III. Sơ lợc về công nghiệp Silicat
2. Trong một nhóm
+ Trong cùng một nhóm khi đi từ trên xuống dới ( theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ của nguyên tử các nguyên tố có đặc điểm nh sau:
- Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
- Số lớp electron tăng dần từ 1 đến 7. + Tính chất của các nguyên tố thay đổi nh sau: Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. * Làm bài tập vào vở:
Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất hoá học của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (15 phút)
a) Tính kim loại giảm dần: K; Mg; Na; Al. b) Tính phi kim giảm dần: S; Cl; F;P.
* Khi biết vị trí của một nguyên tố trên bảng hệ thống tuần hoàn, ta có thể suy đoán đợc những điểm gì về nguyên tử đó?
Ví dụ: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17,
chu kì 3, nhóm VII hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A.
* Đặt vấn đề: Ngợc lại, nếu biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoànvà dự đoán đợc tính chất của nguyên tố đó.
Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố X có điện
tích hạt nhân là +12, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.
Hãy cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.
a) Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: K, Na, Mg, Al.
b) Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl, S, P. Giải thích: Dựa vào sự biến thiên tính chất các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm).
1) Biết vị trí của nguyên tố. Ta có thể suy đoán đợc cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
* Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A nh sau:
- ZA= 17
+ Điện tích hạt nhân = 17+ + Có 17p, 17e.
- A ở chu kì nguyên tử có 3 lớp e. - A thuộc nhóm VII lớp ngoài cùng có 7 electron.
Vì A ở cuối chu kì III nên A là phi kim mạnh.
2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó:
* Trả lời: Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn: - Số thứ tự 12 - chu kì 3. - Nhóm II. Tính chất: X là kim loại mạnh. Hoạt động 3: Dặn dò. (1’) - Về nhà làm bài tập 3, 4, 5, 6, 11 /sgk - Xem toàn bộ chơng để luyện tập
Hoạt động 1: ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn
Ngày:………
Tiết 41 Luyện tập chơng 3
Phi kim- sơ lợc bảng tuần hoàn Các nguyên tố hoá học
Mục tiêu
1. Kiến thức
- Giúp HS hệ thống hoá lại các kiến thức đã học trong chơng nh sau:
- Tính chất của phi kim, tính chất của Clo, cacbon. Silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat.
- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn.
2. Kĩ năng
HS biết đợc:
- Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi giữa các chất. Viết phơng trình phản ứng hoá học cụ thể.
- Biết xây dựng sự biến đổi giữa các laọi chất và cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể và ngợc lại. Viết phơng trình hoá học biểu diễn sự biến đổi đó.
- Biết vận dụng bảng tuần hoàn.
- Cụ thể hoá ý nghĩa của ô nguyên tố, chu kì, nhóm đối với từng nguyên tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim của một nguyên tố với những nguyên tố lân cận.
- Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngợc lại.
Tiến trình bài giảng
Phơng pháp ĐL Nội dung
* Yêu cầu HS điền các chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim.
Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Yêu cầu HS hoàn chỉnh sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
* Phơng trình: 1. H2 + Cl2 →tO 2HCl 2. Mg +Cl2 →tO MgCl2 3. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nớc Gia-Ven 4. Cl2 + H2O HClO + HCl Nớc Clo Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15 phút) Phi kim Muối clorua NaCl Clo HClO HCl Hoạt động 2: Bài tập (35 phút)
* Phơng trình phản ứng: 1) C + O2 →t0 CO2 + Q 2) C + CO2 →t0 CO2 3) 2CO + O2→t0 2CO2 4) CO2 + C →t0 2CO
Bài 2: Cho 4,8 gam kim loại M có hoá trị II trong hợp chất tác dụng vừa đủ với 4,48 lit Clo. Sau phản ứng thu đợc m gam muối.
c. Xác định khối lợng m? d. Xác định kim loại M?
5) CO2 + CaO CaCO3
6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O