyện tập Phiếu học tập 02: Sử dụng cho hoạt động luyện tập III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Bảng tóm tắt tiến trình dạy học Hoạt động Mục tiêu Nội dung (thời gian) (ghi số thứ (Nội dung pháp, kỹ hoạt động) thuật dạy tự mục tiêu) Hoạt động [1] (Mở đầu) (3 phút) Giới thiệu nội dung hoạt động thực Phương học chủ đạo Đàm thoại Phương án đánh giá Đánh giá Dạy học tập trung, theo nhóm lắng nghe chủ động chuẩn bị cho q trình làm việc nhóm Hoạt động [2] (1), (2), (8), -Sự biến đổi Dạy học -Sự biến đổi thành (9), (10), (11), thành phần hợp tác phần oxide cao (12), (13), oxide cao nhất hợp chất khí (14), (15) hợp chất khí với hydrogen với nguyên tố nhóm ngun A chu kì tố nhóm A (20 phút) chu kì -Sự biến đổi acid -base tính acid -base oxide hydroxide oxide tương ứng hydroxide tương bảng kiểm ứng (1), (2), (8), Luyện tập (Luyện tập) (15 (9), (10), (11), phút) (12), thông qua hydrogen -Sự biến đổi tính Hoạt động [3] Đánh giá Dạy học hợp tác Đánh giá hoạt động (13), nhóm (14), (15) thông qua thể lệ (1), (2), (8), Vận dụng Đàm thoại (9), (10), (11), (12), Học (13), trò chơi Đánh giá sinh hoạt động cá làm việc cá nhân (14), (15) nhân học sinh PHẦN III.1 III.1.1 Hoạt động Khởi động/Mở đầu/Giao nhiệm vụ học tập (3 phút) a Mục tiêu -Tạo hứng thú tâm lí sẵn sàng học tập cho học sinh; -(1), (2), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15) b Tổ chức thực + Chuyển giao nhiệm vụ: Phiếu học tập số 1; + Thực nhiệm vụ: HS chuẩn bị thực nhiệm vụ học tập theo nhóm + Kết luận, nhận định: Giáo viên quan sát cách tổ chức nhóm để làm sở đánh giá phát triển phẩm chất, lực HS hỗ trợ kịp thời khó khăn mà HS gặp phải Phiếu học tập số 1: Điền thông tin vào bảng sau: IA II A Nguyên tố N a III A M IV A Al V A Si VI A P S VI IA Cl g n Tổ ng quát CTHH oxide cao N M Al Si P2 S Cl a2O gO 2O3 O2 O5 O3 2O7 Nhận xét quy luật biến đổi hóa trị (trong hợp chất với H oxit cao chúng) Mối quan hệ hóa trị oxide cao hóa trị hợp chất khí với hydrogen nguyên tố +HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân +HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung (lưu ý mời nhóm có kết khác trình bày để thảo luận chung lớp phong phú, đa dạng HS rút kinh nghiệm thông qua sai lầm mình) III.1.2 Hoạt động Hình thành kiến thức/Thực thi nhiệm vụ (20 phút) Hoạt động 2.1 Xu hướng biến đổi thành phần hợp chất nguyên tố nhóm A chu kì a Mục tiêu -HS tích cực tìm hiểu xu hướng biến đổi thành phần hợp chất nguyên tố nhóm A chu kì -HS nắm xu hướng biến đổi thành phần hợp chất nguyên tố nhóm A chu kì; -HS đạt phẩm chất, lực: (1), (2), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15); -HS hồn thành cơng việc tiến độ -Viết PTHH minh họa b Tổ chức thực + Chuyển giao nhiệm vụ: GV tổ chức cho học sinh thực nhiệm vụ học tập phiếu học tập số 1; + Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ học tập theo nhóm theo phiếu học tập số 1; + Báo cáo, thảo luận: GV tổ chức cho HS báo cáo kết thực nhiệm vụ học tập theo IA II A Nguyên tố Na III A M IV A Al V V P IA S A Si VII A Cl Tổng Cl quát R2On g CTHH oxide cao Na O I Hóa trị cao M gO II Al O3 III Si P2 S O2 O5 IV V O3 V oxygen I Cơng thức hợp chất khí với H Hóa trị với hợp chất Si P SH2 H4 H3 IV III II n O7 VI n I (STT ClH nhóm) RH8-n I 8-n khí với hydrogen c Phương án đánh giá -Giáo viên đánh giá cá nhân học sinh thơng quan bảng kiểm hoạt động nhóm -Giáo viên đánh giá nhóm thơng qua sản phẩm nhóm d Kết