“ PHÁT HUY KHẢ NĂNG SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH THÔNG QUA VIỆC GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC CẤP THCS ”

Trong những năm qua, cùng với sự phát triển chung của giáo dục phổ thông, hoạt động đổi mới PPDH, kiểm tra, đánh giá đã được quan tâm tổ chức và thu được những kết quả bước đầu đáng kể. Đông đảo GV có nhận thức đúng đắn về đổi mới PPDH. Nhiều GV đã xác định rõ sự cần thiết và có mong muốn thực hiện đổi mới đồng bộ PPDH và kiểm tra đánh giá. Tuy nhiên, bên cạnh những kết quả bước đầu đạt được, việc đổi mới PPDH, kiểm tra, đánh giá ở trường THCS hiện nay vẫn còn nhiều hạn chế cần phải khắc phục. Số GV thường xuyên chủ động, sáng tạo trong việc phối hợp các PPDH cũng như sử dụng các PPDH phát huy tính tích cực, tự lực và sáng tạo của HS còn chưa nhiều. Việc rèn luyện kĩ năng sống, kĩ năng giải quyết các tình huống thực tiễn cho HS thông qua khả năng vận dụng tri thức tổng hợp chưa thực sự được quan tâm. Nội dung kiến thức trong các câu hỏi, BT phần nhiều chưa gắn với đời sống thực tiễn, chưa kích thích được sự tò mò, hứng thú, mong muốn học hỏi nơi HS. Thực trạng trên đã dẫn đến hệ quả là nhiều HS còn thụ động trong việc học tập; khả năng sáng tạo và năng lực vận dụng tri thức đã học để giải quyết các tình huống thực tiễn cuộc sống còn hạn chế. Từ những vấn đề nêu trên, tôi đã chọn nội dung: “ Phát huy khả năng sáng tạo của học sinh thông qua việc giải một số bài tập hóa học cấp THCS ” để làm sáng kiến kinh nghiệm

MỤC LỤC TT 01 02 03 04 05 NỘI DUNG Đặt vấn đề Nội dung Kết luận kiến nghị Tài liệu tham khảo Phiếu nhận xét, đánh giá SKKN SỐ TRANG 03-04 04 - 16 17 – 18 19 20 - 23 DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT Nội dung Viết tắt Học sinh Giáo viên Bài tập Cơng thức hóa học Phương trình hóa học Trung học sơ sở Điều kiện tiêu chuẩn Sách giáo khoa Phương pháp dạy học HS GV BT CTHH PTHH THCS đktc SGK PPDH Sáng kiến kinh nghiệm “ PHÁT HUY KHẢ NĂNG SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH THÔNG QUA VIỆC GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC CẤP THCS ” PHẦN I – ĐẶT VẤN ĐỀ Mục tiêu giáo dục phổ thơng nhằm giáo dục HS phát triển tồn diện, khơng phải có phẩm chất đạo đức trị mà phải người động, sáng tạo, thích ứng với phát triển ngày nhanh xã hội Chính vậy, việc phát huy khả sáng tạo HS phương hướng cải cách giáo dục thật hiệu việc thực mục tiêu giáo dục Đồng thời phù hợp với yêu cầu vận động ngành phát động “Mỗi thầy cô giáo gương tự học sáng tạo”; “Phong trào xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực”… Trong năm qua, với phát triển chung giáo dục phổ thông, hoạt động đổi PPDH, kiểm tra, đánh giá quan tâm tổ chức thu kết bước đầu đáng kể Đơng đảo GV có nhận thức đắn đổi PPDH Nhiều GV xác định rõ cần thiết có mong muốn thực đổi đồng PPDH kiểm tra đánh giá Tuy nhiên, bên cạnh kết bước đầu đạt được, việc đổi PPDH, kiểm tra, đánh giá trường THCS nhiều hạn chế cần phải khắc phục Số GV thường xuyên chủ động, sáng tạo việc phối hợp PPDH sử dụng PPDH phát huy tính tích cực, tự lực sáng tạo HS chưa nhiều Việc rèn luyện kĩ sống, kĩ giải tình thực tiễn cho HS thông qua khả vận dụng tri thức tổng hợp chưa thực quan tâm Nội dung kiến thức câu