1. Kiến thức .
Nắm đợc cấu tạo cxuar rợu etilic gồm các phần giống hiđrocacbon CH3CH2- và một phần khác là nhóm -OH , nhóm này làm cho rợu etilic phản ứng với Natri .
Nắm đợc một số tính chất quan trọng : Trạng thái , tính tan trong nớc . Nắm đợc ứng dụng rộng rãi của rợu etilic .
2. Kĩ năng .
Viết đợc công thức cấu tạo thu gọn và PTPƯ vứi natri bằng công thức thu gọn đó . Có kĩ năng làm thí nghiệm , quan sát nhận xét hiện tợng , rút ra kết luận biết tính độ rợu .
3. Thái độ .
Phân biệt đợc ích lợi và tác hại của rợu . II. Chuẩn bị . Phiếu học tập .
Rợu , natri , nớc , cồn 90o , đĩa sứ , đèn cồn , ống nghiệm , panh . III . Tiến trình bài giảng .
1. ổn định lớp . 2. Kiểm tra bài cũ . 3. Bài mới .
Vào bài : Trên tay thầy có một nọ cồn y tế rất quen thuộc với các em , trong hoá
học cồn có tên gọi là rợu etilic , vậy rợu etilic có công thức , cấu tạo và những tính chất nh thế nào ? Chúng ta nghiên cứu bài học hôm nay .
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
to
Hoạt động 1 GV: Phát phiếu học tập 1
Hớng dẫn học sinh quan sát nhận xét . Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm thử tính tan của rợu etilic .
GV: Trên các nhãn các trai rợu đều coá
ghi 12o , 25o , 40o .. cách ghi đó là gì ? GV: Nhấn mạnh đây là tỉ lệ % về thể tích chứ không phải về khối lợng rợu .
Để đo đợc độ rợu một cách nhanh chóng ngời ta dùng một dụng cụ đo đơn giản là ''rợu kế '' .Khi thả rợu kế vào dd rợu , độ rợu càng cao , rợu kế càng chìm sâu .
Chuyển tiếp : Nếu cho các em một cốc dd lỏng , hỏi các em đó là rợu hay giấm , các em dễ dàng có thể trả lời đợc . Nhng nếu cho các em một công thức ví dụ : C2H6O hỏi chất này có phải rợu không ? Có thể trả lời đợc khi biết công thức cấu tạo cuat chất . Vậy rợu etilic có công thức cấu tạo nh thế nào ?
Hoạt động 2
GV: Viết công thức cấu tao C2H6O Dấu hiêu nào cho chúng ta nhận biết công thức nào là công thức cấu tạo của r- ợu ? Công thức mà trong phân tử có nhóm -OH .Ngời ta viết nhóm OH là nhóm định chức . Nhóm định chức là nhóm nguyên tử định tính chất hoá học chung , đặc trng cho loại chất đó . Vậy nhóm định chức của nhóm rợu là nhóm - OH . Đây là một dấu hiệu quan trọng chung cho mọi rợu . Một chất gọi là rợu khi có nhóm -OH . Làm cho rợu có tính chất hoá học đặc trng riêng , đó là tiónh chất nào , chúng ta nghiên cứu tiếp
Hoạt động 3 GV: Phát phiếu học tập số 2
Hãy làm thí nghiệm và quan sát , mô tả
hiện tợng chát của rợu , giải thích và rút ta kết luận .
I. Tính chất vật lí của rợu etilic . HS: Nghiên cứu phiếu học tập 1 + Quan sát lọ đựng rợu etilic .
+ Nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị của rợu etilic .
+ Thử tính tan : Cho một mẩu iot hoặc một giọt mực vào ống nghiệm , lắc lên sẽ
đợc dd có màu rót dd có màu đó vào cốc nớc và lắc lên .
Hãy nhận xét về khả năng tan trong nớc của rợu và màu sắc của dd thu đợc . Nhận xét về một số tính chất vật lí của r- ợu etilic .
Kết luận : Rợu etilic là chất lỏng , không màu , mùi thơm , sôi ở 78,3oC , hoà tan đ- ợc nhiều chất .
HS: Phát biểu độ rợu là thế nào .
