II. HIDROCLORUA – AXIT CLOHIDRIC 2.1 Hiro clorua
5.6. Một số hợp chất của brom
a. Hidro bromua và axit bromhidric
Để điều chế hidro bromua, người ta thủy phõn photpho tribromua PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
Trong thực tế, người ta cho brom tỏc dụng trực tiếp với photpho và nước.
Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khớ khụng màu, “bốc khúi” trong khụng khsi ẩm và rất dễ tan trong nước. Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axit bromhidric, đõy là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohidric.
Tớnh khử của của HBr (ở trạng thỏi khớ cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2 .
Br2 +H2SO4 Br2 + SO2+ 2H2O
Dung dịch HBr khụng màu, để lõu trong khụng khớ trở nờn màu vàng nõu vỡ bị oxi húa (dung dịch HF và HCl khụng cú phản ứng này):
4HBr + O2 2H2O + 2Br2
Trong cỏc muối của axit bromhidric, AgBr được sử dụng nhiều. Chất này bị phõn hủy khi gặp ỏnh sỏng.
2AgBr 2Ag + Br2
Vỡ vậy, AgBr được dựng chế tạo phim ảnh.
b. Hợp chất chứa oxi của brom
Axit hipobromơ (HBrO) cú hể được điều chế tương tự như axit hipoclorơ: Br2 + H2O HBr + HBrO ⇄
Axit bromic (HBrO3) được điều chế bằng cỏch dựng nước clo oxi húa brom. Brom cũng tạo ra được axit pebromic (HBrO4).
Như vậy, cũng giống như clo, trong hợp chất cú oxi, brom thể hiện số oxi húa dương (+1, +3, +5, +7).
VI. IOT
6.1. Tớnh chất vật lớ
Ở nhiệt độ thường, iot là tinh thể màu đen tớm cú vẻ sỏng kim loại. Khi được đun núng nhẹ ở ỏp suất khớ quyển, iot khụng núng chảy mà biến thành hơi màu tớm, khi làm lạnh hơi iot lại chuyển thành tinh thể, khụng qua trạng thỏi lỏn. Hiện tượng này gọi là sự thăng hoa.
Iot tớn tan trong nước,tạo ra dung dịch được gọi là nước iot. Iot tan nhiều trong cỏc dung mụi hữu cơ như ancol etylic, xăng, benzen, clorofom…
6.2. Tớnh chất húa học
Iot tạo thành với hồ tinh bột một chất cú màu xanh.Vỡ vậy, dung dịch iot được dựng làm thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột và hồ tinhbột được dựng để nhận biết iot.
Iot cũng là một chất oxi húa mạnh nhưng kộm brom. Nú oxi húa được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun núng hoặc cú chất xỳc tỏc. Thớ dụ
2Al + 3I2xỳc tỏc:H2O 2Al I3
Iot chỉ oxi húa được hidro ở nhiệt độ cao và cú mặt chất xỳc tỏc tạo ra khớ hidro iotua theo một phản ứng thuận nghịch, phản ứng tạo ra hidro iotua là phản ứng thu nhiệt.
H2 (k) + I2 (r) 2HI ∆H= 51,88kJ
6.3.Trạng thỏi tự nhiờn
Hàm lượng nguyờn tố iot (ở dạng hợp chất) cú trong vỏ trỏi đất là ớt nhẩ so với cỏc halogen khỏc.Hợp chất của iot cũng cú trong nước biển nhưng rất ớt, nờn việc tỏch iot trực tiếp từ nước biển rất khú khăn.Tuy nhiờn, một số loại rong tớch gúp iot trong cỏc mụ của chỳng.
Iot cũn cú trong tuyến giỏp của người, tuy với lượng rất nhỏ nhưng cú vai trũ quan trọng; nếu thiếu iot người ta sẽ bị bệnh bướu cổ.
6.4. Điều chế
Để điều chế iot, người ta phơi khụ rong biển, đốt thành tro, ngõm tro trong nước, gạn lấy dung dịch đem cụ cho đến khi phần lớn muối clorua và sunfat lắng xuống cũn muối iotua ở lại trong dung dịch. Cho dung dịch này tỏc dụng với chất oxi húa để oxi húa I- thành I2. Thớ dụ, nếu dựng clo thỡ phản ứng là:
2NaI + Cl2 2NaCl + I2
Iot được dựng nhiều dưới dạng cồn iot (dung dịch iot 5% trong ancol etylic) để làm chất sỏt trựng. Nguyờn tố iot cú trong thành phần của nhiều dược phẩm. Muối ăn được trộn với một lượng nhỏ KI hoặc KIO3 được gọi là muối iot. Sử dụng muối iot giỳp trỏnh được cỏc rối loại do thiếu iot