hỏi, BT phần nhiều chưa gắn với đời sống thực tiễn, chưa kích thích tò mò, hứng thú, mong muốn học hỏi nơi HS Thực trạng dẫn đến hệ nhiều HS thụ động việc học tập; khả sáng tạo lực vận dụng tri thức học để giải tình thực tiễn sống hạn chế Từ vấn đề nêu trên, chọn nội dung: “ Phát huy khả sáng tạo học sinh thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ” để làm sáng kiến kinh nghiệm Qua đây, với quý đồng nghiệp trao đổi bàn bạc thống rút kinh nghiệm nhằm nâng cao chất lượng môn PHẦN II – NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN Hóa học khoa học biểu tượng Tất hiểu biết hóa học biểu diễn kí hiệu, cơng thức, phương trình hóa học Để học tốt mơn hóa học người học khơng phải có tư logic, kỹ tính tốn mà cịn cần tới khả sử dụng ngơn ngữ, tư không gian khả vận dụng vào thực tiễn đa dạng sống Như vậy, trình dạy học xét đến rèn cho HS khả nhận thức hành động cách sáng tạo để HS định hướng tốt hoạt động thích nghi với sống Chính trình dạy học, cần giúp cho HS biết cách xử lí, giải tình cụ thể, đồng thời thấy mối liên hệ vật, tượng, tìm mối quan hệ chúng biết cách sử dụng mối quan hệ theo hướng có lợi cho thân cộng đồng Đó rèn cho HS trí thơng minh, khả sáng tạo giải vấn đề II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ 1/ Thuận lợi Ngày nay, việc giảng dạy mơn hóa học coi trọng Mơn hóa học đầu tư trang thiết bị đầy đủ; Bố trí người phụ trách phịng thiết bị hợp lí… Đội ngũ GV chuẩn hóa, cập nhật thông tin đầy đủ, kịp thời Đồng thời GV có sắc riêng cách phối kết hợp kĩ sử dụng phương pháp dạy học, phương tiện dạy học, thao tác thực kĩ thuật thực hành cụ thể… Tựu chung lại giúp HS nắm kiến thức nhanh nhất, sâu sắc nhất, chủ động Hóa học môn khoa học thực nghiệm mẻ, gắn liền với tự nhiên, với thực tế đời sống sản xuất nên gây tò mò, hứng thú cho HS đặc biệt HS cấp THCS Hiện nay, việc thực dạy học theo yêu cầu phân hóa cấp THCS góp phần thúc đẩy việc đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực 2/ Khó khăn Một tiết dạy ( 45 phút ) gây khó khăn cho GV việc hướng dẫn HS tìm nhiều cách giải vấn đề đặt Ý thức học tập số HS chưa cao, lười biếng thụ động Đa phần HS cảm thấy nhàm chán với dạng BT chưa gắn liền với thực tiễn sống III BIỆN PHÁP THỰC HIỆN Yêu cầu Để đạt hiệu cao việc vận dụng sáng kiến, cần đảm bảo số yêu cầu sau: 1.1 Đối với GV - GV cần xây dựng xử lí hệ thống tập hóa học theo nhiều hướng giải khác Ưu tiên phát triển loại BT theo hướng gắn liền với thực tiễn sống - Khai thác hợp lí tình dạy học đối tượng HS - Thường xuyên cập nhật thông tin, tham khảo tài liệu, trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp nhằm tạo nguồn tích lũy kiến thức cho thân 1.2 Đối với HS - HS phải chủ động, tích cực học tập lớp nhà - HS phải nắm vững kiến thức trọng tâm rèn luyện kĩ dạng cụ thể - Xây dựng đôi bạn học tập, nhóm học tập… tìm hiểu, thảo luận vấn đề nảy sinh trình học tập Quy trình thiết kế BT: 2.1 Lựa chọn đơn vị kiến thức Cần lựa chọn đơn vị kiến thức khơng có ý nghĩa đơn mặt hóa học mà gắn liền với thực tiễn, với đời sống cá nhân cộng đồng ô nhiễm mơi trường, đất, nước, khơng khí … Qua phát huy lực phát giải vấn đề HS khơng q khó, q trừu tượng… 2.2 Xác định mục tiêu giáo dục đơn vị kiến thức Đơn vị kiến