HS: Làm bài tập : Tính thể tích của rợu etilic có trong 2 lít rợu 25o . Đa ra cồng thức tính độ rợu .
Công thức tính độ rợu : Độ rợu =
Vdd
V ì 100
II. Công thức cấu tạo của rợu . H H
H - C - C - OH
H H H H H - C - O - C - H H H
Viết thu gọn : CH3 - CH2 - OH HS: Nêu đặc điểm cấu tạo rợu etilic : Cã nhãm -OH
Phần còn lại giống hiđrrocacbon : CH3- CH2-
Nhận xét vị trí của 6 nguyên tử H Một trong 6 nghuyên tử H không lieen kết với C mà liên kết với O tạo thành nhãm -OH
III. Tính chất hoá học . 1. Rợu etilic có cháy không .
GV: Làm thí nghiệm biểu diễn :
Cho 2 ml rợu vào một ống nghiệm Thêm một mẩu natri bằng nửa hạt đậu xanh vào . Lấy ngón tay bịt ống nghiệm đa miệng ống nghiệm vào gần ngọn lửa mở nghón tay ra , miệng ống nghiệm ccó ngọn lửa màu xanh .
GV: Nguyên tử hiđro liên kết với nghuên tử O trong nhóm - OH linh động hơn cvác nguyên tử H khác dễ bị đứt ra nguyên tử natri thay vào tạo ra natri etylat . Đây là phản ứng đặc trng của r- ợu .
Nh vậy các em nghiên cứu hai tính chất của rợu tính chất thứ ba của rợu các em sẽ đợc nghiên cứu ở bài axit axêtic . GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK.
Hoạt động 5 Chốt lại và thông báo :
Có hai phơng pháp điều chế rợu etilic : Phơng pháp lên men rợu :
Tinh bột (gạo,ngô,sắn) Rợu .
Phơng pháp cho khí etilen hợp với nớc có xúc tác
C2H4 + H2O C2H5OH
HS: Nghiên cứu và thực hiện
+ HS chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm phản ứng cháy của rợu
+ Đổ cồn ra đĩa châm riêm
+ Quan sát hiện tợng : Ngọn lửa xanh nhạt , toả nhiều nhiệt , có giọt nớc trên thành cốc úp ngợc , khi đổ nớc vôi trong vào cốc , nớc vôi vẩn đục .
+ Giải thích : Rợu đã phản ứng với oxi trong không khí tạo thành nớc và khí cacbon®ioxit
HS : Viết PTPƯ :
C2H6O(l) +3O2 2CO2(k)+3H2O(h) 2. Rợu etilic có phản ứng với Natri không ?
HS: Quan sát hiện tợng có khí tạo thành cgháy ngọn lửa màu xanh trong không khÝ .
+ Giải thích hiện tợng : Natri phản ứng với rợu giải phóng khí H2
+ Thảo luận toàn lớp : Dựa vào công thức cấu tạo rợu etilic dự đoán sản phẩm của phản ứng rút ra kết luận .
2CH3-CH2-OH(l) + 2Na →
2CH3-CH2 -ONa (dd) + H2O Natri etilat (l) 3. Phản ứng với axit axêtic
IV. ứng dụng của rợu etilic . HS: Thảo luận câu hỏi :
Nêu một số ứng dụng của rợu etilic mà em biết ?
ứng dụng đó đợc căn cứ trên tính chất nào của rợu etilic ?
+ HS đọc phần ứng dụng rợu etilic trong SGK và tóm tắt những ý chính .
V. Điều chế rợu .
HS: Thảo luận nấu rợu để uống từ những nguyên liệu nào ?
Hiện nay nhà máy sản xuất rợu bia từ nhứng nguyên nliệu nào ?
+ Rút ra kết luận từ phơng pháp điều chế rợu theo cách đó .
4. Củng cố .
Bài tập : Chọn câu trả lời đúng nhất ? Rợu etilic phản ứng đợc với natri vì :
Trong phân tử có nguyn tử oxi .
Trong phân tử có nguyên tử oxi và nguyên rử hiđro .
Trong phân tử có nguyên tử cacbon , nguyên tử oxi và nguyên tử hiđro . Trong phân tử có nhóm -OH .
