Ozon là chất khớ, mựi đặc trưng, màu xanh nhạt. Ở nhiệt độ -112oC, khớ ozon hoỏ lỏng cú màu xanh đậm. Ozon tan trong nước nhiều hơn oxi gần 16 lần (100ml nước ở 0oC hoà tan được 49 ml khớ ozon).
2. Tớnh chất hoỏ học
Trờn tầng cao của khớ quyển, O3 được tạo thành từ O2 do ảnh hưởng của tia cực tớm (UV) hoặc sự phúng điện trong cơn dụng
3O2→ 2O3
Ozon cú tớnh oxi hoỏ mạnh, mạnh hơn oxi. - Tỏc dụng kim loại: hầu hết ( trừ Au, Pt) → Oxit + O2
Vd:Ở nhiệt độ thường: Ag + O2 → khụng phản ứng 2Ag + O3 →Ag2O +O2 - Tỏc dụng dd KI: KI + O2 + H2O → khụng phản ứng. 2KI + O3+H2O→2KOH + I2 + O2↑ 3. Ứng dụng
- Trong thương mại, người ta dựng ozon để tẩy trắng cỏc loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khỏc. - Trong đời sống, người ta dựng ozon để khử trựng nước ăn, khử mựi, bảo quản hoa quả. Trong y khoa, ozon được dựng để chữa sõu răng
II. HIĐRO PEOXIT1. Tớnh chất vật lớ 1. Tớnh chất vật lớ
- Chất lỏng khụng màu, vị kim loại. - Tan tốt trong nước.
- D- 1,45g/ml 2. Tớnh chất hoỏ học
- Hiđro peoxit kộm bền dễ phõn huỷ:
2H2O2 2 0 MnO t → 2H2O+O2↑ H2O2 vừa cú tớnh oxi hoỏ vừa cú tớnh khử
- Tớnh oxi hoỏ khi tỏc dụng với chất khử :
H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH - Tớnh khử khi tỏc dụng với chất oxi hoỏ:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4→ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Ag2O + H2O2 → 2Ag ↓+ H2O + O2↑
3. Ứng dụng
- Làm chất tẩy trắng bột giấy. - Chất tẩy trắng trong bột giặt. - Tẩy trắng tơ sợi, vải bụng.
- Khử trựng hạt giống, chất sỏt khuẩn, cụng nghệ hoỏ chất…v.v.
LƯU HUỲNH
I. Tớnh chất vật lớ
- Lưu huỳnh cú hai dạng thự hỡnh: Lưu huỳnh ta phương Svà lưu huỳnh đơn tà S Chỳng khỏc nhau về tớnh chất vật lý, nhưng ting chất hoa học gớụng nhau.
II. Tớnh chất hoỏ học của lưu huỳnh
4 hoặc 6 e độc thõn.
- Trong cỏc hợp chất với nguyờn tố cú độ õm điện nhỏ hơn lưu huỳnh cú số oxi hoỏ là –2. - Trong cỏc hợp chất cộng hoỏ trị với những nguyờn tố cú độ õm điện lớn hơn lưu huỳnh cú số oxi hoỏ là +4 hoặc +6.
- Ở trạng thỏi đơn chất S lưu huỳnh cú số oxi hoỏ là 0. Là số oxi hoỏ trung gian của 0 và +6 nờn lưu huỳnh vừa co tinh oxi hoa vừa cútớnh khử.
Cỏc phản ứng minh hoạ:
1. Lưu huỳnh tỏc dụng với kim loại và hidro:
Lưu huỳnh tỏc dụng với nhiều kim loại và hiđro ở nhiệt độ cao, sản phẩm tạo thành muối sunfua hoặc hidrụ sunfua
2Al + 3S Al 2S3 (Nhụm sunfua) H2 + S H 2S (Hidro sunfua)
Lưu huỳnh tỏc dụng với thuỷ ngõn ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngõn (II) sunfua Hg + S HgS
Dựng để khử độc thuỷ ngõn. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Trong cỏc phản ứng, số oxi hoỏ của nguyờn tố lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2 , lưu huỳnh đúng vai trũ là chất oxi hoỏ.
2. Lưu huỳnh tỏc dụng với phi kim:
Ở nhiệt độ thớch hợp, lưu huỳnh tỏc dụng được với một số phi kim như oxi, clo, flo: S + F6SF6
Trong cỏc phản ứng trờn, số oxi hoỏ của nguyờn tố S tăng từ 0 đến +4 hoặc +6, lưu huỳnhthể hiện tinh khử
III. Ứng dụng của lưu huỳnh
Lưu huỳnh là nguyờn liệu quan trọng cho nhiều nghành cụng nghiệp: - 90% lưu huỳnh dựng để sản xuất H2SO4.
- 10% lưu huỳnh dựng để lưu hoỏ cao su, chế tạo diờm, sản xuất chất tẩy trắng, ... IV. Sản xuất lưu huỳnh
1. Khai thỏc lưu huỳnh:
- Để khai thỏc lưu huỳnh dạng tự do trong lũngđất, người ta dựng hệ thống thiết bị nộn nướcsiờu núng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnhnúng chảy lờn mặt đất.
2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:
- Điều chế lưu huỳnh từ cỏc khớ thải độc hạiSO2 và H2S a. Đốt H2S trong điều kiện thiếu khụng khớ:
2H2S + O2 2S + 2H2S b. Dựng H2S khử SO2
2H2S + SO2→ 3S + 2H2O
HIĐRO SUNFUA
I. Tớnh chất vật lý
- Là chất khớ khụng màu,mựi trứng thối,độc nặng hơn khụng khớ. - Tan ớt trong nước.
II. Tớnh chất hoỏ học 1. Tớnh axit yếu
- DD H2S cú tớnh axit yếu(yếu hơn cả axit cacbonic)
- Axit sunfu hiđric là axit hai nấc khi tỏc dụng với dd bazo tuỳ theo tỉ lệ mol giữa bazo và H2S mà ta thu được muối trung hoà (S2-) hay axit(HS-).
Natri hđro sunfua 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Natri cacbonat 2. Tớnh khử mạnh
Trong hợp chất H2S, nguyờn tố lưu huỳnh cú số oxi hoỏ thấp nhất là -2. Khi tham gia phản ứng hoỏ học, tuỳ thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hoỏ, nhiệt độ,...mà nguyờn tố lưu huỳnh cú số oxi hoỏ -2 cú thể bị oxi hoỏ thành lưu huỳnh tự do hoặc lưu huỳnh cú số oxi hoỏ +4 , hoặc lưu huỳnh cú số oxi hoỏ +6. Vỡ vậy, hiđro sunfua cú tớnh khử mạnh
- Dung dịch axit sunfuhidric tiếp xỳc với khụng khớ, nú dần trở nờn vẩn đục màu vàng, do oxi của khụng khớ đó oxi hoỏ H2S thành S
2H2S + O2 → 2S + 2H2O (Thiếu oxi)
- Ở nhiệt độ cao, khớ H2S chỏy trong khụng khớ với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hoỏ thành SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (dư oxi) - Clo cú thể oxi hoỏ H2S thành H2SO4
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl IV. Trạng thỏi tự nhiờn và điều chế
Để điều chế hiđro sunfua ta cho muối sunfua(trừ muối sunfua của kim loại nặng) tỏc dụng với dung dịch axit mạnh(HCl,H2SO4 loóng)
FeS + HCl → H2S↑ + FeCl2
V. Tớnh chất của muối sunfua
Muối sunfus của kim loại nhúm IA,IIA(trừ Be):Tan trong nước,phản ứng với dung dịch axit mạnh (HCl,H2SO4 loóng) tạo ra H2S (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Na2S + HCl → NaCl + H2S↑
Muối sunfua của kim loại nặng:PbS,CuS,HgS,CdS...khụng tan trong nước và trong axit. Khụng tan trong nước,tỏc dụng vứi axit tạo ra khớ H2S.
CuS +2HCl → CuCl 2 + H2S↑
HỢP CHẤT Cể OXI CỦA LƯU HUỲNH
A. LƯU HUỲNH ĐIOXITI. Tớnh chất vật lý I. Tớnh chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit hay khớ sunfuro là chất khớ khụng màu, mựi hắc, nặng hơn hai lần khụng khớ, hoỏ lỏng ở -10oC
Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước (1 thể tớch nước ở 20oC hoà tan được 40 thể tớch khớ SO2). Lưu huỳnh đioxit là khớ độc, hớt thở phải khụng khớ cú SO2 sẽ gõy viờm đường hụ hấp.
II. Tớnh chất hoỏ học
1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
SO2 tan trong nước tạo dung dịch axit sunfurơ SO2 + H2O <=> H2SO3
SO2 tỏc dụng với dd kiềm tuỳ theo tỉ lệ số mol tạo 2 loại muối: SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hoỏ
a)Tớnh khử
Khi tỏc dụng với chất oxi húa mạnh như: Halogen, KMnO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr +H2SO4
SO2 + O2 SO3
4500 – 5000CV2O5 V2O5
Khi tỏc dụng với chất khử mạnh hơn như H2S, Mg… SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2 Mg → S + MgO III. Ứng dụng và điều chế
1. Ứng dụng
- Sản xuất axit H2SO4
- Tẩy trắng giấy, bột giấy - Chống nấm mốc
2. Điều chế
a) Trong phũng thớ nghiệm
Đun núng dd axit H2SO4 với muối Na2SO3
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ b) Trong cụng nghiệp
- Đốt chỏy lưu huỳnh: S + O2 → SO2
- Đốt quặng sunfua kim loại ( FeS2)
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B. LƯU HUỲNH TRIOXIT1. Tớnh chất vật lớ 1. Tớnh chất vật lớ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Là chất lỏng khụng màu
- Tan vụ hạn trong nước và trong axit H2SO4
2. Tớnh chất hoỏ học
- Là oxit axit: SO3 + H2O → H2SO4
- Tỏc dụng với oxit bazơ, bazơ tạo ra muối sunfat
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 3. Điều chế
Trong cụng nghiệp, SO3 được điều chế bằng cỏch oxi hoỏ SO2 ở nhiệt độ cao (450oC – 500oC) cú chất xỳc tỏc (V2O5)