thức lựa chọn thiết kế BT cần thực mục tiêu giáo dục (về kiến thức, kĩ năng, thái độ) mơn hóa học nói riêng mục tiêu giáo dục THCS nói chung 2.3 Thiết kế hệ thống tập theo mục tiêu 2.3.1 Xây dựng BT tương tự BT có Khi BT có nhiều tác dụng HS, ta dựa vào để tạo BT khác tương tự theo cách như: - Giữ nguyên tượng, thay đổi chất lượng chất - Thay đổi tượng phản ứng chất phản ứng, giữ lại dạng PTHH - Từ toán ban đầu, ta đảo cách hỏi giá trị đại lượng cho khối lượng, số mol, thể tích, nồng độ … - Chọn chi tiết hay BT để phối hợp lại thành 2.3.2 Xây dựng BT hoàn toàn - Dựa vào tính chất hóa học quy luật tương tác chất để đặt BT - Lấy ý tưởng, nội dung, tình hay quan trọng nhiều bài, thay đổi nội dung, cách hỏi, số liệu để phối hợp lại thành 2.4 Kiểm tra thử Thử nghiệm áp dụng BT hóa học thiết kế đối tượng HS để kiểm tra hệ thống BT thiết kế tính xác, khoa học, thực tế kiến thức hóa học độ khó, tính khả thi, khả áp dụng BT… 2.5 Chỉnh sửa Thay đổi, chỉnh sửa nội dung, tình … BT sau cho kiểm tra cho hệ thống tập có tính xác, khoa học mặt kiến thức kĩ năng, có giá trị mặt thực tế phù hợp với đối tượng HS, với mục tiêu giáo dục mơn Hóa học trường THCS 2.6 Hồn thiện hệ thống BT Sắp xếp hoàn thiện hệ thống BT cách khoa học Một số dạng BT hóa học cấp THCS phát huy khả sáng tạo HS 3.1 BT theo hướng gắn với thực tiễn Câu 1: Khí SO2 khơng khí Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm không khí Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO vượt 3.10-5 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố thấy 0,012 mg SO2 khơng khí có bị nhiễm SO2 khơng ? Vì sao? Đáp án: Kết luận dựa tính tốn sau Đổi 50 lít = 50.10-3 m3 n SO = 0, 012.10−3 = 0,1875.10−6 (mol) 64 Trong 50.10-3 m3 có 0,187.10-6 mol SO2 1m3 => Số mol SO2: n SO = 0,1875.10−6 = 3, 75.10−6 (mol/m3 ) < 30.10-6 mol/m3 −3 50.10 Vậy khơng khí khơng bị ô nhiễm Câu 2: Nước vôi làm chất khử độc mơi trường Có số khí độc hại cịn dư sau làm thí nghiệm là: khí clo, khí SO 2, khí HCl, khí CO2 Để khử khí độc cần phải sục ống dẫn khí vào dung dịch sau tốt nhất: Ca(OH)2, H2SO4, NaCl H2O? Hãy giải thích Đáp án: Ta xét mối quan hệ chất bảng sau: Chất độc Dd Ca(OH)2 H2SO4 Sản phẩm Không phản Cl2 không độc ứng Sản phẩm Không phản SO2 không độc ứng Sản phẩm Khơng phản khí HCl khơng độc ứng Sản phẩm Khơng phản khí CO2 khơng độc ứng Kết luận: Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) NaCl H2O Không phản Phản ứng khó ứng Khơng phản Ít hấp thụ ứng Không phản Sản phẩm ứng độc hại Không phản Ít hấp thụ ứng chất khử độc tốt khí độc hại nói Câu 3: Muối natri clorua Ở bên hong bao thực phẩm có ghi: “ Khơng có hóa chất nhân tạo” Ở bên khác, thành phần liệt kê, có “muối biển” natri clorua có nhiều nước biển Natri clorua điều chế nhân tạo cách pha trộn hai hóa chất độc hại Natri hydroxit axit clohidric Theo em phát biểu sau đúng? A Có hai loại natri clorua, loại nhân tạo loại có tự nhiên; B Muối biển luôn dạng natri clorua tinh khiết natri clorua nhân tạo; C Natri clorua nhân tạo chất nguy hiểm tạo chất độc, sử dụng muối biển hồn tồn an tồn; D Khơng có khác biệt hóa học natri clorua tinh khiết từ nguồn tự nhiên nhân tạo Đáp án: Chọn đáp án D giải thích: Natri clorua tinh khiết từ nguồn tự nhiên nhân tạo