I/ NƯỚC GIA VEN 1.Thành phần: Hỗn hợp
3.Bài mới: Bài 26 LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung
Ho
ạ t đ ộ ng 1:
-Nêu đđặc đđiểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyeên tử các nguyeên tố halogen?
-Cho biết cấu tạo phâan tử các nguyên tử halogen?
-Đặc đđiểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyeên tử các nguyeên tố halogen:ns2np5 A. KIẾ N THỨ C C Ầ N N ẮM V Ữ NG I/ C Ấ U T Ạ O NGUYÊN TỬ VAØ PHÂN TỬ CÁC HALOGEN
*Hãy cho biết tính chất hóa học của các halogen và sự biến thieên tính chất hoá học khi đđi từ Flo đđến iot?
-Tính chất hóa học của các
halogen: tính oxi hoá mạnh. II/ TÍNH CH*Oxi hoá hầu hết các KL, nhiều Ấ T HOÁ H ỌC PK và hợp chất
*Tính oxi hoá giảm dần từ flo đđến iot.
Ho
ạ tđ ộ ng 2:
-Cho biết tính axit và tính khử của các dung dịch HX đđi từ HF đđến HI?
-Nguyên nhân tính tẩy mầu vàsát trùng của nước gia ven và clorua vôi?
-Nêu phương pháp điều chế F2 , Cl2 , Br2 , I2
-Từ HF -> HI tính axit tăng dần.
-Nguyên nhân : do NaClO và CaOCl2 là chất oxi hoá .
-HS đứng trả lời phương pháp điều chế F2 , Cl2 , Br2 , I2 III/ TÍNH CHẤ T HOÁ HỌ C C ỦA HỢ P CH ẤT HALOGEN 1.Axit halogenhiđric HF HCl HBr HI Tính axit tăng dần. 2. Hợ p chấ t có oxi: Do NaClO và CaOCl2 là: chất oxi hoá mạnh. F2 Cl2 Br2 I2 ĐP hh KF & HF +HCl pư với MnO2,K MnO4 NaBr, KBr pư với Cl2 Từ rong biển Nguyên tố F Cl Br I CH e lớp ngoài cùng 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 Cấu tạo pt F2 Cl2 Br2 I2
+ĐPdd NaCl cómn
Ho
ạ t đ ộ ng 4:
-Cho biết cách phân biệt các ion F−,Cl−,Br−,I−và viết phương trình hoá học minh họa. HS: -Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử. IV. NH ẬN BI ẾT Các ION : − − − − Br Cl I F , , , -Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử. Pt:
NaCl+AgNO3-> AgCl↓+NaNO3 (Trắng)
NaBr +AgNO3-> AgBr↓+NaNO3 (Vàng nhạt)
NaI + AgNO3 -> AgI↓+NaNO3 (Vàng )
Hoạt động 5:
Cââu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyêên tố halogen là:
A. ns2np3 B. ns2np4 C . ns2np5 D. ns2np6
HS: thảo luận và tìm đáp án trả lời đúng.
-Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyêên tố halogen là:ns2np5
Câu 1 C
Cââu 2: Dãy các halogen nào sau đâyđđược sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần: A. Flo, Clo, Brom, Iot C. Brom, Clo, Iot, Flo B. Iot, Brom, Clo, Flo D. Flo, Clo, Brom, Iotd9
-Dãy các halogen đđược sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần:Flo, Clo, Brom, Iot
Câu 2 A
Câu 3: Liêên kết đđược hình thành trong phân tử Cl2 là: A.Lieên kết cộng hoá trị có cực C. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực.
D. Liên kết đơa6
-Liêên kết đđược hình thành trong phân tử Cl2 là:Liên kết cộng hĩa trị khơng cĩ cực.
Câu 3 B
Câu 4: Hãy khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu sau là đúng và khoanh tròn vào chữ S nếu câu sau làsai:
A,Tính chất hoá học đđặc trưng của các halogen là tính oxi hoá. C. Các halogen có khuynh Câu 4 A Sai B Đúng C Sai D Đúng
A.Tính chất hoá họcđđặc trưng của các halogen là tính khử Đ
S
B.Tính chất hoá họcđđặc trưng các halogen làtính oxi hoá Đ
S
C. Các halogen có khuynh hướng nhường 1 electron Đ S D. Các halogen có khuynh hướng nhận 1 electron hướng nhận 1 electron. B, D là đúng.
