Giáo án 4.
Tiết 72. BÀI 47. BÀI THỰC HÀNH 7
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM, SẮT, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I. MỤC TIấU BÀI THỰC HÀNH.
1. Củng cố kiến thức về một số tớnh chất húa học của cỏc kim loại Cr,Fe,Cu và những hợp chất của chỳng.
2. Tiếp tục rốn luyện kĩ năng tiến hành thớ nghiệm với lượng nhỏ hoỏ chất. II. DỤNG CỤ HểA CHẤT.
1. Dụng cụ:
Mỏy chiếu, mỏy vi tớnh, ống nghiệm, ống hỳt nhỏ giọt, giỏ để ống nghiệm, đốn cồn, đũa thuỷ tinh.
2. Húa chất:
Cỏc dung dịch: NaOH, HCl, K2Cr2O7, FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đăc, H2SO4 loóng, dd KMnO4, HNO3 loóng, FeCl3, KI, Đồng mảnh.
III. PHƯƠNG PHÁP VÀ HèNH THỨC DẠY HỌC. 1. Sử dụng mỏy chiếu. (1)
2. Sử dụng thớ nghiệm theo phương phỏp nghiờn cứu (2) 3. Sử dụng thớ nghiệm đối chứng (3)
IV. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG.
GV chia HS ra thành 4 nhúm theo 4 tổ và cho HS tiến hành thớ nghiệm.
Thớ nghiệm 1: Tớnh chất húa học của kali đicromat K2Cr2O7. (10 phỳt)
GV dựng mỏy chiếu chiếu cỏc thao tỏc thực hành mẫu theo băng hỡnh, HS quan sỏt và tự làm cỏc thực hành theo bài. (1).
a. Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch K2Cr2O7. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 loóng, lắc nhẹ. Sau đú nhỏ tiếp dần dần vào ống nghiệm từng giọt dung dịch FeSO4 , lắc nhẹ.
HS nờu hiện tượng quan sỏt được và giải thớch hiện tượng và rỳt ra kết luận về tớnh chất của K2Cr2O7 (2)
b. Hiện tượng và giải thớch:
- Dung dịch lỳc đầu cú màu da cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh của ion Cr3+.
Pư: K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Fe2(SO4)3
+ 7 H2O.
- Kết luận: K2Cr2O7 cú tớnh oxi húa mạnh , đặc biệt trong mụi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+.
Thớ nghiệm 2: Điều chế và tớnh chất của hidroxit sắt. (10 phỳt)
GV: Mụ tả cỏch tiến hành thớ nghiệm, yờu cầu HS dự đoỏn hiện tượng xảy ra và giải thớch.
a. Cỏch tiến hành thớ nghiệm: Nhỏ vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt nước cất đó đun sụi. Hoà tan một ớt FeSO4 vào ống nghiệm (1), một ớt Fe2(SO4)3 vào ống nghiện (2), nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loóng. b. Hiện tượng và giải thớch:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nõu đỏ.
Pư: FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dựng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đú nhỏ tiếp vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl.
- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cú màu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cú màu nõu của FeCl3. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS: Làm thớ nghiệm kiểm chứng [3].
HS: Rỳt ra kết luận về tớnh chất của sắt (II) hidroxit và sắt (III) hidroxit.
• Kết luận: Sắt (II) hidroxit và sắt (III) hidroxit cú tớnh bazơ.
Thớ nghiệm 3: Tớnh chất húa học của muối sắt: (10 phỳt)
GV: Nờu cỏc dụng cụ, hoỏ chất cú sẵn, yờu cầu HS nờu phương phỏp tiến hành thớ nghiệm để tỡm hiểu về tớnh chất hoỏ học của muối sắt [2].
HS: Phỏt biểu cỏch thức tiến hành thớ nghiệm để nghiờn cứu tớnh chất. a. Tiến hành thớ nghiệm:
Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3. Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI và lắc.
b. Hiện tượng và giải thớch hiện tượng.
Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nõu sẫm và cuối cựng xuất hiện kết tủa tớm đen.
Pư: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
HS: Nờu kết luận.
• Kết luận: Muối Fe3+ cú tớnh oxi húa.
Thớ nghiệm 4: Tớnh chất húa học của đồng: (10 phỳt)
GV: Hướng dẫn HS cỏch tiến hành thớ nghiệm và yờu cầu HS làm đỳng kỹ thuật, làm nơi thoỏng giú, khụng để hớt phải khớ độc.
a. Tiến hành thớ nghiệm:
- Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 loóng vào ống nghiệm (1) cú vài mảnh đồng.
- Nhỏ 5 giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiện (2) cú vài mảnh đồng.
HS: Nờu hiện tượng quan sỏt được và giải thớch. b. Hiện tượng và giải thớch:
Ống nghiệm (1) khụng cú pư xảy ra
Ống nghiệm (2) pư húa học cũng khụng xảy ra.
Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm cú khớ màu nõu đỏ, dung dịch cú màu xanh.
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2
GV: Nhắc HS viết tường trỡnh thớ nghiệm.
GV: Nhận xột tiết thực hành, đỏnh giỏ, cho điểm đối với cỏc nhúm thực hành.
(5 phỳt)