Axit sunfuric 1 Tính chất vật lí.

1. Tính chất vật lí.

-Lỏng, sánh, khơng màu, khơng bay hơi. D = 1,86 g/ml, t0s= 3370C. -H2SO4 hút nước mạnh đồng thời tỏa nhiệt lớn. Do đĩ khi pha lỗng phải cho từ từ axit vào H2O( khơng làm ngược lại).

Hoạt động 2

-GV làm 1số TN, HS quan sát

, nhận xét và viết ptpư. -Phản ứng nào là phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hĩa khử?Xác định số oxi hĩa và cho biết vai trị chất tham gia phản ứng?

*Nêu vai trị H+ trong H2SO4(lỗng)=?

*Phản ứng trao đổi: -T/dvới Bazơ: 2KOH +H2SO4K2SO4+2H2O - Tác dụng với Muối: BaCl2 + H2SO4BaSO4

+2H2O

*Phản ứng oxi hĩa khử: -T/dvới KL(trước H2) VD:Zn +H2SO4ZnSO4+H2 -H+ trong H2SO4 đĩng vai trị là chất oxi hĩa, do đĩ chỉ tác dụng với kim loại trước Hiđro. 2. Tính chất hĩa học. a.H2SO4 lỗng: *Tính axit. -Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với: Bazơ;Vd:

2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O - Tác dụng với Muối: (Sản phẩm phải cĩ kết tủa hoặc bay hơi.) BaCl2 + H2SO4BaSO4 +2H2O *Tính oxi hĩa: Tác dụng với KL (đứng trước hiđro trong dãy hoạt động) .KL chỉ đạt số oxi hĩa thấp. VD: Fe + H2SO4FeSO4+H2

*GV :Nêu tính chất hố học của H2SO4 đặc?Hãy cho biết vai trị chất tham gia phản ứng?

*Chú ý: KL kém hoạt động

đứng sau Hiđro chỉ bị khử về SO2, những KL hoạt động cĩ thể bị khử đến SO2, S, H2S. =>Trong muối sunfat khơng cĩ tính chất này.

-Axit sunfuric rất háo nước. Khi sử dụng axit sufuric phải hết sức cẩn thận.

Gv làm TN: dùng đũa thủy tinh viết lên giấy

-Tính háo nước thể hiện ở pứ nào?

oxi hĩa,Tính háo nước. -S+6 trong H2SO4 đĩng vai trị chất oxi hĩa, cĩ khả năng oxi hố mạnh, nên tác dụng hầu hết kim loại và một số phi kim.

-Hs lên bảng cân bằng các pư oxi hố - khử .

-Than hố đường saccarozơ,glucozo….

* Tính axit: giống H2SO4 lỗng. * Tính oxi hĩa.

-Pư với KL(trừ Au,Pt)

O H SO SO Cu O S H Cu 2 2 4 4 2 4 6 2 0 2 2 → + + + + + +

->KL đạt đến số oxi hĩa cao nhất. *H2SO4 đặc,nguội nhiệt độ thường khơng tác dụng với Al và Fe. -Với PK:. O H SO O S H S 2 2 4 4 6 2 0 2 3 2 → + + + +

C +2H2SO4 CO2 +2SO2+H2O-Với hợp chất. -Với hợp chất.

KBr+2H2SO4Br2+SO2+2H2O+K2SO4

* Tính háo nước.

C12H22O11 H2SO4đđ→12C +11H2O

Hoạt động 4:

-Nêu ứng dụng của H2SO4 =?

-HS:đọc sgk và trả lời 3.Ứng dụng.

Sản xuất phân bĩn, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, dược phẩm… (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Hoạt động 5

-GV nêu phương pháp sản xuất H2SO4 trong cơng nghiệp.

GV dùng tranh giới thiệu sản xuất H2SO4. -Cĩ 3 GĐ: ->GĐ 1:Đốt S hoặc FeS2 trong khí O2 ->GĐ 2: Sản xuất SO3 ->GĐ 3 :Hấp thụ SO3 bằng H2SO4

4. Điều chế :3 giai đoạn

a.GĐ 1:Đốt S hoặc FeS2 trong khí O2: Pt :S + O2→t0 SO2 4FeS2+11O2 →t0 2Fe2O3 +8 SO2. b.GĐ 2: Sản xuất SO3 4500-5000C

2SO2 +O2 2SO3 V2O5 V2O5

c. GĐ 3 :Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 nSO3 +H2SO4  H2SO4. nSO3 H2SO4. nSO3 +n H2O (n+1) H2SO4

Hoạt động 6

*Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng. H2SO4 + KOH

H2SO4(đ)+ Cu H2SO4 + Mg

-GV nêu cách nhận biết ion

−2 2 4 SO bằng cách làm thí nghiệm. -H2SO4+KOHK2SO4+H2O -H2SO4 + MgMgSO4+H2 H2SO4(đ) +CuCuSO4+SO2+H2O