bài 8 ket noi tri thuc hoa 10

BÀI 8 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Phát biểu được định luật tuần hoàn Trình bày được ý nghĩa của bảng tuàn hoàn các nguyên tố hóa học Mối liên hệ giữa vị trí (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) với tính chất và ngược lại 2 Năng lực Năng lực chung Năng lực tự chủ và tự học Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, tìm kiếm thông tin internet về vai trò của định luật tuần hoàn trong việc dự đoán tính chất của các chất Năng lực g.

BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: - Phát biểu định luật tuần hồn - Trình bày ý nghĩa bảng tn hồn ngun tố hóa học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) với tính chất ngược lại Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, tìm kiếm thơng tin internet vai trị định luật tuần hồn việc dự đốn tính chất chất - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm để nêu số tính chất đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kỳ để minh họa nội dung định luật tuần hồn Và nêu ví dụ mối quan hệ cấu hình electron ngun tử, vị trí ngun tố, tính chất nguyên tố - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải vấn đề mối quan hệ yếu tố “cấu hình electron nguyên tử”; “vị trí nguyên tố”; “tính chất nguyên tố”; “quy luật biến đổi tính chất nguyên tố” * Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Học sinh đạt yêu cầu sau: - Phát biểu định luật tuần hồn - Trình bày ý nghĩa bảng tn hồn ngun tố hóa học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) với tính chất ngược lại b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thông qua hoạt động thảo luận nhóm định luật tuần hồn, ý nghĩa bảng tuần hoàn c Vận dụng kiến thức, kĩ học để dự đốn tính chất (tính kim loại, tính phi kim) nguyên tố 3 Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK định luật tuần hồn, vai trị định luật tuần hồn dự đốn tính chất chất, ý nghĩa bảng tuần hồn - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Mảnh ghép GV chuẩn bị - Video minh họa mối quan hệ https://www.youtube.com/watch?v=FcI4cE_QgCc III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Ôn tập lại nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn Nắm vai trị định luật tuần hồn đối dự đốn tính chất chất b) Nội dung: - Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn - Vai trị định luật tuần hồn đối dự đốn tính chất chất c) Sản phẩm: Bảng tuần hồn hóa học xếp theo ngun tắc: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột - Dựa vào định luật tuần hoàn: + so sánh tính chất hóa học, tính chất vật lí nguyên tố với nguyên tố xung quanh + dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất hóa học ngun tố chưa tìm d) Tổ chức thực hiện: Giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS đọc SGK mục em có biết tìm hiểu thơng tin mạng Thực nhiệm vụ: HS đọc SGK phát biểu Báo cáo, thảo luận: Cá nhân HS trình bày Kết luận, nhận định: - Dựa vào định luật tuần hoàn: + so sánh tính chất hóa học, tính chất vật lí nguyên tố với nguyên tố xung quanh + dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất hóa học ngun tố chưa tìm GV bổ sung thêm thơng tin : - Dựa vào định luật tuần hồn mendeleev đính lại khối lượng hóa trị nhiều ngun tố bị sai trước - Dựa vào định luật tuần hồn mendeleev dự đốn tính chất nguyên tố chưa tìm - Dựa vào định luật tuần hồn có vai trị hướng dẫn tìm chất - Dựa vào định luật tuần hoàn giúp cho việc học tập hóa học cách có hệ thống có quy luật Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Định luật tuần hoàn Mục tiêu: Sử dụng phương pháp tiên đề hoạt động nhóm để hình thành NLHH : - Phát biểu định luật tuần hoàn Hoạt động GV HS Nhiệm vụ 1: Sản phẩm dự kiến Tính chất Giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS đọc nguyên tố đơn chất SGK phát biểu nội dung định luật tuần hoàn thành phần Thực nhiệm vụ: HS đọc phát biểu tính chất hợp Báo cáo, thảo luận: Cá nhân HS trình bày chất tạo nên từ Kết luận, nhận định: GV chốt lại nội dung định nguyên tố biến đổi luật tuần hoàn theo chiều Nhiệm vụ : tăng dần điện tích Giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS hoạt hạt nhân nguyên tử động theo nhóm thảo luận vấn đề : Tìm ví dụ số tính chất đơn