I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ Cấu trúc tên polime:
Nội Dung Chính
Hoạt động 1: Vị trí của kim loại trong BTH I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH
GV: Từ sự biến đổi tính
chất các nguyên tố mà các HS: Trong BTH, Các mguyên tố KL cĩ mặt tập IIA (trừ bo) và một phần nhĩm IVA, Nhĩm IA (trừ hidro), nhĩm IIA,
Tuần: 14 Tiết: 28
em đã học ở lớp 10. hãy xác định một cách tương đối vị trí của các nguyên tố KL trong BTH?
trung ở phía bên trái và phía dưới của bảng - HS đọc SGK để biết vị trí cụ thể của các nguyên tố KL trong BTH
VA, VIA
Các nhĩm B (trừ IB VIIB)
Họ Lantan và actini: được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng
Hoạt động 2: cấu tạo của kim loại II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
1. Cấu tạo nguyên tử - GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử của K, Ca, Fe, Zn
- Từ cấu hình electron nguyên tử em hãy rút ra nhận xét về đặc điểm lớp e lớp ngồi cùng của nguyên tử các nguyên tố kim loại 2. Cấu tạo tinh thể - GV ơn lại cho HS kiến thức mạng tinh thể đã học ở lớp 10
3. Liên kết kim loại
- Dựa trên cấu tọa mạng tinh thể kim loại , GV diễn giảng kiến thưc liên kết kim loại vì đây là kiến thức khĩ và rất trừu tượng
- HS lên bảng viết cấu hình e và nhận xét số e ở lớp ngồi cùng
- HS dọc SGk những kiến thức và thơng tin về bán kính nguyên tử kim loại HS đọc SGK nội dung cấu tạo tinh thể kim loại
HS lắng nghe và ghi bài
1.Cấu tạo nguyên tử
Nguyên tử kim loại thường cĩ 1,2 hoặc 3 electron ở lớp ngồi cùng
Kim loại dễ nhường electron
thể hiện tính khử
Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử của kim loại lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của các nguyên tố phi kim
2. Cấu tạo tinh thể
Ở nhiệt độ thường đa số kim loại ở thề rắn (trừ Hg)
Mạng tinh thể gồm:
+ Mạng tinh thể lục phương
+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện + Mạng tinh thể lập phương tâm khối
3. Liên kết kim loại
a) Định nghĩa
Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại với các electron tự do
b) Đặc điểm
Khác với liên kết CHT (dùng chung từng cặp electron). Liên kết kim loại do tất cả các electron tự do trong kim loại tham gia
Khác với liên kết ion (do tương tác tĩnh điện giữa ion (+) và ion (-)). Liên kết kim loại là do tương tác tĩnh điện giữa ion (+) và các electron tự do
Hoạt động 3: Củng cố - dặn dị
Cho HS làm nhanh các bai tập trắc nghiệm sau:
Câu 1: Mạng tinh thể kim loại gồm cĩ:
A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D. ion kim loại và các electron độc thân
Câu 2: Cation R+ cĩ cấu hình e ở phân lớp ngồi cùng là 2p6. Nguyên tử R là? A. F B. Na C. K D. Cl
Câu 3: Hịa tan 1,44g một kim loại hĩa trị II trong 150ml dd H2SO4 0,5M. Để trung hịa axit dư trong dd thu được, phải dùng hết 30ml dd NaOH 1M. Kim loại đĩ là?
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be