1.Mức độ hoạt động hoá hoạ của kim loại giảm dần từ trái sang phải
2.Kim loại nhóm I phản ứng đợc với nớc ở điều kiện thờng
3.Kịm loại nhóm I + II phản ứng với một số dung dịch axit( HCl, H2SO4 lỗng...) giải phóng khí H2
4.Kim loại nhóm II + III đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
Tính chất của phi kim-Tính chất của kim loại
Nhơm – Sắt
A. Sắt B. Nhơm
1. Tính chất vật lí
Chất rắn, màu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, khối lợng riêng 7,86g/cm3, t0nc 15390C
1. Tính chất vật lí
Chất rắn, màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, khối lợng riêng 2,7g/cm3, t0nc 6600C
2. Tính chất hóa học
*. Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 --> Fe3O4
* Tác dụng với phi kim khác Fe + Cl2 --> FeCl3 * Tác dụng với dd axit Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 * Tác dụng với dd muối Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 2. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với oxi 3Al + 2O2 --> Al2O3
2. Tác dụng với phi kim khác Al + Cl2 --> AlCl3 3. Tác dụng với dd axit Al + HCl --> AlCl3 + H2 4. Tác dụng với dd muối Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + Cu KL: nhơm có những tính chất hóa học của kim loại
** Nhơm tác dụng với dd kiềm Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 2H2
Lu ý: Al, Fe thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội
3. ứng dụng
Sử dụng rộng rãi trong đời sống nh: Đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng, công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, ………
4. sản xuất
Giáo án ơn tập hố học lớp 8
Hợp kim sắt : Gang, thép – Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn
A. Hợp kim của sắt
Gang thép
1. Nguyên liệu chính
Quặng manhetit, hematit, than cốc, khơng khí 1. Ngun liệu chính Gang trắng, sắt phế liệu, khí oxi 2. Nguyên tắc sản xuất Dùng CO khử oxit sắt trong lò cao 2. Nguyên tắc sản xuất
Oxi hóa một số kim loại, phi kim
3. Q trình sản xuất gangtrong lò cao trong lò cao - Phản ứng tạo thành CO và nhiệt C + O2 --> CO2 + Q CO2 + C --> CO + Q - Phản ứng dùng CO khử oxit sắt, mangan, silic… Fe2O3 + CO --> Fe + CO
3. Quá trình sản xuất gangtrong lò cao trong lò cao