chất có cơng thức hóa học NaCl Câu 4: Sản xuất vôi Báo điện tử “Người đưa tin” ngày 17/10/2013 đưa tin: “ Theo dẫn chị H., phía cánh đồng thuộc phạm vi xóm Hang, xóm Lị (xã Minh Tân) Tại đây, chúng tơi thấy gần 30 lị vơi đua nhả khói Mẻ vơi ơng chủ T chuẩn bị lị, khói trắng bốc lên mù mịt Cách lị ơng T chừng 50m, có lị vơi vừa nhóm lửa, cột khói đen kịt vơ tư xả Bụi từ vơi, xỉ chuẩn bị lị, quyện với khí CO từ lị vơi vừa đốt, khí CO2 từ lị vơi hoạt động liên tục bao trùm toàn khu dân cư Các chất thải đổ tràn lan khắp nơi Điều đáng nói tất lị vơi hoạt động lị vơi thủ cơng, cơng nghệ lạc hậu khơng an tồn… Trong nóng hừng hực, chị Lan cho biết: Mỗi lị chúng tơi phải đốt lửa liên tục 10 – 15 ngày đêm, hít khí than, ăn bụi vơi, phổi phình to, tóc bạc sớm đành chịu biết làm sao…” a/ Đọc thông tin cho biết sản xuất vôi theo kiểu lị nung vơi thủ cơng gây tượng nhiễm nào? b/ Tính thể tích khí CO2 mà xanh hấp thụ q trình quang hợp q trình giải phóng 134,4m3 khí oxi (đktc) Hiệu suất q trình tổng hợp đạt 80% Từ em nêu lợi ích xanh Đáp án: a/ Nêu tượng ô nhiễm như: - Bụi từ vôi, xỉ chuẩn bị lị, quyện với khí CO từ lị vơi vừa đốt, khí CO từ lị vơi hoạt động liên tục bao trùm toàn khu dân cư - Các chất thải đổ tràn lan khắp nơi - Mỗi lò phải đốt lửa liên tục 10 – 15 ngày đêm, người lao động bị ảnh hưởng sức khỏe hít khí than, ăn bụi vơi, phổi phình to, tóc bạc sớm… b/ Tính thể tích CO2 mà hấp thụ: n CO2 +m H2 O → C n (H 2O) m +nO Theo PT quang hợp n CO = n O 2 Thể tích CO2 xanh hấp thụ với hiệu suất 80% là: 134,4 80% = 107,52 (m3) Nhận xét: Lợi ích xanh hấp thụ khí CO2 nhả khí oxi Vì vậy, khu vực có nhiều khí thải CO2 nên trồng nhiều xanh 3.2 BT có nhiều cách giải 3.2.1 Dạng tính theo CTHH: * Với dạng BT tính theo CTHH giải ngắn gọn thông qua so sánh khối lượng mol nguyên tử nguyên tố Trên sở phân tích, so sánh, đối chiếu HS rút mối quan hệ chất từ giải vấn đề cách nhanh chóng mà khơng cần có tính tốn dài Dạng thường áp dụng cho chất chứa nguyên tử mà nguyên tử khối chúng tỉ lệ với số nguyên nhỏ Bài 1: Để tăng suất trồng, bác nông dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH4NO3, (NH2)2CO, (NH4)2SO4 Theo em, bác nông dân mua 500 kg phân đạm nên mua loại phân đạm có lợi ? Tại sao?( Biết phân đạm cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng) Bài giải Cách 1: Để trả lời câu hỏi tốn, HS cần tính hàm lượng ngun tố nitơ loại đạm Sau so sánh chọn loại đạm chứa nhiều nitơ Hàm lượng N loại đạm: Trong NH4NO3: N% = Trong (NH2)2CO : N % = Trong (NH4)2SO4 : N % = 14.2 100% = 35% 14.2 + 1.4 + 16.3 14.2 100% = 46, 67% 14.2 + 1.4 + 16 + 12 14.2 100% = 21, 21% 14.2 + 1.8 + 16.4 + 32 Theo kết tính tốn ta thấy, bác nơng dân mua 500kg phân đạm mua đạm (NH2)2CO có lợi Sau dạy HS cách tính trên, GV đặt câu hỏi: “ Liệu có cách cho kết nhanh ?” từ gợi ý cho HS làm theo cách sau: Cách 2: Trong loại đạm trên, phân tử chứa nguyên tử N Như cần so sánh khối lượng nguyên tố lại Khối lượng nguyên tố nhỏ hàm lượng N lớn Ta nhận thấy : MS = 2MO ; MC = 0,75MO Vì vậy, ta so sánh số nguyên tử oxi loại đạm Ở đạm (NH4)2SO4 có tới 6,5 “nguyên tử oxi”, đạm NH 4NO3 có 3,25 “nguyên tử oxi”, đạm (NH2)2CO có “nguyên tử oxi” Vậy hàm lượng đạm (NH4)2SO4 nhỏ nhất, đạm (NH2)2CO lớn