Bài 21- KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
I.Mục đích yêu cầu:
*Học sinh nắm được kiến thức cơ bản :
-Nhóm X2 gồm những nguyên tố nào?đứng ở vị trí nào trong BTH?
-Lớp (e) ngoài cùng của nguyên tố X2 có đặc điểm gì giống nhau?các phân tử X2 có cấu tạo như thế nào?
-Tính chất hoá học cơ bản của X2
*Học sinh vận dụng được:
- So sánh tính chất của các nguyên tố nhóm halogen -Viết được ptpứ minh hoạ
II . Phương pháp: -Diễn giảng, phát vấn,đàm thoại
III.Chuẩn bị:
-Giáo viên: Soạn bài từ sgk,stk, sbt…..
-Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp
IV. Nội dung:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,đồng phục, giới thiệu giáo viên dự giờ (nếu cĩ)
2.Bài cũ: (0 phút)
3.Bài mới: Bài 21- KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
Hoạt động của Thầy Hoạt động của trò Nội dung
Hoạt động 1:
-Nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào?
-Vị trí của các nguyên tố trong BTH?
-F,Cl,Br,I,At*
-Nhóm X2 đứng bên phải (sát nhóm VIIIA trong BTH)
I.Vị Trí Của Nhóm
HaLoGen Trong Bảng Tuần Hoàn.
-Nhóm Halogen :F,Cl,Br,I,At*
-Nhóm X2 đứng ở cuối các chu kì,ngay trước nguyên tố khí hiếm.
Hoạt động 2:
-Viết cấu hình (e) ngoài cùng của các nguyên tố Halogen =>Cấu hình (e) chung
-Viết nguyên tử X,phân tử X2
tương ứng
=>CTCT,CTe của Cl2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-HS lên bảng viết cấu hình e của F,Cl,Br,I.
=>Cấu hình (e) chung:ns2np5
(n=2->5) Phân tử X2 Cl2 Nguyên tử X Cl CTCT X-X Cl-Cl CTe X:X Cl:Cl
II.Cấu Hình electron Nguyên Tử,Cấu Tạo Phân Tử.
-Nhóm X2 thuộc nhóm VIIA . -Cấu hình (e) chung lớp ngoài cùnglà:ns2np5 =>có 7 electron lớp ngoài cùng -CT nguyên tử:X (CT phân tử: X2 ) -Tính chất hoá học của X2 là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3:Hãy nhận xét về tính chất vật lí của các nguyên tố nhóm Halogen? -Màu sắc: đậm dần
-Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần III.Sự Biến Đổi Tính Chất 1.Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất.
+Từ F->I:
-Thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn
-Màu sắc: đậm dần -Tnóng chảy ,Tsôi :tăng dần
Hoạt động 4: Xác định số oxi hoá của Cl trong hợp chất sau: HCl,Cl2 , HClO, HClO2 , HClO3 , HClO4
-HCl- ,Cl20 , HCl+1 O, HCl+3
O2 , HCl+5 O3 , HCl+7 O4
2.Sự biến đổi ĐAĐ
-Từ F -> I : Rnguyên tử tăng, ĐAĐ giảm
-F chỉ có số oxi hoá là: -1 -Cl,Br,I có số oxi hoá là: -1,+1,+3,+5,+7
Hoạt động 5:
*Viết PTPứ cho Na,H2 , H2O phản ứng với Br2.
-2Na + Br2 -> 2NaBr -Br2 + H2 -> 2 HBr
-Br2 + H2O -> HBr + HBrO
3.Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất.
-Từ F->I : tính oxi hoá giảm dần.
a. Phản ứng với kim loại: tạo muối Halogennua
Vd: 2Na + Cl2 ->2NaCl
b.Phản ứng với Hiđrô: Tạo sp khí Hiđro halogennua
Vd: H2 + Cl2 -> 2 HCl c.Phản ứng với H2O:
Vd:Cl2 + H2O -> HCl + HClO
4.Củng cố:Gv
-Nhóm X2 gồm những nguyên tố nào?đứng ở vị trí nào trong BTH?
-Lớp (e) ngoài cùng của nguyên tố X2 có đặc điểm gì giống nhau?các phân tử X2 có cấu tạo như thế nào?
-Tính chất hoá học cơ bản của X2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
5.Dặn dị : VN :
-VN làm hết bài tập trong sgk Trang 96 và sách bài tập. -Soạn bài mới Clo:
(1): Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất. Clo có tính chất hoá học cơ bản là gì?ứng dụng của clo?
(2): Điều chế Clo trong CN và trong PTN bằng phản ứng hoá học nào? Viết ptpư và cân bằng.
Tiết 38: Bài 22 - CLO
I/
Mục đích – yêu cầu:
*HS biết:
• Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
* HS hiểu:
• Tính chất hố học cơ bản của clo là tính phi kim mạnh, tính oxi hố mạnh, clo cịn thể hiện tính khử.
*Rèn luyện kĩ năng:
• Dự đốn, kiểm tra, kết luận được về tính chất hĩa học của clo • Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét • Viết pthh minh họa tính chất hố học và điều chế clo