II/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HĨA HỌC
MỤC TIÊU1/ Kiến thức: 1/ Kiến thức: Học sinh biết :
♦Sự tạo thành liên kết cộng hĩa trị trong đơn chất, hợp chất.
♦Khái niệm về liên kết cộng hĩa trị
♦Tính chất của liên kết cộng hĩa trị
2/ Kĩ năng
Học sinh vận dụng :
Dùng độ âm điện để phân biệt một cách tương đối liên kết cộng hĩa trị khơng cực, liên kết cộng hĩa trị cĩ cực, liên kết ion.
3/ Thái độ tình cảm
Các loại vật liệu làm bằng các chất cấu tạo từ các loại mạng tinh thể khác nhau nên cĩ tính chất khác nhau. Muốn sử dụng chúng cho phù hợp thì cần phải nắm vững cấu tạo của chung. Qua đĩ, học sinh tự nhận thức được khoa học luơn gắn với thực tế
CHUẨN BỊ
GV hướng dẫn ơn tập về các nội dung
− Một số nhĩm A tiêu biểu ( ở bài 8) để nắm chắc kiến thức về lớp vỏ bền của khí hiếm
− Bài 12 liên kết ion , tinh thể ion
− Sử dùng bảng tuần hồn
− Viết cấu hình electron
− Độ âm điện
PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU
− Dùng phiếu học tập − Đàm thoại − Nghiên cứu SGK − Dùng tranh ảnh
THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động của thầy và trị Nội dung Hoạt động 1:
GV: đặt câu hỏi kiểm tra học sinh về kiến thức bài cũ về liên kết ion để từ đĩ hệ thống hĩa kiến thức.
♦ Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hồn các nguyên tử kim loại cĩ khuynh hướng nhường e để trở thành cation, nguyên tử phi kim cĩ khuynh hướng thu e vào lớp ngồi cùng để trở thành anion
♦ Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh diện giữa các ion mang điện tích trái dấu
♦ Liên kết ion thường được tạo nên từ các nguyên tử của các nguyên tố cĩ tính chất khác hẳn nhau là kim loại và phi kim
GV đặt vấn đề
Vậy đối với các nguyên tử của cùng nguyên tố hay nguyên tử cĩ tính chất gần giống nhau, chúng liên kết bằng cách nào?
GV yêu cầu học sinh viết cấu hình electron của nguyên tử H và nguyên tử He, nhận xét. Lớp ngồi cùng của nguyên tử H cịn thiếu mấy electron
HS trả lời
GV thơng báo 2 nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H gĩp chung 1e tạo thành cặp e dùng chung cho trong phân tử H2⇒ mỗi nguyên tử H cĩ 2e giống cấu hình bền vững của khí hiếm He GV bổ sung
+ mỗi chấm biểu diễn 1e ở lớp ngồi cùng + thay 2 chấm bằng 1 gạch cĩ cơng thức electron → cơng thức cấu tạo
+ biểu thị − là liên kết đơn
Hoạt động 3:
GV yêu cầu học sinh viết cấu hình electron của nguyên tử N và nguyên tử Ne, nhận xét. Lớp ngồi cùng của nguyên tử N cịn thiếu mấy electron?