Nên bác nông dân mua đạm (NH2)2CO có lợi ( Ở phân tử chứa nguyên tử N nên so sánh khối lượng mol loại đạm, loại đạm có khối lượng mol nhỏ hàm lượng N lớn.) Bài 2: Hãy xếp hàm lượng nguyên tố sắt phân tử chất sau theo thứ tự giảm dần: FeS, FeS2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeO, FeSO3 , Fe3O4, Fe2O3 10 Bài giải Cách 1: Tính hàm lượng % sắt hợp chất so sánh % Fe( FeS ) = 56 100% = 63, 63% 56 + 32 Tính tốn tương tự ta có: % Fe( FeS2 ) = 46, 67% % Fe[ Fe2 ( SO4 )3 ] = 28% % Fe[ FeSO4 ] = 36,84% % Fe[ FeSO3 ] = 41,18% % Fe[ FeO] = 77, 78% % Fe[ Fe3O4 ] = 72, 41% % Fe[ Fe2O3 ] = 70% Vậy hàm lượng sắt phân tử chất theo thứ tự giảm dần : FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO3 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Với cách giải tiêu tốn nhiều thời gian đơi dễ bị nhầm lẫn q trình tính tốn, cần hướng cho HS tìm cách giải khác Cách 2: Quan sát phân tử chất trên, nhận thấy chúng chứa sắt, lưu huỳnh oxi, MS = 2MO Vì vậy, coi nguyên tử S hai nguyên tử O Trên sở so sánh số nguyên tử sắt oxi để rút kết luận Hợp chất có giá trị tỉ lệ sắt oxi lớn hàm lượng sắt cao: Ở FeS có nguyên tử sắt hai “ nguyên tử oxi” nên ta có tỉ lệ Fe : O = : = 0,5 Tính tốn tương tự ta có : FeS2 có tỉ lệ Fe : O = : = 0,25; Fe2O3 có tỉ lệ Fe : O = : = 0,67 FeSO4 có tỉ lệ Fe : O = : = 0,17; FeO có tỉ lệ Fe : O = : = FeSO3 có tỉ lệ Fe : O = : = 0,2; Fe3O4 có tỉ lệ Fe : O = : = 0,75 Fe2(SO4)3 có tỉ lệ Fe : O = : 18 = 0,11 Vậy hàm lượng sắt phân tử chất theo thứ tự giảm dần : FeO, Fe3O4 , Fe2O3 ,FeS, FeS2, FeSO3 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 3.2.2 Dạng tính theo PTHH 11 Bài 3: Hịa tan hồn toàn 2,17 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Fe Al dung dịch axit HCl dư thu 1,68 lít khí hiđro ( điều kiện tiêu chuẩn ) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m Bài giải Cách 1: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng 1, 68 Ta có: nH = 22, = 0, 075(mol ) => mH = 0, 075.2 = 0,15( gam) PTHH: 2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (3) Theo phương trình (1), (2), (3): nHCl = 2nH = 0, 075.2 = 0,15(mol ) Do đó: mHCl = 0,15.36,5 = 5, 475( g ) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m X + m HCl = m + mH => m = mX + mHCl − mH 2 => m = 2,17 + 5,475 – 0,15 = 7,495 (g) Cách 2: Phương pháp tăng giảm khối lượng 1, 68 Ta có: nH = 22, = 0, 075(mol ) PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (3) Theo phương trình (1), (2), (3): nHCl = 2nH = 0, 075.2 = 0,15(mol ) Trong HCl: n Cl =nHCl nên mCl = 0,15 35,5 = 5,325 (g) Ta thấy: mmuối = mX + mCl = 2,17 + 5,325 = 7,495 (g) Cách 3: Phương pháp nhóm nghiệm 1, 68 Ta có: nH = 22, = 0, 075(mol ) Gọi x, y, z số mol Mg, Fe Al tham gia phản ứng PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 12 + H2 (1) xmol Fe xmol + 2HCl  ymol 2Al FeCl2 xmol + ymol + 6HCl  zmol 2AlCl3 H2 (2) ymol + zmol 3H2 (3) 1,5zmol Theo ta có: nH = x + y + 1,5 z = 0, 075(mol ) mX = x.24 + y.56 + z.27 = 2,17( g ) (4) (5) Khối lượng muối khan tạo thành: m = x (24 + 71) + y (56 + 71) + z ( 27 + 106,5) = x.24 + 71.x + 56.y + 71.y + 27.z + 106,5.z = ( x.24 + y.56 + z.27) + 71( x + y + 1,5z ) (6) Thay (4) (5) vào (6): m = 2,17 + 71.0,075 = 7,495 (g) * Chú