“ MỘT SỐ GIẢI PHÁP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CHO HỌC SINH CẤP THCS ”

Trong quá trình dạy học ở cấp THCS đã có nhiều em HS bộc lộ năng khiếu về khả năng tư duy và học tập môn hóa học. Chẳng hạn, có em thích khám phá thế giới tự nhiên như tìm hiểu về các hiện tượng, sự vật thường gặp trong cuộc sống. Cũng có em thích làm các thí nghiệm nhỏ để tìm hiểu và chứng minh các hiện tượng rồi rút ra quy luật. Nhiều em có trí nhớ tốt về chất và tính chất của chúng, thể hiện sự sáng tạo và thông minh trong cách giải bài tập,…. Tuy nhiên, các em muốn phát triển được khả năng tư duy của mình về môn hóa học thì cần phải được trang bị một cách có hệ thống từ lý thuyết đến kĩ năng giải BT và các ứng dụng thực hành phù hợp với sự phát triển nhận thức của lứa tuổi hào hứng và phấn khởi này.Bên cạnh đó, mặc dù đã có nhiều cố gắng giữa thầy và trò trong quá trình dạy học nhưng vẫn còn sót lại một lượng HS không nhỏ gặp nhiều khó khăn trong quá trình giải quyết các BT hóa học, đặc biệt là bài tập tính theo PTHH với nhiều loại phong phú và đa dạng. Nếu vấn đề này không được giải quyết, lâu dần sẽ làm HS mất đi sự yêu thích đối với bộ môn, đồng thời khi học lên những cấp cao hơn thì năng lực của những HS này sẽ không đáp ứng được yêu cầu, mục tiêu của bộ môn đặt ra.Từ những vấn đề nêu trên, tôi đã chọn nội dung: “Một số giải pháp rèn luyện kĩ năng giải bài tập tính theo phương trình hóa học cho học sinh cấp THCS” để làm sáng kiến kinh nghiệm. Qua đây, cùng với quý đồng nghiệp trao đổi bàn bạc thống nhất và rút kinh nghiệm, nhằm nâng cao chất lượng bộ môn hơn nữa.

MỤC LỤC

DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT

Học sinh HS

Sáng kiến kinh nghiệm

“ MỘT SỐ GIẢI PHÁP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CHO HỌC SINH CẤP THCS ”

PHẦN I – ĐẶT VẤN ĐỀ

Nâng cao dân trí – Đào tạo nhân lực – Bồi dưỡng nhân tài là nhiệm vụ hàng đầu của ngành Giáo dục và Đào tạo Vì thế, việc tìm ra những giải pháp thực sự hiệu quả trong quá trình dạy và học nhằm nâng cao chất lượng giáo dục là vấn đề hết sức cần thiết và nhân rộng thực hiện

Trong quá trình dạy học ở cấp THCS đã có nhiều em HS bộc lộ năng khiếu

về khả năng tư duy và học tập môn hóa học Chẳng hạn, có em thích khám phá thế giới tự nhiên như tìm hiểu về các hiện tượng, sự vật thường gặp trong cuộc sống Cũng có em thích làm các thí nghiệm nhỏ để tìm hiểu và chứng minh các hiện tượng rồi rút ra quy luật Nhiều em có trí nhớ tốt về chất và tính chất của chúng, thể hiện sự sáng tạo và thông minh trong cách giải bài tập,… Tuy nhiên, các em muốn phát triển được khả năng tư duy của mình về môn hóa học thì cần phải được trang bị một cách có hệ thống từ lý thuyết đến kĩ năng giải BT và các ứng dụng thực hành phù hợp với sự phát triển nhận thức của lứa tuổi hào hứng và phấn khởi này

Bên cạnh đó, mặc dù đã có nhiều cố gắng giữa thầy và trò trong quá trình dạy học nhưng vẫn còn sót lại một lượng HS không nhỏ gặp nhiều khó khăn trong quá trình giải quyết các BT hóa học, đặc biệt là bài tập tính theo PTHH với nhiều loại phong phú và đa dạng Nếu vấn đề này không được giải quyết, lâu dần sẽ làm

