B1: tính các đại lợng cầ dùng
B2: Pha chế dung dịch theo các đại lợng đã xác định II.Bài tập và ph ơng pháp giải:
Dạng 1: Tìm độ tan, lợng chất tan, nớc hay dung dịch bão hoà:
*PP giải:
+Dựa vào cơng thức tính độ tan, lập tỉ lệ để giải +Chú ý: mdd = mct+ mnớc
Bài tập 1: Có bao nhiêu gam K2SO4 trong 300 g dd bão hồ mi
này ở 200C ?Biết rằng độ tan của muối này ở nhiệt độ là 11,1g Giải:
Trong (100 + 11,1) = 111,1 gam dd K2SO4 bão hồ có 11,1 g K2SO4 Vậy trong 300 gam..................................có x g K2SO4
x= 1 , 111 1 , 11 . 300 = 29,97g
Bài tập 2: Xác định công thức của tinh thể BaCl2 ngậm nớc. Biết
thành phần phần trăm về khối lợng của nớc kết tinh trong tinh thể là 14,75%
Giải: Gọi cơng thc tinh thể hiđrat hố BaCl2.nH2O
mH2O = 18. n = 18n %H2O = .100% 18 208 18 n n + = 14,75% => n= 2
Giáo án ơn tập hố học lớp 8
Vậy công thức tinh thể là BaCl2.2H2O
Dạng 2: Tính lợng chất tan thêm vào hay tách ra khi thay đổi nhịêt
độ dung dịch bão hồ.
*PP giải:
-Tính khối lợng chất tan và khối lợng nớc có trong dung dịch bão hồ ở nhiệt độ ban đầu (t10)
-Tính khối lợng chất tan có trong dung dịch bão hoà ở nhiệt độ mới (t20) tơng ứng
khối lợng nớc trong dd ban đầu
-Tìm hiệu số khối lợng chất tan trong dd bão hoà ở hai nhiệt độ *Chú ý: Khi tính tốn lợng tinh thể hiđrat hố tách ra hay thêm vào dd bão hoà cần đặt ẩn số rồi lập tỉ lệ để giải vì trong trờng hợp này khối lợng nớc trong dd cũng bị thay đổi.
Bài tập 3: ở 25 0C có 175 g dd CuSO4 bão hồ. Đun nóng dd lên đến 90 0C, hỏi thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO4 ở 25 0C là 40 g, ở 90 0C là 80g. Giải: *ở 250C: Trong 175 g dd bão hồ có 40 100 40 . 175 + = 50 g CuSO4 và 175 - 50 = 125g nớc *ở 900C: 125 g nớc hoà tan đợc 100 80 . 125 =100 g CuSO4
Vậy khối lợng CuSO4 cần thêm vào là: 100- 50 = 50g
Bài tập 4: Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khi làm lạnh
1877 g dd CuSO bão hồ ở 850C xuống cịn 12 0C. Biết độ tan của CuSO4 ở 85 0C là 87,7 g, ở 20 0C là 35,5 g.
Giải:
*ở 850C: Trong 1877 g dung dịch bão hồ có 1877187.87,7,7=877 g CuSO4 và 1000 g nớc
-Gọi n là số mol CuSO.5H2O tách ra khi làm lạnh dd từ 850C xuống 120C. Vậy dd ban đầu sẽ mất đi 160.n g CuSO4 và 90.n g H2O.
*ở 120C:
100 g nớc hoà tan 35,5 g CuSO4
(1000-90n) gam nớc hoà tan (877-160n) g CuSO4 ->n = 4,174mol -> mCuSO4.5H2O= 1043,5g
Dạng 3 : Tính nồng độ các chất trong tr ờng hợp các chất khơng có phản ứng nhau.
*PP giải:
+Dựa vào cơng thức tính nồng độ % hoặc CM, lập tỉ lệ để giải: +Chú ý: mdd= mct + mnớc
Bài tập 5: Hoà tan hoàn toàn 12,5g tinh thể CuSO. 5H2O vào 87,5
ml nớc tạo thành dd X. Tính nồng độ % dd X?
