A. Tính chất hóa học của oxit
Oxit Axit Oxit bazơ
1. Tác dụng với nớc --> dd axit axit
SO2 + H2O --> H2SO3 SO3 + H2O --> H2SO4 CO2 + H2O --> H2CO3 P2O5 + H2O --> H3PO4 N2O5 + H2O --> HNO3 SiO2 H2SiO3
2. Tác dụng với dd bazơ --> muối+ nớc muối+ nớc
SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH --> NaSHO3
P2O5 + 3Ba(OH)2 --> Ba3(PO4)2 + 3H2O
P2O5 + 2Ba(OH)2 --> 2BaHPO4 + H2O
1. Tác dụng với nớc --> dd Bazơ Bazơ
K2O + H2O ---> KOH Na2O + H2O ---> NaOH BaO + H2O ----> Ba(OH)2 CaO + H2O ----> Ca(OH)2 Li2O + H2O ---> LiOH
2. Tác dụng với axit --> muối + nớc + nớc
( cả oxit bazơ không tan)
Na2O + HCl --> NaCl + H2O CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
3. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ -> muối (25 pt)
VD: SO3 + CaO --> CaCO3 P2O5 + BaO --> Ba3(PO4)2
A. Axit
1. Tác dụng với chất chỉ thị màu
+ Làm quỳ tím hóa đỏ
2. Tác dụng với kim loại --> muối + H2
Điều kiện : Kim loại phải đứng trớc H trong dãy hoạt động
K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag Au --1-- ---------2---------- -----3-----
VD: Mg + HCl --> MgCl2 + H2 Pb + H2SO4 ---> PbSO4 + H2 Cu + HCl ---> không phản ứng
3. Tác dụng với oxit bazơ ( oxit kim loại) ---> muối + nớc
VD: HCl + Na2O ----> NaCl + H2O H2SO4 + CuO ---> CuSO4 + H2O
4. Tác dụng với bazơ --> muối + nớc
VD: HCl + KOH --> KCl + H2O
Giáo án ơn tập hố học lớp 8
5.Tácdụngvới muối-->axit mới+muối mới
Điều kiện :+ axit tham gia phải mạnh hoặc bền hơn axit tạo thành * Axit mạnh: H2SO4 , HNO3, HCl
Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H2S… Trong đó: HNO3, HCl : dễ bay hơi H2CO3 H2O + CO2 H2SO3 H2O + SO2 H2S: dễ bay hơi
VD: CuCO3 + HCl -->CuCl2 + H2O+ CO2 CaSO4 + HNO3 --> không phản ứng BaCl2 + HNO3 --> Ba(NO3)2 + H2Cl
Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al2O3, MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O …
không bị H2, CO khử.
- Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO3, Mn2O7,…
- Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng.
- Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà.
VD: NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
- Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hố trị cao nhất, khơng giải phóng Hidro
VD: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O
II. Bài tập vận dụng
Bài 1; Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa:
S 1 SO2 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 5
BaSO4
Bài 2: Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa:
FeS2 1 SO2 2 H2SO3 3 Na2SO3 4 SO2 5
SO3
1) S + O2 → SO2 to to
2) 2SO2 + O2 → 2SO3 V2O5 V2O5
3) SO2 + Na2O → Na2SO3 4) SO3 + H2O → H2SO4
5) 2H2SO4 +Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 6) SO2 + H2O → H2SO3
7) H2SO3 + Na2O → Na2SO3 + H2O 8)Na2SO3 +2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 9) H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O 10) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↑ + 2NaCl
Bài 3:Có các chất sau: SO2; H2SO4; CaO; P2O5; FeO. Hãy cho biết
chất nào tác dụng đợc với: A. Nớc:
B. Axit sun furic: C. Narihiđroxit:
Viết các phơng trình hóa học xảy ra.(Nếu có)
Bài 4: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu,
CuO, P2O5.
1. Gọi tên phân loại các chất trên.
2. Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của các chất trên với: a. Nớc. b. DD H2SO4 loãng. c. DD KOH. d. DD HCl
Ngày soạn:
15/02/2011
Ngày dạy: 19/02/2011
Tiết 25 – 26: Tính chất hóc học của Bazơ - Luyện tập