HS mất đi sự yêu thích đối với bộ môn, đồng thời khi học lên những cấp cao hơn thì năng lực của những HS này sẽ không đáp ứng được yêu cầu, mục tiêu của bộ môn đặt ra

Từ những vấn đề nêu trên, tôi đã chọn nội dung: “Một số giải pháp rèn

luyện kĩ năng giải bài tập tính theo phương trình hóa học cho học sinh cấp THCS” để làm sáng kiến kinh nghiệm Qua đây, cùng với quý đồng nghiệp trao

đổi bàn bạc thống nhất và rút kinh nghiệm, nhằm nâng cao chất lượng bộ môn hơn nữa

PHẦN II – NỘI DUNG

I CƠ SỞ LÝ LUẬN

Hóa học là môn khoa học thực nghiệm đầy lí thú Nếu người dạy sử dụng đúng phương pháp và phù hợp với năng lực của từng đối tượng HS, đồng thời

người học được dẫn dắt theo đúng qui trình đảm bảo tính chính xác, khoa học và được tự do chọn lựa cách tiếp cận tri thức mới sao cho phù hợp với khả năng tư duy của bản thân, thì Hóa học sẽ trở thành môn khoa học hấp dẫn, cuốn hút cả người học lẫn người dạy ham thích tìm hiểu về nó Tuy nhiên, do có tính biểu tượng cao cho nên đến lớp 8 HS mới bắt đầu học Hóa học như một môn khoa học độc lập Mặt khác, Hóa học còn có tính hệ thống rất cao, các nội dung của các lớp

có liên quan chặt chẽ với nhau Cho nên muốn học tốt Hóa học trước hết cần nắm vững những kiến thức cơ bản của những năm học THCS

II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ

1/ Thuận lợi

Hóa học là bộ môn khoa học thực nghiệm khá mới mẻ, gắn liền với tự nhiên, với thực tế đời sống và sản xuất nên gây được sự tò mò, hứng thú cho HS đặc biệt

là đối với HS cấp THCS

Ngày nay, việc giảng dạy bộ môn hóa học rất được coi trọng Môn hóa học được đầu tư trang thiết bị đầy đủ; Bố trí người phụ trách phòng thiết bị hợp lí…

Đội ngũ GV được chuẩn hóa, được cập nhật thông tin đầy đủ, kịp thời Đồng thời mỗi GV có những bản sắc riêng trong cách phối kết hợp những kĩ năng sử dụng các phương pháp dạy học, phương tiện dạy học, các thao tác thực hiện kĩ thuật thực hành trong từng bài cụ thể… Tựu chung lại là giúp HS nắm kiến thức nhanh nhất, sâu sắc nhất, chủ động nhất

Hiện nay, việc thực hiện dạy học theo yêu cầu phân hóa cấp THCS đã góp phần thúc đẩy việc đổi mới phương pháp dạy học theo hướng tích cực

2/ Khó khăn

Nội dung chương trình sách giáo khoa hóa học cấp THCS chưa thể hiện cụ thể các dạng BT tính theo PTHH và một số phương pháp giải với mỗi dạng BT đó

Ý thức học tập của một số HS chưa cao, còn lười biếng và thụ động

III BIỆN PHÁP THỰC HIỆN

1/ Yêu cầu

Để đạt hiệu quả cao trong việc vận dụng sáng kiến, cần đảm bảo một số yêu

cầu sau:

a/ Đối với GV

- GV cần xây dựng và xử lí hệ thống BT hóa học phù hợp với sự phát triển

tư duy của từng đối tượng HS

- Chọn lựa tiết, chương để lồng ghép các dạng BT sao cho phù hợp với kiến thức trọng tâm của tiết học và đảm bảo về thời lượng