ý: Trong tập 3, với cách làm giải tốt nội dung tập: - Trong cách 1: + Cần viết phương trình định luật bảo tồn khối lượng + Thấy mối liên hệ tỉ lệ số mol HCl với H2 phản ứng - Trong cách 2: + Cần thấy HCl: nCl = nHCl + Nhận thấy kim loại phản ứng với axit tạo hỗn hợp muối, khối lượng muối = mX + mCl - Trong cách 3: + Lập phương trình tốn học theo kiện + Khi tính khối lượng muối, cần biết cách khai triển nhóm nghiệm theo phương trình lập để giải tốn Quy trình thực 3.1 Đối với GV Bước 1: Trang bị cho HS kiến thức, kĩ dạng BT hóa học cụ thể 13 Bước tương đối quan trọng để phát huy tối đa khả sáng tạo HS, địi hỏi HS phải có tảng kiến thức vững Từ ta dẫn dắt HS giải tốt vấn đề theo nhiều hướng khác Như để thực tốt bước này, GV cần đảm bảo yêu cầu sau: - Soạn giáo án trước lên lớp phải đảm bảo tính xác, khoa học; Sử dụng phương pháp phù hợp với đặc trưng môn; Nội dung giảng phải phân hóa dành cho đối tượng HS … - Tổ chức điều khiển HS học tập tích cực, chủ động nhằm giúp cho đa số HS hiểu nắm vững trọng tâm - Với dạng cần hình thành cho HS dấu hiệu nhận biết bước giải cụ thể Bước 2: Xây dựng hệ thống tập hóa học theo nhiều hướng giải khác - Tham khảo tài liệu hóa học, sách BT, sách tham khảo … qua tổng hợp thành dạng BT hóa học cụ thể - Với dạng BT xây dựng nhiều cách giải khác dựa sở kiến thức hóa học tốn học mà HS biết - Với dạng BT cho nhiều ví dụ tương tự để HS vận dụng nhằm rèn luyện kĩ giải BT khắc sâu kiến thức cho HS Bước 3: Vận dụng Đây bước định thành cơng cho q trình Vì thực cần đảm bảo yêu cầu sau: - Chọn lựa tiết, chương để lồng ghép dạng BT cho phù hợp với kiến thức trọng tâm tiết học đảm bảo thời lượng - Chọn BT phù hợp với lực đối tượng HS - Dẫn dắt HS hình thành cách giải cho BT mẫu lớp Cho BT tương tự để HS làm nhà - Động viên, khuyến khích HS chủ động hồn thành BT mà GV cho hình thức khen ngợi, cho điểm … Bước 4: Kiểm tra, đánh giá kết thực nhiệm vụ HS 14 Tăng cường kiểm tra, đánh giá kết thực nhiệm vụ HS mà GV giao hình thức kiểm tra miệng, kiểm tra 15 phút, … Hoặc qua q trình hoạt động nhóm, qua ý kiến đóng góp từ cá nhân học sinh… Bước nhằm giúp HS biết lực tiếp thu thân, từ có hướng thay đổi phương pháp học tập cho phù hợp đồng thời giúp GV biết hiệu giảng dạy hướng điều chỉnh phương pháp giảng dạy nhằm đạt kết cao Như vậy, việc kiểm tra đánh giá góp phần quan trọng trình hình thành tư sáng tạo cho HS q trình học tập 3.2 Đối với HS Có ý thức học tập cao Học thuộc khái niệm, định luật, công thức, cách làm dạng BT… Chủ động, tích cực hồn thành nhiệm vụ học tập mà GV giao Tích cực tìm tịi học hỏi thông qua sách báo, phương tiện thông tin đại chúng, mạng … 4/ Khả ứng dụng, triển khai kết sáng kiến kinh nghiệm Sáng kiến kinh nghiệm “ Phát huy khả sáng tạo HS thơng qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ”có khả ứng dụng thực tiễn cao Nội dung sáng kiến dễ hiểu dễ dàng ứng dụng đại trà vào mơn Hóa cấp THCS: - Đối với đối tượng HS yếu số dạng BT hóa em cho “khó” có nhiều bước làm dài dịng sáng kiến giải pháp hữu hiệu - Đối với đối tượng HS giỏi sáng kiến phát huy khả tư sáng tạo HS, giúp HS độc lập, sáng tạo giải vần đề đặt - BT gắn liền với thực tiễn đời sống xã hội nên gây hứng thú ham muốn học tập mơn cho HS * Tuy