II. HIDROCLORUA – AXIT CLOHIDRIC 2.1 Hiro clorua
3.3 Muối Clorat
Clorat là muối của axit cloric (HClO3). Muối clorat quan trọng hơn cả là kali clorat (KClO3)
3.3.1Tớnh chất vật lớ
Kali clorat là chất rắn kết tinh, khụng màu, núng chảy ở 35. Nú tan nhiều trong nước núng nhưng ớt tan trong nước lạnh. Vỡ thế, khi làm lạnh dung dịch bóo hũa, KClO3 dễ dàng tỏch khỏi dung dịch.
3.3.2 Tớnh chất húa học
Khi đun núng đến nhiệt độ trờn 500 (khụng cú xỳc tỏc), kali clorat rắn bị phõn hủy: 2KClO3 to 2KCl + 3O2
Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu cú chất xỳc tỏc MnO2 và được dựng để điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm.
Ở trạng thỏi rắn, kali clorat là chất oxi húa mạnh.Photpho bốc chỏy khi được trộn với kali clorat.Hỗn hợp kali clorat.Hỗn hợp kali clorat với hưu huỳnh và cacbon sẽ nổ khi đập mạnh.
3.3.3 Điều chế
Nếu cho khớ clo tỏc dụng với dung dịch kiềm núng thỡ phản ứng khụng tạo ra muối hipoclorit mà tạo ra muối clorat:
3Cl2 + 6KCl 5KCl + KClO3 + 3H2O
Kali clorat cũn được điều chế bằng cỏch điện phõn dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70 - 75
3.3.4 Ứng dụng
Kali clorat được dựng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất phỏo hoa, ngũi nổ và những hỗn hợp dễ chỏy khỏc.Kali clorat cũn được dựng trong cụng nghiệp diờm.Thuốc ở đầu que diờm thường chứa gần 50% KClO3.
IV. FLO
4.1. Tớnh chất vật lớ
Ở điều kiện thường, flo là chất khớ màu lục nhạt, rất độc.
Chỳng ta đó biết, nguyờn tố flo cú độ õm điện lớn nhất. Vỡ vậy, flo là phi kim mạnh nhất
4.2 Tớnh chất húa học
Flo oxi húa được tất cả cỏc kim loại kể cả vàng và platin. Nú cũng tỏc dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi và nitơ.
Phản ứng của flo với hidro nổ mạnh ngay ở nhiệt độ rất thấp (-252). Đú là phản ứng tỏa nhiệt mạnh:
Flo cũng tỏc dụng mạnh với rất nhiều hợp chất vụ cơ và hữu cơ. Ngay cả nước khi đun núng sẽ bốc chỏy trong flo, giải phúng oxi . Như vậy, flo oxi húa được oxi từ oxi húa -2 lờn 0:
2F2 + 2H2O 4HF + O2
4.3. Trạng thỏi tự nhiờn
Trong tự nhiờn, nguyờn tố flo hỉ cú ở dạng hợp chất. Hợp chất của flo cú trong men răng của người và động vật, trong lỏ của một số loài cõy. Phần lớn flo tập trung trong hai khoỏng vật là florit (CaF2) và criolit (Na3AlF6 hay AlF3.3NaF)
4.4. Điều chế
Vỡ flo cú tớnh oxi húa mạnh nhất nờn phương phỏp duy nhất để điều chế flo là dựng dũng điện để oxi húa ion F- trong florua núng chảy (phương phỏp điện phõn).Trong cụng nghiệp, người ta điện phõn hỗn hợp KF + 2HF (nhiệt độ núng chảy 70). Bỡnh điện phõn cú cực õm làm bằng thộp đặc biệt hay đồng và cực dương bằng than chỡ. Khớ hidro thoỏt ra ở cực õm và khớ flo thoỏt ra ở cực dương.
4.5 .Ứng dụng
Flo được dựng làm chất oxi húa cho nhiờn liệu lỏng dựng trong tờn lửa.Ứng dụng chủ yếu của flo là dưới dạng cỏc dẫn xuất.Từ flo điều chế một số dẫn chất hidrocacbon cú những tớnh chất độc đỏo, thớ dụ teflolà một hợp chất dẻo chứa flo chịu tỏc dụng của axit, kiềm và cỏc húa chất khỏc. Freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) được dựng trong cỏc tủ lạnh và mỏy lạnh. Khi được thải ra khớ quyển, Freon phỏ hủy tần ozon gõy hại mụi trườn.Vỡ vậy, chỳng đang được thay thế dần bằng cỏc chất khỏc.
Dung dịch Nà pha loóng được dựng làm thuốc chống sõu răng.
Flo cũn được dựng trong cụng nghiệp sản xuất nhiờn liệu hạt nhõn để làm giàu 235U.