luận, nhận định -Giáo viên quan sát trình thực nhiệm vụ học tập nhóm để đánh giá phẩm chất, lực (1), (2), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15) -Kết hợp với kết hoạt động nhóm, giáo viên hệ thống hóa kết luận: biến đổi thành phần oxide cao hợp chất khí với hydrogen nguyên tố nhóm A BTH Công thức oxit cao nguyên tố R: R2On (n: STT nhóm) Hóa trị hợp chất với H tăng dần từ I đến VII theo chu kỳ Cơng thức hợp chất khí với H: RH8-n (n: STT nhóm IV đến VII) Hóa trị oxit cao giảm dần từ IV đến I Hoạt động 2.2 Xu hướng biến đổi tính chất axit – bazơ oxit cao hydroxit tương ứng (15 phút) a Mục tiêu - Xác định biến đổi tuần hồn tính axit – bazơ oxit cao hydroxit tương ứng theo chu kì - (2), (3), (4), (5),(6), (7) b Tổ chức thực + Chuyển giao nhiệm vụ: HS làm việc để thực nhiệm vụ theo phiếu học tập số + Thực nhiệm vụ: HS làm việc nhóm khoảng phút Trong trình thực hiện, HS tự đánh giá theo phiếu tự đánh giá chung cuối buổi nộp lại cho giáo viên + Báo cáo, thảo luận: (5’) HS trình bày kết để nhóm nhận xét thảo luận Oxit Na2O cao Tính axit Al2O3 Oxit Oxit bazơ khơng tan Oxit lưỡng tính Oxit axit yếu kiềm Hydro NaOH Mg(OH)2 ứng Tính P2O5 SO Oxit – kiềm Bazơ t axit axit trung mạnh mạnh không tan H2 SO4 Hydroxit Axit lưỡng tính yêu bazơ Oxit axit Bazơ Cl2O Oxi bình H2SiO H3PO4 Al(OH)3 xit tương axit SiO2 – bazơ bazơ MgO Axit Axi HCl O4 Axit trung t bình mạnh mạnh + Kết luận, nhận định: (3’) Trên sở kết nhóm, GV làm rõ được: - Theo chu kì từ trái sang phải tính bazơ oxit cao hydroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần - Theo nhóm A, Z tăng, tính bazơ oxit cao hydroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần c Phương án đánh giá -Giáo viên đánh giá cá nhân học sinh thơng quan bảng kiểm hoạt động nhóm -Giáo viên đánh giá nhóm thơng qua sản phẩm nhóm III.1.3 Hoạt động Luyện tập (10 phút) a Mục tiêu -HS đạt phẩm chất, lực: (1), (2), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15); -HS hồn thành cơng việc tiến độ b Thực nhiệm vụ -GV chuyển giao nhiệm vụ học tập trò chơi -HS mời HS tham gia trò chơi theo nhóm -GV chiếu 10 câu hỏi lên máy chiếu nhóm trả lời câu hỏi HS trả lời nhanh tính điểm/1 câu; đội trả lời trước mà sai bị trừ 1đ/1 câu sai Đội thắng có điểm thưởng rèn luyện thường xuyên c Báo cáo thảo luận -Giáo viên tổ chức thảo luận câu hỏi d Kết luận -Giáo viên quan sát để đánh giá câu trả lời nhóm để ghi điểm vào phiếu PHỤ LỤC: Phần câu hỏi trắc nghiệm trình chiếu trị chơi Câu Hóa trị ngun tố R hợp chất R2O5 A (I) B (II) C (IV) D (V) Câu Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O B R2O3 C R2O7 D RO3 Câu Ngun tố R thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức hợp chất khí với H R A RH B RH2 C RH3 D RH4 Câu Nguyên tử R có số hiệu nguyên tử 35 Oxit cao R A RO3 B R2O C RO2 D R2O7 Câu Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p3, công thức oxit cao lượt A R2O B R2O3 C R2O7 Câu Công thức oxit cao nguyên tố R (Z = 17) D R2O5 A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO Công thức hydroxide tương ứng A ROH B R(OH)2 C R(OH)3 D H2RO4 Câu Nguyên tố Y thuộc chu kì bảng tuần hồn Cơng thức oxit tương ứng với hóa trị cao Y YO2 Số hiệu nguyên tử Y A B C D 11 Câu Sắp xếp hợp chất H2CO3, H2SiO3, HNO3 theo chiều giảm dần tính axit A H2SiO3 > H2CO3 > HNO3 B HNO3 > H2SiO3 > H2CO3 C HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 D H2SiO3 > HNO3 > H2CO3 Câu 10: Các