- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, trao đổi ion
Nguyên tắc làm mềm nước cứng
Làm giảm nồng độ Ca2+. Mg2+ cĩ trong nước cứng III. TÁC HẠI NƯỚC CỨNG (SGK)
Hoạt động 3: Nhận biết ion Ca2+,Mg2+ IV. NHẬN BIẾT ION Ca2+. Mg2+
GVyêu cầu HS nêu thuốc thử để nhận biết ion Ca2+,Mg2+
HS tham khảo SGK trả lời
Thuốc thử: dd muối chứa CO32-
Hiện tượng: xuất hiện . Sau đĩ
bị hịa tan trong dd dư CO2
PTPƯ:
M2+ + CO32- MCO3
MCO3 + CO2 + H2O M(HCO3)2
Hoạt động 4: Củng CốDặn Dị
Câu 1: Cho những chất sau: NaCl, Na2CO3, Ca(OH)2, HCl. Các chất cĩ thể làm mềm nước cứng tạm thời là?
A. Na2CO3, Ca(OH)2, HCl B. Na2CO3, Ca(OH)2
C. Ca(OH)2, HCl D. Na2CO3, Ca(OH)2, NaCl Câu 2: Nước cứng là nước cĩ nhiều ion nào?
A.Na+ và Mg2+ B. Ba2+ và Ca2+ C. Ca2+ và Mg2+ D. K+ và Ba2+
Câu 3: Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thàn thạch nhũ trong hang động và sự xâm thực của nước mưa với đá vơi?
A. CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
B. Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
C. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Câu 4: Trong một cốc nước cĩ chứa 0,05 mol Mg2+; 0,09 mol Na+; 0,06 mol SO42-; 0,15 mol Cl-. Nước trong cốc thuộc loại nào?
A. Nước cứng cĩ tính cứng tạm thời B. Nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cửu C. Nước cứng cĩ tính cứng tồn phần D. Nước mềm
Câu 5: Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thốt ra 5,6 lít khí (đktc). kim loại kiềm thổ đĩ là?
A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr
điện tích hạt nhân tăng dần?
A. Be, Mg, Ba, Ca, Sr B. Be, Mg, Ca, Sr, Ba C. Be, Ca, Mg, Sr, Ba D. Be, Mg, Ca, Ba, Sr Câu 7: Kim loại Be khơng tác dụng với chất nào dưới đây?
A. O2 B. H2O C. Dd NaOH D. Dd HCl
Dặn Dị: về nhà làm các BT trong SGK
BÀI 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức
HS biết:
Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của nhơm
Tính chất và ứng dụng của một số hợp chất của nhơm
Phương pháp sản xuất nhơm
HS hiểu:
Nguyên nhân tính khử mạnh của nhơm và vì sao nhơm chỉ cĩ số oxh +3 trong các hợp chất
2. Về kỹ năng
Tiến hành một số thí nghiệm đơn giản
Giải bài tập về nhơm
3. Về tình cảm thái độ
Cĩ ý thức bảo quản những đồ vật bằng nhơm
II. PHƯƠNG PHÁP
Đàm thoại gợi mở
III. CHUẨN BỊ
Bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học
Dụng cụ, hĩa chất: lá nhơm, dd HCl lỗng, NaOH
IV. CÁC BƯỚC LÊN LỚP
1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ
Nêu khái niệm nước cứng? phân loại nước cứng, phương pháp làm mềm nước cứng?
3. Giảng bài mới
Hoạt Động Của Giáo Viên Giáo Viên Hoạt Động Của Học Sinh Nội Dung Chính A. NHƠM (NHĨM IIIA)
Hoạt động 1: Vị trí – Cấu hình I. VỊ TRÍ – CẤU HÌNH
Tuần: 23,24 Tiết:46,47 NS:10/1/2011
GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK kết hợp với BTH nêu vị trí cấu hình electron của nhơm
HS: thảo luận sau đĩ trả lời
Thuộc nhĩm IIIA, Chu kỳ 3, STT:13
Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1
Số oxi hĩa: +3
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ (sgk)
Hoạt động 2: Tính chất hĩa học III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
GV: yêu cầu HS dựa vào kiến thức đã học nêu tính chất hĩa học đặc trưng của nhơm là gì?
GVnhấn mạnh: Trong các PƯHH: nguyên tử Al nhường 3e nên Al là KL cĩ tính khử mạnh
- Khơng được nĩi:
+ Al là nguyên tố lưỡng tính + Al là kim loại lưỡng tính
GV: thơng báoAl tác dụng dễ dàng với oxi khơng khí GV: giới thiệu dàn bài: - Tác dụng với dd Axít lỗng
- Tác dụng với dd axit đặc, nĩng
- Tác dụng với oxit kim loại - Tác dụng với nước
- Tác dụng với dd kiềm GV: dùng các câu gợi nhớ để HS cĩ thể nhới lại và nêu đúng điều kiện, sản phẩm khử của các phản ứng
HS: Al cĩ tính khử mạnh, chỉ sau KLK, KLKT
HS lắng nghe
HS: thảo luận nhĩm, sau đĩ lần lượt lên bảng hồn thành các phương trình phản ứng
Nhơm cĩ tính khử mạnh (dễ bị oxh) thành ion dương:
Al Al3+ + 3e
1. Tác dụng với oxi và phi kim khác
4Al + 3O2 0
t
→ 2Al2O3
- Tác dụng với phi kim khác
+ Với F2, Cl2, Br2: ở t0 khơng cao, với I2 (xt:H2O) 2Al + 3Cl2 0 t → 2AlCl3 + Với S, C,... ở t0 cao 2Al + 3S →t0 Al2S3 2. Tác dụng với axit Với axit HCl, H2SO4 lỗng Muối + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Với HNO3, H2SO4 đặc nĩng: khơng giải phĩng H2 2Al + 6H2SO4đ,n Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O Chú ý: Al khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội
3. Tác dụng với oxit kim loại (
PƯ nhiệt nhơm)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4. Tác dụng với nước
Ở t0 thường nhơm tác dụng rất ít với nước rồi phản ứng dừng lại ngay do Al(OH)3, nên thực tế coi như nhơm khơng tác dụng với nước
Ở t0 cao Al khơng tác dụng với nước: vì trên bề mặt của nhơm cĩ 1 lớp Al2O3 bảo vệ khơng cĩ nước thấm qua
2Al + 2NaOH +2 H2O
2 NaAlO2 + 3H2