5. Hớng dẫn học ở nhà .
Bài tập 4,5 SGK tr. 13 , Đọc mục em có biết Tiết 55 Axit axetic
to
Ngày soạn : Ngày dạy : I. Mục tiêu .
1. Kiến thức :
Nắm đợc cấu tạo axit axêtic : có nhóm -COOH làm cho phân tử biểu hiện tính axit
Hình thành khái niệm este và phản ứng este hoá . Nắm đợc nguyên liệu điều chế axit axêtic
2. Kĩ năng .
Vận dụng những hiểu biết về tính chất chung của axit vào trờng hợp axit axêtic
Bớc đầu dựa vào tính chất hoá học của axit axêtic để phân biệt các chất hữu cơ
đã học
3. Thái độ .
Yêu thích môn học II. Chuẩn bị .
Nghiên cứu SGK sách giáo viên và các tài liệu tham khảo . Phiếu học tập
Đồ dùng thí nghiệm hoá chất dụng cụ III. Tiến trình bài giảng .
1. ổn định tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ
Nêu tính chất hoá học rợu etilic . Viết PTPƯ minh hoạ ? 3. Bài mới .
Vào bài : Khi lên men giấm dd rợu etilic loãng , ngời ta thu đợc giấm ăn , đó chính là dd axit axêtic . Vậy axit axêtic có cấu tạo nh thế nào ? Nó có những tính chất gì ? Để trả lời câu hổi này các con đi học bài hôm nay .
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1 Giáo viên thông báo CTPT, PTK
Hớng dẫn học sinh quan sát CH3COOH
đựng trong ống nghiệm , nhận xét và rút ra kết luận
Chuyển tiếp nghiên cứu công thức cấu tạo của rợu etilic .
Hoạt động 2
Chia các nhóm và hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử axit axêtic
nhận xét đánh giá và rút ra kết luận Nhóm -OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm -COOH .
Nhóm -COOH này làm phân tử có tính axit
Công thức cấo tạo của axit axêtic Hoạt động 3
1. Axit axêtic có tính chất của axit không ?
Axit axêtic có tnhs chất chung của axit không ?
Chia nhóm tổ chức cho HS làm thí nghiệm giữa dd axit axêtic với quì tím , dd NaOH cã phenolphtalein , CuO, Zn , Na2CO3 ...
Quan sát hiện tợng xảy ra , nhận xét và rút ra kết luận .
2. Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic
CTPT: C2H4O2
PTK: 60
I. TÝnh chÊt vËt lÝ
Chất lỏng không màu , vị chua , tan vô
hạn trong nớc .
II. Cấu tạo phân tử H
|
H C C OH | ‖
H O
Viết thu gon : CH3-COOH III. Tính hất hoá học
1. Axit axêtic có tính chất của axit không ?
Có đầy đủ tính chất hoá học của một axit CH3COOH là một axit yếu
CH3-COOH(dd) + NaOH(dd) →
CH3-COONa(dd) + H2O 2 CH3-COOH + Na2CO3 →
2 CH3-COONa + CO2 + H2O 2. Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic không ?
không ?
GV: Biểu diễn thí nghiêm giữa rợu etilic với axit axêtic
Hớng dẫn học sinh quan sát hiện tợng và rút ra kết luận .
Sản phẩm của rợu etilic và axit axetic là este .
Hoạt động 4
GV: Treo sơ đồ trong SGK cho HS quan sát , nhận xét và nêu những ứng dụng của axit axetic trong sản xuất và đời sống . GV: Phân tích bổ sung
Nêu phơng pháp điều chế axit axetic trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm .
Hiện tợng : Có chất lỏng không màu mùi thơm , không tan trong nớc , nổi trên mặt níc .
CH3-COOH + HO-C2H5 CH3-COOC2H5 + H2O
( Etyl axetat )
Sản phẩm của phản ứng giữa rợu và axit là este
IV. ứng dụng .
Sản xuất tơ sợi nhân tạo , chất dẻo không cháy , phẩm nhuộm , dợc phẩm , thuốc diệt côn trùng , làm giấm ăn .
V. Điều chế .
2C4H10 +5O2
4CH3COOH + H2O C2H5OH + O2
CH3COOH + H2O