- Khai thác hợp lí mọi tình huống dạy học đối với từng đối tượng HS

- Chọn BT phù hợp với năng lực của từng đối tượng HS

- Thường xuyên cập nhật thông tin, tham khảo tài liệu, trao đổi kinh nghiệm với các đồng nghiệp nhằm tạo nguồn tích lũy kiến thức cho bản thân

b/ Đối với HS

- Có ý thức học tập cao

- HS phải chủ động, tích cực trong học tập tại lớp và ở nhà

- HS phải nắm vững những kiến thức trọng tâm và đã được rèn luyện những

kĩ năng cơ bản đối với từng dạng bài cụ thể

- Xây dựng đôi bạn học tập, nhóm học tập… cùng tìm hiểu, thảo luận những vấn đề nảy sinh trong quá trình học tập

2/ Quy trình thực hiện

a/ Đối với GV: Cần thực hiện theo các giai đoạn sau

Giai đoạn 1: Trang bị cho HS những kiến thức, kĩ năng cơ bản đối với dạng

BT tính theo PTHH

Giai đoạn 2: Xây dựng một số phương pháp giải BT tính theo PTHH phù hợp với sự phát triển tư duy của từng đối tượng HS

Giai đoạn 3: Kiểm tra, đánh giá kết quả thực hiện các nhiệm vụ của HS

b/ Đối với HS

Học thuộc các khái niệm, định luật, công thức, cách làm các dạng BT… Chủ động, tích cực hoàn thành các nhiệm vụ học tập mà GV đã giao

3/ Thực hiện giải pháp

3.1 Giai đoạn 1: Trang bị cho HS những kiến thức, kĩ năng cơ bản đối với dạng BT tính theo PTHH

Giai đoạn này tương đối quan trọng vì muốn giải quyết tốt một bài tập hóa học đòi hỏi HS phải có nền tảng kiến thức cơ bản vững chắc

3.1.a Yêu cầu: GV cần đảm bảo các yêu cầu sau:

- Soạn giáo án trước khi lên lớp phải đảm bảo tính chính xác, khoa học; Sử dụng phương pháp phù hợp với đặc trưng bộ môn; Nội dung bài giảng phải phân hóa dành cho từng đối tượng HS …

- Tổ chức và điều khiển HS học tập tích cực, chủ động nhằm giúp cho đa số

HS hiểu bài và nắm vững trọng tâm

- Hình thành cho HS những dấu hiệu nhận biết và những bước giải cụ thể đối với các dạng bài

- Với mỗi dạng BT cho nhiều ví dụ tương tự để HS vận dụng nhằm rèn luyện kĩ năng giải BT và khắc sâu kiến thức cho HS

- Những bài tập đưa ra cho học sinh vận dụng phải từ dễ đến khó để học sinh nắm chắc từng dạng bài

- Dẫn dắt HS hình thành các bước giải cho một BT mẫu trên lớp Cho các

BT tương tự để HS làm ở nhà

3.1.b Các bước cơ bản để giải BT tính theo PTHH

Bước 1: Đổi số liệu đề bài ra số mol.

Ở bước này GV hướng dẫn HS chọn lựa công thức tính số mol dựa vào các đại lượng đề bài đã cho như:

- Nếu cho khối lượng m(g) thì sẽ áp dụng công thức n m

M

 .

- Nếu cho thể tích chất khí ở đktc V(l) thì sẽ áp dụng công thức n 22, 4V .

- Nếu cho nồng độ mol CM (M) và thể tích dung dịch Vdd (l) thì sẽ áp dụng công thức n C V M. .

- Nếu cho nồng độ phần trăm C% (%) và khối lượng dung dịch mdd (g) thì sẽ

.100%

C m n

M

Bước 2: Viết PTHH.

(Cần lưu ý HS: Ở đây bước 1 và bước 2 không nhất thiết phải cố định theo trình tự

trên mà ta có thể hoán đổi vị trí tùy theo yêu cầu của đề bài và tính logic trong quá trình trình bày bài giải.)

Bước 3: Dựa vào PTHH, căn cứ số mol đã biết tìm số mol của các đại

lượng cần tính Ở bước này chủ yếu sử dụng phương pháp tam suất để tìm số mol

Bước 4: Tính các đại lượng theo yêu cầu của đề bài.

3.1.c Nội dung

Dạng 1: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng của một chất tham gia hoặc sản phẩm.

Khi bắt đầu giảng dạy về dạng BT tính theo PTHH nên tiến hành theo trình

tự và chia nội dung ghi bảng thành hai phần: bài tập vận dụng và các bước làm Dẫn dắt HS hoàn thành đồng thời 2 phần này cùng một lúc Tác dụng của cách làm này nhằm giúp cho HS nắm vững các bước làm và học tập tốt ở nhà

Ví dụ 1: Đốt cháy 5,4 gam nhôm với lượng khí oxi dư Sau phản ứng thu được nhôm oxit a Tính khối lượng nhôm oxit thu được

b Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc.

Nội dung ghi bảng

1/ Đổi số liệu đề bài ra số mol

2/ Viết PTHH

3/ Dựa vào số mol đã biết tìm số mol

của các đại lượng cần tính

Dùng phương pháp tam suất:

4mol Al cần 3mol O2

0,2mol Al cần ? mol O2

4/ Tính các đại lượng theo yêu cầu của

đề bài

- Số mol Al:

5, 4

0, 2( ) 27

Al Al Al

m

M

- PTHH: 4Al + 3O2

o

t

�� �2Al2O3

Theo PT: 4mol 3mol 2mol Theo đề: 0,2mol ?mol ?mol

Số mol O2: 2 0, 2.3 0,15( )

4

O

n   mol

Số mol Al2O3: 2 3 0, 2.2 0,1( )

4

Al O

n   mol

a/ Khối lượng nhôm oxit:

2 3 2 3 2 3 0,1.102 10, 2( )

Al O Al O Al O

b/ Thể tích khí oxi cần dùng:

2 2 22, 4 0,15.22, 4 3,36( )

O O

Đ/S: a/ m Al O2 3  10, 2( )g ; b/ V O2  3,36( )l

Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng 2 chất phản ứng.

Dấu hiệu nhận biết: Thường đề bài cho 2 đại lượng chất tham gia.

Ở dạng này yêu cầu đối với HS: Đọc kỹ đề bài xác định đúng chất phản ứng hết, chất còn dư sau phản ứng dựa vào việc so sánh tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia

và tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng hết

Ví dụ 2: Gây nổ một hỗn hợp gồm 10g khí H2 và 10(l) khí O2 (đktc) có bao nhiêu gam H2O được tạo thành?

Giải:

nH2 = 102 = 5(mol); nO2= 22, 410 = 0,45 (mol) PTHH: 2H2 + O2   t0 2H2O

Theo đề: 0,45mol 0,9mol

Ta có tỉ lệ: nH2 : nO2 = 5 0, 452�1 Vậy H2 dư tính theo O2

mH2O = 0,9 18 = 16,2 (g) Đ/S: mH2O = 16,2(g)

Sau khi HS được rèn luyện kĩ năng thực hiện thành thạo các bước tính cơ bản,

GV sẽ dẫn dắt HS tìm hiểu về hiệu suất phản ứng Ở đây chia thành 2 trường hợp:

Trường hợp 1: Khi hiệu suất phản ứng đạt 100%

Các bài toán cho phản ứng hoàn toàn (hiệu suất đạt 100%) thì có ít nhất một chất tham gia phải hết

Ví dụ: Để trung hoà 200 gam dung dịch NaOH 10% cần bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65% ?

Giải:

100

10 200

g

 � nNaOH = 0 , 5 ( )

40

20

mol



1mol 1mol

mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g)

65 , 3

100 25 , 18

g

Trường hợp 2: Khi hiệu suất nhỏ hơn 100% (phản ứng xảy ra khơng hồn tồn)

- Nếu hiệu suất H% < 100% thì lượng chất tham gia thực dùng nhiều hơn lượng lý thuyết ( tính theo PTHH ) cịn lượng sản phẩm thu được bao giờ cũng nhỏ hơn lượng sản phẩm tính theo lý thuyết

- Cơng thức tính hiệu suất phản ứng :

* Theo một chất tham gia(TG)) :

lượng chấ t TG phả n ứ ng

lượng chấ t TG thực dù ng

* Theo một chất sản phẩm (SP):

lượng SP thực tế

lượng SP lý thuyế t

- Nếu cả hai chất tham gia đều biết lượng dùng ban đầu, thì H% phải được xác định dựa vào chất cĩ khả năng hết ( nếu để phản ứng hồn tồn )

- Ví dụ: Nung 1 tấn đá vơi (chứa 20% tạp chất) thu được bao nhiêu tấn vơi sống biết H phản ứng = 80%

Giải:

1 tấn = 1000kg

mtạp chất = 20 .1000 200( )

PTHH: CaCO3   t0 CaO + CO2

100kg 56kg 800kg ? kg

Vì H% phản ứng = 80% � mCaO = 358 , 4 ( )

100

80 448 100

80 100

56 800

kg





Đáp số: mCaO = 358,4kg

3.2 Giai đoạn 2: Xây dựng một số phương pháp giải bài tập tính theo

PTHH phù hợp với sự phát triển tư duy của từng đối tượng HS

Sau khi HS được trang bị một nền tảng kiến thức cơ bản vững chắc, GV sẽ mở

rộng kiến thức cho HS thông qua một số phương pháp giải bài tập hóa học Từ đó

HS có thể tự do chọn lựa phương pháp giải phù hợp với tư duy của bản thân Điều

này tạo được sự hứng thú đối với bộ môn hóa ở HS

3.2.a Yêu cầu đối với GV:

- Tham khảo các tài liệu hóa học, sách BT, sách tham khảo … qua đó tổng

hợp thành các phương pháp giải BT hóa học cụ thể

- Với mỗi phương pháp giải BT xây dựng một số dấu hiệu nhận biết và các bước giải cụ thể dựa trên cơ sở kiến thức hóa học và toán học mà HS đã được biết

- Với mỗi phương pháp giải BT cho nhiều ví dụ tương tự để HS vận dụng nhằm rèn luyện kĩ năng giải BT và khắc sâu kiến thức cho HS

3.2.b Một số phương pháp giải BT hóa học

* Phương pháp bảo toàn khối lượng

- Nguyên tắc của phương pháp: Tổng khối lượng các chất tham gia phản

ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng

- Trong một phản ứng hóa học có n chất ( Kể cả chất tham gia và sản phẩm), nếu biết khối lượng của (n - 1) chất thì vận dụng định luật bảo toản khối lượng

- Ví dụ: Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe3O4 sau phản ứng thu được 24,7 gam chất rắn và 17,6 gam CO2 Tìm m ?

Hướng dẫn: Phân tích dữ kiện đề bài, nhận thấy không thể tính trực tiếp ngay vì

số chất tham gia và chất tạo thành là bốn nhưng chỉ biết khối lượng 2 chất, mặt khác chưa biết khối lượng Fe3O4 đã tham gia phản ứng hết hay còn dư nên không thể tính theo kiểu bài toán cân bằng mol bình thường

Do đó ta dựa vào PTHH để tìm thêm dữ kiện cho bài toán:

PTHH: Fe3O4 + CO   t 3FeO + CO2

FeO + CO   t0 Fe + CO2

44

CO CO

n n   mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Fe O CO CR CO

m m m m => mFe O3 4  31,1( )g

Đ/S: mFe O 3 4  31,1( )g

* Phương pháp bảo toàn nguyên tố

- Nguyên tắc của phương pháp: Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử

của các nguyên tố được bảo toàn

- Tổng số mol của một nguyên tố A trước phản ứng hóa học luôn bằng tổng

số mol của một nguyên tố A đó sau phản ứng

- Đối với dạng BT này ta chỉ cần lập sơ đồ phản ứng giữa chất tham gia và sản phẩm Sau đó thiết lập mối quan hệ bảo toàn cho nguyên tố có liên quan đến

dữ liệu cần tìm và giải

- Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe,

Cu thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Giải Khối lượng nguyên tố oxi: mO = mOXIT - mKL = 5,96 – 4,04 = 1,92(g)

16

O O O

m

M

Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit bằng dung dịch HCl tạo thành H2O như sau:

2H + O  H2O 0,24mol � 0,12mol

nH = nHCl = 0,24 (mol)

Thể tích dung dịch HCl: V dd HCl = 0, 24

2 = 0,12 (l) Đ/S: Vdd HCl = 0,12(l)

* Phương pháp ghép ẩn số

- Nguyên tắc của phương pháp: Dùng thủ thuật toán học là ghép ẩn số để

giải các bài toán có ẩn số lớn hơn số phương trình toán học lập được mà yêu cầu bài ra không cần giải chi tiết, đầy đủ các ẩn

- Dạng này thường gặp khi tính toán khối lượng chung của hỗn hợp các chất (Hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối ) trước hoặc sau phản ứng mà không cần tính chính xác khối lượng từng chất trong hỗn hợp

- Ví dụ: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu

được 11,2 (l) khí ở đktc và 53 gam muối Tìm khối lượng hỗn hợp X

Giải

Ta có: 2

11, 2

0,5( )

22, 4

H

n   mol

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg, Al và Fe tham gia phản ứng

Ta có hệ phương trình: �� �95xx1,5133,5y z y0,5(1)127z53(2)

Khối lượng 3 kim loại = mX = 24x + 27y + 56z

Tách (2) ta được: 24x + 27y + 56z + 71( x + 1,5y + z) = 53

=> 24x + 27y + 56z + 71 0.5 = 53

* Phương pháp tách công thức phân tử

- Trường hợp áp dụng cho BT liên quan đến phản ứng giữa kim loại với nước hoặc axit :

Trong các phản ứng hóa học liên quan đến nước hoặc axit, thường xảy ra quá trình tương tác giải phóng khí hiđro và có thể mô tả bằng các sơ đồ sau :

H2O  OH + H HCl  Cl + H

H2SO4  SO4 + H2

Ví dụ: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng, dư tạo ra 6,72 lít (đktc) khí H2 Tính khối lượng muối sunfat thu được

Giải

6,72

0,3( )

22, 4

SO H

n n   mol

Khối lượng muối : mmuối = mkim loại + m gốc sunfat = 14,5 + 96.0,3 = 43,3 (g) Đ/S: mmuối = 43,3 (g)

- Trường hợp áp dụng cho các BT về hợp chất của kim loại:

Trong quá trình giải BT, các hợp chất vô cơ có thể tách thành 2 phần:

+ Oxit được tách thành kim loại và oxi

+ Bazơ được tách thành kim loại và nhóm OH

+ Muối được tách thành kim loại và gốc axit

Ví dụ: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (Có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối Tính m

Giải

Ta có: nH = nCl =nHCl = 2n H2 =2 1,00822, 4 = 0,09(mol)

mkim loại = mmuối - mCl = 4,575 – 35,5 0,09 = 1,38 (g)

* Phương pháp tăng giảm khối lượng

- Nguyên tắc của phương pháp: Khi chuyển từ chất này sang chất khác thì

khối lượng tăng hay giảm một lượng m ( Hay V đối với chất khí ), do các chất khác nhau có khối lượng mol khác nhau ( Hay đối với chất khí: Tỉ lệ mol khác nhau)

- Dựa vào sự tương quan tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, tính được khối lượng (Hay thể tích) chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng

- Ví dụ: Nhúng một thanh sắt nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4

0,5M, sau phản ứng lấy thanh sắt ra làm khô cân lại thì khối lượng là 51 gam Tính khối lượng đồng tạo thành bám trên thanh sắt (Giả sử toàn bộ Cu tạo thành đều bám lên thanh sắt)

Giải