thông tin sau đề cập đến nguyên tố M nào? Oxit ứng với hóa trị cao nhất: M2O A Li B Ca C Na D Mg III.1.4 Hoạt động 4: Vận dụng (10 phút) a Mục tiêu -Học sinh vận dụng kiến thức học -Học sinh đạt lực hướng đến học b Thực nhiệm vụ Oxit ứng với hóa trị cao nguyên tố R có cơng thức hóa học RO Viết cơng thức hóa học hợp chất khí với hydro R Cơng thức oxit tương ứng với hóa trị cao nguyên tố M thuộc nhóm A bảng tuần hoàn M2O Khối lượng 0,1 mol hydroxide M 7,4 gam a Xác định nguyên tố M b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để phản ứng vừa hết với 0,1 mol hydroxide M nói c Báo cáo thảo luận Học sinh làm việc cá nhân, giải tập theo yêu cầu d Kết luận Giáo viên đánh giá sản phẩm bài, kết luận Giáo viên dặn dò học sinh học chuẩn bị luyện tập (2 phút) PHẦN III.2 (45 phút) III.2.1 Hoạt động 1: (20 phút) a Mục tiêu: -HS nắm xu hướng biến đổi thành phần hợp chất nguyên tố nhóm A chu kì; biến đổi tính chất oxide/hydroxide chu kì, nhóm A -HS đạt phẩm chất, lực: (1), (2), (3), (4), (5), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15); -HS hồn thành cơng việc tiến độ b Tổ chức thực hiện: Luyện tập + Chuyển giao nhiệm vụ: GV giao cho HS phiếu học tập số + Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ phiếu học tập số theo cá nhân + Báo cáo, thảo luận: GV tổ chức báo cáo kết + Kết luận, nhận định: GV tổ chức đánh giá, kết luận làm Đáp án phiếu học tập số Câu Sắp xếp hiđroxit Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 theo chiều giảm dần tính bazơ A Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 B Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 D Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Câu Sắp xếp hiđroxit NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 theo chiều tăng dần tính bazơ A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Câu Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 13Al, 6C, 16S, 11Na, 12Mg Chiều giảm tính bazơ tăng tính axit oxit sau A Na2O, MgO, CO2, Al2O3, SO2 B MgO, Na2O, Al2O3, CO2, SO2 C Na2O, MgO, Al2O3, CO2, SO2 D SO2, CO2, Al2O3, MgO, Na2O Câu Cho nguyên tố nhóm VIA số hiệu nguyên tử tương ứng 16S, 34Se, 52 Te Sắp xếp hợp chất H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 theo chiều tăng dần tính axit A H2SO4 < H2TeO4 < H2SeO4 B H2SeO4 < H2TeO4 < H2SO4 C H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4 D H2TeO4 < H2SeO4 < H2SO4 Câu Sắp xếp oxit Cl2O7, Br2O7 I2O7 theo chiều tăng dần tính axit A Cl2O7 < Br2O7 < I2O7 B Cl2O7 < I2O7 < Br2O7 C I2O7 < Br2O7 < Cl2O7 D Br2O7 < I2O7 < Cl2O7 1-c; 2-c; 3-c; 4-d; 6-c III.2.2 Hoạt động 2: Luyện tập (25 phút) a Mục tiêu: -HS nắm xu hướng biến đổi thành phần hợp chất nguyên tố nhóm A chu kì; biến đổi tính chất oxide/hydroxide chu kì, nhóm A -HS đạt phẩm chất, lực: (1), (2), (3), (4), (5), (8), (9), (10), (11), (12), (13), (14), (15); -HS hoàn thành công việc tiến độ b Tổ chức thực hiện: Luyện tập + Chuyển giao nhiệm vụ: GV giao cho HS phiếu học tập số + Thực nhiệm vụ: HS thực nhiệm vụ phiếu học tập số theo cá nhân + Báo cáo, thảo luận: GV tổ chức báo cáo kết + Kết luận, nhận định: GV tổ chức đánh giá, kết luận làm IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học 4.1 Phiếu học tập 4.1.1 Phiếu học tập số 1 Điền thông tin vào bảng sau: Nguyên tố N a M g Al Si P S Cl Tổn g quát CTHH oxide cao Hóa trị cao oxygen Cơng thức hợp chất khí với H Hóa trị với H Nhận xét quy luật biến đổi hóa trị (trong hợp chất với H oxit cao chúng) Mối quan hệ hóa trị oxide cao hóa trị hợp chất khí với hydrogen ngun tố hóa học 4.1.2 Phiếu học tập số Bằng kiến thức học, em cho biết tính axit – bazơ oxit cao nguyên tố thuộc chu kì tương ứng bảng sau: Oxit Na2 cao Tính axit O Mg O Al2 O3 Si O2 P2 O5 S O3 Cl2 O7 – bazơ Hydro thể rút nhận xét xit tương quy luật biến đổi tính axit ứng Tính – bazơ theo chu Có kì 4.1.3 axit chất trên? – Phiếu học tập số bazơ Câu Sắp xếp hiđroxit Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 theo chiều giảm dần tính bazơ A Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 B Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 D Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Câu Sắp xếp hiđroxit NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 theo chiều tăng dần tính bazơ A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Câu Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 13Al, 6C, 16S, 11Na, 12Mg Chiều giảm tính bazơ tăng tính axit oxit sau A Na2O, MgO, CO2, Al2O3, SO2 B MgO, Na2O, Al2O3, CO2, SO2 C Na2O, MgO, Al2O3, CO2, SO2 D SO2, CO2, Al2O3, MgO, Na2O Câu Cho nguyên tố nhóm VIA số hiệu nguyên tử tương ứng 16S, 34Se, 52Te Sắp xếp hợp chất H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 theo chiều tăng dần tính axit A H2SO4 < H2TeO4 < H2SeO4 B H2SeO4 < H2TeO4 < H2SO4 C H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4 D H2TeO4 < H2SeO4 < H2SO4 Câu Sắp xếp hợp chất H2CO3, H2SiO3, HNO3 theo chiều giảm dần tính axit A H2SiO3 > H2CO3 > HNO3 B HNO3 > H2SiO3 > H2CO3 C HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 D H2SiO3 > HNO3 > H2CO3 Câu Sắp xếp oxit Cl2O7, Br2O7 I2O7 theo chiều tăng dần tính axit A Cl2O7 < Br2O7 < I2O7 B Cl2O7 < I2O7 < Br2O7 C I2O7 < Br2O7 < Cl2O7 D Br2O7 < I2O7 < Cl2O7 Đáp án: 1-c; 2-c; 3-c; 4-d; 6-c 4.1.4 Phiếu học tập số Số hiệu nguyên tử nguyên tố X Viết cơng thức hóa học oxide tương ứng với hóa trị cao X hydroxide tương ứng Cho bảng thông tin điền chưa đầy đủ sau: Nguyên tố M g Số hiệu nguyên Si P S 1 1 l 12 tử CTHH hydroxide A ứng với hóa trị cao a Điền cơng thức hóa học hydroxide tương ứng với hóa trị cao nguyên tố b Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính acid, giảm dần tính base hydroxide tương ứng So sánh tính base hydroxide nguyên tố Y(Z = 11), R(Z = 19) Công thức oxit tương ứng với hóa trị cao nguyên tố M thuộc nhóm A bảng tuần hồn M2O Khối lượng 0,1 mol hydroxide M 7,4 gam a Xác định nguyên tố M b Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để phản ứng vừa hết với 0,1 mol hydroxide 4.2 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động 4.2.1 Phiếu đánh giá làm việc nhóm PHIẾU ĐÁNH GIÁ LÀM VIỆC NHĨM Tên thành viên: …………………… Thuộc nhóm: …………………… Tiêu chí Lịng tin vào khả hồn thành cơng việc người nhóm Khơng Bình thường Có Tiêu chí Khơng Bình thường Có Bình tĩnh: Khả giải tình cách bình tĩnh Tơn trọng ý kiến thành viên nhóm Tổ chức: Làm việc theo kế hoạch vạch Khả thuyết phục: Đưa lý lẻ thích hợp để bảo vệ ý kiến Trách nhiệm: Ln sẵn sàng tiên phong cho việc chung Kiên trì: Khả làm việc tiếp cơng việc bị đình trệ Quyết tâm: Phản ứng kết không mong muốn? Từ bỏ hay tìm hướng giải khác Nhạy bén: Khả dự tính tình khác xảy cơng việc khả giải linh hoạt tình Lắng nghe: Bạn không ngắt lời thành viên khác họ muốn đưa ý kiến? Bạn có ln khuyến khích người đưa ý kiến riêng mình? BÀI 7: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ I MỤC TIÊU Kiến thức Học sinh đạt yêu cầu sau: - Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ - Giải tập hóa học có liên quan 2 Năng lực : * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát, phân tích đọc hiểu bảng biểu (Bảng 7.1 7.2) để nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc, tương tác nhóm tìm hiểu xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Hỗ trợ việc bố trí, tiến hành thí nghiệm - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Viết phương trình hố học minh hoạ Từ đó, HS giải thích rút biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì * Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày được: “Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng giàm dần, đồng thời tính acid chúng tăng dần” - So sánh tính chất acid/base oxide hydroxide dựa vào vị trí nguyên tố tạo nên chúng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động: Thảo luận, quan sát thí nghiệm: Phản ứng Na 2O; MgO; P2O5 với nước; Phản ứng sodium carbonate với dung dịch nitric acid loãng c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích số vấn đề thực tế (vôi bột tan nhiều nước cịn sắt gỉ khơng tan; đất chua bón vơi giảm độ chua; me sấu ngâm đường cần xả nước vôi để bớt chua,…) Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Biết cách đảm bảo an tồn thí nghiệm - Biết ứng dụng halogen sống - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm - Hóa chất (nếu có): Na2O; MgO; P2O5; Na2CO3; dd acid HNO3 lỗng; nước cất; quỳ tím - Bảng 7.1 7.2 phóng to (khổ A3 A0) Video thí nghiệm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG a) Mục tiêu: - Huy động kiến thức tiếp thu học sinh xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì - Rèn lực hợp tác lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân b) Nội dung: GV KT cũ phiếu học tập c) Sản phẩm: - Hoàn thành PHT (1) d) Tổ chức thực hiện: - GV chia lớp thành nhóm để thảo luận hoàn thành nội dung PHT số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Quy luật biến thiên tính chất bán kính nguyên tử, độ âm điện; tính kim loại phi kim - Giải thích quy luật Ví dụ minh họa Bài 2: Trả lời 10 câu hỏi TN: Đại lượng nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Số hiệu nguyên tử B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số eletron lớp Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy dãy sau? A B>C>N>Al B N>C>B>Al C C>B>Al>N D Al>B>C>N Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn ? A Nitrogen (Z= 7) B Phosphorus (Z = 15) C Arsenic (Z = 33) D Bismuth (Z = 83) Cho dãy nguyên tố 9F, 17Cl, 35Br, 53I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Đại lượng sau không biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Tính kim loại, tính phi kim D Hố trị cao với oxi Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh Sodium C Phi kim mạnh oxygen B Phi kim mạnh Chlorine D Phi kim mạnh fluorine 10: Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ? A Mg > S > Cl > F B F > Cl > S >Mg C Cl > F > S > Mg D S > Mg > Cl >F - Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho thành viên thống để ghi lại kết vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy kẹp chung với bảng phụ B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động GV - HS Sản phẩm dự kiến Hoạt động 1: THÀNH PHẦN CỦA CÁC OXIDE VÀ CÁC HYDROXIDE a) Mục tiêu: - HS nắm hóa trị cao với oxygen hóa trị hợp chất