HS trả lời thiếu 3e
GV thơng báo 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N gĩp chung 3e tạo thành 3 cặp e dùng chung trong phân tử N2⇒ mỗi nguyên tử N cĩ lớp ngồi cùng với 8e giống như khí hiếm Ne gần nhất GV bổ sung Bài 13 Liên Kết Cộng Hĩa Trị I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ
1/ Liên kết cộng hĩa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất
a)Sự hình thành phân tử H2
H (Z = 1): 1s1
Hai nguyên tử H liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H gĩp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung trong phân tử H2
Như thế reg phân tử H2, nguyên tử H cĩ 2 electron, giống cấu hình electron bền vững của khí hiếm heli
H + H → H H hay HH cơng thức electron: HH
cơng thức cấu tạo : H − H a)Sự hình thành phân tử N2
N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3 cĩ 5 e ngồi cùng Trong phân tử N2 , để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất (Ne) mỗi nguyên tử N gĩp chung 3 electron + → N N hay NN
cơng thức electron: NN cơng thức cấu tạo : N ≡ N
Liên kết ba này bền ở nhiệt độ thường
→ khí N2 kém hoạt động Nhận xét:
− Liên kết trong phân tử N2 , H2 là liên kết cộng hĩa trị
* 2 nguyên tử N liên kết nhau bằng 3 cặp e chung biểu thị bằng ≡ gọi là liên kết ba * liên kết ba bền ở nhiệt độ thường
Hoạt động 4:
GV: yêu cầu học sinh nhận xét 2 ví dụ trên GV củng cố , xây dựng khái niệm về liên kết cộng hĩa trị
LKCHT là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e chung. Hai nguyên tử cĩ độ âm điện giống nhau , cặp e dùng chung khơng bị lệch về nguyên tố nào ⇒ liên kết cộng hĩa trị khơng cực
Hoạt động 5: HCl
GV yêu cầu học sinh viết cấu hình electron của nguyên tử H và nguyên tử Cl, nhận xét. Lớp ngồi cùng của nguyên tử H và Cl cịn thiếu mấy electron?
HS trả lời thiếu 1e để cĩ vỏ bền
GV: Em hãy trình bày sự gĩp chung để tạo thành phân tử HCl
HS: … GV đúc kết
Trong phân tử HCl mỗi nguyên tử H và Cl gĩp 1e tạo thành cặp e chung để tạo 1 liên kết cộng hĩa trị. Độ âm điện Cl > H nên cặp e liên kết bị lệch về phía Clo ⇒
liên kết cộng hĩa trị này bị phân cực
Hoạt động 6: CO2
GV yêu cầu học sinh viết cấu hình electron của nguyên tử C và nguyên tử O, nhận xét. GV Với cấu hình như vậy nguyên tử C, nguyên tử O cĩ cấu hình electron bền vững khơng ?
HS trả lời …
GV: Em hãy trình bày sự gĩp chunge giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử
HS: …
nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung
− Mỗi cặp electron chung tạo 1 liên kết cộng hĩa trị
− tạo nên từ 2 nguyên tử cĩ độ âm điện như nhau nên các cặp electron chung khơng bị lệch về phía nguyên tố nào ⇒ liên kết trong các phân tử khơng bị phân cực ⇒ đĩ là liên kết cộng hĩa trị khơng cực.
2/ Liên kết cộng hĩa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành liên kết trong hợp chất
a)Sự hình thành trong phân tử hidro clorua (HCl)
H (Z = 1): 1s1
Cl (z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Nguyên tử H và Cl gĩp 1 e tạo thành cặp electron chung để tạo nên 1 liên kết cộng hĩa trị
Độ âm điện của Cl là 3,16, lớn hơn của hidro là 2,2 nên cặp electron bị lệch về phía Cl, nên liên kết cộng hĩa trị bị phân cực H+ → H
cơng thức electron: H cơng thức cấu tạo : H − Cl
Liên kết cộng hĩa trị trong đĩ cặp electron chung bị lệch về phía 1 nguyên tử được gọi là liên kết cộng hĩa trị phân cực
b)Sự hình thành trong phân tử cacbon dioxit (CO2)
C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2 O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4
Trong phân tử CO2 , nguyên tử C gĩp chung với mỗi nguyên tử oxi 2 electron; mỗi nguyên tử oxi gĩp chung với nguyên tử C 2 electron tạo ra 2 liên kết đơi.
•• + 2 → C cơng thức electron: C cơng thức cấu tạo : O = C = O
Mỗi nguyên tử C hay O đều cĩ 8e ở lớp ngồi cùng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm
Độ âm điện của O (3,44) > độ âm điện của C (2,55) nên cặp electron chung bị lệch về
GV đúc kết
* Như vậy, mỗi nguyên tử C hay O đều cĩ 8e ở lớp ngồi cùng đạt tới cấu hình e bền vững. Phân tử cĩ 2 liên kết đơi. Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon phân cực, nhưng CO2 cĩ cấu tạo thẳng nên phân tử này khơng bị phân cực.
Hoạt động 7: