I.Mục đích yêu cầu:
*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản : -Cấu tạo vỏ nguyên tử, thành phần nguyên tử
-Cấu hình (e), bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn -Liên kết hoá học
-Phản ứng oxi hoá – khử. *Học sinh vận dụng được:
-Xác định thành phần và cấu tạo vỏ nguyên tử,viết thành thạo cấu hình (e) -Xác định vị trí của các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn
-Xác định kiểu liên kết hoá học
-Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử, cân bằng phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng (e)
II . Phương pháp: Diễn giảng – Phát vấn
III.Chuẩn bị:
-Giáo viên: Soạn bài từ sgk,sbt,stk
-Học sinh: Học bài cũ trước khi đến lớp và chuẩn bị bài mới,đề cương
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)
2.Bài cũ: (8 phút)
*Tiết 35: Cho d=10m => D=? (D=104 * d=104 * 10 = 105) *Tiết 35B: Cho ĐAĐ Na = 0,93;ĐAĐ Cl= 3,16
-Hãy tính hiệu số ĐAĐ NaCl =?
*Tiết 35C: Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng (e) : SO2 + O2 + H2O -> H2 SO4
3.
Bài mới: ÔN TẬP HỌC KÌ I
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt Động 1:
*mP +me +mn = m nguyên tử
Ví dụ1:
P= e = Z *A= Z + n
-Từ Z => cấu hình (e) -Từ Hiệu ĐAĐ =>kiểu liên kết hoá học
P= e = Z = 13 A= Z + n = 27
Z= 13: 1s22s22p63s23p1
Ví dụ 2:Từ Hiệu ĐAĐ =>Xđ kiểu liên kết hoá học của AlCl3 ?
*ĐAĐ Al = 1,61, ĐAĐ Cl = 3,16
Hiệu ĐAĐ AlCl3 = 1,55 <1,7 =>LK CHT có cực.
n ,số z với vị trí các nguyên tố và với quy luật biến thiên các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2, Liên kết hoá học và ĐAĐ
*Có 4 loại pứ: -phản ứng hoá hợp -phản ứng phân huỷ -phản ứng thế -phản ứng trao đổi 3, Phản ứng oxi hoá – khử và phân loại phản ứng hoá học
Hoạt Động 2:Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X XZA -Trong đó: A :số khối, Z : Số hiệu nguyên tử P=e=Z = 19 N=20 =>A=39 (M là nguyên tử K) Kí hiệu nguyên tử: K1939 B ,BAØI TẬP :
Bài 1:Nguyên tử của nguyên tố M có 19 (e) và 20 n .Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố M
Hoạt Động 3:
-Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = STT
-Điện tử ngoài cùng nằm trên phân lớp nào thì loại nguyên tố thuộc phân lớp đó.
Fe(Z= 26):
1s22s22p63s23p64s23d 6. Fe là nguyên tố d
Bài 2: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Fe là 26 .Fe thuộc loại nguyên tố gì?
Hoạt Động 4: Trong PNC, đi từ trên xuống dưới , theo chiều tăng của Z , khả năng nhường (e) tăng vì số lóp (e) tăng -> bán kính nguyên tử tăng.
-Nguyên nhân: Do số lóp (e) tăng làm Rnguyên tử các nguyên tố tăng nhanh
Bài 3: Trong nhóm IA ,đi từ Li -> Cs khả năng nhường (e) của nguyên tử các nguyên tố tăng dần . Nguyên nhân là do đâu?
Hoạt Động 5:Trong chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều tăng của Z ,ĐAĐ tăng, R nguyên tử giảm
-Từ Na->Cl: Z tăng, ĐAĐ tăng, RNguyên tử giảm, tính bazơ giảm
Bài 4: Trong dãy các nguyên tố thuộc chu kì 3 ,khi đi từ Na -> Cl ,ĐAĐ ,tính khử, bán kính nguyên tử , tính bazơ biến đổi như thế nào?
Cl(Z= 17):1s22s22p63s 2 3p 5 Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA
Bài 5: Số thứ tự của Cl = 17 .Cl thuộc nhóm mấy và chu kì mấy? Hoạt Động 6: *0<=Hiệu ĐAĐ < 0,4: LK CHT không cực *0,4<=Hiệu ĐAĐ < 1,7: LK CHT có cực
*Hiệu ĐAĐ >=1,7: LK Ion
Hiệu ĐAĐ MgCl2 = = 3,16-1,31= 1,85 > 1,7 -MgCl2 là liên kết Ion
Bài 6: ĐAĐ Mg =1,31;ĐAĐ Cl = 3,16. Liên kết hoá học trong MgCl2 là liên kết gì?