hydroxide nguyên tố nhóm A Từ đó, viết CTHH oxide có hóa trị cao hydroxide nguyên tố nhóm A - Rèn lực hợp tác, hoạt động nhóm, kỹ sử dụng cơng nghệ thông tin lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: *Nội dung cần đạt Hoạt động nhóm: -Chia lớp thành nhóm - Trong chu kì, từ trái qua phải, hóa phân công trị cao nguyên tố với oxi nghiên cứu hoàn thành bảng 7.1 rút tăng từ đến 7, hóa trị biến đổi hóa trị nguyên tố hiđro nguyên tố phi kim giảm nhóm A Từ đó, trả lời câu hỏi SGK trang từ đến 40 (Bảng 7.1) + Sản phẩm trình chiếu Powerpoint * Chú ý: Ngun tố R có: - HĐ chung lớp: GV mời đại diện HS + Hợp chất có hóa trị cao với báo cáo, HS khác góp ý, bổ sung, phản oxigen: R2On, (ROn/2) với R có hóa trị biện GV chốt lại kiến thức n Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập + Hợp chất khí với hydrogen: RHm, R có hóa trị m Ta có: n m 8 Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Bước 4: Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Hoạt động 2: TÍNH CHẤT CỦA CÁC OXIDE VÀ CÁC HYDROXIDE a) Mục tiêu: Nắm xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: II TÍNH CHẤT CỦA CÁC OXIDE - Cho HS xem clip TN sau theo VÀ CÁC HYDROXIDE đường link sau: - HS ghi nội dung học vào (mục https://www.youtube.com/watch? “em học”) v=HVh4_WnWGEo https://www.youtube.com/watch? v=cNHy70Y7r1I https://www.youtube.com/watch? v=_gbj4n1TCo4 https://www.youtube.com/watch? v=oUVZcqVYLP4 - Khi cho oxide Na2O, MgO, P2O5 vào nước; Na2CO3 vào dd acid HNO3 lỗng có tượng gì? - Màu giấy quỳ tim nhúng vào dung dịch sản phẩm thay đổi nào? Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu sgk kết hợp với việc xem clip để rút nội dung học Bước 3: Báo cáo, thảo luận - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập Bước 4: Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá C+ D HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG a) Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát huy lực như: Năng lực tự học, lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề, lực hoạt động nhóm, b) Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c) Sản phẩm: + HS xây dựng sơ đồ hóa biến thiên tính chất nguyên tố chất + Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập số d) Tổ chức thực hiện: HS giải câu hỏi tập phiếu học tập số Cho đại diện nhóm lên vẽ sơ đồ tư củng cố học Học sinh hoạt động cá nhân cặp đơi để hồn thành câu hỏi lồng ghép hoạt động hình thành kiến thức Giáo viên mời đại diện lên trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung hồn thiện GV dặn HS làm BT thêm SBT kèm theo: 7.1 đến 7.16/SBT trang 18-19 IV CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ Mức độ nhậnbiết Câu 1: Phát biểu sai số phát biểu sau quy luật biến thiên tuần hoàn chu kì từ trái sang phải A Hóa trị cao oxi tăng dần từ I VII B Hóa trị hydrogen phi kim giảm dần từ VII I C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxide hydroxide có tính base giảm dần, tính acid tăng dần Câu 2: Quy luật biến đổi tính bazơ dãy hydroxide NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 là: A Tăng dần B Không thay đổi C Giảm dần D Không xác định Câu 3: Quy luật biến đổi tính acid dãy hydroxide H2SiO3, H2SO4, HClO4 là: A Không xác định B Không thay đổi C Tăng dần D Giảm dần Mức độ hiểu Câu 4: Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA Câu 6: Nguyên tố R có cơng thức oxide cao RO Cơng thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 