Câu 5: Hãy chọn công thức hoá học đã đánh số:
1.Ba(NO3)2 ; 2.Al2(SO4)3 ; 3.AgNO3 ; 4.HCl ; 5.AgCl *đĐiền vào chỗ …… trong câu sau đây cho thích hợp:
Để nhận biết ion clorua, người ta nhỏ dung dịch ………. vaò dung dịch muối clorua hoặc dung dịch ………..sẽ có kết tủa trắng…………..xuất hiện, kết tủa naỳ không tan trong axit.
HS:
Để nhận biết ion clorua, người ta nhỏ dung dịch ……(3)……. vaò dung dịch muối clorua hoặc dung dịch ……(4)…..sẽ có kết tủa trắng……(5)……..xuất hiện, kết tủa naỳ không tan trong axit.
Câu 5
3.AgNO3, 4.HCl, 5.AgCl
Cââu 6: Hãy khoanh tròn vào phản ứng đúng: A. 2NaF +Cl2 →2NaCl + F2 C. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 B.2NaCl+Br2 →2NaBr+Cl2 +Vì :tính oxi hoá:F>Cl>Br>I =>Qui tắc:PK mạnh nay PK yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.
Câu 6 B
Câu 7: Dãy nào sau đây đđược sắp xếp theo thứ tự tính axít tăng dần ? A. HCl, HBr, HI, HF B. HI, HBr, HCl, HF C.HF, HCl, HBr, HI D. HBr, HI, HF, HCl
+Tính oxi hoá: F>Cl>Br>I =>Tính axít:
HF<HCl<HBr<HI
Câu 7 B
Câu 8: Trong phản ứng hoá +Cl20 +1e ->Cl-
+Cl20 ->Cl+ +1e
học: Cl2 +2NaOH ->NaCl +NaClO + H2O ;Clo đóng vai trò:
A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. chất oxi hoávà làchất khử
=>Cl2 là chất oxi hoávà làchất khử
Câu 9: Đốt cháy Al trong khí
clo, người ta thu đđược 26,7 g AlCl3 . Thể tích khí clo (ở đktc)tham gia phản ứng ? A. 4,48l B. 6,72l C.13,44l D. 11,2l -n AlCl3 =26.7/133.5=0.2(mol) Pt:2Al + 3Cl2 ->2AlCl3 =>nCl = 3*n AlCl3/2 =0.2*3/2=0.3(mol) -VCl2 = 0.3*22.4= 6.72(l) Câu 9 B
CÂâU 10: Thực hiện chuỗi chuyển hoá sau? (Ghi đđiều kiện phản ứng nếu có) MnO2 → Cl2 → CaOCl2 → Cl2 → NaClO HS lên bảng làm BT (1)MnO2 + 4 HCl →t0 MnCl2 +Cl2 +2H2O (2)Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (3)CaOCl2 +4HClCaCl2 + Cl2+2H2O (4)Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O Câu 11: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau:
HCl, HNO3, NaCl, NaNO3, KOH
HS: Thảo luận giải bài tập
HC
TT HCl HNO3 NaCl NaNO
Quỳ tím Đỏ Đỏ X X Dd AgNO3 Trắng Trắng 4.Cũng cố: *Tiết 45:
-Cấu tạo nguyên tử và phân tử X2 ;tính chất hoá học , điều chế và nhận biết X2,nêu Vd và viết ptpư
*Tiết 46:
-So sánh tính oxi hoá ,tính axít, giải 1 số BT trong SGK -Làm 1 số BT nhận biết dung dịch.
5.Dặn dò:
-Làm BT trong SGK ,chuan bị ôn tập kiểm tra giữa kì -Soạn bài mới :OXi- OZON
(2)Điều chế : oxi, ozon;Ảnh hưởng của tầng ozon đến trái đất.
HS: đọc bàiđọc thêm : ô nhiễm đất do phân bón hoá học và thuốc bảo vệ thực vật -Qua đó, học sinh biết :sử dụng PBHH ,thuốc bảo vệ thực vật dễ gây nên sự ô nhiễm đất,nước, không khí.
Cần có ý thức sứ dụng an toàn, hiệu quảthuốc bảo vệ thực vật, phân bón hoá học để giảm ô nhiễm không khí, nước,đất….
Tiết 47 Bài 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3