chất biến đổi tuần hồn theo chu kỳ để minh họa nội dung định luật Thực nhiệm vụ: HS thảo luận nội dung Ví dụ 1: Sự biến đổi tính Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm trình bày kim đơn chất Kết luận, nhận định: GV chốt lại nội dung định Na, Mg, Al,trong chu kì luật Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích - Ở điều kiện thường hạt nhân + Na tan hoàn toàn - Tính base giảm dần nước làm quỳ - Tính acid tăng dần tím chuyển màu xanh - Tính phi kim tăng dần - Tính kim loại giảm dần… + Mg tan phần, làm quỳ tím chuyển màu GV gửi thông tin video phản ứng kim loại xanh nhạt Na, Mg, Al để HS nhà kiểm chứng lại biến đổi tính chất + Al không tan https://www.youtube.com/watch?v=FcI4cE_QgCc => Các đơn chất xếp theo chiều giảm dần tính kim loại Na, Mg, Al Ví dụ 2: Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hoàn Mục tiêu: Sử dụng phương pháp đàm thoại, gợi mở nêu GQVĐ hoạt động nhóm để hình thành NLHH : - Nêu mối quan hệ yếu tố bảng tuần hồn - Nêu ví dụ từ cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất - Nêu ví dụ từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu hình electron tính chất - Nêu ví dụ từ quy luật biến đổi tính chất so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố xung quanh - Nêu ví dụ từ quy luật biến đổi tính chất dự đốn cấu hình electron tính chất ngun tố chưa tìm Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Nhiệm vụ 1: Giao nhiệm vụ học tập: GV chia Cấu hình electron ngun tử Dự đốn lớp làm nhóm dán thông tin GV chuẩn bị sẵn vào giấy A0 Thực nhiệm vụ: HS thảo luận theo nhóm dán thơng tin vào giấy A0 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố Tính chất nguyên tố Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm treo kết nhóm Trạm : trình bày kết nhóm Ví dụ: Cấu hình electron ngun tử Al Kết luận, nhận định: GV nhận 1s22s22p63s23p1, N 1s22s22p3 xác xét, đưa kết luận định vị trí chúng bảng tuần hồn Nhiệm vụ : dự đốn tính chất ngun tố Giao nhiệm vụ học tập: GV chia Nhận xét: Al thuộc thứ 13, chu kì 3, lớp thành nhóm, trạm có nhóm IIIA nguyên tố kim loại Oxide nhiệm vụ riêng biệt (Al2O3) base oxide, hydroxide Al(OH)3 Trạm : Nêu ví dụ từ cấu base yếu hình electron nguyên tử xác định N thuộc thứ 7, chu kì 2, nhóm VA vị trí nguyên tố bảng Nguyên tố phi kim Oxide cao (N2O5) tuần hồn tính chất acidic oxide, hydroxide HNO3 acid Trạm : Nêu ví dụ từ vị trí mạnh nguyên tố bảng tuần hồn suy cấu hình electron tính Trạm : chất Ví dụ : Viết cấu hình electron nguyên Trạm : Nêu ví dụ từ quy tử ngun tố có số thứ tự 20, chu kì 4, luật biến đổi tính chất so sánh nhóm IIA tính chất nguyên tố Nhận xét với nguyên tố xung quanh 1s22s22p63s23p64s2 Trạm : Nêu ví dụ từ quy Nguyên tố kim loại Oxide (CaO) base luật biến đổi tính chất dự đốn oxide, hydroxide Ca(OH)2 base mạnh cấu hình electron tính chất 1s22s22p63s23p5 nguyên tố chưa tìm Oxide cao (Cl2O7) acidic oxide, (GV hướng dẫn HS dựa vào định hydroxide HClO4 acid mạnh luật tuần hoàn ý nghĩa bảng Trạm : tuần hoàn để nêu ví dụ từ quy So sánh: P(Z=15) với N(Z=7) As(Z=33) luật biến đổi tính chất dự đốn ⟶ N, P, A thuộc nhóm A⇒ theo cấu hình electron tính chất chiều tăng Z⇒ tính phi kim giảm ngun tố chưa tìm có vị trí dần As Al Tính kim loại tăng dần theo thứ tự Be < Mg < Ca Câu 3: Cấu hình e nguyên tử là: 1s22s22p5 Vị trí nguyên tố: Ơ số Chu kì (vì có lớp e) Nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngồi cùng) Flo có độ âm điện lớn (3,98)→ phi kim mạnh Là phi kim mạnh (có độ âm điện lớn nhất) ⇒ Flo có tính oxi hóa mạnh Câu 4: - Cấu hình electron lớp ngồi 4s1 => Potassium có 19 electron a) K nằm số 19, chu kì 4, nhóm IA b) K nguyên tố nhóm IA, nằm đầu chu kì nên + K kim loại hoạt động mạnh + Hợp chất K ( oxide hydroxide) có tính chất hóa học mạnh như: K2O tan tốt nước d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS bảng tuần hoàn b) Nội dung: Hêli thuộc nhóm nào? Tính chất nhóm này? Dùng hêli làm nhiên liệu cho tên lửa có ưu điểm ? c) Sản phẩm: Hêli nhóm WIIIA ngun tố khí hiếm, nhóm ngun tố trơ mặt hố học; khó tạo thành hợp chất với nguyên tố khác Nhưng, nhà khoa học Mỹ Trung tâm hàng không du hành vũ trụ điều chế hêli phân tử, không bền dễ bị phân huỷ tác dụng nhiệt Khi phân huỷ thành