7: Dãy nguyên tố nhóm VA gồm: N, P, As, Sb, Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều: A Giảm dần B Giảm tăng C Tăng giảm D Tăng dần Mức độ vận dụng thấp Câu 8: Các nguyên tố: nitrogen, silicon, oxygen, phosphorus; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si Câu 9: Oxide cao ngun tố R có cơng thức R 2O5 hợp chất với hydrogen, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As Câu 10: Hợp chất với hydrogen nguyên tố có cơng thức RH Oxide cao R chứa 53,33% oxygen khối lượng Nguyên tố R là: A 12C B 207Pb C 119Sn D 28Si V PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bán kính nguyên tử R * Trong chu kì, Z Z R ] Giải thích: Trong chu kì, nguyên tử có số lớp e, Z tăng làm tăng lực hút hạt nhân với e lớp ngồi làm bán kính ngun tử giảm * Trong nhóm A, Z Z R Z Giải thích: số lớp e tăng nhanh nên bán kính tăng lên nhanh III Độ âm điện () đặc trưng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố tạo thành liên kết hóa học - Trong chu kì, Z+ Z Z R ] Z+ Z nên khả hút e tăng - Trong nhóm A, Z+ Z ] R Z nên khả hút e giảm IV Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương M Mn+ + ne - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm X + me Xm2 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim - Trong chu kì, Z+ Z , tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần - Giải thích: Trong chu kì, Z+ Z , R ] , I1 Z , Z làm khả nhường e giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận e tăng nên tính phi kim tăng Ví dụ: tính kim loại: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl - Trong nhóm A, Z+ Z , tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần - Giải thích: nhóm A, Z+ Z , R Z ,I1 ] , ] , khả nhường e tăng làm tăng tính kim loại, khả nhận e giảm làm giảm tính phi kim Ví dụ: tính kim loại nhóm IA: Li < Na < K < Rb < Cs Bài : Đại lượng nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Số hiệu nguyên tử B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số eletron lớp Các nguyên tố B (Z=5), Al (Z=13), C (Z=6), N (Z=7) xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy dãy sau? A B>C>N>Al B N>C>B>Al C C>B>Al>N D Al>B>C>N Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn ? A Nitrogen (Z= 7) B Phosphorus (Z = 15) C Arsenic (Z = 33) D Bismuth (Z = 83) Cho dãy nguyên tố 9F, 17Cl, 35Br, 53I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tăng giảm vừa tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Tính kim loại, tính phi kim D Hố trị cao với oxi Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh Sodium C Phi kim mạnh oxygen B Phi kim mạnh Chlorine D Phi kim mạnh fluorine 10: Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần ? A Mg > S > Cl > F S > Mg > Cl >F B F > Cl > S >Mg C Cl > F > S > Mg D ... < H2SO4 Câu Sắp xếp oxit Cl2O7, Br2O7 I2O7 theo chiều tăng dần tính axit A Cl2O7 < Br2O7 < I2O7 B Cl2O7 < I2O7 < Br2O7 C I2O7 < Br2O7 < Cl2O7 D Br2O7 < I2O7 < Cl2O7 1-c; 2-c; 3-c; 4-d; 6-c III.2.2... > H2CO3 Câu Sắp xếp oxit Cl2O7, Br2O7 I2O7 theo chiều tăng dần tính axit A Cl2O7 < Br2O7 < I2O7 B Cl2O7 < I2O7 < Br2O7 C I2O7 < Br2O7 < Cl2O7 D Br2O7 < I2O7 < Cl2O7 Đáp án: 1-c; 2-c; 3-c; 4-d;... RO2 D R2O7 Câu Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p3, công thức oxit cao lượt A R2O B R2O3 C R2O7 Câu Công thức oxit cao nguyên tố R (Z = 17) D R2O5 A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu Ngun