Hoạt Động 7:Xác định số oxi hoá, xem số oxi hoá có thay đổi không. Từ đó, xác định loại phản ứng hoá học
2KMn+7 O4-2 -> K2Mn+6 O4 + Mn+4 O2 + O20 .
-Là phản ứng phân huỷ, thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử
Bài 7: Cho phản ứng:
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 . thuộc loại phản ứng gì?
Hoạt Động 8:Xác định số oxi hoá, xem số oxi hoá có thay đổi không. Từ đó, xác định chất khử hoặc chất oxi hoá trong phản ứng hoá học
3Cl20 + 6 KOH ->KCl+5 O3 + 5KCl- + 3H2O
Cl2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.
Bài 8: Trong phản ứng hoá học: 3Cl2 + 6 KOH ->KClO3 + 5KCl + 3H2O .Cl2 đóng vai trò gì? Hoạt Động 9: GV gọi 1 HS lên bảng làm bài tập 9 a, F(Z= 9):1s22s 2 2p 5 N(Z= 7):1s22s 2 2p 3 P(Z= 15):1s22s22p63s 2 3p 3 b,So sánh tính phi kim của F, P: F >P
c,Viết CT oxít cao nhất: N2O5 , F2O7 , P2O5
CT hợp chất khí với hiđro: NH3 ,HF , PH3
Bài 9: Cho biết Z của N,F,P lần lượt là: 7,9,15
a, Viết cấu hình (e).
b, So sánh tính phi kim của F, P
c,Viết CT oxít cao nhất, CT hợp chất khí với hiđro? Hoạt Động 10: -Viết ptpứ -Tính : n=? m=? => %C=? *Gv gọi 2 HS lên bảng làm lần lượt 2 phần a, b. a,Fe + H2SO4 ->FeSO4 + H2 FeO + H2SO4 ->FeSO4 + H2O 10 FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4
-> 5Fe2(SO4)3 +2 MnSO4
+K2SO4+ 8H2O b,Tổng n Fe = tổng n FeSO4 = 5n KMnO4 = *0,043*37,5*10-3 = 7,5*10-3 (mol) mFe = 7,5*10-3 *56 = 0,42(g) mO= 0,45-0,42 = 0,03 (g) mFeO = 0,03*72/16= 0,135(g)
Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 0,45 gam hỗn hợp Fe và FeO trong dung dịch H2SO4 (loãng , dư) .Sau đó thêm từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào dung dịch thu được và lắc liên tục cho đến khi màu tím bắt đầu xuất hiện thì hết 37,5ml dung dịch KMnO4 .
a, Viết các ptpư xảy ra b,Tính % Fe ,%FeO=?
%FeO= 0,135*100/0,45=30% %Fe= 100-%FeO= 70% (Fe = 56 , O = 16 , Mn = 55) Hoạt Động 11: P+e+n = 28 (P=e=Z) -Số hạt mang điện là P, e -Số hạt không mang điện là n -Giải Hệ Pt , tìm Z hoặc P,e =>A,viết kí hiệu hoá học của nguyên tố X,viết cấu hình (e) của nguyên tố X,
Nêu tính chất hoá học đặc trưng của X và viết 1 Ptpư minh hoạ. a.Ta có: P+e+n = 28 mà (P=e=Z) =>2Z +n = 28 (1) P =1+, e =1- nên : (P +e) –n = 8 =>2Z – n = 8 (2) Giải hệ (1) và (2), ta được: Z= 9, n= 10 A= 9+10 = 19 b. X có Z = 19 nên X là F F919 c.F(Z= 9):1s22s 2 2p 5 d.F thuộc nhóm halogen, F có tính oxi hoá mạnh nhất PtPư: 3F2 +2Al->2AlF3
Bài 11:Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 28. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8.
a, Hãy tìm số khối A=? b, Viết kí hiệu hoá học của nguyên tố X
c, Viết cấu hình (e) của nguyên tố X
d, Nêu tính chất hoá học đặc trưng của X, Viết 1 Ptpư minh hoạ?
4.Cũng cố:
*Tiết 35: Quan hệ giữa P, n, e , Z
Xác định vị trí của các nguyên tố trong BTH
*Tiết 35B: Xác định 4 loại pư hoá học căn cứ vào số oxi hoá Cân bằng pư oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng (e) *Tiết 35C: Hs làm Bt vận dụng (Bt 9,10,11)
5.Dặn dò: VN ôn tập kĩ lí thuyết và bài tập, xem lại các bài kiểm tra 15 phút và 1 tiết => tuần sau thi học kì.