I/ PHẢN ỨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HĨA VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ
AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA
AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐICLORUA CLORUA
I/ PHẢN ỨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HĨA VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ OXI HĨA VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HĨA
1/Phản ứng hĩa hợp
a)Các ví dụ Ví dụ 1: 2 + → 2
Số oxi hĩa của hidro tăng từ 0 lên +1 Số oxi hĩa của oxi giảm từ 0 xuống -2 Đây là phản ứng oxi hĩa – khử Ví dụ 2: + →
Số oxi hĩa của tất cả các nguyên tố đều khơng thay đổi
Đây khơng phải là phản ứng oxi hĩa – khử
b/Nhận Xét :
Trong phản ứng hĩa hợp, số oxi hĩa của các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi. Như vậy, phản ứng hĩa hợp cĩ thể là phản ứng oxi hĩa – khử hoặc khơng phải là phản ứng oxi hĩa – khử
2/Phản ứng phân hủy
a/Ví dụ:
Ví dụ 1: 2 → 2+ 3
Số oxi hĩa của oxi tăng từ -2 lên 0 Số oxi hĩa của clo giảm từ +5 xuống -1 Đây là phản ứng oxi hĩa – khử
Ví dụ 2: → +
Số oxi hĩa của tất cả các nguyên tố đều khơng thay đổi
Đây khơng phải là phản ứng oxi hĩa khử
b/Nhận Xét :
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hĩa của các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy cĩ thể là phản ứng oxi hĩa – khử hoặc khơng phải là phản ứng oxi hĩa – khử
3/Phản ứng thế
phản ứng thế. HS trả lời
GV đưa ra 2 ví dụ.
Yêu cầu học sinh viết phản ứng, tính số oxi hĩa các nguyên tố trước và sau phản ứng. HS thực hiện
GV nhận xét và hướng dẫn học sinh cĩ kết luận chung
HS : học sinh ghi
Hoạt động 4:
GV: yêu cầu học sinh nhắc lại định nghĩa phản ứng trao đổi.
HS trả lời
GV đưa ra 2 ví dụ.
Yêu cầu học sinh viết phản ứng, tính số oxi hĩa các nguyên tố trước và sau phản ứng. HS thực hiện
GV nhận xét và hướng dẫn học sinh cĩ kết luận chung
HS : học sinh ghi
Hoạt động 5: củng cố tồn bài
Cho học sinh làm bài tập ở trang 74 SGK
Ví dụ 1: +2 → + 2
Số oxi hĩa của đồng tăng từ 0 lên +2 Số oxi hĩa của bạc giảm từ +1 xuống 0 Đây là phản ứng oxi hĩa – khử
Ví dụ 2: + 2 → +
Số oxi hĩa của kẽm tăng từ 0 lên +2 Số oxi hĩa của hidro giảm từ +1 xuống 0
Đây là phản ứng oxi hĩa khử b/Nhận Xét :
Trong phản ứng thế, bao giờ cũng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của các nguyên tố. Các phản ứng thế là những phản ứng oxi hĩa – khử. 4/Phản ứng trao đổi a/Ví dụ: Ví dụ 1: +→+
Số oxi hĩa của tất cả các nguyên tố đều khơng thay đổi
Đây khơng phải là phản ứng oxi hĩa khử
Ví dụ 2: 2 +→+2
Số oxi hĩa của tất cả các nguyên tố đều khơng thay đổi
Đây khơng phải là phản ứng oxi hĩa khử
b/Nhận Xét :
Trong phản ứng trao đổi, số oxi hĩa của các nguyên tố khơng thay đổi.Các phản ứng trao đổi khơng phải là phản ứng oxi hĩa – khử
II/ KẾT LUẬN
Dựa vào sự thay đổi số oxi hĩa, cĩ thể chia phản ứng hĩa học thành 2 loại:
− phản ứng hĩa học cĩ sự thay đổi số oxi hĩa (phản ứng oxi hĩa – khử)
− phản ứng hĩa học khơng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa (phản ứng khơng phải oxi hĩa – khử)
Chương 5
Bài 24 ()