nguyên tử, hêli tạo nhiệt lượng lớn, tới 200 kcal/g, nghĩa lớn sinh nhiệt phản ứng mạnh H2và F2 đến 40 lần Các nhà bác học đề nghị dùng heli phân tử làm nhiên liệu cho tên lửa Nó có sức đẩy lớn loại nhiên liệu khác, trừ nhiên liệu hạt nhân, lại có ưu điểm không cho sản phẩm cháy độc hại, làm nhiễm mà tạo khí trơ heli d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: - Phát biểu định luật tuần hồn - Trình bày ý nghĩa bảng tuần hòa nguyên tố hóa học - Nêu mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) với tính chất ngược lại - Dự đốn tính chất ngun tố hóa học - Viết cơng thức oxide, hydroxide trình bày tính acid, base tương ứng Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK để tìm hiểu nội dung định luật tuần hoàn - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích dự đốn tính chất hóa học ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn * Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: - Phát biểu định luật tuần hoàn - Trình bày ý nghĩa bảng tuần hịa nguyên tố hóa học - Nêu mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) với tính chất ngược lại - Dự đốn tính chất ngun tố hóa học - Viết cơng thức oxide, hydroxide trình bày tính acid, base tương ứng b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động: Thảo luận, quan sát bảng tuần hoàn để trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích cso thể dự đốn tính chất hóa học nguyên tố biết vị trí chúng bảng tuần hồn Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK nội dung định luật tuần hoàn, ý nghĩa bảng tuần hồn - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Hình ảnh bảng tuần hoàn - Phiếu tập số 1, số III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Không Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: thông qua việc thảo luận, nghiên cứu tài liệu HS đưa dự đoán nội dung định luật tuần hoàn b) Nội dung: - GV cung cấp mã QR ( GV trình chiếu tùy vào sở vật chất) tài liệu PHT1 Yêu cầu nhóm nghiên cứu, thảo luận điền đáp án, trả lời câu hỏi? c) Sản phẩm: HS dựa kết quả, đưa dự đốn nhóm d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo nhóm, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Định luật tuần hồn Mục tiêu: Thơng qua trị chơi giúp HS nhớ lại cấu tạo bảng tuần hồn dự đốn nội dung định luật tuần hoàn cách trả lời câu hỏi đặt ra? Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm Kết trò chơi : nhóm, nhóm 4-6 HS tham gia trị chơi ghép hình: ghép câu trả lời với câu hỏi tương ứng Tính chất đơn chất biến đổi theo chu kì ? Vậy Định luật tuần hồn ? Thực nhiệm vụ: HS hồn thành trị chơi theo nhóm Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: Trả lời câu hỏi : Tính chất củ nguyên tố ‘‘Tính chất nguyên tố đơn chất, đơn chất, thành phần tính thành phần tính chất chất hợp chất tạo nên từ hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích tăng điện tích hạt nhân nguyên tử hạt nhân nguyên tử ’’ Hoạt động :ý nghĩa Bảng tuần hoàn Mục tiêu: - Thơng qua hoạt động nhóm phương pháp kĩ thuật khăn trải bàn, HS trình bày ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Dự đốn tính chất ngun tố hóa học - Viết cơng thức oxide, hydroxide trình bày tính acid, base tương ứng Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm Kết trò chơi: nhóm, nhóm 4-6 HS GV phát giấy giao nhiệm vụ nhóm Nhóm 1,2,3: nguyên tố Magnesium thuộc số 12, chu kì 3, nhóm IIA BTH Nhóm 1,2,3: ngun tố Magnesium thuộc số 12, chu kì 3, nhóm IIA BTH a) Viết cấu hình electron magnesium, nêu số tính chất đơn chất oxide, a) Viết cấu hình electron magnesium, nêu hydroxide chứa magnesium số tính chất đơn chất oxide, hydroxide chứa magnesium b) So sánh tính kim loại magnesium với nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn b) So sánh tính kim loại magnesium với Trả lời : nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn a) cấu hình : 1s22s22p63s2 Nhóm 4,5,6 : Potassium (Z=19) nguyên tố Tính chất : Mg nguyên tố kim loại, oxide dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật người a) Nêu vị trí potassium bảng tuần hoàn cao MgO basic oxide hydroxide tương ứng Mg(OH)2 base yếu b) Nêu số tính chất đơn chất b) Nguyên tố lân cận Mg hợp chất chứa Potassium chu kì : Na, Al => tính kim loại : Na > Mg> Al Hướng dẫn HS cách hoạt động theo kĩ thuật Nguyên tố lân cận Mg Khăn trải bàn Lưu ý nhiệm vụ, thời gian hồn nhóm : Be, Ca => tính kim loại : thành nhóm Be< Mg< Ca Nhóm 4,5,6 : Potassium (Z=19) nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật người a) Nêu vị trí potassium bảng tuần hồn b) Nêu số tính chất đơn chất hợp chất chứa Potassium Trả lời : a) K có Z=19 => số 19, chu kì 3, nhóm IA b) K ngun tố kim loại, oxide cao K2O basic oxide hydroxide tương ứng KOH base mạnh Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành nhiệm vụ theo thời gian quy định Trả lời câu hỏi : Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học định luật tuần hoàn, ý nghĩa bảng tuần hoàn b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Trong chất sau đây, chất cso tính acid yếu ? A H2SO4 B HClO4 C H3PO4 D H2SiO4 Câu : Trong nguyên tố O, F, Cl, Se ngun tố có tính phi kim manh : A O B F C Se D Cl Câu : Almelec hợp kim aluminium với lượng nhỏ magnesium silicon (98,8% aluminium ; 0,7% magnesium 0,5% silicon) Almelec sử dụng làm dây điện cao nhẹ, dẫn điện tốt bền Hãy Nêu vị trí bảng tuần hồn nguyên tố có thành phần almelec viết cầu hình electron ngun tử Nêu tính chất đơn chất hợp chất chứa nguyên tố Aluminium c) Sản phẩm: Câu 1: B Câu 2: B Câu 3: Aluminium: ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình1s22s22p63s23p1 Magnesium: số 12, chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình: 1s22s22p63s1 Silicon: số 14, chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình: 1s22s22p63s23p2 Aluminium nguyên tố kim loại, oxide cao Al 2O3 oxide lưỡng tính, hydroxide Al(OH)3 oxide lưỡng tính d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS ý nghĩa bảng tuần hoàn b) Nội dung: GV giao nhiệm vụ nhóm tự thiết kế bảng tuần hồn dựa nguyên liệu,hình dạng khác cho với định luật tuần hoàn c) Sản phẩm: Các Sản phẩm HS làm d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… GV cho HS xem số gợi ý PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Điền đáp án vào chỗ trống trả lời câu hỏi sau: Trong chu kì (theo chiều tăng điện tích hạt nhân) hay nhóm (theo chiều từ xuống dưới) lặp lại chu kì khác, nhóm khác theo quy luật là: Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion .(1) Nguyên tử dễ electron tính kim loại ngun tố (2) - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion (3) Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim ngun tố mạnh - Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại .(4), tính phi kim tăng dần (5) - Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại (6) , tính phi kim (7) Độ âm điện - Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kỳ, độ âm điện … (8)… + Trong nhóm, độ âm điện …(9)… Sự biến đổi tính acid - base oxide hydroxide + Trong chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide tương ứng ……, đồng thời tính acid chúng …… Câu hỏi: Sự biến đổi quy luật có dựa quy luật chung khơng? Hãy dự đốn quy luật chung biến đổi tính chất bảng tuần hồn? Trong chu kì (theo chiều tăng điện tích hạt nhân) nhóm (theo chiều từ xuống dưới) lặp lại chu kì khác, nhóm khác theo quy luật là: Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương Nguyên tử dễ electron tính kim loại nguyên tố mạnh - Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm Nguyên tử dễ thu electron tính phi kim ngun tố mạnh - Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần - Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Độ âm điện - Độ âm điện: nguyên tử đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kỳ, độ âm điện tăng + Trong nhóm, độ âm điện giảm Sự biến đổi tính axit - bazơ oxit hiđroxit + Trong chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần + Trong nhóm A: theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần F, Cl, I Thành viên Thành viên Thành viên Bài tổng hợp nhóm Electron hóa trị Cấu hình electron tương Thành tự Của nguyên tử nhóm A viên Cùng số lớp electron Nguyên tố: O, F, Cl, Se Nhóm tính phi kim giảm Tính phi kim mạnh Chu kì nhất: tăng từF1 đến  , , Mg >  Al Al> Mg Na Na Tăng dần Bán kính ngun tử nhóm Nhóm Điện tích hạt nhân tăng từ xuống Tính kim loại tăng Tính base tăng dần Li, Na, K NaOH Al(OH)3, Mg(OH)2,  Na,  Rb