Giáo án 3
Tiết 58: BÀI 35 LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA NHễM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHễM
I. MỤC TIấU CỦA BÀI HỌC
1. Kiến thức
- ễn tập , củng cố, hệ thống húa những tinh chất của nhụm và hợp chất nhụm
- So sỏnh tớnh chất húa học của nhụm với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chỳng.
2. Kỹ năng :
- vận dụng kiến thức giải thớch hiện tượng húa học cú liờn quan đến tinh chất húa học của nhụm và hợp chất.
- Giải một số bài tập tổng hợp cú nội dung liờn quan đến tớnh chất của kim loại kiềm, kiềm thổ , nhụm và hợp chất của chỳng.
II. CHUẨN BỊ
Hệ thống cõu hỏi và bài tập để HS ụn luyện.
III. PHƯƠNG PHÁP VÀ HèNH THỨC TỔ CHỨC DẠY HỌC 1. Phương phỏp đàm thoại gợi mở (1)
2. Phương phỏp nờu vấn đề và giải quyết vấn đề (2) 3. Hoạt động nhúm và thảo luận (3)
IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
GV: nờu mục đớch của bài luyện tập.
Hoạt động 1. KIẾN THỨC CƠ BẢN (10 phỳt)
GV: tiến hành phỏt cỏc phiếu học tập cho từng nhúm và yờu cầu cỏc em viết cỏc kiến thức mà phiếu học tập yờu cầu , sau đú đại diện của từng nhúm lờn trỡnh bày phần kiến thức của tổ mỡnh. Trước lớp
GV: hướng dẫn cỏc em trỡnh bày và chốt lại cỏc kiến thức cần nhớ. Nội dung phiếu học tập
1. Viết cấu hỡnh e của Al .
2. Năng lượng ion húa I3 , độ õm điện , thế điện cực chuẩn của Al ? 3. Nờu tớnh khử của Al . Cho vớ dụ minh họa ?
4.Viết phương trỡnh minh hoạ tớnh lưỡng tớnh của cỏc hợp chất : Al2O3, Al(OH)3 .
5.Viết phương trỡnh điều chế Al .
GV: hướng dẫn, HS trỡnh bày sau đú bổ sung và chốt lại cỏc kiến thức cần nhớ. 1.Cấu hỡnh e của Al . 1s22s22p63s23p1 2. I3=2744 kJ/mol , độ õm điện = 1,66 , E0 Al3+/Al = -1,66 V . 3.Nhụm là kim loại cú tớnh khử mạnh . Al Al3+ + 3e Vớ dụ . 4Al + 3O2 → 2 Al2O3 2Al + 3Cl2 → 2 AlCl3 2Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 Pt ion: 2Al + 6H+ → 2 Al3+ + 3H2
2Al +2NaOH +6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2
Al + 6HNO3đ → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Đpnc, xt
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- Al2O3 +2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 +2OH- + 3H2O → 2[Al(OH)4]- (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 6HCl + Al2O3 →2 AlCl3 + 3 H2O 6H+ + Al2O3 → 2Al3+ + 3 H2O
5. Phương trỡnh điờu chế Al là :
2Al2O3 4Al + 3O2
Hoạt động 2. LUYỆN TẬP (30 phỳt)
GV: Sau khi ụn lại kiến thức cần nhớ GV yờu cầu HS giải bài tập Bài 1. Hóy nờu phương phỏp hoỏ học nhận biết :
a. 3 kim loại: Al, Mg, Na b. 3 oxit: Al2O3, MgO, Na2O
c 3 hiđroxit: Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH d. 3 muối rắn: NaCl, AlCl3, MgCl2
Bài 2.Hũa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al2O3 trong dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lớt H2 (đktc) .Tớnh % về khối lượng của Al cú trong hỗn hợp .
GV cho HS làm bài tập sau đú gọi HS lờn bảng trả làm sau đú bổ trung Hướng dẫn
Bài 1.a. Dựng H2O
b. Dựng nước
d. Dựng nước và NaOH .
Bài 2. 2Al +2NaOH +6H2O→2Na[Al(OH)4] +3H2
nAl = 2/3nH2 = 2/3.6,72/22.4= 0,2 mol . mAl = 27.0,2= 5.4 gam.
% Al = 5,4/10.100% =54% . cho điểm .
Hoạt động 3. TỔNG KẾT (5 phỳt)
GV đỏnh giỏ kết quả bảng trả lời của từng nhúm và cho điểm từng nhúm sau đú ra bài tập về nhà (bài 1,3,4,5,6 ) trong sỏch giỏo khoa .