1. Kiến thức:
- Củng cố lại kiến thức cho học sinh về trạng thái thiên nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl
2. Kỹ năng:
- Rèn kỹ năng viết PTPƯ và làm các BT định tính.
-Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học của muối. -Tính khối lượng hoặc thể tích của muối trong phản ứng.
3. Thái độ:
- Gd thái độ chăm chỉ, ý thức tự giác học tập, ham học hỏi tìm tòi nghiên cứu.
II. Chuẩn bị:
- Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập.
- Học sinh: Nội dung các kiến thức đã học III. Tiến trình dạy học:
1. Kiểm tra:
- Kết hợp trong giờ dạy.
2. Bài mới:
HĐ của GV HĐ của HS Nội dung
Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ.
GV: Yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức được học trả lời câu hỏi:
- Em hãy nêu trạng thái thiên nhiên của muối NaCl? Cách khai thái muối NaCl từng trạng thái đó?
- NaCl có những ứng dụng gì trong thực tiễn và trong đời sống?
- Trả lời.
- Trả lời.
1. Trạng thái tự nhiên:
Nội dung vở ghi
3. Cách khai thác.
Nội dung vở ghi
3. Ứng dụng.
Nội dung vở ghi
Hoạt động 2: Luyện tập.
GV : Cho học sinh thảo luận nhóm 15 phút hoàn thành 2 bài tập.
Bài tập 1:
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân muối KClO3. a. Viết PTPƯ
b. Nếu dùng 0,1 mol KClO3 thì thu được bao nhiêu thể tích Oxi. c. Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng muối cần dùng.
Giải
a. Phương trình phản ứng.
2KClO3 →to 2KCl + 3O2
b. Cứ 2 mol KClO3 thì thu được 3 mol O2
Có 0,1 mol KClO3 thì thu được x mol O2
X = 0,1x3/2 = 0,15 mol.
V O2 = 0,15 x22,4 = 3,36 (mol)
c. n O2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.
Để điều chế 3 mol O2 cần 2 mol KClO3
Để điều chế 0,05 mol O2 cần x mol KClO3
X= 0,05 x 2/3 = 0,03 mol.
m KClO3 = n.M = 0,03 x 122,5 = 3,7 gam.
Bài tập 2:
Cho hỗn hợp 10 gam 2 muối NaCl và Na2CO3 tác dụng với 40ml axit HCl. Phản ứng thu được 224 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
a. Xác định nộng độ mol của axit HCl.
b. Tính thành phần % khối lượng mỗi muối ban đầu.
Giải
a. Theo đề bài chỉ có muối Na2CO3 là phản ứng với HCl
Ptpư: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
n CO2 = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Theo PTPƯ : n HCl = 2 n CO2 = 0,02 mol. CMHCl = 0,02/0,04 = 0,5 M.
b. Theo PTPƯ : n Na2CO3 = n CO2 = 0,01 mol. m Na2CO3 = 0,01 x 106 = 10,6 gam.
%m Na2CO3 = 10,6/10 x100% = 10,6 % %m NaCl = 100% - 10,6 % = 89,4%.
3. Củng cố.
- GV: Chốt lại nội dung bài học.
4. Hướng dẫn và dặn dò:
- Yêu cầu học sinh về học theo nội dung của bài. - Hoàn thành các bài tập trong SGK
Lớp 9 ... Tiết TKB... Ngày dạy ... Sĩ số ... Vắng... TUẦN 9
TIẾT 16 – ÔN TẬPPHÂN BÓN HÓA HỌC PHÂN BÓN HÓA HỌC