I/ NƯỚC GIA VEN 1.Thành phần: Hỗn hợp
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
thái tự nhiên
-Là chất lỏng mầu đđỏ nâu, dễ bay hơi ,hơi brom đđộc.
-Dung dịch của brom trong nước gọi là nước brom
-Trong tự nhiêên các halogen
tồn tại ở dạng hợp chất(brom tồn tại ở dạng hợp chất.) *GV:Nêu tính chất hoá học
của Brom? Từ đó :
-Viết ptpư minh họa? (Tác dụng với H2 khi đđun nóng không gây nổ=>Phản ứng này khó xảy ra hơn so với clo.
GV:Brom là chất oxi hoá mạnh;Tính oxi hoá của brom yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot.
*HS: Brom thể hiện tính khử và tính oxi hoá khi tác dụng với H2O -Tác dụng với H2, kim loại, H2O Pt:H02+ 0 2 Br → 2+1 −1 Br H 2 Al0 + 3 0 2 Br → 2 1 3 3 − + Br Al 0 2 Br + H2O H+1 Br−1 + O Br H +1 2. Tính chấ t hoá họ c. a. Tác d ng vụ ới kim loạ i: tạo muối Bromua 2 Al0 + 3 0 2 Br → 2 1 3 3 − + Br Al b.Tác dụ ng vớ i nước(phản ứng xảy ra chậm) 0 2 Br + H2O H+1Br−1 + HBr+1 O c.Tác d ụ ng hiđro: tạo hiđroBromua (T0 cao) 0 2 H + 0 2 Br → 2+1 −1 Br H
HBr :Tan nhiều trong nước tạo thành axit bromhiđđric.
Ho
ạ t đ ộ ng 4:
Dựa vào SGK hãy cho biết những ứng dụng của Brom? *HS: -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr→as 2Ag +Br2
-Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian. 3 Ứng dụ ng : -Chế tạo dược phẩm C2H4Br2, C2H5Br, phẩm nhuộm. -Chế tạo ra AgBr dùng để tráng phim ảnh. Pt: 2AgBr→as 2Ag +Br2
Dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hoá chất, phẩm nhuộm và những hoá chất trung gian. Ho ạ t đ ộ ng 5: GV: -Nêu tính chất vật lí của iot?
-Hiện tượng từ rắn↔hơi không qua thể lỏng gọi là hiện tượng gì?
-Cho biết trong tự nhiên iot ở dạng đđơn chất hay hợp chất?
-Nếu thiếu iot thì con người sẽ mắc bệnh gì?
HS:
- Iot là tinh thể mầu đđen tím -Hiện tượng từ rắn↔hơi không qua thể lỏng gọi là hiện tượng thăng hoa của iot -Trong tự nhiên iot ở dạng hợp chất
-Nếu thiếu iot thì người ta sẽ mắc bệnh bướu cổ.
III/ IOT
1. Tính chấ t vậ t lí và trạ ng thái tự nhiên thái tự nhiên
-Ở nhiệt đđộ thường, iot là tinh thể mầu đđen tím.
-Khi đđun nóng nhẹ ở áp suất khí quyển, iot không nóng chảy mà biến thành hơi mầu tím.Iot ở thể hơi trở lại thể rắn. -Trong tự nhiên iot ở dạng hợp chất :trong nước biển, một số rong biển, trong tuyến giáp của người…..=>Nếu thiếu iot thì người ta sẽ mắc bệnh bướu cổ. *Iot cũng là một halogen.
Nêu tính chất của iot và viết ptpư minh họa?
-Td với hiđđro tạo ra hiđđro iotua. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao,chất xúc tác ,phản ứng là thuận nghịch. -GV: làm thí nghiệm hòa tan iot vào nước, vaò rượu etylic. Yeêu cầu học sinh nhận xeét.
(Làm thí nghiệm nhỏ vaì giọt cồn iot vaò dd hồ tinh bột. =>Nhận xeét hiện tượngvà rút ra kết luận.) -Nêu ứng dụng của Iot?
HS: -Tính chất của iot :Tính oxi hoá,pt: 2 0 Al+ 3I02 H →2O 2Al+3 I−13 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1 HS quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét HS đọc SGK cho cả lớp nghe. 2. Tính chấ t hoá họ c.
*Tính oxi hoá:Iot là chất oxi hoá mạnh nhưng keém flo, clo, brom. a.Phản ứng với KL (đk:T0 ,xt) 2 0 Al+ 3I02 H →2O 2Al+3 I−13 b.Phản ứng với H2 (đk:350- 500 0 C,xt:Pt) 0 2 H (k) + I02 (r) 2H+1−I1
->Ít tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. -Hồ tinh bột là thuốc thử của iot vàngược lại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3.
Ứ ng d ụng
-Có trong các dược phẩm, muối ăn…
Ho
ạ t đ ộ ng 7: Nêu nguyên liệu đđiều chế iot?
-Cho biết nguyên tắc đđiều chế iot và viết ptpư minh họa?
HS: Điều chế iot từ rong biển
Oxi hoá ion I−thành I2. 4.S nghiả n xuệ p. ấ t iot trong công
- Điều chế iot từ rong biển, Oxi hoá ion I−thành I2.
2 NaI− +Cl2 →2 NaCl + 0 2
I
*GV:Hs phải biết được Flo, brom có tính độc hại cho sức khoẻ con người,động, thực vật
- HS: có ý thức làm thí ghiệm thành công ,an toàn với Br và I2.
4.Cũng cố:
Tiết 43: -Tính chất vật lí, t/c hoá học của Flo và Brom,cách điều chế chúng, ứng dụng
Tiết 44: - Tính chất vật lí, tính chất hoá học của Iot,cách điều chế chúng, ứng dụng. BT: Nhận biết 4 dung dịch sau bằng thuốc thử thích hợp: NaCl,NaOH,HCl, NaI
5.Dặn dò: Làm bài tập 1,2,5 SGK trang 113-114 và chuẩn bị bài Luyện tập: NHÓM HALOGEN (Đặc điểm, cấu tạo lớp e ngoài cùng của các halogen;Cấu tạo phân tử đơn chất X2 ;Sự biến thiên tính chất của các đơn chất X2 khi đi từ F2 ->I2 ;nguyên tắc chung của phương pháp điều chế nhóm Halogen)