Giải: mnớc = 87,5 .1 = 87.5 g
mdd = 87,5 + 12,5 = 100 g
Trong 250 g CuSO. 5H2O có 160 g CuSO4 Trong 12,5 g CuSO4. 5H2O có
250 5 5 , 12 . 160 = 8g CuSO4 ->C% = 100 8 .100% = 8% Dạng 4: Tính nồng độ các chất trong trờng hợp các chất có phản ứng với nhau *PP giải:
+Viết PTHH xảy ra để biết chất tạo thành sau phản ứng +Tính số mol hoặc khối lợng các chất sau phản ứng. +Tính khối lợng hoặc thể tích dd sau phản ứng:
.Nếu chất tạo thành khơng có chất bay hơi hay kết tủa: Tổng mcác chất tham gia= mdd sau phản ứng
.Nếu chất tạo thành có bay hơi hay kết tủa:
mdd sau phản ứng = tổng mcác chất tham gia - mkhí (mkết tủa) .Chú ý có chất tham gia d
Bài tập 6: Hoà tan 2,3 g Na vào 197,8 g nớc (lấy d) đợc dung dịch
A.
a.Tính nồng độ % của dung dịch A
b.Tính nồng độ mol của dd A. Biết D = 1,08 g/ml
(Cho rằng n ớc bay hơi không đáng kể)
Giải:
a.PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 theo PT: nNaOH = nNa =
233 3 , 2
= 0,1mol; nH2= 1/2nNa =0,05mol mt =mNaOH =4g; mdd = mNa + mH2O- mH2= =200 g C% = .100% 200 4 = 2% b.Vdd = D mdd = 1200,08= 185 ml = 0,185 l CM = 0,0185,1 = 0,54 M
Bài tập 7: cho 12 g hỗn hợp ba kim loại Fe, Zn, Cu tác dụng với
200ml dd H2SO4 2M (D = 1,14 g/ml) thu đợc 3,36 lít khí (đktc), dd A và cịn lại 2,7 g chất rắn.
a.Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. b.Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A
giải: a.Vì Cu khơng phản ứng với dd H2SO4 loãng nên mCu= 2,7 g. Gọi x, y lần lợt là số mol Fe và Zn có trong hỗn hợp
Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2 (1) x x x x mol Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 y y y y mol
Giáo án ơn tập hố học lớp 8 Theo bài ra ta có hệ PT: 56x + 65 y = 12- 2,7 = 9,3 x + y = 223,36,4= 0,15 giải ra x = 0,05 ; y = 0,1 mol mFe = 2,8 g mZn= 6,5 g b.Trong 200ml dd H2SO4 2M ( d=1,14g/ml) nH2SO4= 0,2. 2 = 0,4 mol ; mddH2SO4= 200.1,14 = 288 g
Khối lợng dung dịch A: mddA= 12+ 288 - 2,7 - 0,15.2 = 237 g Theo PT 1,2 :
nFeSO4= x=0,05mol ; nZnSO4= y = 0,1 mol
nH2SO4p= x+y = 0,15 mol; nH2SO4d= 0,4- 0,15 = 0,25 mol
Trong dd A: C%H2SO4d= .100% 237 98 . 25 , 0 = 10,34% C%FeSO4= .100% 237 152 . 05 , 0 = 3,21% C%ZnSO4= .100% 237 161 . 1 , 0 =6,79%
C.Bài tập vận dụng và nâng cao:(về nhà).
Bài tập 1: Xác định khối lợng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500 g dd
AgNO3 bão hoà 600C xuống còn 100C. Biết độ tan của AgNO3 ở 600C là 525g, ở 100C là 170g.
ĐS: 1420g
Bài tập 2: *ở 200C có 1335 g dd CuSO bão hồ. Đun nóng dd lên đeens 900C. Hỏi cần phải thêm bao nhiêu gam CuSO vào dd để đ- ợc dd bão hoà ở nhiệt độ này?
ĐS: 465 g
Bài tập 3: Cho bột nhôm d vào 200ml dd HCl 1M ta thu đợc khí
hiđrơ bay ra
a.Tính thể tích khí hiđrơ bay ra ở đktc
b.dẫn tồn bộ khí hiđrơ bay ra đi qua ống nghiệm đựng bột CuO nung nóng thu đợc 5,67 g Cu. Tính hiệu suất phản ứng?
ĐS: a.2,24l b.90%
Bài tập 4: Tính nồng độ % của dd thu đợc khi cho 80 g NaCl vào
200 g nớc ở 20 0C. Biết độ tan của NaCl trong nớc ở 20 0C là 35,9 g ĐS: 26%
Ngày soạn:
12/02/2011
Ngàydạy:15/02/2011 Tiết 23 – 24: Tính chất hóc học của Oxit – Axit. Luyện tập