Bộ giáo dục đào tạo đề thi thức k× thi chän häc sinh giái qc gia líp 12 THPT năm 2004 Môn: hoá học - Bảng A Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: 11/3/2004 Câu I Viết phơng trình hoá học cho trờng hợp sau: a) Cho khí amoniac (d) tác dụng với CuSO4.5H2 O b) Trong môi trờng bazơ, H2O2 oxi hoá Mn2+ thành MnO2 c) Trong môi trờng axit, H2O2 khử MnO4- thành Mn2+ Trong số phân tử ion: CH2Br2, F - , CH2O, Ca2+, H3As, (C2 H5 )2O , phân tử ion tạo liên kết hiđro với phân tử nớc? HÃy giải thích viết sơ đồ mô tả hình thành liên kết a) U238 tự phân rà liên tục thành đồng vị bền chì Tổng cộng có hạt đợc phóng trình HÃy giải thích viết phơng trình phản ứng chung trình b) Uran có cấu hình electron [Rn]5f36d17s2 Nguyên tử có electron độc thân? Có thể có mức oxi hoá cao bao nhiêu? c) UF6 chất lỏng dễ bay đợc ứng dụng phổ biến để tách đồng vị uran HÃy viết phơng trình phản ứng có UF6 đợc tạo thành cho UF4 tác dụng với ClF3 Câu II Trong nguyên tử ion dơng tơng ứng có từ electron trở lên, electron chuyển động trờng lực đợc tạo từ hạt nhân nguyên tử electron khác Do trạng thái cấu hình electron có trị số lợng Với nguyên tố Bo (số đơn vị điện tích hạt nhân Z = 5) trạng thái có số liệu nh sau: Cấu hình electron Năng lợng (theo eV) 1s1 1s2 1s22s1 - 340,000 - 600,848 - 637,874 Cấu hình electron 1s22s2 1s22s22p1 Năng lợng (theo eV) - 660,025 - 669,800 Trong đó: eV đơn vị lợng; dấu - biểu thị lợng tính đợc electron chịu lực hút hạt nhân a) HÃy trình bày chi tiết kết qủa tính trị số lợng ion hoá có nguyên tố Bo theo eV dùng kiện cho bảng b) HÃy nêu nội dung giải thích qui luật liên hệ lợng ion hoá Năng lợng liên kết N-N b»ng 163 kJ.mol–1, cña N≡N b»ng 945 kJ.mol–1 Tõ nguyên tử N tạo phân tử N4 tứ diện phân tử N2 thông thờng Trờng hợp thuận lợi hơn? HÃy giải thích Câu III Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M vµ Pb(NO3)2 0,100 M -1DeThiMau.vn TÝnh pH cđa dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng ngời ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu đợc ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010 M KSCN 0,040 M a) Viết sơ ®å pin b) TÝnh søc ®iƯn ®éng Epin t¹i 250C c) Viết phơng trình phản ứng xảy pin hoạt động d) Tính số cân cđa ph¶n øng AgOH + H+ (1) ; K1= 10 –11,70 Cho biÕt : Ag+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80 Pb2+ + H2O ChØ sè tÝch sè tan pKs : AgI lµ 16,0 ; PbI2 lµ 7,86 ; AgSCN lµ 12,0 EAg + = ,799 V /Ag ; RT ln = 0,0592 lg F Epin sÏ thay ®ỉi nếu: a) thêm lợng nhỏ NaOH vào dung dịch B ; b) thêm lợng nhỏ Fe(NO3)3 vào dung dịch X? Câu IV Khí CO gây độc tác dụng với hemoglobin (Hb) máu theo phơng trình CO + Hb → Hb4 (CO)3 Sè liÖu thực nghiệm 200C động học phản ứng nh sau: Nồng độ (àmol l-1) Tốc độ phân huỷ Hb ( µmol l-1 s-1 ) CO Hb 1,05 2,50 1,50 1,75 2,50 2,50 2,80 4,00 2,50 H·y tÝnh tèc độ phản ứng nồng độ CO 1,30; Hb 3,20 (đều theo àmol.l-1) 20 C Ngời ta nung nóng đến 8000C bình chân kh«ng thĨ tÝch lÝt chøa 10,0 gam canxi cacbonat vµ 5,6 gam canxi oxit H·y tÝnh sè mol khÝ cacbonic có bình Muốn cho lợng canxi cacbonat ban đầu phân huỷ hết thể tích tối thiểu bình phải bao nhiêu? Biết nhiệt độ khí CO2 bình có áp suất 0,903 atm H2 (k) + Br2 (lỏng) Tại 200C, phản øng: HBr (k) (1) 16 cã h»ng sè c©n b»ng Kp = 9,0 10 KÝ hiÖu (k) chØ trạng thái khí H2 (k) + Br2 (k) HBr (k) (2) a) HÃy tính Kp phản ứng: 200 C áp suất pBr (k) = 0,25 atm b) HÃy cho biết chuyển dịch cân hoá học phản ứng (2) giảm thể tích bình phản ứng hai trờng hợp: *) Trong bình Br2 (lỏng) ; **) Trong bình có Br2 (láng) ã Thí sinh không đợc sử dụng tài liệu qui định ã Giám thị không giải thích thêm -2DeThiMau.vn ... t¹i 20 C Ng−êi ta nung nãng đến 8000C bình chân tích lít ch? ?a 10,0 gam canxi cacbonat vµ 5,6 gam canxi oxit H·y tÝnh sè mol khÝ cacbonic cã b×nh Muèn cho lợng canxi cacbonat ban đầu phân huỷ... biÕt : Ag+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80 Pb2+ + H2O ChØ sè tÝch sè tan pKs : AgI lµ 16,0 ; PbI2 lµ 7,86 ; AgSCN lµ 12, 0 EAg + = ,799 V /Ag ; RT ln = 0,0592 lg F Epin thay đổi nếu: a) thêm... dung dịch A Thêm 10,00 ml KI 0,250 M vµ HNO3 0,200 M vµo 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng ngời ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B v? ?a thu đợc ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch)