III. LAÌM THẾ NAÌO ĐỂ QUÁ TRÌNH HÒA TAN CHẤT RẮN TRONG NƯỚC XẢY RA NHANH HƠN (13 phút)
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VAÌ HS * GV:
chính của bài:
- Dung dịch là gì ?
- Định nghĩa dung dịch bảo hòa, dung dịch chưa bảo hòa ?
GV: Chiếu trên màn hình đề bài tập số 5 (SGK tr. 138)
HS: Trả lời các câu hỏi củng cố.
HS: Làm bài tập 5 (SGK tr. 138)
Hoạt động 5 (2 phút)
BAÌI TẬP VỀ NHAÌ 1, 2, 3, 4, 6 (SGK tr. 138)
GIÁO ÁN - Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 103
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Ngày soạn:
Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC
A. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức: HS hiểu được khái niệm về chất tan và chất không tan, biết được tính tan của một axit, bazơ, muối trong nước.
2. Kỹ năng: Hiểu được khái niệm độ tan của một chất trong nứơc và các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.
Liên hệ với đời sống hàng ngày về độ tan của một số chất khí trong nước. 3. Thái độ: Rèn luyện khả năng làm một số bài toán có liên quan đến độ tan.
B. CHUẨN BỊ CỦA GV VAÌ HS * GV: * GV:
1) Máy chiếu, giấy trong, bút dạ
2) Hình vẽ phóng to (hình 65, hình 66 trong SGK tr. 140, 141) 3) Bảng tính tan.
4) Thí nghiệm về tính tan của chất (HS làm theo nhóm) * Dung cụ:
- Cốc thủy tinh: 8 chiếc - Phiễu thủy tinh: 4 chiếc - Ống nghiệm: 8 chiếc - Kẹp gỗ: 4 chiếc - Tấm kính: 8 chiếc - Đèn cồn: 4 chiếc * Hoá chất: - H2O ; - NaCl ; - CaCO3 C. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
KIỂM TRA BAÌI CŨ - CHỮA BAÌI TẬP VỀ NHAÌ (15 phút) GV: Kiểm tra bài cũ, yêu cầu HS nêu khái
niệm:
- Dung dịch, dung môi, chất tan - Dung dịch bảo hòa
- Dung dịch chưa bảo hòa
GV: Gọi 2 HS chữa trên bảng bài tập 3, 4 (SGK tr. 138)
HS: Trả lời lí thuyết
HS 2: Chữa bài tập 3 (SGK tr. 138)
GIÁO ÁN Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 104
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
GV: Gọi HS khác nhận xét, GV cho điểm các HS.
a) Chuyển từ một dung dịch NaCl bảo hòa thành chưa bảo hòa:
- Ta thêm nước vào dung dịch NaCl bảo hòa và khuấy đều.
b) Chuyển từ dung dịch NaCl chưa bảo hòa thanh dung dịch bảo hòa;
- Thêm NaCl từ từ vào dung dịch cho đến khi muối ăn không tan nữa. lọc quan giấy lọc, phần nước lọc thu được là dung dịch bảo hòa (ở nhiệt độ phòng).
HS 3: Chữa bài tập 4: (SGK tr. 138) a) ví dụ:
- Hòa ta 15 gam đường vào trong 10 nước (ở 20oC)
- Hòa tan 3 gam b) Nếu khuất 25 gam đường vào lọ ở 10 gam đường vào trong 10 nước (ở 20oC)
b) Nếu khuất 25 gam đường vào 10 gam nước (ở nhiệt độ 20oC) thì đườngkhông tan hết, dung dịch thu được là dung dịch bảo hòa.
(mkhối lượng đường không tan = 25 - 20 = 5 gam) Khuấy 3,5 gam muối ăn vào 10 gam nước (ở 20oC) thì muối ăn tan hết, ta thu được dung dịch chưa bảo hòa.
Hoạt động 2
I. CHẤT TAN VAÌ CHẤT KHÔNG TAN (12 phút) GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí
nghiệm và chiếu trên màn hình từng bước cụ thể.
Thí nghiệm 1:
Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh. - Lọc lấy nước lọc.
- Nhỏ vài giọt lên tấm kính
- Hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn để nước bay hơi hết.
HS: Làm thí nghiệm và ghi nhận xét.
GIÁO ÁN - Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 105
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
- Quan sát. Thí nghiệm 2:
- Thay muối CaCO3 bằng NaCl và làm thí nghiệm như trên.
GV: Gọi một vài HS nhận xét hoặc chiếu trên màn hình ý kiến nhận xét của một vài nhóm.
GV: Vậy qua hiện tượng thí nghiệm trên, các em rút ra kết luận gì?
GV: Ta nhận thấy: có chất không tan và có chất tan trong nước. Có chất tan ít và có chất tan nhiều nước.
GV: Yêu cầu các nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận và rút ra nhận xét: (GV chiếu trên màn hình kiến thức HS phải nhận xét)
1) Tính tan của axit, bazơ ?
2) Những muối của kim loại nào, gốc axit nào đều tan hết trong nước ?
3) Những muối nào phần lớn đều không tan ?
GV: Chiếu nhận xét của các nhóm HS lên màn hình.
GV: Yên cầu mỗi HS viết công thức của: a) 2 axit tan, 1 axit không tan
HS: Nhận xét:
- Ở thí nghiệm 1: Sau khi nước bay hơi hết, trên tấm kính không để lại dấu vết. - Ở thí nghiệm 2: Sau khi nước bay hơi hết, trên tấm kính có vết cặn
HS:
- Muối CaCO3 không tan trong nước. - Muối NaCl tan được trong nước.
HS: Thảo luận nhóm 3 phút và ghi lại nhận xét.
GV: Nhận xét:
1) Hầu hết các axit đều tan trong nước (trừ H2SiO3).
2) Phần lớn các bazơ không tan trong nước (Trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, và Ca(OH)2 ít tan ...)
3) Muối:
a) Muối của natri, kali đều tan. - Muối nitrat đều tan
b) Hầu hết muối clorua, sunfat đều tan. c) Phần lớn muối cacbonat, muối photphat đều không tan (trừ muối của natri, kali ...)
GIÁO ÁN - Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 106
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
b) 2 bazơ, 2 bazơ không tan
c) 3 muối tan, 2 muối không tan trong nước.
GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên màn hình (gọi HS khác sửa sai nếu có)
HS: Viết các công thức của axit, bazơ, muối theo yêu cầu trên.
Hoạt động 3
GV: Để biểu thị khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi, người ta dùng "độ tan".
GV: Chiếu định nghĩa độ tan lên màn hình, yêu cầu HS đọc.
GV: Chiếu phần ví dụ lên màn hình
Ví dụ 1: Ở 25oC: độ tan của đường là 204 gam, của muối ăn là 36 gam.
GV: Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào?
GV: Theo các em, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất khí có tăng không?
GV: Chiếu hình 6.6 trên màn hình:
HS: Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bảo hòa ở một nhiệt độ xác định.
HS: Những yếu tố ảnh hưởng độ tan: Độ tan của chất rắn tan trong nứơc phụ thuộc vào nhiệt độ.
HS: Nhận xét:
- Đa số chất rắn: khi nhiệt độ tăng thì độ tan cũng tăng. Ví dụ: NaNO3, KBr, KNO3... - Đối với một số chất rắn: khi nhiệt độ tăng thì độ tan lại giảm. Ví dụ: Na2SO4 .
GIÁO ÁN - Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 107
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba Đ ô ü t a n ( g / 1 0 0 g H O )2 N a C l N a N O 3 K N O 3 N a S O 2 4 N H C l 4 K B r 1 4 0 1 2 0 1 0 0 8 0 6 0 4 0 2 0 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 C O
- Nhìn vào hình vẽ, em có nhận xét gì?
GV: Các em hãy nêu một vài hiện tượng trong thực tế chứng minh cho ý kiến trên GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nước ngọt có ga ...
GV: Chiếu phần kết luận lên màn hình.
HS: Nhận xét:
Ngược lại với các chất rắn: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của các chất khí lại giảm. HS: Nêu một vài hiện tượng thực tế - Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất.
- Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu ta giảm nhiệt độ (hoặc tăng áp suất)
Hoạt động 4
LUYỆN TẬP CỦNG CỐ (4 phút) GV: Chiếu lại hình 6.5 và yêu cầu HS làm
bài luyện tập 1: Bài tập 1:
a) Cho biết độ tan của NaNO3 ở 10oC . b) Tính khối lượng NaNO3 tan trong 50 gam nước để tạo được dung dịch bảo hòa ở 10oC
HS:
a) Độ tan của NaNO3 ở 10oC là 80 gam Vậy 50 gam nước (ở 10oC) hòa tan được 40 gam NaNO3
Hoạt động 5 (2 phút)
BAÌI TẬP VỀ NHAÌ: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK tr. 142)
GIÁO ÁN - Môn Hóa Học - Lớp 8 Trang 108 0 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 C O Đ ô ü t a n ( g / 1 0 0 g H O )2 N2 O2 N O
TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRI PHƯƠNG - Giáo viên: Trương Thị Ba
Ngày soạn:
Tiết 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
A. MỤC TIÊU :
1. Kiến thức: HS hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính 2. Kỹ năng: Biết vận dụng để làm mộtsố bài tập về nồng độ phần trăm
3. Thái độ: Củng cố cách giải bài toán tính theo phương trình (có sử dụng nồng độ phần trăm)