nhiên, Hóa học cấp THCS môn học thực nghiệm mẻ HS HS cần rèn luyện kĩ chương trình giáo dục phổ thơng Vì thế, q trình vận dụng sáng kiến cần phải chọn lựa 15 nội dung kiến thức cho phù hợp với kiến thức trọng tâm bài, chương, tránh tải HS PHẦN III – KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT QUẢ CỦA VIỆC ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN 16 Tôi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm “ Phát huy khả sáng tạo HS thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ” năm học 2018 – 2019 đầu năm 2019 – 2020 nhận kết sau: - Đa số học sinh u thích có hứng thú với mơn hóa Vì thế, học sinh thực nghiêm túc yêu cầu học tập mà giáo viên đưa Điều góp phần nâng cao chất lượng đại trà mơn hóa lên cao - Kết giảng dạy mơn Hóa trường THCS Thạnh Bình, tỉ lệ học sinh giỏi tăng cao, học sinh yếu giảm dần: Năm 2017 – 2018: Giỏi 21,31%, Khá 38,38%, TB 28,24%, Yếu 12,07%, Kém 0% Năm 2018 – 2019: Giỏi 24,72%, Khá 32,02%, TB 29,21%, Yếu 11,80%, Kém 0% Học kỳ I, năm 2019 – 2020: Giỏi 30,91%, Khá 26,36%, TB 31,28%, Yếu 11,45 %, Kém 0% - Kết HS giỏi vòng thị xã năm học 2019 – 2020 đạt giải: giải nhất, giải nhì giải khuyến khích II KẾT LUẬN Việc vận dụng sáng kiến “ Phát huy khả sáng tạo HS thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ” vào mơn hóa học nói chung, hóa học cấp THCS nói riêng mang đến hiệu lớn việc nâng cao chất lượng giáo dục Nó góp phần giúp HS nắm kiến thức nhanh nhất, sâu sắc nhất, chủ động Vì thế, việc phát huy khả sáng tạo HS thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS cần thiết, vừa đáp ứng yêu cầu xã hội đặt vừa đáp ứng phong trào, hoạt động ngành III KIẾN NGHỊ, ĐỀ XUẤT Để việc áp dụng sáng kiến kinh nghiệm “Phát huy khả sáng tạo HS thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ” thuận lợi đạt hiệu cao, tơi có số kiến nghị, đề xuất sau: 1/ Đối với lãnh đạo ngành, nhà trường - Cần cung cấp đầy đủ đồ dùng, thiết bị cho trình dạy học 17 - Mua loại sách tham khảo để phục vụ việc tích lũy kiến thức GV HS 2/ Đối với giáo viên - Cần soạn đầy đủ cụ thể dạng tập hóa học - Tích cực tham khảo tài liệu, sách tham khảo … nhằm cập nhật kịp thời thông tin, kiến thức có liên quan * Trong q trình thực sáng kiến kinh nghiệm không tránh khỏi thiếu sót Tơi mong nhận góp ý chân thành quý đồng nghiệp, để thân hoàn thiện giảng dạy sáng kiến có tác dụng cao việc dạy học Chân thành cảm ơn! Tân Phong, ngày 26 tháng 05 năm 2020 XÁC NHẬN CỦA HỘI ĐỒNG XÉT DUYỆT SÁNG KIẾN, GIẢI PHÁP TRƯỜNG NGƯỜI VIẾT LÊ HỒNG THỦY XÁC NHẬN CỦA HỘI ĐỒNG XÉT DUYỆT SÁNG KIẾN, GIẢI PHÁP PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO 18 XÁC NHẬN CỦA HỘI ĐỒNG XÉT DUYỆT SÁNG KIẾN, GIẢI PHÁP THỊ XÃ TÀI LIỆU THAM KHẢO ( ) Sách giáo khoa, sách giáo viên mơn Hóa học lớp Nhà xuất Giáo dục – Bộ giáo dục Đào tạo ( ) Những chuyên đề hay khó hóa học THCS – Tác giả Hồng Thành Trung Nhà xuất GD Việt Nam phát hành ( ) Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa – Tác giả Lê Đăng Khoa Nhà xuất Đại học Quốc Gia Thành phố Hồ Chí Minh phát hành ( ) 500 tập hóa học chuyên THCS – Nhà xuất đại học quốc gia Hà Nội ( ) Tài liệu tập huấn Day học kiểm tra đánh giá kết học tập theo định hướng phát triển lực HS mơn hóa học cấp THCS Bộ GD & ĐT ( ) Hướng dẫn biên soạn câu hỏi, BT gắn với đời sống thực tiễn Th Sỹ Ngô Xuân Quỳnh 19 HỘI ĐỒNG KHOA HỌC Đơn vị: Trường THCS Thạnh Bình PHẦN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ, CƠNG NHẬN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Tính mới: /30 điểm - Tính hiệu quả: ./35 điểm - Tính ứng dụng: /20 điểm - Tính phù hợp với nhiệm vụ giao: ./10 điểm - Hình thức: /05 điểm Tổng điểm: /100 điểm … , ngày tháng năm 20…… CHỦ TỊCH HĐKH 20 HỘI ĐỒNG KHOA HỌC Phòng GD-ĐT thị xã Giá Rai PHẦN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ, CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Tính mới: /30 điểm - Tính hiệu quả: ./35 điểm - Tính ứng dụng: /20 điểm - Tính phù hợp với nhiệm vụ giao: /10 điểm - Hình thức: /05 điểm Tổng điểm: /100 điểm Giá Rai, ngày tháng năm 20…… CHỦ TỊCH HĐ 21 PHIẾU ĐÁNH GIÁ, CHẤM ĐIỂM SÁNG KIẾN (Theo Quy định ban hành Quyết định số 9447/QĐ-HĐTĐKT ngày 30/12/2016 Hội đồng Thi đua, Khen thưởng thị xã ban hành Quy định Xét công nhận sáng kiến, giải pháp công tác đề tài nghiên cứu) Họ tên người chấm điểm: ……………………………………………………… Chức vụ Hội đồng: ………………………………………………………… Tên giải pháp/đề tài nghiên cứu: ………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Tác giả/nhóm tác giả: ……………………………………………………………… STT Tiêu chuẩn Tính (30 điểm) Tính hiệu (35 điểm) Tính ứng dụng (20 điểm) Phù hợp với nhiệm vụ giao (10 điểm) Hình thức (5 điểm) Tiêu chí Những sáng kiến, giải pháp đưa chưa có người thực trước đó; cải tiến, đề xuất Điểm chuẩn /20 điểm Ứng dụng có hiệu thành tựu khoa học – công nghệ, luận điểm, quan điểm mới, chủ trương, sách Đem lại hiệu công tác /10 điểm /25 điểm /10 điểm Dễ thực hiện, không tốn nhiều chi phí Có khả phổ biến ứng dụng vào thực tiển (tùy theo tỷ lệ đơn vị, cá nhân áp dụng để làm tính điểm) - Nếu phù hợp với nhiệm vụ cá nhân 10 điểm - Nếu phù hợp với nhiệm vụ đơn vị điểm - Nếu không phù hợp với nhiệm vụ giao cá nhân đơn vị khơng tính điểm Trình bày bố cục; câu văn rõ ràng, dễ hiểu, mạch lạc; từ ngữ sử dụng xác Tổng cộng /20 điểm /10 điểm /5 điểm /100 điểm NGƯỜI ĐÁNH GIÁ 22 HỘI ĐỒNG KHOA HỌC ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THCS THẠNH BÌNH Tên sáng kiến “ PHÁT HUY KHẢ NĂNG SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH THÔNG QUA VIỆC GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC CẤP THCS ” Họ tên người thực hiện: Lê Hồng Thủy Môn, lĩnh vực: Hóa Học Tân Phong, Ngày 26 tháng 05 năm 2020 23 24 ... kiến kinh nghiệm “ PHÁT HUY KHẢ NĂNG SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH THÔNG QUA VIỆC GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC CẤP THCS ” PHẦN I – ĐẶT VẤN ĐỀ Mục tiêu giáo dục phổ thông nhằm giáo dục HS phát triển tồn... LUẬN Việc vận dụng sáng kiến “ Phát huy khả sáng tạo HS thông qua việc giải số tập hóa học cấp THCS ” vào mơn hóa học nói chung, hóa học cấp THCS nói riêng mang đến hiệu lớn việc nâng cao chất... ĐÁNH GIÁ 22 HỘI ĐỒNG KHOA HỌC ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THCS THẠNH BÌNH Tên sáng kiến “ PHÁT HUY KHẢ NĂNG SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH THƠNG QUA VIỆC GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HĨA HỌC CẤP THCS ” Họ tên người thực hiện: