Đồng là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kộo sợi và dỏt mỏng (cú thể dỏt mỏng đến 0,0025mm, mỏng hơn giấy viết 5−6 lần). Đồng cú độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kộm bạc). Độ dẫn điện của đồng giảm nhanh nếu cú lẫn tạp chất. Do vậy dõy dẫn điện là đồng cú độ tinh khiết tới 99,99%. Khối lượng riờng của đồng là 8,98g/cm3; Nhiệt độ núng chảy 1083oC.
II. TÍNH CHẤT HểA HỌC
Trong dóy điện húa, đồng cú thế điện cực chuẩn Eo
Cu Cu2+/
= +0,34V, đứng sau cặp oxi húa - khử 2H+/H2. Đồng là kim loại kộm hoạt động, cú tớnh khử yếu. Tớnh chất này được chứng minh qua những phản ứng húa học sau.
1. Tỏc dụng với phi kim
Khi đốt núng, Cu khụng chỏy trong khớ oxi mà tạo thành màng CuO màu đen bảo vệ Cu khụng bị oxi húa tiếp tục:
2Cu+O2
→to to
2CuO
Nếu tiếp tục đốt núng Cu ở nhiệt độ cao hơn (800−1000oC), một phần CuO ở lớp bờn trong oxi húa Cu ở lớp bờn trong oxi húa Cu thành Cu2O màu đỏ:
CuO+Cu →to
Cu2O
Trong khụng khớ khụ , Cu khụng bị oxi húa vỡ cú màng bảo vệ. Nhưng trong khụng khớ ẩm, với sự cú mặt của CO2, đồng bị bao phủ bởi màng cacbonat bazơ màu xanh CuCO3.Cu(OH)2. Đồng cú thể tỏc dụng với Cl2,Br2,S,... ở nhiệt độ thường hoặc đun núng:
Cu+Cl2 → CuCl2 Cu+S→to CuS 2. Tỏc dụng với axit
Đồng khụng tỏc dụng với dung dịch HCl,H2SO4 loóng. Tuy vậy, với sự cú mặt của oxi trong
khụng khớ, Cu bị oxi húa thành muối Cu(II).
2Cu+4HCl+O2 →
2CuCl2+2H2O
Đồng bị oxi húa dễ dàng trong H2SO4 đặc núng và HNO3:
Cu+2H2SO4(đặc)→ (to) CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(đặc)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(loóng)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. Tỏc dụng với dung dịch muối
Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nú trong dóy điện húa ở trong dung dịch muối:
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